化學實驗報告15篇

(精品)化學實驗報告15篇化學試驗報告1

調查目的：

在剛剛閉幕的中國共產黨第十八次全國代表大會上，胡錦濤對廣闊青年學生提出了“以德樹人”的號召，號召廣闊青年學子，注意自身德育培育，以更高的標準要求自己，自覺接受社會實踐。而當下，“樹新風，自覺投身社會實踐?！钡牧己蔑L氣也正在高校校內中飄香。參與社會公益活動，作為當代高校生投身社會實踐的主要內容和主要方式，始終受到高校生的歡迎和寵愛，學校也高度的支持和激勵。通過參與公益活動，一方面可以把學到的理論學問投身到社會實踐中去，為人民父母，為社會做貢獻;另一方面可以提升高校生對社會的認知實力，加深社會閱歷和社會責任感。

調查對象和方式：

通過實行問卷調查、隨機采訪和網上查找資料的方式，對廣西高校本部和廣西高校行健文理學院的高校生開展了此次調查。

調查內容：

本次調查通過對高校生是否有過參與公益活動，參與公益活動的時間，最想?yún)⑴c何種公益活動，參與公益活動次數(shù)和主要活動形式，參與公益活動的感受及參與公益活動對自身的影響等問題進行綻開。

調查結果：

從調查中發(fā)覺，很多高校生都認為參與公益活動是一件特別有意的事情。通過參與公益活動，個人社會實踐實力、了解和提高社會(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無償獻血、愛心助教、社會活動志愿者、敬老慰老等活動是高校生參加人數(shù)最多的。但因為公益活動的開展不具有定時、定點性的特點，所以不少高校生都表示情愿會常常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學多多參加到公益活動中來，擠出一點時間，奉獻自己的一份愛心，去回報社會。

調查報告顯示：92%的高校生都有參與過一次以上的公益活動的經驗，在他們參加的公益活動中，無償獻血占48%，其次是社會活動志愿者占30%，愛心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參與過公益活動的同學，表示平常很少會了解和接觸公益活動的信息，但表示假如自己有合適的時間和喜愛的公益活動，會考慮參與。80%的高校生表示通過參與公益活動：自身對社會的相識有了進一步的深化，就通過如何更好的展示自身素養(yǎng)和才能來服務社會、服務群眾的問題有了深化的思索，同時，如何把自身所學到的專業(yè)學問應用到各種活動中，也是值得思索的.問題;參與活動的過程中，感受到了作為一名社會成員的責任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些須要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的安慰，正所謂“贈人玫瑰，手有余香?！?20%的高校生表示，他們參與公益活動，多是為了陪伴同學或者打發(fā)時間，目的性很不明確，這樣一來，他們參與活動的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學表示會利用周末或者其它空余的時間參與公益活動，除非是大型公益活動，否則很少會利用到學習時間，從而影響個人學業(yè);5%的同學表示，因為他們參與的公益活動多為大型社會活動的志愿者工作，所以常常會擠占上課時間，對學習有較大的影響。101%的學生表示，公益活動是一種比較好的社會活動，值得參與;2%的學生表示，公益活動范圍太小，可參與可不參與。75%的學生表示對當前的公益活動性質和活動內容感到比較滿足，認可公益組織的策劃與支配;25%的同學表示，當前的公益活動形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開展活動一次過，沒有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結構不夠完善等，有待改善。

另外，沒有同學表示不應當開展和參與公益性活動，大家都認為，只要時間合適和活動內容和質量較好，在不影響學習時間的前提下，都會考慮是否參與。調查結果分析：

在調查中發(fā)覺，高校生所選擇參與的公益活動，多為大中型、群體性較高、服務時間短的一類;以個體為主，長時間連續(xù)性、定點開展的一類較少。對于公益活動的組織者而言，如何將公益活動的開展，能與時代相掛鉤，變更傳統(tǒng)的內容和形式，增加新意和符合當代高校生特點，是吸引更多高校生投身公益活動的關鍵所在。而對于高校生而言，要樹立科學的、高尚的公益服務觀念，不能以索取為參與公益活動的目的，公益活動本質上的無償性、公益性、奉獻性應當為我們所熟知，但當前還有不少高校生沒有徹底弄清好公益活動的性質，以至于活動的效果和對自身素養(yǎng)的提高等沒有較好的效果。

