2024年福建省福州七中化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案

2024年福建省福州七中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考慮電解）

A.Cl2fHe10B.KMnO4O2C.KIf"D.CuO—Cu

2、向物質(zhì)Y中逐漸加入（或通入）X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

ABCD

XCO2HC1NaOHAlCh

YCa(OH)2NaAlOiAlChNaOH

A.AB.BC.CD.D

3、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ?/p>

①加入足量氯水②觀察到無(wú)現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③C.③②①D.①②③

4、下列說(shuō)法中正確的是

A.單質(zhì)碘中含有極性共價(jià)鍵

B.H、D、T互為同素異形體

C.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

5、下列敘述正確的是（）

①氯氣是黃綠色的有毒氣體

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

③新制氯水因含有CL而呈黃綠色或淺黃綠色，有強(qiáng)的氧化性

④檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Ch的方法是將氣體通過(guò)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水

A.①②③④B.②③C.③D.③⑤

6、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

INDICALMSuaMcheatedignticm

消化藥片及?胃痛酊助消化

卜片含2?%融震化事

羯片含2505.樗每片含230mg”化幔

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()

A.③，②,①B.①，②)③C.②，③》①D.①二②二③

7、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol?L”的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO

的物質(zhì)的量為O.lOmol,則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(Cb)是()

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

8、原子團(tuán)SCN化合價(jià)為一1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱(chēng)為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱

順序?yàn)镃「VBr-〈SCN-vr,又知氧化性L(fǎng)>S,下列反應(yīng)不正確的是()

A.(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

+-

B.(SCN)2+H2S=2H+2SCN+SI

A

+=2+

C.4H+2SCN+MnO2Mn+(SCN)2t+2H2O

_

D.(SCN)2+2r=2SCN+I2

9、下列關(guān)于明帆凈水的說(shuō)法中不正確的是()

A.明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體

B.氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷

C.氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降

D.天然水經(jīng)明研處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了

10、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2s04使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成

沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是

V(NaOH)V(NaOH)

沉

沉

淀

淀

質(zhì)

質(zhì)

量

量

I).

V(NaOH)V(NaOH)

11、可用于鑒別MgCL和AL（SO4）3兩種溶液的試劑是

A.氨水B.H2sCh溶液C.NaOH溶液D.HNCh溶液

12、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol?LT的硝酸，加熱打開(kāi)分液漏斗

的活塞，使其充分反應(yīng)后，

下列微粒：①NO,、②Fe3+、③H+、④NO、⑤NO2,在該裝置中一定大量存在的（）

A.①B.?（5）C.②④⑤D.①②③⑤

13、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2+

A.MnO2->MnB.Zn-ZiP+C.H2TH2OD.CuO—CuCL

14、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，放出紫色火花③燃燒后

得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是

A.①②B.①②?

C.①④D.①④⑤

15、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參

差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）

A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷

C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?100nmD.空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)

16、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2。4星Fe2O3+3H2t

C.裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰

D.點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

17、下列敘述正確的是

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

18、下列離子方程式正確的是

A.碳酸鐵與鹽酸反應(yīng)：2H++BaC03=Ba2++H20+C02t

2+2-+-

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H=BaS041+H20

-+

C.氯氣通入蒸儲(chǔ)水：C12+H2O=C1-+C1O+2H

D.CO?通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

19、能用H++Oir===H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)

B.澄清石灰水和HNCh溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH”溶液和H2s04溶液反應(yīng)

20、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)性質(zhì)不活潑B.可溶于水且顯酸性

C.熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸

21、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的()

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸

22、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.FeCh溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++C(hT+H2O

2+-+

C.在NaHSCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4+2H2O

2-2-

D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌

U

劑

完成下列填空：

(DA的原子結(jié)構(gòu)示意圖是.

(2)元素B在周期表中的位置是；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：o

(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是o

(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為.

(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_____性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度

由大到小排序：o

24、(12分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

ILOCO.1*()；+HO

\E-------------*1)

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)

B-C:_____________________________________________________________________

E->B：9

C_F：,

F->C：?

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：a,b。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是。

(3)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是

A.紫色石蕊試液B.無(wú)色酚酸試液C.澄清石灰水D.碘水

(4)下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明Sth具有還原性

(5)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

26、(10分)研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)(20℃)現(xiàn)象

無(wú)色氣體(遇空氣變紅櫬色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色

1.過(guò)。銅粉、2inL0.5moI/LHNO3

H.過(guò)眼鐵粉、2mL0.5moi/LHNCh6mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H",溶液幾乎無(wú)色

(1)I中的無(wú)色氣體是o

(2)II中生成H2的離子方程式是.

