福建省莆田錦江中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級上冊期中考試 化學(xué)

莆田錦江中學(xué)2023-2024學(xué)年上學(xué)期期中質(zhì)檢試卷

高三化學(xué)試題

考試時間：75分滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Cl-35.5Na-23Cu—64Zn-65

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）

1.通過踐行“教育興國，科技興國”的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來諸多的“中國制造”享譽國內(nèi)外。下列

有關(guān)說法中正確的是（）

A.磁懸浮列車中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HC1通過加成反應(yīng)制得

B.中國天眼“FAST”，用到的碳化硅是一種新型的有機非金屬材料

C.北京冬奧會速滑競賽服采用的聚氨酯材料可以通過縮聚反應(yīng)制成

D.我國科學(xué)家實現(xiàn)了淀粉的人工合成，淀粉分子式為（C6HHi。5）“，屬于純凈物

2.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.4.6gNa與含0.1molHC1的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2$

B.ImolCu與足量的S反應(yīng)，失去個電子

C.2gH「0與DJ。的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.常溫常壓下，46g的N02和NQ,混合氣體含有的原子數(shù)為3、

3.一種對乙酰氨基酚的合成路線如下。下列說法錯誤的是（）

OH

HO

白犒*。詈"OUCHCOOH.0?

.NO,

abc

A.a至少有12個原子共平面B.b->c的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.c苯環(huán)上的一氯代物有2種D.1mold最多能與2moiNaOH反應(yīng)

4.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO”NO,等，科學(xué)家實驗探究用硫酸鈉循環(huán)法吸收SO?,

其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.檢驗SOj可以選用鹽酸酸化的Ba。溶液,,

B,反應(yīng)①的離子方程式為%

4+3+-+

2Ce+SO2+2H,0=2Ce+SO；+4H，_

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2\dSO卜義‘

D.理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs一定消耗O^gO?

5.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究，點擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點擊化學(xué)方法設(shè)計的一種

新型的1,2,3-三睫類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是（）

CH3C=CMgBr

H20

A.有機物I中含有手性碳原子

B.有機物I中所有碳原子一定共平面

C.linol有機物n最多能與2moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物ni有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

6.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

氧化性：

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉

A先變橙色，后變藍色

KI溶液Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

少量新制的CU（OH）2懸濁液

石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入地的CCI4氣體中含有不飽

c溶液紅棕色變無色

和煌

溶液

試管口潤濕的藍色石氯乙烯加聚是可

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊試紙變紅逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.某種超分子聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的制備原料CB和PDMA的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確

的是（）

c

l

—

—

CH3CH

PDMA

A.CB中核磁共振氫譜有兩組峰B.PDMA單體的化學(xué)式為孰凡心^。？

C.CB與PDMA均為高分子D.CB與PDMA都具有良好的耐酸堿性

8.下列離子方程式中，錯誤的是（）

A.水楊熟/

）稀溶液中加入過量NaHCO溶液：

QJ^COOH3

2

+CO2T+H2O

+

B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SOt+Cl+2H

2+

C.醋酸除水垢(CaCOs)：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H20+C02T

+2+

D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2N0-+8H=3Fe+2N0T+4H2O

9.用含金屬Ir的催化劑制備常見有機試劑DMF的反應(yīng)機理如下圖所示，其中L表示配體。

下列說法錯誤的是（）

A.化合物C是該反應(yīng)的催化劑

B.DMF的名稱為N,N-二甲基甲酰胺-

C.總反應(yīng)方程式為凡+1用1口大N/+CO?四劑一＞+應(yīng)。

I

D.該過程中有極性共價鍵與非極性共價鍵的斷裂與形成

10.藥物瑞德西韋（Remdesivir）對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物M是合成瑞德西韋的中

間體，下列關(guān)于M的說法錯誤的是（）

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗3moiNaOH

第n卷（非選擇題）

M的結(jié)構(gòu)簡式

二、非選擇題（60分）

11.（15分）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和

化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦（主要成分為ZnCCh，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于