結論與建議：

參與社會公益活動，是高校生參與社會實踐活動、深化社會在任何時期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實意義和長遠意義;作為一名高校生，假如能引導高校生將劇烈的使命感轉化為學習、服務、實踐、奉獻等實實在在行動，把行動變?yōu)樨熑?，將會使高校生在人生軌跡上樹立起更高的起點。高校生的社會責隨意識，應當說不僅有助于他們較快適應、融入社會，同時也是實現(xiàn)自我價值的必由之路;志愿者服務，將專業(yè)學問與社會需求緊密結合起來，利用專長服務社會，回報社會。參與各種公益活動，培育自身的社會責任感，這是一種貫穿于日常生活當中的社會實踐形式，以小見大，以微小之處見長，是進行社會實踐活動的一種長效機制。現(xiàn)在高校生參與公益活動是一種比較普遍的形式。許多學生利用業(yè)余時間到各地去進行社會公益活動和社會考察，回校后進行仔細的探討總結，用他們自己的視角來理解社會，思索將來的人生道路。所以，高校生主動參與社會公益活動，是一件特別值得和有意義的事情!

化學試驗報告2

一、試驗題目：

固態(tài)酒精的制取

二、試驗目的：

通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶運用

三、試驗原理：

固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理改變過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包涵其中,使其具有肯定形態(tài)和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應:CHCOOH+NaOH→1735

CHCOONa+HO17352

四、試驗儀器試劑：

250ml燒杯三個1010ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

五、試驗操作：

1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌勻稱。

2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

六、探討：

1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的`固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故平安性較差。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不困難，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣運用。

運用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優(yōu)良。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡潔，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的四周，阻擋了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為困難耗時，且反應完全，生產周期較長。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但須要較長的時間．且兩液混合后立即生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品勻稱性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的特別勻稱，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最終得到勻稱一樣的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

4、硬脂酸與NaOH配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量許多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透亮度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

5、硬脂酸加入量的影響：

硬脂酸加量的多少干脆影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的試驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍舊保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在運用時的平安性，同時可以降低成本。

6、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學試驗報告3

分析化學試驗報告格式

1.試驗題目編組同組者日期室溫濕度氣壓天氣

2.試驗原理

3.試驗用品試劑儀器

4.試驗裝置圖

5.操作步驟

6.留意事項

7.數(shù)據(jù)記錄與處理

8.結果探討

9.試驗感受(利弊分析)

試驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

試驗目的:

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的運用;

學習堿式滴定管的運用，練習滴定操作。

試驗原理:

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采納間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

試驗方法:

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于101ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

精確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

精確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入101ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

試驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

一、naoh標準溶液的標定

試驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

3、產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的`粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透亮，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗細致地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分別后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

5、計算產率。

理論產量:0、126×109=13、7g

產率:9、8/13、7=71、5%結果與探討:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最終一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后試驗應嚴格操作。

化學試驗報告4

試驗名稱用試驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的.氧氣含量有什么不同

試驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

一、試驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

二、試驗步驟

1．檢查儀器、藥品。

2.做好用排水法收集氣體的各項打算工作?，F(xiàn)象、說明、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