(3)研究n中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)I和II證明了甲的說(shuō)法不

正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO；也能被還原，依據(jù)是,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH：,其實(shí)

驗(yàn)操作是.

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有；試推測(cè)還可能有哪些因素影響

(列舉1條)。

27、(12分)I.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g401-3)來(lái)配制250mLi.2mol?廣稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有。

(2)在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸mLo

(3)對(duì)于容量瓶來(lái)說(shuō)除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是.

(4)配制溶液過(guò)程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線(xiàn)上填“偏高”“偏低”或“無(wú)影

響”)

①燒杯和玻璃棒洗凈后沒(méi)有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。

②溶解液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次：.

③定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)：。

II.取出配制好的鹽酸10mL與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：

(5)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL.

(6)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

28、(14分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色

反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C,D,Ho

(2)指出MnOz在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做劑，反應(yīng)②中做劑。

(3)當(dāng)①中有l(wèi)molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mole

(4)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法?

(5)保存G溶液時(shí)為什么要加固體Eo

(6)寫(xiě)出F-G+H的離子方程式：。

32+322

29、(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4\K+、Al\Mg2+、Ba>Fe\SO4\CO3"和匕取該溶

液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入CCL及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCL層呈紫紅色；

③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無(wú)沉淀生成；

④取部分上述堿性溶流，加Na2c03溶液有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是;肯定不存在的離子是

（2）對(duì)于不確定是否存在的離子，應(yīng)用方法進(jìn)行檢驗(yàn)。

（3）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解題分析】

必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.CLTHCIO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)CL的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；

B.KMnOa-Ch中O元素的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMn（h受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，

故B不符合題意；

C.KITL中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故c符合題意；

D.CuO—Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

故答案選Co

2、C

【解題分析】

由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X,物質(zhì)X能與沉淀

反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1,據(jù)此解

答。

【題目詳解】

A.石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCChl+H2O,生成CaCCh沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后,

再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1,

故A錯(cuò)誤；

B.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)A1O2-+H++H2O=A1(OH)31，生成A1(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后,

再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+3H+=AP++3H2O,沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HC1的物質(zhì)的量之比為1：3,故

B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)A13++3OH=A1(OH)31，生成A1(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完

后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉

的物質(zhì)的量之比為3：1,故C正確；

D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)A13++4OIT=A1O2Q+2H2O,不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，

3+

再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2i+Al+6H2O=4AI(OH)31+6H2O,生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的

物質(zhì)的量之比為3：1,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

3、C

【解題分析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+,首先要證明不含有Fe3+,所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無(wú)現(xiàn)象；再加

入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+,從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳

順序?yàn)棰邰冖?，故選C。

4、D

【解題分析】

A.同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H、D、T是氫的三種核素，它們互稱(chēng)同位素，同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，不是元素，故B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，故C錯(cuò)誤；

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，故D正確；

答案選D。

5、A

【解題分析】

①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，故①正確；

②氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，經(jīng)常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故②正確；

③新制氯水中含有CL、CF.H+、HC1O.CKT等，氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應(yīng)，氯元素主要以CL形

式存在，溶液顯淺黃綠色，因含有HC1O和CKT溶液具有很強(qiáng)的氧化性，故③正確；

④CL具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,HC1不具有這樣的性質(zhì)，故④正確；

⑤HC1極易溶于水，將混合氣體通入飽和食鹽水，是吸收HCL故⑤錯(cuò)誤；

綜上所述，選項(xiàng)A正確；

答案選A。

6、A

【解題分析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H20,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2。，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCI=MgCl2+H2O。當(dāng)三者質(zhì)量相等

時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂〈氫氧化鎂〈碳酸鈣，所以中和胃酸的能力

由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂〉氫氧化鎂〉碳酸鈣，答案選A.

7、B

【解題分析】

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，可能的結(jié)果有：①恰好完全反應(yīng)，②氫氣有剩余，③氯氣有剩余，根據(jù)產(chǎn)物NaClO可

判斷為第③種情況，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行解答。

【題目詳解】

發(fā)生的反應(yīng)為：

①CI2+H2.'燃2HC1

@HCI+NaOH=NaCl+H2O

③CL+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O

根據(jù)Na元素守恒，溶液中”(NaCl)=100xl0-3Lx3.00mol-L^-O.lOmol=0.20mol,由反應(yīng)②生成的NaCl為：0.20mol-0.10

mol=0.10mob則氫氣與氯氣反應(yīng)生成的HC1物質(zhì)的量為0.lOmoLn(H)=-n(HCl)=-X0.10mol=0.05mol；

222

根據(jù)氯元素守恒：n(Ch)=-[n(NaCI)+n(NaClO)]=-(0.20mol+0.10mol)=0.15mol.所以"(H2)：”(Cb尸0.05