成的雜質(zhì)）制備ZnO,工藝流程圖所不：

（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有O（任寫一點）

（2）“除鐵”時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-如果用NaCICh

代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，理論上消耗n（NaC103）：n（H2O2）=。

⑶常溫下，“調(diào)pH=5"時，F(xiàn)e3+的濃度降到了8xlO-Umol/L,此時Fe（OH）3的溶度積常數(shù)的數(shù)

3

值為。

（4）已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度SO-5moi兒時視為沉淀完全。

假設(shè)原溶液中Cu2+、Cd2\Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L,則在加Na2s使Cu?+在溶液中

的殘留濃度為6.3xio-Hmol/L時，此時Cd2+的去除率為（去除率

離子的減少量

xlOO%,不考慮溶液的體積變化）

離子的初始量

物質(zhì)CdSCuSNiS

8610-26.3xl0-31.0x10-2

KP

5766

（5）“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2c。3可得堿式碳酸鋅［ZnCO3?2Zn（OH）2?H2。］固體，同

時產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________

（6）用鋅與銅側(cè)得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)

構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。

①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有.個。

②該銅鋅合金晶體密度為g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

12.（17分）二氯化二硫（S2c卜）是一種重要的有機化工原料。

I.某化學(xué)興趣小組為制備S2c12,將氯氣通入熔融硫黃進行模擬工業(yè)生產(chǎn)。所用實驗裝置（夾持、

加熱儀器略）與相關(guān)信息如下圖、表所示，請回答下列問題：

物質(zhì)色態(tài)熔點-C沸點-C其他性質(zhì)

遇水反應(yīng)生成s、so2和HCI；IOCTC以

SC1

2金黃色液體

-122138上部分分解成S和Cl；能被。2氧化

22

為SC12

暗紅色液體受熱易分解，蒸儲時需加少量穩(wěn)定劑

SC12-7659

淡黃色固體

s113445易溶于S2C12

4

（1）A中制備Cb的離子方程式為,D中儀器m的

名稱是;

（2）實驗時，先打開Ki通入N2的目的是；

（3）裝置E的作用是：；

（4）你認(rèn)為該裝置存在明顯缺陷是什么：；

II.該小組同學(xué)在實驗結(jié)束后并未觀察到裝置E中出現(xiàn)金黃色液體，而是得到了不明深色液體。

該小組同學(xué)進一步分析其可能原因并開展實驗進行驗證。

（5）提出可能的原因：

可能原因解釋（用化學(xué)方程式表示）

①原因1：_____________________OS2cl2=2SI+C12T

原因2：S2c12部分被C12氧化，生成少量SCb溶于s2cbS2C12+C12=2SC12

原因3：S2cb部分遇水反應(yīng)，生成少量S溶于S2c12②______________________________o

（6）設(shè)計并開展實驗驗證:

實驗

操作現(xiàn)象解釋

編號

另組裝蒸儲裝置，取適量E中

S2c12部分氧化，液體

1樣品于蒸儲燒瓶，加入少量穩(wěn)①錐形瓶內(nèi)：_________

中混有SC1

定劑，加熱，收集59。。儲分2

②取少量裝置F中的溶液于試③F溶液中檢測到

管中，加入足量稀鹽酸，振蕩試管內(nèi)出現(xiàn)少量白色沉_______（填離子符號）

2

后滴加適量_______（填化學(xué)式）淀說明存在S2ch與水的

溶液反應(yīng)

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為可確定“原因2”和“原因3”的存在，但“原因1”還需要進

一步實驗驗證.