6.視察試驗現(xiàn)象，做出推斷，并向老師報告試驗結果。

7.清洗儀器，整理復位。

化學試驗報告5

1．常用儀器的名稱、形態(tài)和主要用途。

2．化學試驗的基本操作

（1）藥品的取用和稱量

（2）給物質加熱

（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制肯定質量分數(shù)的溶液

3．常見氣體的試驗室制備及收集

（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質的檢驗與鑒別

（1）常見氣體的檢驗及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學基本試驗的綜合

把握好以上這些學問點的關鍵是要做好以下幾個方面：

（1）化學試驗就要動手，要進入化學試驗室，參加化學實踐的一切活動。在試驗室要視察各種各樣各具用途的試驗儀器、試驗用品、試驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、運用留意事項。還要視察各種各類成套的試驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種試驗，在試驗過程中應有目的地去視察和記憶。例如：

①各種儀器的名稱、形態(tài)、特點，主要用途，如何正確運用，運用時應留意的事項。

②無論做什么內容的試驗都離不開化學試驗的'基本操作，因此，要嫻熟駕馭各項化學試驗的基本操作，明確操作的方法、操作的留意事項，且能達到嫻熟操作的程度。

③還應留意視察各種試驗現(xiàn)象，這是培育視察實力、思索問題、分析問題最起先的一步。下面還要進一步具體說明。

④動手做記錄，因為在試驗活動中感性學問許多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對試驗的分析和推斷。

（2）如何做好視察

視察實力是同學們應具備的各種實力之一，視察是獲得感性相識最干脆的手段，學會視察事物，無論現(xiàn)在或將來都是受益匪淺的基本素養(yǎng)。特殊是對于化學試驗的現(xiàn)象更要求學會視察，要求：視察要全面、視察要精確，視察要有重點，視察時還要動腦思索。

化學試驗報告6

課程名稱：儀器分析

指導老師：李志紅

試驗員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

時間:20xx年5月12日

一、試驗目的：

（1）駕馭探討顯色反應的一般方法。

（2）駕馭鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟識繪制汲取曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學會制作標準曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，駕馭731型，733型分光光度計的正確運用方法，并了解此儀器的主要構造。

二、原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和精確度，必需選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的解除。

（1）

（2）

入射光波長：一般狀況下，應選擇被測物質的最大汲取波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過試驗確定。

（3）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。（4）（5）干擾。

有色協(xié)作物的穩(wěn)定性：有色協(xié)作物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的解除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取肯定的措施解除2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)作物。協(xié)作無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。協(xié)作物協(xié)作比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色協(xié)作物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：731型733型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：（1）鐵標準溶液101ug·ml-1,精確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于101ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液101g·L(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、試驗內容與操作步驟：

1.打算工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標溶液和其他協(xié)助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和汲取他的配套性。

2.鐵標溶液的配制精確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制汲取曲線選擇測量波長

取兩支50ml干凈容量瓶，移取101μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大汲取波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各加入101.00μɡm(xù)l-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

K=268.1B=-2.205R*R=0.10145CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-1

6.結束工作

測量完畢,關閉電源插頭,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器運用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、探討：

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，供應的λmix=508nm，假如再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更志向一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結果不太志向，可能是在配制溶液過程中的緣由：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內運用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的運用期限內運用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所視察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有試驗時的溫度，也是造成結果偏差的`緣由。（崔鳳瓊）

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應當一人操作這樣才能削減誤差。

（2）在運用分光計時，運用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個緣由：a、溫度，b、長時間運用機器，使得性能降低，所以商議得不同值。（李國躍）在試驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了全部誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個試驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時，加入拭目以待試劑依次不能顛倒，特殊加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。（劉金旖）

六、結論：

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和精確度，必需選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑運用期限。

（2）汲取波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液汲取都很劇烈，汲取程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以依據(jù)該部分波長的光的汲取的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結果雖不太志向，但讓我深有感受，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的學問。從無知到有知，從不嫻熟到嫻熟運用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

附錄：

733型操作步驟

1、插上插座，按后面開關開機

2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。3、按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。

4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消退儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消退然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新起先。

