2024屆湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣知源高級(jí)中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高三年級(jí)上冊(cè)第一次月考化學(xué)試卷

2024屆湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣知源高級(jí)中學(xué)等學(xué)校聯(lián)

考高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題

1.東坡肉石（如圖）是由碧石類礦物黃玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要

成分為A12SQ4（F，OH）2下列敘述錯(cuò)誤的是

A.雕刻過(guò)程中只發(fā)生物理變化B.黃玉屬于無(wú)機(jī)材料

C.東坡肉石的主要成分中只含短周期

D.可經(jīng)常用氫氟酸溶液清洗東坡肉石

元素

2.管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。已知反應(yīng)原理為

8NH3+3C12=6NH4CKN2O下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是

A.NH3分子的空間填充模型：H

B.鐵根離子的電子式：H：N：H

CTbX）H

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=ND.中子數(shù)為18的氯原子：盆Cl

3.下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Br

A.含有3種官能團(tuán)

B.能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

D.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

4.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物發(fā)展遵循主要矛盾和次要矛盾辨證統(tǒng)一”的哲學(xué)

原理的是

A.鈉、鋰分別在氧氣中燃燒生成Na2O2、Li2O

B.在鋅一銅稀硫酸原電池中銅極產(chǎn)生大量氣泡，鋅極產(chǎn)生微量氣泡

C.在Na2s03和Na2s的混合液中滴加鹽酸，產(chǎn)生大量沉淀和少量氣體

D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自來(lái)水，生成CaCCh和Mg(0H)2

5.Robert0?Ritchie團(tuán)隊(duì)在Science雜志發(fā)表論文,報(bào)道了一種由銘、鉆和銀

組成的三元高端合金(CrCoNi),這種金屬材料不但具有極高的延展性和強(qiáng)度，

而且其低溫(20K)斷裂韌性更打破了迄今為止的記錄。下列敘述正確的是

A.CrCoNi的熔點(diǎn)高于Ni的熔點(diǎn)

B.上述三種金屬元素都位于元素周期表d區(qū)

C.上述合金的機(jī)械強(qiáng)度低于組成合金的金屬

D.上述金屬的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Ni

6.一定條件下，出0值)在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成H2和。2,測(cè)得的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

0102030405060708090100110z/min

已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期。$)。

A.H20(g)在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.&0(似的半衰期與起始濃度成反比

C.在該催化劑表面HzO(g)分解反應(yīng)先快后慢

D.ab段02(g)的平均生成速率為5.0x10-4mol?L。01小

7.CaO2常用作長(zhǎng)途運(yùn)輸海鮮產(chǎn)品的供氧劑，性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似。選用如圖

部分裝置合理組裝可用于制備CaO2.下列敘述錯(cuò)誤的是

NaOH

溶液

A.①中MnCh作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

B.③用于干燥氧氣時(shí)，可用裝堿石灰的U形管代替

C.氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍edbcf

D.②中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成7.2gCaCh

8.復(fù)旦大學(xué)一課題組首次實(shí)現(xiàn)了以(雜)芳基磺酰氯(ArSO20)為引發(fā)劑的有機(jī)

催化光調(diào)控活性聚合(如圖)。圖中R、R'為烷基，Ar為芳基。下列述錯(cuò)誤的是

A.X能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)B.Y遇水能發(fā)生取代反應(yīng)生成ArSO3H

C.M分子中C原子、N原子均只采用D.Z是線型高分子材料，具有熱塑性

Sp2雜化

9.前三周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高

的元素，Y的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有一個(gè)未成對(duì)電

子，X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的三倍，Z、R、X的最外層電子數(shù)

呈等差數(shù)列。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>R>X>YB.RY4分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C.與氫形成的共價(jià)鍵鍵能：

D.Z與Y形成的化合物為離子化合物

H-X>H-Y

10.下列離子方程式正確的是

A.在含Ca(OH)2和Mg(OH)2的濁液中加入飽和MgCL溶液：

CaCOH^+M^^Ca^+MgCOH^

3+

B.在燒堿溶液中滴加少量明磯溶液：A1+3OH-=A1(OH)3!

