浙江省紹興市上虞區(qū)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

浙江省紹興市上虞區(qū)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D．將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O3、NaClO2(

亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB．陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C．交換膜左測(cè)NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D．制備18.1g

NaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移4、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O35、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池6、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部7、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯8、下列敘述中正確的是A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用加熱的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2

的漂白性D．濃硫酸具有吸水性,可用于干燥NH39、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．放電過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過程中,陽(yáng)離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變10、下列有機(jī)物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH11、下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B．利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D．食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢12、對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑13、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時(shí)鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂14、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶15、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．B．C．D．16、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（）A．壓強(qiáng)不變B．生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1C．生成1molM同時(shí)消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。19、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對(duì)接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________，此反應(yīng)中SO2作____________劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時(shí)，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）當(dāng)雨水的pH________時(shí)，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測(cè)定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時(shí)的溶液的pH=__________。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，A正確；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確；答案選B。2、D【解析】分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：

2CH3COOH

+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為

SO2+2OH-=SO32-，故C錯(cuò)誤；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O，故D正確；所以本題正確答案為D。3、C【解析】

A．左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽(yáng)極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。4、D【解析】

實(shí)驗(yàn)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成；【詳解】實(shí)驗(yàn)式中原子個(gè)數(shù)為最簡(jiǎn)比，乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH2，故A錯(cuò)誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OH，故B錯(cuò)誤；四氯化碳的電子式是，故C錯(cuò)誤；臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。5、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。6、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，前者是因?yàn)闈饬蛩岬奈裕笳呤且驗(yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性，變化的實(shí)質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，漂白效果穩(wěn)定，變化的實(shí)質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實(shí)質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，變化的實(shí)質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，變化的實(shí)質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。7、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)選用坩堝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【解析】

A、碘易升華，可用升華的方法除雜，正確；B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，但不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，錯(cuò)誤；C、二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，錯(cuò)誤；D、濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】

由放電反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、銀鋅電池放電過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、放電過程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Ag2O為正極，則陽(yáng)離子移向Ag2O電極，故B正確；C項(xiàng)、Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，電池工作時(shí)消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析是解答關(guān)鍵。10、D【解析】

A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應(yīng)制??；答案：D11、D【解析】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6H10O5）n來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)樗傅闹饕煞轂樘妓徕}、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的簡(jiǎn)單知識(shí)，但要注意掌握知識(shí)的細(xì)節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達(dá)方式相同，但分子式并不相同。顏色反應(yīng)是蛋白質(zhì)的一個(gè)特征反應(yīng)，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。12、D【解析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。13、C【解析】A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時(shí)生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳?xì)滏I都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。14、B【解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡中“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷，先找出物理量是否為變量，再進(jìn)行判斷。A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)按計(jì)量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為1：1，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molM同時(shí)一定消耗2molY，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。20、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