22

mol:0.15mol=1I3,

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)計(jì)算中，合理利用守恒法，能簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。

8、A

【解題分析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃kBrySCNyr,又知氧化性h>S,可知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>

(SCN)2>l2>S,

A.若(SCN)2+2Br-=Brz+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2V(SCN)2,與題干不符合，故A錯(cuò)誤；

B.氧化性：(SCN)2>S,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知：SCN)2+H2s=2H++2SCN-+SI能夠發(fā)生，故B正確；

A

C.氧化性：Cl2>(SCN)2,二氧化鎰能氧化氯離子生成氯氣，貝!]4H++2SCN+MnOz=Mn2++(SCN)2t+2H2O能

夠發(fā)生，故C正確；

D.氧化性：(SCN)2>h,依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知(SCN)2+2r=2SCN-+L能夠發(fā)生，故D正確；

故選Ao

9、D

【解題分析】

A.明祖溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；

B.氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽(yáng)離子，使膠體顯正電性；B正確；

C.帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝

聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；

D.使用明磯只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明磯不能消毒殺菌，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9,物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，

再分別與Mg2+、AF+生成Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀，過(guò)量后A1(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH”沉

淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和A1(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知A1(OH)3的

質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會(huì)消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時(shí)質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

11、C

【解題分析】

【題目詳解】

A.MgCL和AL(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；

B.二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；

C.MgCWA12(SO03二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可

鑒別，故C選；

D.二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；

故選Co

【題目點(diǎn)撥】

為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽(yáng)離子各不相同，可從陽(yáng)離子鑒別的角度分析，

鑒別陽(yáng)離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同

不能鑒別物質(zhì)。

12、B

【解題分析】

12moi的HNO3為濃硝酸，反應(yīng)生成的為Nth,從下邊幾個(gè)角度分析：

⑴鐵過(guò)量，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2T+3H20,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NCh)2,最后剩余的離子是Fe2+

和NO；；

⑵硝酸過(guò)量，則反應(yīng)方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NChT+3H2O,最后剩余的離子是Fe3\IF和NO；；

(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,鐵被消耗

完，而Fe(N(h)3有剩余，最后剩余的離子為Fe?*、Fe3\NO；。

【題目詳解】

根據(jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①NO；和⑤NO2,故答案B正確。

13、A

【解題分析】

A.MnChiMi?+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn—ZM+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.叢一出0是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO-CuCb,化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】

①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；③鈉與氧氣在加

熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故③錯(cuò)誤；④鈉與氧氣反應(yīng)生成發(fā)出黃色火焰，故④正確；⑤鈉在加熱條件

下能在空氣中燃燒，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，故⑤正確；即只有①④⑤正確，答案為D。

15、C

【解題分析】

月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)楸§F是氣溶膠，對(duì)光發(fā)生散射作用。

【題目詳解】

A.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；

B.霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；

C.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?100nm,在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；

D.空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，這是膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，D不合題意；

故選C。

16、B

【解題分析】

A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3()4和H2,方程式為：3Fe+4H2O(g)至暹Fe3O4+4H2,B錯(cuò)誤；

C.氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；

D.氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,方程式為：3Fe+4H2O(g)gfFe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。

17、C

【解題分析】

A.Na+和Mg?+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.Pb2\Pb，+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；

C.兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；

D.原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣

體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

18、A

【解題分析】

+2+

A、BaCCh不溶于水，但能溶于鹽酸，HC1為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,

故A正確；

B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C、次氯酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是CL+H2O=H++C「+HC1O,故C錯(cuò)誤；

D、石灰水為澄清，需要拆寫(xiě)成離子，即為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3l+H2O,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

19、B

【解題分析】

可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)能用H*+OH-=H2O來(lái)表示，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2lT=2H2O+Cu2",故A不選；

B、澄清石灰水和HNCh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H*+OH-=H2。，故B選；

C、KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3coOH+OH-=CH3COCT+H2O,故C不選；

D、Ba(OH”溶液和H2sCh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2JT+2OlT+Ba2*+SO42-=BaSChI+2H2O,故D不選。

答案選B。

20、A

【解題分析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為Si02。SiO2是原子晶體，

直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以Si02的物理性質(zhì)與C02有很大差異；SiO2

化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析，可知A項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選A。

【題目點(diǎn)撥】

二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸

點(diǎn)低，硬度??；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二

氧化硅的特性。

21、C

【解題分析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案選C。

22、C

【解題分析】

A.選項(xiàng)中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++C/+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說(shuō)明：n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=2:1,由于Ba?+的量有限，所

