河南省信陽市2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

河南省信陽市2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近我國科學(xué)家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物2、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸3、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率4、關(guān)于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)5、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B．該元素處于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性 D．酸性：HClO4>H2SeO46、下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．從海水中可以提取鈾和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低7、下列說法錯誤的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化8、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng)，并盡可能減少對環(huán)境的污染。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為最不符合綠色化學(xué)理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O9、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol10、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr11、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池12、下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．糖類可分為單糖、雙糖和多糖13、根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中14、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷15、下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化16、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO217、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨?、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D18、恒溫恒容時，能表示反應(yīng)2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥19、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼20、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X<WB．Y、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R21、歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋。下列有關(guān)說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子 D．聚丙烯結(jié)構(gòu)式為：22、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。25、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。27、（12分）用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。28、（14分）（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計為原電池。（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH329、（10分）按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2的反應(yīng)b．Al和鹽酸的反應(yīng)c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說與互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤，答案選C。3、C【解析】

A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā)，可在反應(yīng)裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應(yīng)物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，故C錯誤；D項、從化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物乙酸的量，平衡正反應(yīng)方向移動，可提高另一種反應(yīng)物乙醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。4、A【解析】

A、葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B、工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，D正確；答案選A。5、A【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。6、C【解析】試題分析：A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故說法正確；B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料，故說法正確；C、溴和氟元素不是微量元素，故說法錯誤；D、海水中許多元素富集程度很低，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。7、D【解析】分析：A．根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)與特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L層電子為奇數(shù)的元素是主族元素；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化。詳解：A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，B正確；C．L層電子為奇數(shù)的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，例如氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，屬于物理變化，D錯誤。答案選D。8、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學(xué)”要求盡可能減少對環(huán)境的污染，C項中產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學(xué)的要求，故選C；答案：C9、C【解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進而計算含有的中子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。10、B【解析】

要使陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，即要選出r(陽)最小者，r(陰)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+電子層數(shù)少，半徑比另兩種小，又因Mg2+核電荷數(shù)多，對外層電子吸引力強，半徑比Na+還小。在F-、Br-、I-三種陰離子中，因為I-電子層數(shù)最多，所以半徑最大，因此陽離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B?！军c睛】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規(guī)律：（1）同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大。（2）同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑。（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。11、D【解析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，選項A錯誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，選項B錯誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，選項C錯誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查常見化學(xué)電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。12、C【解析】分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)是同分異構(gòu)體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎(chǔ)知識判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.糖類根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解，雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。13、D【解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個，位于0族而不是第ⅡA族，D錯誤。答案選D。14、C【解析】

取代反應(yīng)為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等反應(yīng)類型的區(qū)別?！驹斀狻緼項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機反應(yīng)類型的判斷，注意常見有機物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型是解答關(guān)鍵。15、C【解析】

A.前者是物理變化，克服的是氫鍵，后者為化學(xué)變化，克服的是離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力，B項錯誤；C.碘和干冰升華是物理變化，克服的均為分子間作用力，C項正確；D.前者克服的是共價鍵，后者克服的是離子鍵，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

氨氣、氮氣、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品紅褪色，二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故選D。17、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】分析：當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質(zhì)的量之比為2：1時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內(nèi)生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變，當容器中氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。19、C【解析】

化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，所以反應(yīng)過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學(xué)研究范疇，B項錯誤；C.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。21、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質(zhì)。22、B【解析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，則相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質(zhì)時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現(xiàn)象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實驗的設(shè)計、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的合理性和實用性。明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進行尾氣處理。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等【解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。28、鐵Fe－2e－===Fe2＋Cu2＋＋2e－===Cu負該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于理論數(shù)值0.25acf【解析】

（I）(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；硫酸銅作電解質(zhì)溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu；(3)在原電池中，溶液中陰離子SO42－向負極移動；(II)（4）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于理論數(shù)值；（5）v（NH3）===0.5mol/（L?min），v(N2)=v(NH3)，所以v（N2）=0.25mol/（L?min）；（6）a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，是指反應(yīng)開始時的狀態(tài)，反應(yīng)