2023-2024學(xué)年全國18名校大聯(lián)考化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年全國18名校大聯(lián)考化學(xué)高二上期末聯(lián)考模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()

A.KB.NaC.FeD.AI

2、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

@2B+Z2=B2+2Z

3+

(2)2A2++B2=2A+2B'

+

(3)2XO4-+10Z-+16H=2X2++5Z2+8H2O,

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是

A.要氧化含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和應(yīng)加入B2

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4>Z2>A>B2

C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是IT的還原產(chǎn)物

-2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4+5A+8H=X+5A+4H2O

3、在下列條件下能制得括號(hào)中物質(zhì)的是

A.苯在常溫下與濃硝酸混合

B.常溫下，將乙烯通人水中(CH3cH2OH)

c.苯與氫氣在常溫下反應(yīng)(0)

D.氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)

4、錯(cuò)(Ge)是第四周期第WA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A.楮是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.錯(cuò)的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C.楮是一種非金屬性很強(qiáng)的元素D.錯(cuò)酸(HqGeOQ是易溶于水的強(qiáng)酸

5、對(duì)于可逆反應(yīng)：2S0z(g)+02(g)=T2S()3(g),下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是

A.增大壓強(qiáng)B.移除一部分SO3C.使用催化劑D.降低溫度

6、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A.C3H7clB.C3H6

C.CH2CI2D.CEO

7、H2S與CO?在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)=金COS(g)+H2O(g)o在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40mol

酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)

此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.d、c、a、bB.b、a、d^c

C.d、b、a、cD.d、a>b、c

16、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（）

2_

A.碳酸的電離方程式：H2C03C03+2H+

2t2

B.硫酸領(lǐng)的電離方程式：BaSO<Ba+S04-

-1

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+2()2(g)=H20(l)A^-285.8kJ-mol

D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+2&（g）=CO（g）△〃=110.5kJ?mol-1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g-molT。B是無色氣

體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石

灰，J為紅褐色固體。

寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

18、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8?

II

已知：LRX+MR無水乙醇R-MRX（X為鹵素原子）

it<>H

u?十二\---?卜?——?R<n(n1?H

III./、RMgX--?—C-OMfX''Q'"Coil

RR

請(qǐng)回答：下列說法不正理的是?

A.常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體

B.化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物D的一氯代物有4種

D.化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯-D的化學(xué)方程式是.G

的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式_________________________O

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無

機(jī)試劑任選，且不超過四步）。

19、維生素C的分子式是C6H8。6,水溶液呈酸性，高溫或較長時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都

含有豐富的維生素C,例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測定果汁中

維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。

I實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定xx牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

n實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2-C6H6O6+2H++2C。

□I實(shí)驗(yàn)用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50xlO-3moi.L-i的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸儲(chǔ)水等。

IV實(shí)驗(yàn)過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是

.打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2?3遍，移取

20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐

形瓶，眼睛注視.滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是o數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得

數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是

____________mg-L_1o

20、某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖

裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆゛

“證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵（限選

無水破酸銅

濃硫酸

試劑：lmol/LH2s0八2moi/LHNO3、3%H202,0.01mol/LKMn04^NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe?（SO。3溶液）

步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fez（SOD3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體，其目的是；

步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______過濾；

步驟三:o取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平

衡角度解釋紅色變深的原因________。

21、電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為一,電極反應(yīng)式為一；電解質(zhì)溶

液為_。

燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔伯為電極，如圖裝置中A、B口分別通入C&CHzOH和％構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

KOIIffa

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將C02轉(zhuǎn)化為氣體燃料co,該電池正極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

2、A

3、D

4、B

5、D

6、C

7、C

8^D

9、C

10、B

11、C

12、D

13、B

14、B

15、D

16、C

二、非選擇題(本題包括5小題)

電Ca2[?：]

HO2+2H++2Fe2+=2Fe3++2HO3Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)I+3CaCl

17、CaO22