5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。

7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車

8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。

9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

10完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關機。

AλC

T/A

731型分光度計操作步驟

1、2、3、4、

開機。

定波長入=700。打開蓋子調零。

關上蓋子，調滿刻度至101。

5、參比溶液比色皿放入其中，均合101調滿。

6、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學試驗報告7

【1】地溝油的精煉：

（1）將地溝油加熱，并趁熱過濾

（2）將過濾后地溝油加熱到105℃，直至無氣泡產生，以除去水分和刺激性氣味，

（3）在經過前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應20分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25分鐘可以達到最志向的脫色效果。

【2】草木灰堿液的打算：將草木灰倒入塑料桶內，然后倒入熱水，沒過草木灰2cm即可。在靜置2天后，須要放一個正常的雞蛋進行浮力試驗，假如雞蛋能浮起來，說明濃度達標了。假如不能，就再靜置久一點。細致過濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；

【3】稱取200g精煉地溝油和量取1010ml堿液分別置于兩個燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計測量兩者的溫度達到45攝氏度時，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時用電動攪拌棒攪拌。

【4】接著攪拌可以視察到混合的液體快速變成乳白色，二者起先皂化反應，因為水油不融，所以須要不停攪拌來支持皂化反應。攪拌皂液的.時間長達3小時；當出現(xiàn).固體狀態(tài)時添加丁香粉

【5】將皂液裝入打算好的牛奶盒里（即入模），放在暖和的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊。可以看出表面成熟度高于內部。把這樣的肥皂放在陰涼通風處，任其成熟2星期左右。在這段時間里肥皂顏色會加深，水分漸漸蒸發(fā)，體積會縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。

【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會，沒有大顆的泡泡，是細密的白沫，當然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當可以的！關鍵是洗完了真的不干燥，似乎有甘油留在手背上。

化學試驗報告8

試驗名稱：

排水集氣法。

試驗原理：

氧氣的不易容于水。

儀器藥品：

高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

試驗步驟：

①檢————檢查裝置氣密性。

②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

⑤收————用排水法收集氧氣。

⑥取————將導管從水槽內取出。

⑦滅————熄滅酒精燈。

試驗名稱：

排空氣法。

試驗原理：

氧氣密度比空氣大。

儀器藥品：

高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

試驗步驟：

把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的.導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學試驗報告9

課程名稱：

儀器分析

指導老師：

李志紅

試驗員：

張xx宇

時間:

xx年5月12日

一、試驗目的：

（1）駕馭探討顯色反應的一般方法。

（2）駕馭鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

（3）熟識繪制汲取曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學會制作標準曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，駕馭731型，733型分光光度計的正確運用方法，并了解此儀器的主要構造。

二、原理：

可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和精確度，必需選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的解除。

（1）入射光波長：一般狀況下，應選擇被測物質的最大汲取波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過試驗確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)作物的穩(wěn)定性：有色協(xié)作物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的解除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必需爭取肯定的措施解除

2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)作物。協(xié)作無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。協(xié)作物協(xié)作比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色協(xié)作物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

三、儀器與試劑：

1、儀器：731型733型分光光度計

500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。

2﹑試劑：

（1）鐵標準溶液101ug·ml-1,精確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于101ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液101g·L(用時配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、試驗內容與操作步驟：

1.打算工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標溶液和其他協(xié)助試劑。

(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和汲取他的配套性。

2.鐵標溶液的配制

精確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制汲取曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取101μgml-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大汲取波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個,各加入101.00μɡm(xù)l-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm汲取池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支干凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

K=268.1B=-2.205RxR=0.10145CONC.=KxABS+BC=44.55molml-1

6.結束工作

測量完畢,關閉電源插頭,取出汲取池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器運用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、探討：

（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，供應的λmix=508nm，假如再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更志向一些。

（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，試驗結果不太志向，可能是在配制溶液過程中的緣由：

a、配制好的溶液靜置的未達到15min；

b、藥劑方面的問題是否在期限內運用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的運用期限內運用；

c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。

在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所視察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有試驗時的溫度，也是造成結果偏差的緣由。

