物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、素養(yǎng)新目標(biāo)：1．認(rèn)識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握并應(yīng)用不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．熟悉常見反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用。二、教學(xué)過程：［預(yù)習(xí)新知］一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl+Hf22酸與堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl二二二CaCl+HO22酸與堿反應(yīng)2NaOH+HSO===NaSO+2HO2 4 2 4 2酸與某些鹽反應(yīng)NaCO+2HCl===2NaCl+COf+HO2 3 2 22.堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO===NaCO+HO2 2 3 2堿與酸反應(yīng)2NaOH+HSO===NaSO+2HO2 4 2 4 2堿與某些鹽反應(yīng)2KOH+CuSO===KSO+Cu(OH)；4 2 4 23.鹽的主要化學(xué);鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）鹽與單質(zhì)反應(yīng)Zn+CuSO===ZnSO+Cu4 4鹽與酸反應(yīng)BaCO+2HCl===BaCl+COf+HO3 2 2 2

鹽與堿反應(yīng)CuSO+2NaOH===Cu(OH)；+NaSO4 2 2 4鹽與鹽反應(yīng)NaCO+BaCl===2NaCl+BaCOJ. 2.3 2 3 4.上述酸、堿、鹽的性質(zhì)，涉及到的反應(yīng)類型：置換哄反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。質(zhì)的轉(zhuǎn)化已知：CaCa(OH)―③CaCO3CaCa(OH)―③CaCO3日-④-匹-⑤寫出有關(guān)序2號的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式2Ca＋O===2CaO；2CaO＋HO===Ca(OH)；22Ca(OH)+NaCO===CaCO；+2NaOH；2 2 3 3c+o點===co；22CO+HO===HCO；2 2 2 3HCO+Ca(OH)二二二CaCO；+2HO；2 3 2 3 2HCO―23CaCO3反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)［即學(xué)即練］1?判斷正誤，正確的打“V”，錯誤的打“X”酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無色溶液。()TOC\o"1-5"\h\z金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。( )酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。( )有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。( )金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl和H的反應(yīng)是置換反應(yīng)。22()2NaO+2HO===4NaOH+Of是置換反應(yīng)。( )2222答案：(1)X (2)X (3)V (4)X (5)V (6)X2．下列反應(yīng)方程式有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是( )S+O亙?nèi)?SO22NaCO+CO+HO===2NaHCO2 3 2 2 3C?NHHCO二△二NHf+COf+HO4 3 3 2 2D?CO+C=====2CO23?下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、NaO、CO、CuO—22HCl、HO、HSO、HNOTOC\o"1-5"\h\z2 2 4 3NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)2 3 2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：① :② :③ 。這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO，該反應(yīng)類3型是 (從四種基本反應(yīng)類型考慮)。寫出NaCO與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 3 o技能素養(yǎng)目標(biāo)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系［例］無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如下圖所示)。無機(jī)化合物rnrnii酸堿鹽氧化物氫化物……⑴圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl②④Ba(OH).,...2,NaCO— 2 3⑥—2⑧NaO2NH—3HO22⑶寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:寫出實驗室由⑩制備O的化學(xué)方程式：2 ，反應(yīng)類型為 。實驗室制備⑦常用 和 反應(yīng)，檢驗該氣體［提升］如圖所示，“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一f”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是（）推斷題應(yīng)從下列三方面突破：1?分析已知反應(yīng)物性質(zhì)特征；2?分析反應(yīng)條件的特征；解析：A選項解析：A選項甲乙內(nèi)丁AHSO24NaSO24NaOHNaClBKClKCO23KOHHClC02COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl3?分析反應(yīng)現(xiàn)象特征。丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2C0+0點===2C0；乙和丙：CO+CuO二△二Cu+CO；丙和丁:亠、2222CuO+C=====2Cu+CO仁甲和丁：C+0=點燃=C0；丁f乙：2C+2220=點燃=2C0。D中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故D不符合題意。2答案：C［核心能力］1?單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系■■金屬單碇。：剛1氧就勦閡酸“迪侶2?單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)類型：⑴化學(xué)反應(yīng)底為犧和赴馳利轟別収艮底應(yīng)葡斥輸?shù)亩喑矷 | I分■解反拉彳給反應(yīng)置接反應(yīng)復(fù)分解良菽⑵億學(xué)良應(yīng)軸質(zhì)曼杳|M.,失氣I ~|氣化反應(yīng) 疋磨艮應(yīng)學(xué)考評價

授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書5頁1?化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（ ）A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B?化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系2?下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）NaCO、KOH、CaOTOC\o"1-5"\h\z2 3CO、NaOH、KClC?HO、HSO、NaCl2 2 4D.CuO、Cu（OH）CO、CaCO2 2 3 3答案：B3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是( )NaCO—NaOH23CaCO—Ca(OH)32NaNO—NaCl3FeSO—CuSO444?有物質(zhì)①0②Fe③HSO④NaOH⑤CuCl，請回答:2 2 4 2寫出一個上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式答案：20+3Fe=====FeOTOC\o"1-5"\h\z2 34HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO、2 4 2 4 2CuCl+2NaOH===Cu(OH)；+2NaCl22Fe+HSO===FeSO+H仁2 4 4 2Fe＋CuCl===Cu＋FeCl22練后感悟酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)