階段檢測卷(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

階段檢測卷(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時間:60分鐘滿分:100分)選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.在下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的一組是()A.SO2、CH4 B.MgO、HClC.CCl4、Na2O D.CaCl2、O22.下列變化過程中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()A.食鹽溶于水 B.碘的升華C.氯氣溶于氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈉受熱熔化3.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑。X元素為()A.Al B.PC.Ar D.K4.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從7到1重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化D.元素性質(zhì)的周期性變化是指元素金屬性和非金屬性、元素主要化合價的周期性變化5.有X、Y、Z、W四種元素,它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17,下列判斷錯誤的是()A.X和W能形成共價化合物 B.Z和W能形成離子化合物C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共價鍵6.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O37.“模型法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法。以下結(jié)構(gòu)模型所表示的物質(zhì)中,能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()8.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后,轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,則該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅡA族9.下列比較錯誤的是()A.與水反應(yīng)的劇烈程度:K<Ca B.穩(wěn)定性:HF>HClC.原子半徑:Si>N D.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)210.下列說法正確的是()A.凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B.氫鍵是化學(xué)鍵的一種C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵11.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半徑:Na<Mg<AlC.離子半徑:Na+<Mg2+<Al3+D.單質(zhì)的還原性:Al>Mg>Na12.過氧化鈉常用作供氧劑:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。下列說法不正確的是()A.Na2O2的電子式:Na+[··O··B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氧元素的一種核素18O的中子數(shù)為10D.NaOH中僅含有離子鍵13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

B.CCl4的電子式:Cl

·C.乙炔的結(jié)構(gòu)式:HC≡CHD.丙烷的球棍模型:14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—OC.氯化鈉的電子式:Na+[·×Cl·····15.下列化學(xué)用語中,表示正確的是()OC2H6OA.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖B.CH4的球棍模型C.二氧化碳的電子式D.二甲醚的結(jié)構(gòu)式16.X、Y、Z是同周期的三種元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z B.元素的非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物定性:X<Y<Z D.原子序數(shù):Z>Y>X17.下列說法不正確的是()A.35Cl和37Cl互為同位素B.O2和O3互為同素異形體C.CH4和C4H10互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體18.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是()A.與為同一種物質(zhì)B.C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體C.11H2O、12H2O、D.CH4與CH3CH2CH3是同系物19.下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是()A.某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)一定是離子晶體B.H2O和CCl4的晶體類型相同,且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高,是因為分子間作用力逐漸增大D.干冰溶于水中,既有分子間作用力的破壞,也有共價鍵的破壞20.W、Q、Y和Z為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是()WYQZA.Q的原子半徑比Y的大B.Z的氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)C.Y的氫化物可能具有強(qiáng)氧化性D.Q與W或Y形成的化學(xué)鍵類型相同21.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,下列說法中不正確的是()WXYZA.原子半徑大小:Y>Z>X>WB.Y、Z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>YC.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物22.四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖,其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,下列說法不正確的是()YZMXA.原子半徑Z<MB.非金屬性:X<ZC.M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱23.同周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3>Y2>X24.下列說法中正確的是()①離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價鍵②Na2O2固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1∶1③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵,一定只含共價鍵④穩(wěn)定性:H2O>H2S,沸點:H2O<H2S⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中,也可能存在于離子化合物或共價化合物中A.①②⑥ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①④⑤25.X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑:W>Y>Z>M>XB.熱穩(wěn)定性:M的氫化物>Z的氫化物C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學(xué)式為。

(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:(用化學(xué)式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。

27.(8分)請判斷:硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為。請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑,利用所給裝置驗證你的結(jié)論(提示:H2SiO3難溶于水)。

實驗試劑:濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。實驗裝置(如圖所示):(1)甲儀器中盛,乙儀器中盛,丙儀器中盛。

(2)乙儀器中的現(xiàn)象是。

(3)結(jié)論:酸性。

28.(8分)元素周期表中,鈹(Be)與鋁處于對角線的位置,它們的某些性質(zhì)相似,其溶液中有兩種存在形式:Be2+或BeO22(1)Be元素在周期表中的位置。

(2)比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小:。

(3)堿性:Be(OH)2Mg(OH)2(填“>”“=”或“<”)。

(4)寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

29.(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個數(shù)比為2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)中子數(shù)為14的E原子可表示為。

(2)寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式:。

(3)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號填寫)。

(4)寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式:。

30.(8分)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和D同族,B和E同族,B和C相鄰,D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、C、E、F均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)料?；卮鹣铝袉栴}:(1)E元素在周期表中的位置是。