13.（13分）氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一、合成氨工藝是人工固氮的

重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能

（kJ-molOo一些鍵能數(shù)據(jù)如表:_______________________________

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能ECkJ-mol1)946.0436.0390.8

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）△//=kJ/mol

（2）化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了部分參加反應(yīng)的分子在固體催化劑表面合成氨

的反應(yīng)過程，模擬示意圖如圖：

，，，，，，.92O9W9以92g/9麻

圖①圖②圖③圖④圖⑤

?0、OO分別表示N2、H2>NH3

i.圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②到圖③

5

的過程能量(填“吸收”或“放出”)。

ii.N2的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實際生產(chǎn)中，原料N2和H2物

質(zhì)的量之比為1:2.8,分析說明N2過量的理由是和

iii.關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是。

A.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快化學(xué)反應(yīng)速率。

B.基于NE有較強的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于化學(xué)平衡向正反

應(yīng)方向移動。

C.當(dāng)溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

(3)在體積相同的密閉容器中按物質(zhì)的量比1：3投入氮氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)O2NH3(g)分別在200。。、400。。、600。。條件下進行反應(yīng)，平衡時NE的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線如圖所示：

i.M點和N點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K”填“>"、或者"=”)。

ii.M點的平衡常數(shù)Kp=MPaH計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位。用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

(4)已知液氨中存在：2NH3⑴=NH]+NH：。用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H?和N2.陰極

的電極反應(yīng)式是。

14.(15分)化合物H是一種用于合成丁一分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如

圖：

EFH

(1)A中除羥基外還含有官能團的名稱為、。

(2)B—C的反應(yīng)類型為、D—E的反應(yīng)類型為0

(3)寫出C―D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；

6

②與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，與NaHCCh溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a—氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)

境的氫。

(6)G的分子式為Ci2H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。

R\Rk

(7)已知：R/N—HTICR)N-CH3(R代表短基，R代表煌基或H)。請寫出以

HO《NO?、叫一、和(CH3)2SC)4為原料制備CH??！叮?NH

的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

7

8

莆田錦江中學(xué)2023-2024學(xué)年上學(xué)期期中考試卷

高三化學(xué)試題答案

1.C

【詳解】A.聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過加成反應(yīng)制得，A錯誤；

B.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，性能優(yōu)良用途廣泛，B錯誤；

C.聚氨酯材料可以通過縮聚反應(yīng)制成，反應(yīng)中得到高聚物和小分子物質(zhì)，C正確；

D.分子中n值不確定，故為混合物，D錯誤；

故選C。

2.B

【詳解】A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸反應(yīng)時，Na先與鹽酸反應(yīng)，后繼續(xù)與水反應(yīng),

46g

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為”,/?X1XNA/HIO1=0.2NA，故A正確；

23g/mol

B.Cu與S反應(yīng)生成CgS,ImolCu與足量的S反應(yīng)，失去Imol即NA個電子，故B錯誤

C.2gH「O與D「。的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為2gx10xNA/mol=NA，故C

20g/mol

正確；

46g

D.46g的NO?和混合氣體含有的原子數(shù)為布濡嬴X3XNA/UIO1=3NA，故D正確；

故選B。

3.B

【詳解】A.與苯環(huán)直接相連的原子共面，故a至少有12個原子共平面，A正確；

B.b—c的反應(yīng)為硝基被還原為氨基的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，B錯誤；

C.c苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯代物有2種，C正確；

D.酚羥基、酰胺基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imold最多能與2moiNaOH反應(yīng)，D正確

故選B。

4.B

【詳解】A.大氣污染物中氮氧化合物中二氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，酸性條件下硝酸會氧化

二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸離子，干擾硫酸離子的鑒定，A錯誤；

B.從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是Ce,+,還原劑是SO”兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce"、

SOt，方程式為2Ce4++SO2+2HQ=2Ce3++SOj+4H+,B正確；

C.反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2,為氧化劑，Ce"化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得

到氧化產(chǎn)物Ce4+,根據(jù)電子守恒可知O?~4e-~4Ce4+,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1：4,C錯誤；

D.根據(jù)電子守恒可知。2~4仁~2so2,理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsCt?(為