本次試驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。

（1）在操作中，我覺得應當一人操作這樣才能削減誤差。

（2）在運用分光計時，運用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個緣由：

a、溫度，

b、長時間運用機器，使得性能降低，所以商議得不同值。在試驗的`進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了全部誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個試驗的結果會產生較大的誤碼率差。

在配制溶液時，加入拭目以待試劑依次不能顛倒，特殊加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。

六、結論：

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和精確度，必需選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑運用期限。

（2）汲取波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液汲取都很劇烈，汲取程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以依據(jù)該部分波長的光的汲取的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗結果雖不太志向，但讓我深有感受，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的學問。從無知到有知，從不嫻熟到嫻熟運用使自己得到了很大的提高。

化學試驗報告10

[試驗目的]

1、駕馭常用量器的洗滌、運用及加熱、溶解等操作。

2、駕馭臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的運用。

3、學會液體劑、固體試劑的取用。

[試驗用品]

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

[試驗步驟]

（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液當心倒回原瓶中供重復運用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在試驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

（2）粗略量取肯定體積的`液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必需放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

（3）精確量取肯定體積的液體時，應運用移液管。運用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用干凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避開藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用干凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管漸漸直立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

（三）物質的稱量

托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

1、調零點稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調整托盤下側的調整螺絲，使指針指到零點。

2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平搖擺磨損刀口。

[思索題]

1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣推斷已洗滌干凈？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、取用固體和液體藥品時應留意什么？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用干凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用干凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管漸漸直立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學試驗報告11

一、對新課程標準下的中學化學試驗的相識

《一般中學化學課程標準》明確了中學化學課程的基本理念：立足于學生適應現(xiàn)代生活和將來發(fā)展的須要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構建“學問與技能”、“過程與方法”、“情感看法與價值觀”相融合的中學化學課程目標體系?！皩W問與技能”即過去的“雙基”;“過程與方法”是讓學生駕馭學習的方法，學會學習;“情感看法與價值觀”是人文關懷的體現(xiàn)。所以新的課程理念的核心是“讓學生在學問探究的過程中，在學問、學法、人文等方面得到發(fā)展?！逼渲械?條特殊強調：“通過以化學試驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學探討的過程，激發(fā)學習化學的愛好，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培育學生的創(chuàng)新精神和實踐實力?！盵1]中學化學課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中“化學試驗”是作為一個獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。

教化部20xx年頒發(fā)的《基礎教化課程改革綱要》為化學課程改革指明白方向，依據(jù)新的教學理念及由此產生的新課程標準，比照新舊教材，我們不難發(fā)覺新課程在試驗教學方面有以下幾個主要方面的轉變：

1、從只注意培育試驗操作實力向培育試驗思維實力和培育試驗操作實力并重轉變，變更以往為“教”設計試驗變?yōu)椤皩W”設計試驗，使試驗更好地協(xié)作學生的主動學習，打破以往老師壟斷試驗方案的設計向老師幫助、指導學生參加試驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學試驗的探究化[2]。變更化學試驗“照方抓藥”式的現(xiàn)狀的關鍵，是加強化學試驗的探究化設計，這對于更好發(fā)揮化學試驗的功能，促進學生科學素養(yǎng)主動、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中“驗證鐵能否與水蒸氣反應”的探究試驗，教材一方面供應了試驗必要的儀器和藥品，讓學生來設計試驗方案;另一方面又供應了一個試驗方案，讓學生參考并嘗試利用該方案進行試驗，最終讓學生小結溝通探究活動的收獲。這樣的試驗教學，在指導學生學習設計試驗的同時又熬煉了學生進行試驗探究的動手實力。