(2)B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(4)單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案階段檢測卷(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.A解析A項,SO2和CH4都只含共價鍵,符合題意;B項,MgO只含離子鍵,HCl只含共價鍵,不符合題意;C項,CCl4只含共價鍵,Na2O只含離子鍵,不符合題意;D項,CaCl2只含離子鍵,O2是含有共價鍵的單質(zhì),不符合題意。2.B解析食鹽溶于水,發(fā)生電離,離子鍵破壞,A項不符合題意;碘的升華,化學(xué)鍵不變,只破壞分子間作用力,B項符合題意;氯氣溶于氫氧化鈉溶液,發(fā)生化學(xué)變化,化學(xué)鍵破壞,C項不符合題意;氫氧化鈉受熱熔化發(fā)生電離,離子鍵破壞,D項不符合題意。3.D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。A項,Al3+與鈣離子的核外電子排布不相同;B項,磷離子半徑大于負(fù)二價硫離子的半徑;C項,Ar為稀有氣體元素,不能形成離子;D項,K+具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu),且半徑小于負(fù)二價硫離子。4.D解析第一周期原子最外層電子是從1到2,A不正確;第二周期中O元素?zé)o最高正價,F元素?zé)o正價,B不正確;每一周期從左到右原子半徑由大到小,C不正確。5.D解析X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價化合物CCl4,Na和Cl形成離子化合物NaCl,Ne是稀有氣體元素,不與其他三種元素原子化合,且Ne是單原子分子,分子內(nèi)無化學(xué)鍵。故選D項。6.C解析A項中,NaCl中只含有離子鍵,HCl、H2O中只含有共價鍵,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵;B項中,Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項中,Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。故選C項。7.B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇,其中乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。8.B解析金屬元素的一個原子失去兩個電子后,轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,可知質(zhì)子數(shù)為10+2=12,為Mg元素,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為2,周期數(shù)等于電子層數(shù),最外層電子數(shù)等于族序數(shù),可知該元素位于第三周期第ⅡA族,故選B項。9.A解析金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強(qiáng),金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性F>Cl,所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl,B正確;C、Si同主族,電子層依次增大,故原子半徑Si>C,C、N同周期,原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小,故原子半徑C>N,因此原子半徑:Si>N,C正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,D正確。故選A項。10.D解析金屬和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁為共價化合物,A錯誤;氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,B錯誤;第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,可能生成共價鍵,如HCl只含共價鍵,C錯誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH含有離子鍵和共價鍵,為離子化合物,D正確;故選D項。11.A解析金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;同周期原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑:Na>Mg>Al,B錯誤;原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,半徑越小,則Na+>Mg2+>Al3+,C錯誤;元素的金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng),則單質(zhì)的還原性:Al<Mg<Na,D錯誤。故選A項。12.D解析過氧化鈉中存在氧氧之間的一對共用電子對,所以Na2O2的電子式:Na+[··O······O······]2Na+,A正確;鈉原子失去一個電子變成鈉離子,所以鈉離子核外只有兩個電子層,即Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),則氧元素的一種核素18O的中子數(shù)為13.D解析A項,中子數(shù)為143、質(zhì)子數(shù)為92,則質(zhì)量數(shù)=143+92=235,該鈾(U)原子表示為