0.01mol),消耗0.005mol氧氣，為0.16g,D錯誤；

故選B。

5.B

【詳解】A.根據(jù)有機物I的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒有手性碳原子，A錯

誤；

B.有機物I中苯環(huán)上的碳原子確定一個平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個平面上，B

正確；

C.有機物n含有一個苯環(huán)，一個碳碳三鍵，則hnol有機物n最多能與5m01凡發(fā)生加成反應(yīng),

c錯誤；

D.有機物ni中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯誤；

故選B。

6、C

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過量，再加入

淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強于碘單

質(zhì)，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫

氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒

有發(fā)生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與

澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；

D.聚氯乙烯加強熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明

氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向

逆反應(yīng)的方向進行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

答案選C。

7.A

【詳解】A.根據(jù)等效氫原理可知，CB中核磁共振氫譜有二組峰如圖所示

2

CH

3

—

N

B.由題干圖示信息可知，PDMA單體為：HJC/^^0,則其化學(xué)式為C5H9NO,

CH=CH2

B錯誤；

C.高分子是指相對分子質(zhì)量成千上萬的物質(zhì)，由題干可知，CB的相對分子質(zhì)量為1328,

不是高分子化合物，PDMA為高分子，C錯誤；

D.由題干信息可知，CB與PDMA中都含有酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均能發(fā)生水解，

故CB與PDMA都不耐酸堿性，D錯誤；

故答案為：Ao

8.B

【詳解】A.-COOH能夠和NaHCOj溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，酚羥基不能和NaHCO?溶

OHOH

液反應(yīng)，水楊酸(/=()稀溶液中加入過量NaHCOs溶液/=\+HCO

COOH4/—COOH

/°H

I一/+CO2t+H2O,故A正確；

B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成硫酸鈣沉淀，離子方程式為：

2+

Ca+S02+H20+3C10=CaSO4J+Cr+2HC1O,故B錯誤；

C.CaCOs和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：

2+

CaCO3+2cH3coOH=Ca+2cH3co0-+H2O+CO2T,故C正確；

D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：

+2+

3Fe+2NOJ+8H=3Fe+2NOT+4H2O,故D正確；

故選B。

9.D

【分析】在如圖所示的反應(yīng)機理中化合物C在該流程中參與反應(yīng)生成A,接著B反應(yīng)后又

3

生成C,因此C是該反應(yīng)的催化劑；同時反應(yīng)過程中并未出現(xiàn)非極性共價鍵的形成。

【詳解】A.化合物C在該流程中參與反應(yīng)生成A,接著B反應(yīng)后又生成C,所以C可以

反復(fù)出現(xiàn)，因此C是該反應(yīng)的催化劑，A正確；

B.DMF的名稱為N,N-二甲基甲胺，屬于胺類化合物，右側(cè)-N〈中N原子上有兩個甲基

取代，叫做N,N-二甲基，左側(cè)HCO-為甲酸HCOOH去掉-0H后的基團，稱為甲?；?，合

在一起叫N,N-二甲基甲酰胺，B正確；

C.從圖可以看出，反應(yīng)流程加入了CO2、HN〈（二甲胺）和H2，最終生成了DMF和HzO,

催化劑為C,所以總反應(yīng)符合流程圖含義，c正確；

D.B中上方的絡(luò)合四元環(huán)中，H-H鍵斷開（非極性共價鍵斷裂），形成C-H鍵和O-H鍵（極

性共價鍵的形成），HCOOH和HN〈的反應(yīng)為

CH3*?,CH3

H-c--OH+H--N咚一c一N+%0,顯然甲酸中的C-O鍵和二甲胺中的

X

CH3YH3

H-N鍵斷開（極性共價鍵的斷裂），但反應(yīng)中并未出現(xiàn)非極性共價鍵的形成，D錯誤；

故選D。

10.D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式分析可知，化合物M中共存在11種環(huán)境的氫原子，故其核磁共振

氫譜共有11個吸收峰，A選項正確；

分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團，B

分子中單鍵N原子為sp3雜化，硝基中的雙鍵N原子為

Sp?雜化，C選項正確；

D.該分子中與3molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)后會生成2mol酚，會再與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng),

故Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗5moiNaOH,D選項錯誤；

4

答案選D。

IL(1)將礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌

⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe"+2H2O

⑶8x10-38

(4)20%

2+

(5)3Zn+3CO^+3H2O=ZnCO3-2Zn(0H)9-H2OI+2CO2T

6

⑹而'I”

【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入硫酸浸取，銅不反應(yīng)成為濾渣1,Zn、Ni、Cd、Fe

元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，溶液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH生

成氫氧化鐵沉淀，濾液加入硫化鈉將CM+、CcR、Ni2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀得到濾渣2,過量

濾液加入鋅將殘余雜質(zhì)金屬離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)得到濾渣3,濾液加入碳酸鈉可得堿式碳酸

鋅和二氧化碳氣體，沉淀煨燒得到氧化鋅；

【詳解】(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等；

(2)“除鐵”時，加入H2O2將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo如果用NaCK)3代替H2O2,反應(yīng)中氯元素化合價由+5變

為-1,過氧化氫中氧元素由-1變?yōu)?2,恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)電子守恒可知，

NaC103~6e--3H2O2,理論上消耗n(NaClC>3)：”叢。?尸1：3；

(3)常溫下，“調(diào)pH=5"時，pOH=9,Fe3+的濃度降到了8xlO-iimol/L,此時Fe(OH)3的溶

度積常數(shù)的數(shù)值為KF(Fe3+)c3(OHj=8xlOTxlO-9*3=8xl(r38；

(4)在加Na2s使C/+在溶液中的殘留濃度為6.3xlOTimol/L時，此時

_6.3x1036

=1x10—25mi/L,此時cd?+的濃度為

c(Cu2+)6.3xl0-11o

27

《_8.0xlQ-=0.08mol/L,cd2+的去除率為見竺史x100320%；

225

c(Sjl.OxlO0.10

(5)在近中性條件下加入Na2c。3和鋅離子反應(yīng)生成堿式碳酸鋅［ZnCO3?2Zn(OH)2?H2。］固

體，同時產(chǎn)生大量的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為二氧化碳氣體，該反應(yīng)的離子方程

5

式為3Zn2++3CO；+3H2O=ZnCC>3-2Zn(0H),-H20J+2CO2T；

(6)①與Zn原子等距離且最近的Zn原子在孫z軸各有2個，則共有6個。

②據(jù)“均攤法”，晶胞中含8x：=l個Zn、6xl=3Cu,則晶體密度為

o2

M

^Y-xlO21g-cm-3=^^-xlO21g-cm-3°

aaNA

12.

本題是一道無機物制備類的實驗題,通過裝置A制等氯氣,顓過翻食鹽水除去氯化氫,再用濃嬲干燥,在裝置D中發(fā)生反

應(yīng)制備產(chǎn)品，在裝置E中收集，由于反應(yīng)過程中使用了氯氣，對空氣有污染，需要尾氣處理，以此解題。

(1)

+2

裝置A是高儲酸押和濃鹽酸反應(yīng)制備氮氣，方程式為：2MnO4*l6H+10CMMn-+5Cl2t+8H2O;由圖可知D中儀器m的名稱是

三頸燒瓶；

(2)

裝置中有氧氣存在，在加熱條件下可以和硫反應(yīng)，故先打開'通入N斑目的是：將裝置內(nèi)的空氣相爭，防止對后續(xù)實臉造成干

擾；

(3)

Sfb的沸點為138?？谌菀桌淠占?，故裝置E的作用是：冷凝收集S-%；

(4)