C.將NaHSCU溶液和NaHSCh溶液混合：ZT+SOj=SOzT+&0

2+

D.在氨水中加入少量CuSCU溶液：CU+2OH-=CU(OH)21

11.鋰與生活息息相關(guān)，個(gè)人攜帶的筆記本電腦、手機(jī)、藍(lán)牙耳機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品

中應(yīng)用的鋰離子電池中就含有豐富的鋰元素。鋰晶胞為最密六方堆積(如圖)，

圖中底邊長(zhǎng)為apm,高為bpm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.該結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)Li原子

B.該結(jié)構(gòu)中Li的配位數(shù)為6

C.鋰晶體的密度為灌^lO^g-cmT

z

31NAabo

D.鋰離子電池放電時(shí)，Li+從負(fù)極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入正極

12.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種光電化學(xué)電池，利用光催化BiVCU負(fù)極氧化烯煌制備環(huán)

氧化物，同時(shí)有氫氣生成，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NaBr只起導(dǎo)電作用，其濃度基本保持不變（不考慮澳揮發(fā)）

B.BiVO4極的電極反應(yīng)式為2Br:2e-=Br2

C.鉗極上產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移Imol電子

D.總反應(yīng)為"10KR+"0墨+H2T

13.山東大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CH4.

反應(yīng)歷程如圖所示（*表示吸附在催化劑表面）。已知：CH4的選擇性等于平衡時(shí)

CH4的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是

co（g）?H2COH

oco/O43

3>2,028

京?CH嗎

*co幽扁「。42

-1?-U.oi

蕊gi第匾*CH"

?HCOO；鬻心2皿二百

*co2

>1.93

*ncq3

-2.70

A.*CO—CO(g)AH=-119.4kJ-mor'

B.升高溫度，CH4的選擇性增大，CO、*CH30H的選擇性減小

C.CO2制*CH30H的歷程中，*HC03-*HCOO的能壘最大

D.在上述條件下，穩(wěn)定性：CH4(g)>CO(g)

14.某小組為了探究NaHSO3和Na2s03溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1：常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1molL」NaHCO3溶液的pH為9.7,向溶液中

緩慢通入SO2,使溶質(zhì)恰好變?yōu)镹aHSO3(忽略溶液體積變化)，測(cè)得溶液的pH

為5.28。

實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1molL"Na2s03溶液，先加熱，后降溫，測(cè)得溶液pH與溫

度的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述正確的是

A.常溫下茄國(guó)(KNH2s0”

B.常溫下，Kal(H2SO3)<Kal(H2CO3)

C.a—b-c,主要原因是升高溫度抑制S0r水解，促進(jìn)水電離

D.c-d,主要原因是降低溫度使福節(jié)內(nèi)減小

二、實(shí)驗(yàn)題

15.濃硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥劑。某小組為了探究它們的干燥

能力，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(加熱裝置省略)，實(shí)驗(yàn)中觀察到B中白色粉末變藍(lán)，D中

產(chǎn)生白色沉淀，且品紅溶液不褪色。回答下列問(wèn)題：

部分信息如下：

①已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示:

98.3%硫酸磷酸三氧化硫

熔點(diǎn)/c°10.54216.8

沸點(diǎn)/c°33821344.8

②Ba3(PO4)2為白色固體，難溶于水。

(1)儀器M的名稱是-D中倒置漏斗的作用是

(2)根據(jù)B中現(xiàn)象，可推斷從A中逸出的物質(zhì)含(填化學(xué)式)。

(3)D中反應(yīng)的離子方程式為。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知，五氧化二磷的干燥能力(填“強(qiáng)于”、

"弱于"或"等于")98.3%硫酸。

(5)下列氣體可以用98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是

___________(填標(biāo)號(hào))。

a.硫化氫b.氨氣c.二氧化氮

d.氯氣

(6)加熱A裝置時(shí)溫度不宜超過(guò)213C。，其原因是□

三、工業(yè)流程題

16.硫酸錦鏤［(NH4)4Ce(SO4)41是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳電市礦(含