另外，新課標不再硬性劃分演示試驗和學生試驗，而是給老師創(chuàng)建性和學生的主動性供應空間。老師通過試驗創(chuàng)設學習情景，為學生供應可視察的化學現(xiàn)象和試驗操作，其活動指向是學生自主視察、分析思索、溝通探討、試驗探討，不是老師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學生試驗一樣，都是學生的活動。在新課標中也提倡學生進行合作開展化學試驗探討實現(xiàn)從“單兵作戰(zhàn)”的自發(fā)探討向群眾性探討與組隊探討的“兩條腿走路”轉變。

2、從只重視理論到理論與實際相結合的轉變，更加重視化學試驗與生活、技術的聯(lián)系，注意用試驗探究的方法解決實際問題;使學生的課內學習轉變?yōu)檎n內和課外相結合的模式，更適應開放式學習的須要，這就是所謂的化學試驗的生活化[。

新課標“注意從學生已有的`閱歷動身，讓他們在熟識的生活情景中學化學”，幫助學生“從科學、技術和社會相互聯(lián)系的視角相識化學”，從歷史和現(xiàn)實的結合上了解化學。此外，新課標還列出若干可供選擇的學習情景素材，這有助于老師落實“貼近生活，聯(lián)系實際”的教學要求，加深學生對“科學——技術——社會”觀念的理解，增加學生的社會責任感，啟發(fā)老師不斷地從社會生活和新的科技發(fā)展中吸取簇新的信息，學生在體驗中逐步相識化學在促進社會可持續(xù)發(fā)展中的重要作用。通過化學試驗來說明和解決日常生活和社會實際問題，對于拓展化學試驗的功能，提高學生的科學素養(yǎng)，具有非常重要的意義和價值?；瘜W試驗的內容選取于日常生活和社會生活中的很多化學現(xiàn)象，試驗藥品取用于學生身邊常見的化學物質，這樣可使學生有一種親切感，感到化學并不神奇，就在我們身邊，有利于調動學生學習的主動性和激發(fā)他們對試驗探究的愛好。在新課程的教材中就有許多這樣的試驗素材。諸如必修2中“用生活中的材料制作簡易電池”試驗;選修1中“鮮果中維生素C的還原性”試驗;選修2中“用淀粉自制吸水材料，并進行模擬保水試驗”;選修4中“溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響”試驗;選修5中“自制肥皂與肥皂的洗滌作用”試驗;選修6中“用氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中化學耗氧量”試驗等等。

3、從只應用近代試驗方法向適當應用現(xiàn)代試驗方法和儀器，重視中學試驗向現(xiàn)代化轉變，這就是所謂的化學試驗的現(xiàn)代化[2]。

化學試驗的現(xiàn)代化科學手段的獨創(chuàng)與運用，是和人類對物質的組成和結構的探究分不開的。鑒定物質的化學成分須要定性分析，測定物質的各組分的含量須要定量分析，確定物質的結構須要結構分析。中學化學新課程在化學分析方法的定量化和試驗手段的現(xiàn)代化方面，跟以往的化學課程相比有了很大的改進。在中學化學新課程中引入了現(xiàn)代儀器分析的四大類儀器或方法(光譜類、色譜類、質譜類、電化學類)。例如：選修5中，“用質譜法測定相對分子質量”，“用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構”;選修6中“用化學方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素”試驗，“用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量”試驗等。值得留意的是，對于這些現(xiàn)代試驗分析儀器和方法的學習并不是要求學生都要駕馭它們的詳細的原理和應用技術，不同的試驗技術所要求的程度是有區(qū)分的。有的只是屬于介紹性質，只要求學生駕馭其最基本的原理，達到拓展科學視野的目的就可以了。

