2024學(xué)年黑龍江龍江二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含答案

2024學(xué)年黑龍江龍江二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、根據(jù)下列實驗：

①向Fez（SOD3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。

②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是（）

A.氧化性Ci>2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅

C.①中濾液含有Ct?+和Fe2+D.②中不會觀察到溶液變紅

2、某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液

面的最低處，讀數(shù)為3.5mL,則該學(xué)生實際倒出液體的體積

A.大于6.3mLB.小于6.3mLC.等于6.3mLD.無法確定

3、下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D.要實現(xiàn)Fe2+-Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

4、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。

下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

6、下列離子方程式正確的是（）

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=4Oir

+2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

c.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2。

+

D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSCh體積等于22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.lmolFe（OH）3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2L0.5mol?LT硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

8、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）

A.可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵*—NaOH溶液

溶液

B.氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀

C.氫氧化亞鐵易被空氣氧化

D.實驗制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸

9、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物濃度、用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）

A.Na和ChB.N2和Ch

C.Cu和HNO3D.Na2cCh和HC1

10、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

11、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸儲水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.①②B.（2X3）C.①③D.②④

12>完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2>A1CL溶液中的CL消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNCh溶液的體積比為

3：2：1,則上述溶液的體積比為（）

A.1：3：3B.3：2：1C.6：3：2D.9：3；1

13、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

14、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是

A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣

C.通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取漠單質(zhì)

D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

B.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN%所含的電子數(shù)為NA

D.ImolNa與Cb反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

16、已知1一、Fe,SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：H2（）2VFe2*V「VS02,則下列反應(yīng)

不能發(fā)生的是（）

3，2t2+

A.2Fe+SO2+2H2O-2Fe+S04'+4HB.I2+S02+2H20-H2S04+2HI

C.2Fe"+21-2Fe"+LD.H202+H2S04-SO2+O21+2H20

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)

的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、.

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是.

此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應(yīng)的離子方程式為;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中

的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為.

18、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為

難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

/液

請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：B,Do

（2）五種化合物中難溶于水的是（填化學(xué)式）。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

AfB：.

BfE：o

C—E：o

19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:

（1）反應(yīng)前，在—中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），_中裝Mn（h（填寫儀器名稱）。

（2）裝置A中所裝試劑是目的一。裝置B中所裝的試劑是目的一。

（3）裝置D中所裝試劑是一,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（4）實驗室制取CL的化學(xué)方程式—。

20、實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取_g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸鐳水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸館水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為—（填序號）。

（2）題目B、C項空白處填入。_、

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（硅碼、鏡子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是一。

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是一（填序號）。

A.沒有冷卻直接移液

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

21、過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題:

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是（填字母）。

（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是。

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2O

C.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O

D.K2Cr2O7+4H2O2+2H+=2CrOs+5H2O[CrO5稱為過氧化倍，可寫成CrO（C>2）2]

（3）采礦廢液中的氟化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：

KCN+H2Ch+H2O=KHCO3+NH3T（KCN中N為-3價），生成ImolN%時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（4）田。2被稱為綠色氧化劑的理由是。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

在實驗①中會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSOa、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分

析可得結(jié)論。

【題目詳解】

A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為Ci?+,即可知氧化性Fe3+>Gp+,故A錯誤；

B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；

C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有CM+,故C錯誤；

D.因在①的濾液中只有Fe2+,沒有Fe",則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

量筒的刻度自下而上逐漸增大，當(dāng)俯視讀數(shù)時，所讀刻度線偏上，使讀數(shù)偏大，造成所取溶液體積偏小，所以實際倒

出的溶液的體積大于6.3mL,答案選A。

3、D

【解題分析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2+,陰離子可以有氧化性如CUT,故A錯誤；

B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；

C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；

D.Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。

答案選D。

4、C

【解題分析】

題中已經(jīng)告知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)。

【題目詳解】

A.濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實驗無法看到白色煙環(huán)，A錯誤；

B.HCI的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯誤；

C.HC1的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；

D.HNO3的摩爾質(zhì)量比N%大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯誤；

故合理選項為C.

5、C

【解題分析】

A.氫原子形成氫離子時，核外沒有電子，鋰原子形成鋰離子時，最外層電子數(shù)為2,故A錯誤；

B.第二周期元素中氟元素?zé)o正價，故B錯誤；

C.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故C正確；

D.同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

6,B

【解題分析】

+

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na+2OH-,選項A錯誤；

+2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,選項B

正確；

+2+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,選項C錯誤；

D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COOH+H20,選項D

錯誤。

答案選B。

7、B

【解題分析】

A.標(biāo)況下SO,不是氣體，因此無法計算體積，A項錯誤；

B.氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到+1價的氯和-1價的氯，因此1個氯氣分子在堿液中轉(zhuǎn)移1個電子，又因為

7U

=0.1mol,則一共轉(zhuǎn)移O.lmol電子，B項正確；

71g/mol

C.Fe(OH)、膠體是很多氫氧化鐵膠體粒子的集合體，因此Imol膠體中的膠粒將遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Imol,C項錯誤；