以參與反應(yīng)的〃(OH-):〃(SO:)=2:1,所以上述方程式正確，C項(xiàng)正確；

D.通入的CO2是過(guò)量的，所以最終生成HCO；,此外，也要注意沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：

-

SiOj+2cGJ2+2H2O=H2SiO3J+2HC0；,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式正誤判斷，可先驗(yàn)證離子方程式是否滿(mǎn)足守恒關(guān)系(原子守恒，電荷守恒以及電子得失守恒)，再判斷物質(zhì)

的拆分是否符合要求，最后檢驗(yàn)反應(yīng)是否符合實(shí)際，產(chǎn)物是否正確以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確等。

二、非選擇題(共84分)

23、?,))第三周期HIA族Na原子半徑大于A1,對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子N=N兩

個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量AI3++4OH=A1(OH)；或AF++4OH-=A1O；+2H2O酸

c(Cr)>c(7VH；)>c(H+)>c(OH)

【解題分析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同

周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，D為CL

【題目詳解】

(1)A為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵元素B為AL位于第三周期IIIA族；Na和A1在同一周期，Na原子半徑大于AL對(duì)最外層電子的作用力小，更易

失去電子，則金屬性強(qiáng)；

(3)單質(zhì)C為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為N三N,由于兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)

定；

(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式

3+

為AP++4OH=AKOH)4或AI+4OH=A10；+2H2O；

(5)C、D的氫化物分別為NH3、HC1,兩者反應(yīng)生成氯化錢(qián)，氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中鐵根離子水

解，溶液顯酸性，則c(C1)>c(N”；)>c(H+)>c(OH-)。

24、NaNaOHNa2cO3NaClNa2O2NaHCOs2OH+CO2===COi+H2O

+-

2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2TCO,+H2O+CO2===2HCO2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T

【解題分析】

本題考查無(wú)機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是NazCh、S,因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Nazth,則A

為Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2(h也能生成B,則B為NaOH,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CCh反應(yīng)，C

與CO2、H2O反應(yīng)生成F,則C為Na2co3,F為NaHCCh,C和鹽酸反應(yīng)生成D,則D為NaCl,(1)根據(jù)上述分

析，A為Na,B為NaOH,C為Na2co3,D為NaCLE為NazCh,F為

NaHCOi；(2)B—C：2NaOH+CO2=Na2COa+H2O,其離子反應(yīng)方程式為ZOBT+CChuCCV-

+H2O；E->B：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,其離子反應(yīng)方程式為2Na2()2+2H2O=4Na++4OH-

+O2T；C-F：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,其離子反應(yīng)方程式為CO32-+CO2+H2O2HCO3

~；F—G：2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T。

點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)

行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒(méi)有明確要求，寫(xiě)出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的，若出

現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的，則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫(xiě)的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。

25、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD

J+22++2+2

SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO41+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4=BaSO4l

【解題分析】

⑴由裝置圖可知儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，儀器b的名稱(chēng)為干燥管；

⑵干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2,防止污染空氣；

(3)A、酸性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，可驗(yàn)證其水溶液是否顯酸性，因此可在

洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚猷不變色，所以B錯(cuò)誤；C、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和

水，故要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確：D、碘水與Sth反應(yīng)而褪色，但

表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。因此正確答案為AC；

(3)A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯(cuò)誤；B、裝置的

氣密性檢查是在裝藥品之前進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性,

而洗氣瓶③中的濱水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯(cuò)誤；D、洗氣瓶④中的FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，可將

SO?氧化為SO?",再與Ba?+反應(yīng)生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；

(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+(或?qū)懗?/p>

3+22++2+2

SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H；Ba+SO4-BaSO4po

26、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫

氣放出NO,中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱,

產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度溫度

【解題分析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；

(2)11中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;

(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則I溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；

②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，錢(qián)根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；

(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度

【題目詳解】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；

+2+

(2)II中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H===Fe+H2T；

(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則I溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還

原性弱于鐵，但I(xiàn)中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；

②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO：中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，錢(qián)根離子的檢驗(yàn)可以

加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取II中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并

加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。

27、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無(wú)影響偏低偏高134.4

0.012mol

【解題分析】

I.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒(天平)、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒,

故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒；

VJ=83moi=________9^21________.25.0mL

(2)250mLi.2mol-LT稀鹽酸的物質(zhì)的量為Q3mol,clOOOpslOOOx1.2g/cm'x36.5%,

M36.5g/mol

故答案為：25.0；

(3)容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；

(4)①燒杯和玻璃棒洗凈后沒(méi)有烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；

②溶