4、重視綠色化學思想與可持續(xù)發(fā)展觀念在試驗中的體現(xiàn)，這就是所謂的化學試驗的綠色化[2]。中學化學新課程在設計上非常注意“體現(xiàn)綠色化學思想”。例如：選修6(試驗化學課程模塊)中，將“形成綠色化學的觀念”作為一項重要目標;將“樹立綠色化學思想，形成環(huán)境愛護的意識”單獨作為一條“內容標準”;將“查閱資料：符合‘綠色化學’思想的化工產品的生產”作為“活動與探究建議”中的一項學習活動。

二、開展化學試驗教學要留意的問題

在新課程標準下，化學試驗教學有了更為突出的作用和意義。因此，抓好試驗教學是化學教學中非常重要的教學內容。那么，在開展化學試驗教學過程中要留意哪些問題呢?筆者認為可以從以下幾個方面去考慮：

(一)、加強思想相識，重視試驗教化功能的發(fā)揮

激發(fā)學習愛好、體驗科學探究、訓練可行方法、學習化學學問、學會團結協(xié)作是化學試驗的主要教化功能。對此老師首先要有深刻的思想相識，同時要通過詳細的教學實踐發(fā)揮好這些化學試驗教化功能。

詳細而言，老師在試驗內容的設計和選擇上，須要留意從學生已有的閱歷和將要經驗的社會生活實際動身，以激發(fā)學生學習化學愛好，幫助學生相識化學與人類生活的親密關系，關注人類所面臨的與化學相關的社會問題，培育學生的社會責任感、參加意識和決策實力。通過化學試驗教學，可以讓學生學習化學學問，在學習過程中，會得到大量的感性相識，將感性相識轉化為理性相識，并運用已有學問和相關資料解決問題。同時，學會團結協(xié)作是當前社會分工日益完善、細致所導致的對人才自身素養(yǎng)的要求，在試驗內容的選擇中要重視選擇一些須要通過小組協(xié)作方式才能完成的試驗探究，讓學生在試驗探究的過程中依據(jù)要求，進行分工協(xié)作，共同完成試驗，在試驗探究中學會合作與共享。

新課程在必修1的第一章《從試驗學化學》里就已經明確了“化學是一門以試驗為基礎的自然科學”并強調了駕馭好試驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節(jié)《化學試驗基本方法》的教材，先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教化，這包括了試驗平安教化和試驗規(guī)范教化。試驗平安教化可以通過學生分組進行思索與溝通再由學生小結，使學生相識到化學試驗的操作應當規(guī)范，應當細致檢查平安措施，確保試驗的平安和勝利。然后，利用小組合作做試驗可以兩人一組，有大致的分工，職責基本明確，緊密協(xié)作的形式完成“粗鹽的提純”試驗。學生完成試驗后要做好總結和相互評價，老師最終結合自己視察的狀況點評學生們的表現(xiàn)，表揚一些組或個人。通過這樣的試驗教學，既培育了學生的試驗平安意識，又樹立了學生的團結協(xié)作意識。

(二)、提高動手實力，關注學生試驗技能的培育

進行化學試驗的基礎是試驗者必需對化學試驗基本方法和技能有肯定的了解。新課程標準的課程目標中將“獲得有關化學試驗的基礎學問和基本技能，學習試驗探討的方法，能設計并完成一些化學試驗”列作“學問與技能”目標之一。在新課程里增加了大量的學生試驗探究的內容，在試驗探究中的每一個試驗，必需由學生親自動手做試驗才能完成，因此，提高學生的試驗動手實力是完成好化學試驗教學的基礎。同時，要非常重視學生解決問題的實力培育，特殊是視察、試驗、假說、推理、收集資料、分析資料、處理數(shù)據(jù)等。要重視通過試驗發(fā)展學生思維的靈敏性、敏捷性、深刻性、獨創(chuàng)性和批判性等良好的品質，培育學生的實踐精神和創(chuàng)新實力。