92235U,A錯誤;B項,CCl4的電子式為

··Cl····

··C····

··Cl······

··14.B解析蔗糖的分子式為C12H22O11,A正確;HClO為共價化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合,故結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B錯誤;氯化鈉為離子化合物,電子式為Na+[·×Cl······],C正確;由圖得出大球為硫原子,中間小球為碳原子,15.C解析氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價鍵的模型,故甲烷的球棍模型是,B錯誤;二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵,故二氧化碳的電子式為O········C····O····,故C正確;C216.B解析同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),酸性相對強(qiáng)弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金屬性X>Y>Z,原子序數(shù)X>Y>Z。同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:X<Y<Z,故A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,故B正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故C錯誤;由上述分析可知,原子序數(shù):X>Y>Z,故D錯誤。17.D解析35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)均為17,中子數(shù)分別為18、20,二者互為同位素,A項正確;O2和O3為同種元素形成的不同種單質(zhì),二者互為同素異形體,B項正確;CH4和C4H10均屬于烷烴,且分子間相差n個CH2原子團(tuán),C項正確;結(jié)合甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,和為同種物質(zhì),D項錯誤。18.C解析A項,兩個結(jié)構(gòu)簡式均表示鄰二甲苯,A正確;B項,C60、C70、金剛石、石墨均是由碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C項,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素,同位素關(guān)系存在于原子之間,題目給的是三種分子,C錯誤;D項,CH4與CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差2個CH2,二者互為同系物,D正確。故選C項。19.B解析分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電;離子晶體呈固體時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,A正確;H2O和CCl4都是分子晶體,H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;鹵素單質(zhì)都是分子晶體,熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān),而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小,C正確;干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力,同時與水反應(yīng)生成碳酸,因此共價鍵也會被破壞,故D正確;故選B項。20.B解析設(shè)元素Q的原子最外層電子數(shù)為x,可得方程式為:x+x+x+2+x+3=21,解得x=4。W、Q、Y和Z為短周期元素,則W、Y、Q、Z分別為元素C、O、Si、Cl。Y、Q分別為O元素、Si元素,周期序數(shù)越大,元素電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以Si的原子半徑比O的大,A正確;B項描述應(yīng)當(dāng)為最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,若不是最高價氧化物,則酸性強(qiáng)弱不一定,如碳酸酸性比次氯酸酸性強(qiáng),B錯誤;O的氫化物為H2O或H2O2,若為H2O2,則具有強(qiáng)氧化性,C正確;O與Si形成的化合物為SiO2,所含化學(xué)鍵為共價鍵,O與C形成的化合物為CO2,所含化學(xué)鍵為共價鍵,類型相同,D正確。故選B項。21.A解析根據(jù)題意,Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則Y為硅元素,結(jié)合各元素在周期表的相對位置,推斷出X為氧元素,Z為氯元素,W為氮元素。A項,W為氮元素,X為氧元素,氮的原子半徑較大,即W>X,A錯誤;非金屬性Cl>Si,故穩(wěn)定性:HCl>SiH4,B正確;酸性:HNO3>H2SiO3,C正確;N、Cl、H3種元素可以形成NH4Cl,為離子化合物,D正確。故選A項。22.D解析根據(jù)元素周期表可知,Y、Z元素處于周期表的第二周期,M、X元素處于周期表第三周期,所以M是Al元素,X是Si元素,由此進(jìn)一步可推Y為N元素,Z為O元素。根據(jù)推測的元素分析,原子半徑M>Z,A正確;O的非金屬性強(qiáng)于Si,B正確;Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3有兩性,C正確;N的非金屬性強(qiáng)于Si,所以Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng),D錯誤。故選D。23.A解析從最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為X>Y>Z,則這三種元素在周期表中的排列順序為ZYX則原子序數(shù):Z<Y<X;根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律:原子半徑的大小順序為Z>Y>X,陰離子的還原性為Z3>Y2>X,非金屬性為X>Y>Z,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HX>H2Y>ZH3。A項錯誤,故選A。24.C解析①離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價鍵,如NaOH含離子鍵及O—H共價鍵,故正確;②Na2O2固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1,故錯誤;③非金屬單質(zhì)不一定存在共價鍵,如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,故錯誤;④非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),氧的非金屬性強(qiáng)于硫,所以穩(wěn)定性H2O>H2S;水分子間含氫鍵的物質(zhì)沸點高,所以沸點H2O>H2S,故錯誤;⑤NaCl溶于水破壞離子鍵和HCl溶于水破壞共價鍵,所以破壞不同的作用力,故錯誤;⑥離子化合物中可能含有非極性鍵,如Na2O2中含有O—O非極性鍵,共價化合物過氧化氫中含有O—O非極性鍵,故正確;①⑥正確,故選C項。25.C解析X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,所以X為H元素,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,根據(jù)元素的位置可知M為F元素,Y為N元素,Z為O元素,W為Si元素,據(jù)此分析。A項,電子層數(shù)越多原子半徑越大,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:W>Y>Z>M>X,A正確;B項,元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,F的非金屬性強(qiáng)于O,所以熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,B正確;C項,僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含離子鍵,例如硝酸銨,C錯誤;D項,SiF4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。故選C項。26.答案(1)Al(OH)3+OHAlO2-+2H2(2)Na2S(3)HCl>H2S(4)S2>Cl>Na+>Al3+解析據(jù)題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置是WXYZ

(金屬)(非金屬),因為W、X均為金屬元素,但最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水,則X一定為Al,W只能為Na,結(jié)合W2Y的化學(xué)式可知Y為2價,則Y為S,Z為Cl。27.答案硫>碳>硅(1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3解析根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,可以來比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知,應(yīng)通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱。28.答案(1)第二周期第ⅡA族(2)r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)(3)<(4)BeO+2OHBeO22-+H解析(1)Be是4號元素,在周期表的位置是第二周期第ⅡA族;(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小為:r(Li+)>r(Be2+)>r(H+);(3)Be和Mg均為第ⅡA族元素,金屬性鈹比鎂弱,則Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的弱;(4)氧化鈹性