銜接點(diǎn)15 氣體摩爾體積-2023年初升高化學(xué)無憂銜接（原卷版）

銜接點(diǎn)15氣體摩爾體積

食課程要求了1求心中有修

初中要求初中只要求學(xué)生了解影響氣體體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。

1.掌握氣體摩爾體積的含義；

高中要求2.掌握阿伏伽德羅定律內(nèi)容；

3.建立〃、加、%,之間計(jì)算的模型，熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

UA基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)■?，?立完整知識(shí)體聚

一、決定物質(zhì)體積大小的因素及阿伏加德羅定律

1.決定物質(zhì)體積大小的因素

（1）物質(zhì)體積大小的影響因素

2.阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。

(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容

相同的和下，粒子數(shù)的任何氣體都具有,也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)

下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

(2)特別提示

①阿伏加德羅定律，包括和,不適用于非氣體；

②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“L

二、氣體摩爾體積

I.氣體摩爾體積

定義

所占的體積

氣

體符號(hào)

摩

爾

體

數(shù)學(xué)表達(dá)式

積

-----------*氣體所處的和

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

1在時(shí)i::任何的

II

條件標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象數(shù)值

同溫同壓下的體積相同

所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。

3.理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問題

(1)適用范圍：—物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

(2)物質(zhì)在下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4Lmol?進(jìn)行計(jì)算。

(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是,也可能不是22.4L。

-歸納總結(jié)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算

①氣體的物質(zhì)的量n=mol;

②氣體的摩爾質(zhì)量M==22.4pg-moP1；

③氣體的分子數(shù)N=〃-NA=;

④氣體的質(zhì)量m=mM=o

三、阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

語(yǔ)言敘述公式

一空

同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

-------------~N2

同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比='=

〃2

同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

—

同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

—

嘲經(jīng)典例題

從典例中sunarn力

1.（2023秋.上海浦東新?高一上海市建平中學(xué)?？计谀┌⒎拥铝_常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

A.O.lmol的舊2中，含有0.2NA個(gè)中子

B.Imol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0」NA

D.O.lmolCL與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

2.（2023秋?湖北武漢.高一華中師大一附中校考期末）在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中,有兩個(gè)可左

右自由滑動(dòng)的密封隔板（a、b）,將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容

器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.分子數(shù)目：N（X）=MZ）=2N（Y）

B.若Y是O2，則X可能是CE

C.氣體密度：p(X)=p(Z)=(Y)

D.X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等

3.（2022秋?江蘇南京?高一南京師大附中?？计谀┯肕表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.含0.1mol/LBaCh的溶液中Ct數(shù)為0.2M

B.標(biāo)況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5刈

C.1.6gO2所含有的電子數(shù)為0.85M

D.標(biāo)況下NA個(gè)CCU分子所占有的體積約為22.4L

4.（2023秋.北京海淀.高一清華附中?？计谀┫铝姓f法中，正確的是

A.35.5gCL的物質(zhì)的量為Imol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHzO的體積是22.4L

C.0.5mol-LTNaCI溶液中含有0.5molNa+

D.ImoICCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

5.（2023秋?廣東廣州?高一廣州市協(xié)和中學(xué)校聯(lián)考期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的

是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含有H-N鍵的數(shù)目為NA

B.O.lmol的"B中，含有的中子數(shù)為1.1NA

C.足量的鈉與Imol加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.17g氨氣所含電子O2數(shù)目為10NA

色T輕松訓(xùn)練通也習(xí)，訊em力

（2023秋?江蘇蘇州?高一?？计谀┗谀?0月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay）,

美式寫法為6：02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02x1023相似。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.25°C,1.01xl05Pa,32go2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

B.常溫常壓下，44gCCh含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D.含有NA個(gè)氨原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

2.（2023秋?天津和平?高一耀華中學(xué)?？计谀┰O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下NA個(gè)Ch分子所占有的體積為22.4L

B.1molO2做氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.在NazCh與CO2的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D.23gNa與02充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗02分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間

（2023秋?河北邢臺(tái)?高中學(xué)校考期末）|設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22g由N2O與CCh組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NA

c.O.lmolFeCb加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成O.lmol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

4.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A.微粒大小不同B.微粒質(zhì)量不同C.微粒間距離不同D.微粒間作用力不同

5.決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要因素是

A.氣體分子的大小B.氣體分子的質(zhì)量C.氣體分子間距離大小D.氣體分子的組成

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有NA個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為H.2L

B.25℃>l.Olxl^Pa下，64gsCh中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LCL含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

7.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.在常溫常壓下，1L2LN2含有的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2。所占的體枳約是22.4L

C.32go2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

8.下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

B.0.5molH2所占的體積是11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHzO的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moiC.體積為22.4LD.物質(zhì)的量為12moi

10.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

11.下列說法正確的是

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol

B.20℃,1.0x105pa,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)

C.1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.2moi氣體體積約為44.8L

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lgH2、llgCCh和4gO2混合，該混合氣體的體積約為

A.16.8LB.14LC.19.6LD.8.4L

13.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏

加德羅常數(shù))

A.22Abc/(aN^)LB.22.4"/(CNA)LC.22.4ad(bNQLD.22.4/(ac/VA)L

14.下列敘述正確的是

A.Imol任何氣體的體積都約為22.4L

B.Imol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水所占的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是Imol

15.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H?、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)

(p)從大到小的順序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

16.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相

同的

A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.電子總數(shù)D.質(zhì)量

17.同溫、同壓下，某容器充滿重116g,若充滿CO2，重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的

相對(duì)分子質(zhì)量為

A.28B.60C.32D.44

18.在0℃和1.01x105Pa條件下，將0.18?^3.28$02.2.28(202混合，該混合氣的體積是

A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L

19.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均

相同，則下列說法正確的是.()

A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少