值得留意的是，教材編寫時由于考慮到各種條件的限制，往往是演示試驗多，學生試驗少，假如老師教學是根據(jù)“老師演示試驗→學生視察試驗→老師引導學生得出結論→例題→課堂訓練→課后鞏固練習”，其效果是學生會應試而沒有得到發(fā)展。因此，老師要創(chuàng)建條件，依據(jù)實際狀況，敏捷處理教材，盡可能做到演示試驗學生化，讓每個學生都有動手的機會。其學生操作流程是：依據(jù)要解決的問題→設計試驗原理→選試驗器材→動手試驗→記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)→處理數(shù)據(jù)得出結論。

例如：在必修1的第一章第一節(jié)《化學試驗基本方法》中，教材并沒有硬性區(qū)分演示試驗和學生試驗，為了更好的提高學生的試驗實力，提倡老師多采納邊講邊試驗的教學方式。這樣有利于學生駕馭試驗技能，培育視察、思維、獨立操作等實力，簡單獲得勝利感。建議試驗1“粗鹽的提純”、試驗2“硫酸根離子的檢驗”作為邊講邊進行學生試驗，試驗3“試驗室制取蒸餾水”作為演示試驗，試驗4“萃取和分液”即需在老師的指導或示范下學生完成試驗。

(三)、培育問題意識，提高學生問題解決的實力

增加培育學生的問題意識，將問題轉化為課題的實力是提高學生設計問題、解決問題實力的前提。問題意識是指學生在相識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅使學生主動思維，不斷提出和解決問題。心理學探討表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學試驗教學中，能用于試驗探究的問題可能來自自然現(xiàn)象、社會生活和生產實踐，也可能來自學習的過程中，還有可能來自老師細心設計的問題情境，無論是什么狀況，始終要讓學生產生發(fā)覺問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的試驗假如改為探究性的試驗，可將學生帶入科學探究的情境中，從而不斷增加他們發(fā)覺問題和解決問題意識和實力。

例如，對于必修1中的“Fe(OH)2的制備和性質”探究試驗，老師先講清晰Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學生未能視察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現(xiàn)象會馬上引起了學生的留意，老師要剛好引導學生提出問題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，漸漸擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質?當學生通過分析相識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進行試驗，先得到了白色沉淀，但過一會兒就轉變成灰綠色，然后漸漸變?yōu)榧t褐色，這一現(xiàn)象又引起了學生的疑問。老師進一步引導探討：實行什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經過一系列的思索、探討、比較，最終選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作愛護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過的NaOH溶液最終得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長的時間。通過類似的試驗教學，最終會使學生發(fā)覺問題和解決問題變成一種習慣，成為一種須要。

化學試驗報告12

試驗題目：溴乙烷的合成

試驗目的：

1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的運用。

試驗原理：

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

試驗步驟及現(xiàn)象記錄：

試驗步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水加入101ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質起先冒泡，限制火焰大小，使油狀物質漸漸蒸餾出去，約30分鐘后漸漸加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱起先，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體漸漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3、產物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的.小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透亮，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗細致地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分別后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5、計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產率：9.8/13、7=71.5%

結果與探討：

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最終一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后試驗應嚴格操作。

化學試驗報告篇試驗名稱

用試驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

試驗目的

氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

一、試驗器材:

藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

二、試驗步驟

1．檢查儀器、藥品。

2.做好用排水法收集氣體的各項打算工作?，F(xiàn)象、說明、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好

4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

5.用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。

6.視察試驗現(xiàn)象，做出推斷，并向老師報告試驗結果。

7.清洗儀器，整理復位。

化學試驗報告13

一、試驗目的：

1、駕馭溶解、過濾、蒸發(fā)等試驗的操作技能。

2、理解過濾法分別混合物的化學原理。

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

二、試驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

三、儀器和用品：

托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，一般漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

四、試驗操作：

1、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，始終加到粗鹽不再溶解時為止。視察溶液是否渾濁。

2、過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。漸漸傾倒液體，待濾紙內無水時，細致視察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應當再過濾一次。

3、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到老師指定的容器。

五、現(xiàn)象和結論：