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文檔簡介
河南省周口市商水縣周口中英文學(xué)校2023-2024學(xué)年高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列化學(xué)用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:2、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A.X分子只存在2個(gè)手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH3、下列說法正確的是()A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成,主要成分是聚乙烯B.殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種無機(jī)非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)快餐盒等,以減少術(shù)材的使用4、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+5、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得6、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A.A B.B C.C D.D7、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高化合價(jià)為+6價(jià)B.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng)C.原子半徑的大小順序:W>Z>X>YD.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物9、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量10、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A.A B.B. C.C D.D11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水,Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y均可形成兩種氧化物B.離子的半徑大小順序:r(X+)<r(Z2-)C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()A.A B.B C.C D.D13、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①B.反應(yīng)①的△H小于反應(yīng)②C.中間體2更加穩(wěn)定D.改變催化劑,反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變14、海南是海洋大省,擁有豐富的海洋資源,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B.蒸餾海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化15、下列離子方程式中正確的是()A.向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量),利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A.用制取SO2 B.用還原IO3-C.用從水溶液中提取KHSO4 D.用制取I2的CCl4溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)請(qǐng)回答:(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。②下列說法正確的是______(填字母)。a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能18、1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。回答下列問題:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。19、四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時(shí)間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成,同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水,易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解,微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水,易溶苯已知:反應(yīng)原理為:。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題:(1)反應(yīng)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中,再加入30mL無水苯,攪拌,緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色,三氯化鋁逐漸溶解?;旌贤旰螅3?0℃左右反應(yīng)1.5~2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)操作X為___________。(3)NaOH溶液洗滌的目的是_____________。(4)粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________,再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。(5)當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。21、某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速率加快,推測可能的原因是________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測:______________________________。方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;(5)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.HCl為共價(jià)化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項(xiàng)正確;D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì),D項(xiàng)正確。本題選A。2、B【解析】
A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?;衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子:(打*號(hào)的碳原子為手性碳原子),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化,醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng),分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.X分子()中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上,這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng):+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】
A.聚乙烯材料不可降解,A錯(cuò)誤;B.氮化鎵,化學(xué)式GaN,是氮和鎵的化合物,并不屬于合金,B錯(cuò)誤;C.碳纖維是碳的單質(zhì),是一種無機(jī)非金屬材料,C正確;D.聚氯乙烯是速率,不可降解,且不可于用于食品包裝,D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】
A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中,緩慢通入氯氣,由還原性I->Fe2+>Br-,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉,由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正確;答案選D。5、C【解析】
A.由圖可知,該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故A正確;B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物,即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成,故B正確;C.根據(jù)題意和圖示,可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià),氧元素從?2價(jià)升到0價(jià),則氮?dú)馐茄趸瘎?,水是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤;D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同,所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)猓蔇正確;答案選C。【點(diǎn)睛】本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查,需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)化合價(jià)的升降,確定氧化劑還原劑,利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,配平氧化還原反應(yīng)。6、B【解析】
A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成,但氯氣易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng),則不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣,氧氣可用排水法收集,故B正確;C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,且二氧化硫不能選排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故D錯(cuò)誤;故答案為B。7、C【解析】
A選項(xiàng),根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì),則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種,一種為在同一個(gè)碳原子上,另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子,故B正確;C選項(xiàng),碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu),類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu),不可能所有原子共平面,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng),生成乙二醇和碳酸鈉,故D正確。綜上所述,答案為C。8、B【解析】
X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HCl和NH3,X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N;常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化,而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為Al,W為S;綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S。【詳解】A.Y為O元素,沒有+6價(jià),故A錯(cuò)誤;B.Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,硫化氫分子之間為范德華力,氫鍵比范德華力更強(qiáng),故沸點(diǎn)
H2O>H2S,故B正確;C.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Z(Al)>W(wǎng)(S)>X(N)>Y(O),故C錯(cuò)誤;D.Al與O只能形成Al2O3,故D錯(cuò)誤;故答案為B。9、A【解析】
A選項(xiàng),NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替,故A正確;B選項(xiàng),溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),向溶液a中滴加鹽酸過量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。10、A【解析】
A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、不同的金屬元素焰色不同,五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng),故B正確;C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱,使建筑物的鋼筋熔化,故C正確;D、NH4Cl溶液呈弱酸性,鐵銹能溶于酸,所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹,故D正確。選A。11、B【解析】
W是空氣中含量最多的元素,則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù),另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù),則Y在第三周期第ⅢA族,Y為Al元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水,在Al和N之間的元素,Al(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水,則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè),則Z的最外層電子數(shù)為6,則Z為S元素。A.Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物,屬于特殊的氧化物),有2種;Al的氧化物為Al2O3,只有1種,A錯(cuò)誤;B.S2-核外有3個(gè)電子層,Na+核外只有2個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有r(Na+)<r(S2-),B正確;C.W和Z的氫化物分別為NH3和H2S,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯(cuò)誤;D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成,只有離子鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】離子半徑比較方法可以歸納為:①核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;②核外電子排布不同的短周期元素離子,其電子層數(shù)越多,離子半徑越大。12、B【解析】
A.向苯中加少量溴水,振蕩,水層變成無色,是苯萃取溴的過程,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.沉淀部分溶解,說明還有部分不溶解,不溶解的一定是硫酸鋇,溶解的是亞硫酸鋇,所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,故B正確;C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀,可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等,故C錯(cuò)誤;D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色消失,是SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故,故D錯(cuò)誤;故答案為B。13、C【解析】
A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高,則活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②,故A錯(cuò)誤;B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,且為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù),則△H大小:反應(yīng)①的△H大于反應(yīng)②,故B錯(cuò)誤;C.圖中生成中間體2的能量低,能量低的更穩(wěn)定,則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2,故C正確;D.改變催化劑,反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān),與催化劑無關(guān)。14、B【解析】
A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,選項(xiàng)B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化,但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法,屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等。15、A【解析】
A、向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故A正確;B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為:2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B不正確;C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C不正確;D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D不正確;故選A。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實(shí);(2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng),一水合氨為弱堿,不能拆分,所以C錯(cuò)誤;(3)、電荷守恒。16、C【解析】
A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,所以該裝置能制取二氧化硫,故A正確;B.二氧化硫具有還原性,碘酸鉀具有氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用該裝置還原碘酸根離子,故B正確;C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,坩堝用于灼燒固體物質(zhì),故C錯(cuò)誤;C.四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液方法分離,故D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】
A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應(yīng),E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為?!驹斀狻浚?)A是乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,答案為:羥基;(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C是,故答案為:;(3)D是,E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),答案為:;(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),答案為:;(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故答案為:;②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;b.P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯(cuò)誤;c.根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選ac?!军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題,要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵:(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈,掌握意圖);(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息,并遷移應(yīng)用);(3)積極思考(判斷合理,綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷,從中抓住問題的突破口,即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng),關(guān)系條件和類別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍,形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu),而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散,通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查,驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。18、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個(gè)HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成?!驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個(gè)HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈,羧基在第一個(gè)碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個(gè)碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。19、打開K1,關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開K1,關(guān)閉K2和K3打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)(量程250°C)【解析】
⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管?!驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開始一段時(shí)間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開K1,關(guān)閉K2和K3;打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn),用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中,故答案為:濃硫酸;吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解;防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染,故答案為:排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C,可以使用蒸餾法提純;此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250°C),故答案為:直形冷凝管;溫度計(jì)(量程250°C)。20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈,放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】
苯與苯甲酰氯為原料,在AlCl3作用下制備二苯甲酮,,實(shí)驗(yàn)過程中不能有水,防止三氯化鋁水解,裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴
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