化學反應與電能課件高一下學期化學人教版(1)3

必修第二冊第六章第一節(jié)化學反應與能量變化第二課時化學反應與電能第1課時原電池的基本原理1.火力發(fā)電的原理是什么？2火力發(fā)電的缺點？3、如何能將化學能直接轉化成電能？化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機各種各樣的電池（1）經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低；（2）環(huán)境污染嚴重一、火力發(fā)電實驗6-3：用鋅片、銅片、稀硫酸、燒杯、電流表、導線等按要求完成實驗。稀H2SO4ZnCu○○○AZnCu稀H2SO4○○○實驗1實驗2實驗3實驗4實驗現象解釋1無任何現象活潑性，銅<氫氣2鋅片表面產生大量氣泡還原性鋅>氫氣3鋅片表面產生大量氣泡還原性鋅>氫氣4一開始鋅片表面產生大量氣泡，兩根電極接觸松開后，銅片表面產生大量氣泡“代理商”銅片提供平臺供氫離子獲得電子二、原電池

外電路（固體導體）：電子流向：負極→外電路→正極，電流流向：正極→外電路→負極內電路（液體導體）：陰離子（還原性粒子）移向負極，

陽離子（氧化性物質）移向正極，電流由負極流向正極負極正極原電池定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.負負正正1負電荷（電子）流出到外電路的極2吸引電解質溶液中還原性物質的極3正電荷中心1負電荷（電子）經過外電路流入的極2電流輸出的極3吸引電解質溶液中氧化性物質的極4負電荷中心（氧化反應）（還原反應）負極的電極反應：Zn－2e-=Zn2+正極的電極反應：2H++2e-=H2

↑Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-原電池反應二、原電池負極正極課堂練習

負極正極電極材料電極反應反應類型氧化反應還原反應原電池總反應電子流向離子流向ZnCu

流出流入

課堂練習負極正極課堂練習

負極正極電極材料電極反應反應類型氧化反應還原反應原電池總反應電子流向離子流向

ZnCu

流出流入

課堂練習（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：兩個電極負極：通常為較活潑的金屬正極：通常為較不活潑的金屬、石墨等其實，原電池的原理是氧化還原反應，即使兩個電極相同，并不影響，負極作為導體，還原劑在負極失電子也可以。所以，電極材料其實可以相同。原電池的形成條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中（熔融的電解質也行）原電池的形成條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）原電池的形成條件形成條件四：基于一個自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應將兩電極反應式相加可得到?正極（Cu片）:2H++2e-=H2↑還原反應負極（Zn片）：Zn-2e-=Zn2+氧化反應2H++Zn=H2↑+Zn2+

原電池的形成條件原電池的形成條件下列各裝置能否形成原電池反應？ZnCuH2SO4ZnCu

酒精CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuCuH2SO4CuZnCuSO4

ZnSO4CuZn

CuSO4ZnSO4√XX√X√√課堂練習第2課時發(fā)展中的化學電源電極材料反應類型電極反應式負極氧化反應正極還原反應鋅石墨棒

Zn-2e-=Zn2+

特點：一次電池,放電后不能充電，便于攜帶,價格低缺點：容易鼓脹普通酸性鋅錳干電池A電池內部含有電解質B鋅是負極,碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池是一次性電池?課堂練習如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖,下列有關說法中不正確的是電極材料反應類型電極反應式負極氧化反應正極還原反應1.特點:又稱二次電池,它在放電時所進行的氧化還原反應,在充電時可以逆向進行,使電池恢復到放電前的狀態(tài)。

Pb

鉛蓄電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)充電電池APb為正極被氧化B只向PbO2極移動C電解質溶液密度不斷減小D溶液的c(H+)濃度不斷增大?課堂練習鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質溶液為硫酸,工作時反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結論正確的是總反應:2H2+O2=2H2O氫氧燃料電池電解質環(huán)境溶液NaOH溶液負極電極反應正極電極反應

三、燃料電池溶液NaOH溶液負極正極總反應

甲烷燃料電極反應與電池總反應

三、燃料電池溶液NaOH溶液負極正極總反應

葡萄糖(C6H12O6)燃料電池電極反應與電池總反應

三、燃料電池三、燃料電池溶液NaOH溶液負極正極總反應

丙烷（C3H8）燃料電池電極反應與電池總反應

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A.abcB.bcC.bcfD.de四、一般電極反應式的書寫思路(1)寫出總反應。如Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。(2)寫出其中容易寫出的一個半反應(正極或負