產(chǎn)品容易和水反應(yīng)，裝置F中的水容易進入裝置E中，故該裝置存在明顯缺陷是：E-F間缺少加裝汗燥裝置，或水蒸汽會進入E

裝置，嘛嘴負(fù)為裝有堿石灰的干燥管等；

(5)

由題中信息可知，s2a受熱容易分解，并且分解產(chǎn)生的S容易溶解在SKL故答案為：*3IOQT以上受熱會分解，生成的S

溶于sq；

根據(jù)題中的信息可知Sfl加水反應(yīng)的方程式為：2S2CI2+2H2O=3Sj+SO:t-4HCl；

(6)

由題中信息可知5K的沸點59。。，此時收集到的是59。觸時錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象是：收集到瞰:色液體；

通過題中的信息可知從裝置E進入裝置F中的氣體可能含有二氧化贏口氯氣，二者被氫氧化鈉吸收后會產(chǎn)生曦根離子，可以用

氮化銀來檢驗，故答案為：BaCk;SO3.

13.(1)-90.8

(2)吸收原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率沖在催化

劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率BD

6

(3)>0.05

(4)2NH；+2e=2NH3+H2T或2NH3+2e-=H2t+2NH；

【詳解】(1)根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)，可得△上反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=946.0

kJ-mol1+436.0kJmol1x3-390.8kJmollx6=-90.8kJ/moL

(2)i.根據(jù)模擬示意圖可知，圖②到圖③的過程表示的是化學(xué)鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂

需要吸收熱量，所以該過程表示的是吸熱過程。

ii.原料中N?相對H?易得，且合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，適度N?過量有利于提高比的轉(zhuǎn)化率,

用在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。

iii.A.合成氨反應(yīng)是可逆的放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列平衡移動原理，升高溫度并不能提高平

衡轉(zhuǎn)化率，但能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高催化劑活性，故A錯誤；

B.由于NH3有較強的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，有利于化學(xué)平衡向正

反應(yīng)方向移動，故B正確；

C.當(dāng)溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，并不能改變N2和H2的濃度，并

不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.制備原料氣過程中會產(chǎn)生其他氣體雜質(zhì)，為了防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，因此原

料氣須經(jīng)過凈化處理，故D正確；

答案BD?

(3)i.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越低，所以M點對

應(yīng)的溫度小于N點對應(yīng)的溫度，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故KM>KN。

ii.由M點的坐標(biāo)可知此時總壓是50MPa,氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是60%。由投入氮氣和氫氣的

物質(zhì)的量比是1：3,它們反應(yīng)時N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),消耗的物質(zhì)的量比也是1：3,所

以平衡時剩余的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量比也是1：3。則混合氣體中剩余的40%分子中，N2

分子10%,比分子占30%,則根據(jù)分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，可得P(N2)=50MPaxl0%=5

MPa,P(H2)=5OMPax3O%=15MPa,P(NH3)=50MPax60%=30MPa,貝"=

P2(N%)

--------MPa2=O.Q5MPa-2。

33

P(N2)P(H2)5xl5

(4)用Pt電極對液氨進行電解，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則移向陰極的陽離子NH：或NE分

子得電子被還原成氫氣，則陰電極反應(yīng)式為2NH：+2e=2NH3+H2T或2NH3+2e-=H2t+2NH；o

7

14.(1)竣基硝基

(2)還原反應(yīng)取代反應(yīng)

O—CH,

【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C和甲酸發(fā)生取代反應(yīng)得

到D,D在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E和乙酸鏤和乙酸反應(yīng)生成F,F反應(yīng)得到

，G發(fā)生催化氧化得到H；

【詳解】(1)A中除羥基外還含有官能團的名稱為竣基、羥基;

(2)B-C為硝基發(fā)生加氫反應(yīng)生成氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

(3)根據(jù)原子守恒，C和HCOOH反應(yīng)生成D和H2O,則C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

8

+H2O；

（4）①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中氨基只與苯環(huán)直接相連；②與氯