CeFCCh、BaF2、SiO2等)為原料制備硫酸錦錢的工藝流程如圖所示。

空氣

氟碳鈾礦粉一?焙燒

（NFLhSQ_稀硫酸?_灼燒「-NH,HCG含Ce"

i比品<------CeO>-----cqcoa------------溶液

溶液

已知部分信息如下：

①Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+。

②“沉鋪”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)之一：

Ce2（SO4）3+Na2sO4+6H2O=Ce2（SO4）3-Na2sO4-6H2O|o

回答下列問(wèn)題：

（l）CeFCO3中電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)），畫出H2O的

VSEPR模型：o

（2）“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作（空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上

部加入），這樣操作的目的是0

（3）“酸浸”中，電市浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鋪浸出率與硫酸濃度的關(guān)

系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是。

60

50

40

3060

加50

40

30

20

0

0.51.0L52：02：53：03：540

圖2

（4）“沉鍬時(shí)，硫喇乍（填“還原劑”或“氧化劑”）。

⑸“溶解”時(shí)，為防止Ce升被氧化，可以加入（填標(biāo)號(hào)）。

a.KMnO4b.NaClOc.CH3CHO

（6）在有機(jī)合成中，硫酸鈾鏤常作合成丙酸異戊酯的催化劑、其他條件相同，酯

產(chǎn)率與催化劑質(zhì)量的關(guān)系如圖3所示。工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的最佳催化劑質(zhì)量為

04

93

之92

罪

<

￡91

0

9

891J

0.80.91.01.11.2

催化劑質(zhì)量

因J

(7)測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取

25.00mL配制的溶液于錐形瓶中。加入VmL(H0mol?LTNa2Fe(SO4)2溶液，恰好

完全反應(yīng)。該產(chǎn)品純度為%o(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為

Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)

四、原理綜合題

6

17.(NH4)Fe3(SO4)2(OH)常作凈水劑。它失重過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)=2Fe2O3-Fe/SOR?(NH^SC^s升6H2c)(g)

AH|=xkJ-mol'1

②2Fe2O3-Fe2(SO4)3-(NH4)2SO4(s)=2Fe2O3-Fe/SOR-SO3(s)+2NH3(g)+H2O(g)

1

AH2=ykJ-mol'

1

③2Fe2O3-Fe2(SO4)-SO3(s)=3Fe2O3(s)+4SO3(g)AH,=zkJ.mof

⑴(>1114?63岔04)2(0m6凈水時(shí)(填“有”或“沒有”潑生氧化

還原反應(yīng)。

⑵反應(yīng)例丹g(504)2(0叫(5)二赤203。)+2503但叫/值)+加20但)的Z\H=

____________kJmol-1'

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s),只

發(fā)生反應(yīng):(NH4)Fe3(SO4HOH)6(s)^Fe2O3(s)+2SO3(g)+NH3(g)+^H2O(g),下列情

況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.S03體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.FezCh質(zhì)量不隨時(shí)間變化

(4)500C。時(shí)，在體積可變的密閉容器中加入一定量的(NH4)Fe3(S04)2(0H)6固

體，只發(fā)生反應(yīng)：

2(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)=2Fe2O3-Fe2(SO4)3-SO3(s)+2NH3(g)+7H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)

測(cè)得c(NH3)=0.4moi1-1。保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，達(dá)到新

平衡時(shí)c(H2。)=molL-1o

(5)一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為8pkPa時(shí)，向體積可變的密閉目容器中加入一定

量的2Fe203Fe2(S04)3(NH4)2S04(s)和nmol氮?dú)猓瑑H發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得平衡

狀態(tài)下n(NH3)與n(Ar)的關(guān)系如圖所示。隨著通入Ar的量增大，NH3的量增大

的原因是on(Ar)為O.lmol時(shí)壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=□

2

0

提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為K