羧酸高二化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019選擇性必修3）

1、認識羧酸的官能團與組成，能對簡單羧酸進行分類。2、能依據(jù)羧酸的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測羧酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。羧酸的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。羧酸酸性強弱的比較，酯化反應(yīng)中有機化合物的斷鍵規(guī)律。生活中的羧酸

CH3

─CH─COOHOH乳酸HCOOH乙二酸(草酸)COOHCOOHHO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOH檸檬酸甲酸(蟻酸)一、羧酸1、定義：3、飽和一元脂肪酸：2、官能團：羧基或4、飽和一元脂肪酸的通式：

CnH2n＋1COOH或CnH2nO2（n≥1）CH3CH2CH2

─COOH烷烴基羧基由烴基(或氫原子)與羧基（）相連而構(gòu)成的化合物。

根據(jù)烴基5、羧酸的分類芳香酸：苯甲酸(安息香酸)C6H5COOH脂肪酸低級脂肪酸高級脂肪酸硬脂酸C17H35COOHC17H33COOHC15H31COOH軟脂酸油酸一、羧酸根據(jù)羧基數(shù)目HCOOH一元羧酸二元羧酸多元羧酸HOOC─COOHHO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOH羧酸一、羧酸HO─C─COOHCH2─COOHCH2─COOHCH3

─CH─COOHOH醇類羧酸類乳酸檸檬酸5、羧酸的分類

HOOC─CH2─CH─COOHOH蘋果酸既有醇的性質(zhì)，又有羧酸的性質(zhì)。6、羧酸的命名【注意】由于醛基總是位于碳鏈的一端，所以羧基碳總是在第一位！2-甲基丙酸3

21CH3CH2COOH

CH3一、羧酸①選含羧基的最長的碳鏈為主鏈，稱某酸。②從靠近羧基的一端開始依次給主鏈碳原子編號。③在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號和名稱。例1、請對下列酸進行命名①HCOOH

②CH3CH2COOH

③3-甲基丁酸甲酸丙酸丙二酸丙烯酸苯甲酸CH3CH2CH2COOH

CH3COOH

④HOOCCH2COOH

⑤CH2=CHCOOH

⑥

二、常見的酸1、最簡單的羧酸——甲酸（蟻酸）醛基羧基甲酸是一種無色有刺激性的液體，有腐蝕性，能與水、乙醇等互溶。甲酸分子中既有______的結(jié)構(gòu)，又有______的結(jié)構(gòu)，這使得甲酸既有______的性質(zhì)，又有______的性質(zhì)。與水分子形成氫鍵醛基羧基羧酸醛在工業(yè)上可用作還原劑，也是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的原料。2、最簡單的芳香酸——苯甲酸（安息香酸）二、常見的酸苯甲酸是一種無色晶體，易升華，微溶于水，易溶于乙醇。用于合成香料、藥物等，它的鈉鹽是常用的食品防腐劑。3、最簡單的二元酸——乙二酸（草酸）無色透明晶體，可溶于水和乙醇。常用于化學(xué)分析的還原劑，是重要的化工原料。苯環(huán)不溶于水一元羧酸，隨著碳原子數(shù)的增大，溶解度迅速下降，甚至不溶于水。二、常見的酸4、乙酸（醋酸）121004682吸收強度δ乙酸的核磁共振氫譜圖分子式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2球棍模型空間填充模型名稱結(jié)構(gòu)簡式熔點/℃沸點/℃甲酸HCOOH8101乙酸CH3COOH17118丙酸CH3CH2COOH-21141正丁酸CH3CH2CH2COOH-5166十八酸（硬脂酸）CH3(CH2)16COOH70383苯甲酸

－COOH122249表3-4幾種羧酸的熔點和沸點二、常見的酸隨碳原子數(shù)的增加，熔、沸點逐漸升高。羧酸與相對分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)钠渌袡C化合物相比，沸點較高。三、羧酸的化學(xué)性質(zhì)δ＋δ－當(dāng)O─H鍵斷裂時，會解離出H+，使羧酸表現(xiàn)出酸性；當(dāng)C─O鍵斷裂時，

─OH可以被其他基團取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，請從鍵的極性角度分析羧酸可能的斷鍵位置以及所具有的化學(xué)性質(zhì)？元素符號CHO電負性2.52.13.5δ－δ＋三、羧酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸性2CH3COOH+2Na

=

2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O

=2CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3

=

CH3COONa+H2O+CO2↑羧酸是一類弱酸，具有酸的共同性質(zhì)。②金屬單質(zhì)③堿性氧化物④堿⑤鹽/酸式鹽①能使指示劑變色酸的通性δ＋δ－δ－δ＋氧氫鍵易斷裂酸性實驗探究1、設(shè)計實驗證明羧酸（甲酸、苯甲酸和乙二酸）具有酸性？實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論分別取0.01mol·L-1三種酸溶液，滴入紫色石蕊溶液分別取0.01mol·L-1三種酸溶液，測pH紫色石蕊溶液變紅色pH大于2甲酸、苯甲酸和乙二酸都具有弱酸性。實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗探究1、設(shè)計實驗證明羧酸（甲酸、苯甲酸和乙二酸）具有酸性？溶液的紅色最終褪去甲酸、苯甲酸、乙二酸均呈酸性實驗探究2、利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。根據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出上述試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗探究2、利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。CH3COOH+NaHCO3

=

CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3

=

2CH3COONa+2H2O+2CO2↑+CO2+H2O→+NaHCO3苯酚鈉溶液變渾濁是否一定是與CO2反應(yīng)導(dǎo)致的？該如何設(shè)計實驗？CH3COOH具有揮發(fā)性實驗探究2、利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。既除去了雜質(zhì)CH3COOH，又生成了CO2，且防止CO2溶解。【實驗結(jié)論】【實驗現(xiàn)象】乙酸與碳酸鈉產(chǎn)生氣體，苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚三、羧酸的化學(xué)性質(zhì)2、酯化反應(yīng)①②從化學(xué)鍵的角度分析，酯化反應(yīng)中哪種斷鍵方式是正確的？如何證實？酸脫羥基，醇脫氫原子酸脫氫原子，醇脫羥基δ＋δ－δ－δ＋碳氧鍵易斷裂取代反應(yīng)+濃H2SO4△++濃H2SO4△+三、羧酸的化學(xué)性質(zhì)2、酯化反應(yīng)同位素原子18O示蹤法請同學(xué)們從化學(xué)鍵的角度分析錯誤的原因？+濃H2SO4△++濃H2SO4△+思考與討論在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識進行說明。+濃H2SO4△+①增加乙醇的用量（乙醇的沸點比乙酸的低，更容易揮發(fā)損失）。②不斷分離產(chǎn)物水。③由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。④冷凝回流，提高產(chǎn)率。例2、請寫出下列方程式。濃H2SO4△+2+2+3濃H2SO4△+3+2濃H2SO4△+2例2、請寫出下列方程式。+濃H2SO4△+2例2、請寫出下列方程