新高考化學二輪復(fù)習化學反應(yīng)條件的控制學案

第五單元化學反應(yīng)條件的控制

｛考點要求）----------------------------考查方向）--------------------------------學科素養(yǎng)）

1.科學探究與創(chuàng)新意識:具有較強的問題意識，

1.硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素

能提出探究的問題和假設(shè)，依據(jù)假設(shè)提出實驗

方案，完成實驗并收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和

2催.化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影考點化學反應(yīng)條件的

?---------------------------------------?數(shù)據(jù)進行分析并得出結(jié)論C

響C控制

2.科學態(tài)度與社會責任：具有安全意識，養(yǎng)成

3反.應(yīng)條件對化學平衡的影響。嚴謹求實的科學態(tài)度。

考點化學反應(yīng)條件的控制（考試要求:b、C；考查頻率:6年10卷1考）

必備知識挑整y

【梳理自查】

⑴原理:離子方程式&021+2H+—SO2t+SI+乩0。

利用Na2s2O3溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁的快慢,來研究條件變化對反應(yīng)速率

的影響。

⑵實驗過程：

①取兩個50mL錐形瓶,編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol-L-1

Na2s2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0.1mol,L-1Na2s2O3溶液和5mL蒸t留水。

另取兩支試管,各加入10mL0.1mol-LH2s0,溶液,然后同時將該溶液分別倒

入1、2號錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時間。

②取一個50mL錐形瓶,編為3號，向其中加入10mL0.1mol?LNa2s2O3溶液,

向另一支試管中加入10mL0.1mol-I?H2s0,溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，

片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2sO,溶液加到Na2s2O3溶液中,記錄溶液的溫度和

反應(yīng)所需的時間。

（1）原理:

化學反應(yīng)方程式:2H2Q2^^2H2O+Q2fo

除Mn()2外,還可用CuO、FezOs等作乩。2分解的催化劑,通過觀察比較乩。2溶液放出

氣泡的快慢程度或單位時間內(nèi)乩。2分解放出。2的體積,討論催化劑對反應(yīng)速率的

影響。

⑵實驗過程：

①采用Mn02、Fe2()3等作H2O2分解的催化劑。各物質(zhì)的用量以0.1g左右為宜。

②

實驗裝置可按如圖組裝。實驗時,在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中,通過分

液漏斗把5mL6%H。溶液加入錐形瓶。記錄各時間段收集到氧氣的體積。

⑴氯化鉆溶液的變色原理:

①濃度的影響。

在氯化鉆溶液中存在如下平衡：

[CoC〃]2-]。0田2。)6]2+

藍色+6乩0一粉紅色+4C1o

②溫度的影響。

氯化鉆結(jié)晶水合物加熱時存在如下平衡：

片為。25TpCoCl2-2H209。tCoCh：H20CoCl2

粉紅色、.紫色-藍紫色、，藍色。

(2)乙酸乙酯水解的影響因素:

乙酸乙酯的水解是一個可逆反應(yīng)，中性溶液中速率很慢,酸和堿均對它的水解有

促進作用,但效果不同。堿性條件下因生成鹽而使其水解更徹底。

【易錯辨析】

判斷正誤（正確的打“J”，錯誤的打“X”）

⑴改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定改變。（）

提示：Vo升高溫度,使用正催化劑，均能加快反應(yīng)速率，降低溫度，使用負催化劑,

均能減慢反應(yīng)速率。

⑵催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,所以催化劑不參與化學反應(yīng)。（）

提示：X。使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，故催化劑參與化學反應(yīng)。

（3）決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。（）

提示：X。化學反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物的本身的性質(zhì)。

（4）不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率都加快。（）

提示：Vo升高溫度，能增加活化分子百分比，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

⑸Fe203和MnO2均可加快H202分解，同等條件下二者對H202分解速率的改變相同。

（）

提示：XoMnOz對乩。2分解的催化效果強于Fe203o

（6）增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成乩的速

率。（）

提示：X。濃硫酸與鐵常溫下鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成SO?而不是由。

關(guān)鍵能力提近上F

【要點歸納】

控制變量法探究影響化學反應(yīng)速率的因素

在研究影響化學反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多,故為搞清某個因

素的影響均需控制其他因素相同或不變,再進行實驗。因此,常用控制變量思想

解決該類問題。

⑴常見考查形式

①以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù),讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應(yīng)速

率的影響。

②給出影響化學反應(yīng)速率的幾種因素，讓學生設(shè)計實驗分析各因素對化學反應(yīng)

速率的影響。

⑵解題策略

①確定變量。解答這類題目時首先要認真審題,理清影響實驗探究結(jié)果的因素有

哪些。

②定多變一。在探究時，應(yīng)