D.根據(jù)2LxO.5mol/!尸Imo】算出SO：的物質(zhì)的量，1個SO：帶2個負(fù)電荷，因此一共帶2NA個負(fù)電荷，D項錯誤；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利

用:卜NM>H溶液裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；

S—FeSO,溶液

B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；

C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；

D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；

選B。

【題目點撥】

本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵

制備成功的前提條件之一。

9、B

【解題分析】

A.Na和Ch在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和02在放電條件下生成NO,只有一

種產(chǎn)物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2cth與少量HC1反應(yīng)生成碳酸

氫鈉、與過量HC1反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選

點睛：化學(xué)反應(yīng)除與自身的性質(zhì)有關(guān)外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。

10、D

【解題分析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3>FeCh,Fe2（SO4）3溶于鹽酸溶液中均有Fe?+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【題目點撥】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

11、C

【解題分析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨

水，稀硫酸為溶液，蒸儲水因為雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故c正確；

故選C。

12、D

【解題分析】

由題意可知完全沉淀，則C1+Ag+=AgCU，設(shè)AgNCh溶液的濃度都是c,則利用n=c-V可計算消耗的Ag+的物質(zhì)的量,

再由反應(yīng)可計算三種溶液的體積比。

【題目詳解】

設(shè)滴加的AgNCh溶液的濃度都是c,體積分別為3V、2V、V,NaCkMgCL、AlCb溶液的濃度都是c“設(shè)體積分別

為x、y、z,則完全沉淀時C「+Ag+=AgCl],CiXx=cx3V,cix2xy=cx2V,Cix3xz=cxV>解得x：y：z=9：3：1,故合

理選項是D。

【題目點撥】

本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計算，明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答

中未知的量可以利用假設(shè)來分析解答。

13、C

【解題分析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于lOOnm為溶液，大于100nm為濁液，在Inm?lOOnm的為膠體,

膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶

液和膠體的方法，據(jù)此判斷。

【題目詳解】

A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1?l()()nm之間，B正確；

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無

此現(xiàn)象，C錯誤；

D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；

答案選C。

14、D

【解題分析】

A.高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰

石、純堿，所以高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A項正確；

B.用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣，B項正確；

C.海水提取食鹽后的母液含有Br.，可以此為原料制備單質(zhì)漠，C項正確；

D.利用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制備粗硅，粗硅進(jìn)一步提純可以得到純硅，D項錯誤；答案選D。

15、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.氮?dú)馐请p原子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA,故B正確；

C.N%是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為IONA,故C錯誤；

D.ImolNa與CL反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D錯誤；

故選B。

16、D

【解題分析】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+,符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯誤；

B.反應(yīng)中還原劑SCh的還原性大于還原產(chǎn)物HL符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯誤；

C反應(yīng)中還原劑廠的還原性大于還原產(chǎn)物Fe。符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯誤；

D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑HzOz的還原性大于還原產(chǎn)

物SO?,不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價的變化判斷：化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化

反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2+

17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2T

2

H2O2+CN+OH=CO3+NH3

【解題分析】

(D根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H,Y為O,Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；

(2)根據(jù)所學(xué)知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2(h中，既含有共價鍵又含有離子鍵；

(3)H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高鋅酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、

CN\OH,產(chǎn)物為CO32、NH3,配平即可。

【題目詳解】

(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na,故答案為：H；O；Na：

(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH,NazCh,故答案為：NaOH；Na2O2；

(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高鐳酸鉀反應(yīng)的離子方程式

+2+

為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t,過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，方程式

2

為：H2O2+CN+OH=CO3+NH3,

+2+2

故答案為：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t;H2O2+CN+OH=CO3+NH30

18、AI(OH)3AICI3AI(OH)3、AI2O3AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)34/+HCO3-AI(OH)3+0H=AIO2+2Hz0

AI2O3+2OH=2AIO2+HzO

【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C,則可知B為A1(OH)3,C

為AI2O3,則D為AlCb,E為NaAKh,若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)，說明A中含有K元

素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成A1(OH)3,則A應(yīng)為KAIO2,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

【題目詳解】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C,則可知B為A1(OH)3,C

為AI2O3,則D為AlCb,E為NaAlCh,若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)，說明A中含有K元

素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成A1(OH)3,則A應(yīng)為KAIO2;

⑴通過以上分析知，B為AI(OH)3,D為AlCb;

⑵在KAlCh、A1(OH)3、AI2O3、AlCb、NaAKh中不溶于水的有A1(OH)3和AI2O3;

(3)A—B的反應(yīng)為AlCh?和A1(OH)3的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；B—D為A1(OH)3

溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O;C-E為AI2O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為A12O3+2OH=2A1O2+H2O?

【題目點撥】

考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)

條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。

19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液

A

=

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl(濃)MnCh+C12t+2H2O

【解題分析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應(yīng)，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用

飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

(1)裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnCh的儀器是圓底燒瓶。

(2)裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯

氣。

(3)裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

A

(4)實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CI2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl