甘肅省2023-2024高三化學(xué)上學(xué)期新高考備考模擬考試開(kāi)學(xué)考試試題

甘肅省2023-2024高三上學(xué)期新高考備考模擬考試

化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后.用2B鉛筆把答題卡

上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上

各題的答題區(qū)域內(nèi)作答*超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效.在試題卷、草稿紙上作

管小現(xiàn)。....................................................

4.―器題范圍：高考范圍。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14()16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Co59Cu64

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是

符合題目要求的)

1.國(guó)家科技實(shí)力的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)材料的助力。下列說(shuō)法正確的是

A.“天宮”空間站核心艙使用的聚乳酸材料餐具屬于有機(jī)高分子材料

B.冬奧火炬“飛揚(yáng)”外殼使用的碳纖維材料屬于有機(jī)材料

C太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用高強(qiáng)度高密度的不銹鋼

D.制造大型拋物面天線的鋁合金和玻璃鋼均為金屬材料

2.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、事故處理正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可以采用NH|N()3晶體在加熱條件下分解制氨氣

B.氯堿工業(yè)采用陽(yáng)離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸

C.制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，可以使用二氧化碳滅火器滅火

D.向濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中加水以驗(yàn)證反應(yīng)生成了硫酸銅

占燃

3.用化學(xué)用語(yǔ)表示2H?S+3()2工2s()?+2H2()中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.S(%分子的空間構(gòu)型為V型

B.H2s的電子式為HT：S：12-H+

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))】

c.s原子的結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)

2s2p

D.基態(tài)()原子的價(jià)電子軌道表示式為回|0因|《|

4.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A.莽草酸的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物

B.1mol該物質(zhì)最多可以和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.該物質(zhì)能使酸性KMnOi溶液褪色

D.該物質(zhì)只有通過(guò)加聚反應(yīng)才能生成高分子化合物

5.用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,\

B.7.1gQ?溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LS(),所含原子數(shù)為4NA

D.0.1molFeL與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

6.用a粒子(即氧核［He)轟擊9X產(chǎn)生；H的核反應(yīng)為》He+打一z簞Y+；H。已知元素Y的

氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形。下列說(shuō)法正確的是

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個(gè)

B.原子半徑:XVY

C.一個(gè)XzClc分子中有兩個(gè)配位鍵

D.3H和iH互為同素異形體

7.下列各組物質(zhì)混合,滴加順序不同時(shí),可以用同一離子方程式表示的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水B.H2s(),溶液與Ba(OH)?溶液

C.AgNO.,溶液與氨水D.FeCh溶液與Na?S溶液

8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論

A電解熔融的MgCb制備鎂電解熔融的AlCh可制備鋁

BH2s與CuSO1溶液反應(yīng)生成CuSH2s與NaeSO,溶液反應(yīng)可生成Na2S

CC(\與Na2()2反應(yīng)生成Na?CQ,和O?S()2與Na2()2反應(yīng)生成Na2sos和O?

DAIlSOIs可作凈水劑Fe2(S(),)3也可作凈水劑

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))】

9.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

醋酸溶液

+甲基橫

A.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B.用裝置乙制取無(wú)水氯化鎂

C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

10.亞硒酸(H?SeO3)是一種二元弱酸。常溫下，向HzSeQ；溶液中逐滴加入KOH溶液,混合溶

液中［為或［與的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

lgXX黑cIri2等sei73;/c若\n等興/PH

A.H?Se()3的第一步電離常數(shù)K*=10237

B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSe"溶液呈堿性

C.曲線b表示依［帶*］與pH的變化關(guān)系

(\rigsei73/

D.pH=5.23時(shí)，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH

3<(HSe();1)

11.鉆的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該氧化物的化學(xué)式為Co13()H

B.晶胞中Co?+的配位數(shù)為12

C.根據(jù)晶體類型推測(cè),該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫(4)

D.若該氧化物的密度為pg?cmT邛可伏加德羅常數(shù)為NAmor'

則晶胞中兩個(gè)(F一間的最短距離是cm

12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向含有SO?的BaCb溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定體現(xiàn)氧化性

B向FcBm溶液中加入足量氯水.再加CCL萃取CC1,層呈橙紅色BL的還原性強(qiáng)于Fe-1

向等濃度的NaCl與Nai混合溶液中滴加少量

C先生成黃色沉淀Kp(Agl)<Ky,(AgCl)

AgNQ溶液

DSO?緩慢通人滴有酚猷的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))】

13.電極材料M是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載

體)?電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許

放由

Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)lQ+Li-FeP阪^LiFePCX

充電

+6C,下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol,消耗36gC

+

B.放電時(shí),N極是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1,.,FeP()1+JLi+.re-==LiFePO,

C.充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol,產(chǎn)生28gLi

D.放電時(shí)1解從左室移向右室,PO:「從右室移向左室

14.以CO2,H2為原料合成CH；()H涉及的主要反應(yīng)如下：

;1

I.CO2(g)+3H2(g)?=^CH：i()H(g)+H2()(g)AH|=—49.5kJ?mol

1

II.C()(g)+2H2(g)^=^CH:i()H(g)AH2=-90.4kJ?mol

DI.C()2(g)+H2(g)^=^C()(g)+H2()(g)△”3=+40.9kJ?moL

不同壓強(qiáng)下.按照“(CO?):?(H2)=1：1投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CHsOH的

平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表示的是C()2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系

B.圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系：歷＜也〈23

c.圖乙T,時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)ni為主，壓強(qiáng)改變對(duì)其平衡

幾乎沒(méi)有影響

D.為同時(shí)提高CO,的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3()H的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇高溫高壓的反應(yīng)條件

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))】

二、非選擇題（本題共4小題.共58分）

15.（14分）水合腫（N2Hl?HQ）具有還原性，利用其可以精煉

柏。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備水合腳，并模仿工業(yè)精煉錠I?；?x

答下列問(wèn)題：\

NaClO溶液和

（1）水合助的制備，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置（夾持及控溫裝置已省溫度計(jì),過(guò)量NaOH溶液

略）如圖1所示：

?尿素水溶液

將NaCK）溶液和過(guò)量NaOH溶液緩慢滴入尿素

圖1

[CO（NH?）J水溶液中,控制一定溫度，充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中的溶液經(jīng)蒸信獲得水合

肝粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3-10H2（）o

①儀器X的名稱為

②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③若滴加NaCK）溶液的速度較快,會(huì)導(dǎo)致水合股的產(chǎn)率下降,其原

因是0

?NaCl和Na2c（）,的溶解度曲線如圖2,由蒸播后的剩余溶液獲得

NaCl粗品的操作是。

（2）水合朋還原精煉法制備鈍的流程如下：

N.H,?H4)C1,

粗(NH,)2PtCk—|還廢溶解|->(NH,)2PtCl.,|氯.沉淀(NHi)2PtClGf|煨燒|fPt

①常溫下，（NH,）2PteI,難溶于水，粗（NH,）2Ptek中含有大量氯化佞等可溶性的鹽,在

實(shí)驗(yàn)室中預(yù)處理時(shí),需將樣品溶解、過(guò)濾后洗滌，洗滌沉淀方法是

②該工序固液比、溶液的酸度（鹽酸濃度）、反應(yīng)時(shí)間等對(duì)于精煉鈉的產(chǎn)率,均有較大的影

響。在不同酸度下達(dá)到較高產(chǎn)率所需時(shí)間，以及不同固液比在最佳酸度下反應(yīng)時(shí)間與

產(chǎn)率關(guān)系如圖3所示，由此可得最佳的反應(yīng)條件是

時(shí)間/h

圖3

③寫(xiě)出“煨燒”生成PtNAH,和HC'l的化學(xué)方程式:

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）】

16.(14分)一種廢銀催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸銀

［(CioH；C()0)zNi,常溫下為難溶于水的液體］的工藝流程如圖所示:

空氣NaOH溶液硫酸試劑X硫化鉉環(huán)產(chǎn)酸

廢銀iI<14I環(huán)烷酸

T灼燒卜,堿浸卜|酸溶|川調(diào)pH|f|除銅口…fNiMOH為SO,

催化劑II11一銀樣品

廢氣濾液Fe(()H)3CuS

該工藝條件下.溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Ni24-Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH1.97.06.45.4

完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列問(wèn)題：

(1)充分“灼燒”后,產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為。

(2)“灼燒''后Cr轉(zhuǎn)化為Cr?()3,已知CrN%與Ab。3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH：

;基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為。

(3)“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與宜接用稀硫酸溶解相比.其優(yōu)點(diǎn)

是。

(4)“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH的范圍為。

(5)常溫下,CuS的Ksp極小，用S可將C/+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所

示,C/+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心,晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S'—距離最近的小一數(shù)目為。

②CuS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuS晶體的密度為

:i

g,cmo

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為CloH7COOH,寫(xiě)出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(7)測(cè)定樣品純度：已知環(huán)燒酸保樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸銀樣品，加入

足量稀硫酸［發(fā)生反應(yīng)：(G.H；CO())2Ni+H2S()」一^Cu,H?COOH+NiS()J后?用氨

水調(diào)節(jié)溶液pH為9~10時(shí)，加入紫胭酸胺作指示劑.用0.1000mol?EDTA標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定(Ni2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mL。則環(huán)烷酸模樣品純度為%。

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))】

17.(15分)$()2?。2()、?4()2均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如何高效消除它們?cè)斐傻奈廴臼强萍脊ぷ?/p>

者研究的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(D一定條件下,C。可以將N()2、NO轉(zhuǎn)化為N2,涉及反應(yīng)如下：

I,NO2(g)+CO(g)^^NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-

ii.2NO(g)+2CO(g)^=^2C()2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ-moL；

iii.N2(g)+O2(g)—2N()(g)AH2=+181kJ-mol

①C()的燃燒熱dH=。

②已知反應(yīng)i是二級(jí)反應(yīng)，第一步為N()2(g)+N()2(g)—N()3(g)+NO(g)；第二步為

NOS(g)+C()(g)-N()2(g)+CO2(g)o已知CO的濃度變化對(duì)反應(yīng)i速率幾乎無(wú)

影響，則這兩步反應(yīng),活化能較大的是第步。

③測(cè)得反應(yīng)ii的Vjg—kj￡,c2(NO),c2(CO)?逆=h-逆?c(N?),c2(CO2)(左正、左逆為速

率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。已知某溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=1600M正=800.則該

溫度下七=，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，若石正增大20倍，則卜逆增大的倍

數(shù)(填“〉V"或“=”)20。

(2)一定條件下,C(s)也可以將N()(g)轉(zhuǎn)化為Nz,反應(yīng)原理為C(s)+2N()(g)一N?(g)+

CO2(g)△H=-34.0kJ-mol1,在恒壓(4MPa)密閉容器中加入足量的活性炭和

5molNO氣體,分別在I、II、［II三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得經(jīng)過(guò)相同時(shí)

間時(shí)N。的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨溫度的變化如圖1所示。

①催化效果最好的催化劑是,b點(diǎn)似正)做逆)。

②已知:分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若/K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)10min,則

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))】

1

v（N（））=MPa-min,KP=°

（3）電化學(xué)法消除SO?污染的同時(shí)可獲得電能，其工作原理圖如圖2所示。負(fù)極上發(fā)生的電

極反應(yīng)式為。

18.（15分）化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（DA的化學(xué)名稱為（OH為取代基）。

（2）B中官能團(tuán)的名稱為;可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質(zhì)為（填

化學(xué)式）。

（3）CfD的反應(yīng)類型為。

（4）下列關(guān)于C的相關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子

b.苯環(huán)上一漠代物有7種（不含立體異構(gòu)）

c.能發(fā)生消去反應(yīng)

d.最多能與6mol乩發(fā)生加成反應(yīng)

（5）已知F的分子式為C22H2。（方，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

OHC0cH

（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的YX的芳香化合物的同分異構(gòu)體有

種（不含立體異構(gòu)）,寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

12024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷第8頁(yè)（共8頁(yè)）】

化學(xué)試卷參考答案提示及評(píng)分細(xì)則

1.A聚乳酸材料屬于有機(jī)高分子材料.A項(xiàng)正確;碳纖維材料屈于新型無(wú)機(jī)非金屬材料.B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于不銹

鋼的密度大,質(zhì)量大，不利于發(fā)射,故太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小的高強(qiáng)度的輕質(zhì)材料,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;制造大型拋物面天線的鋁合金屬于金屬材料.但玻璃鋼是纖維強(qiáng)化塑料.屬于復(fù)合材料.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B硝酸鍍受熱時(shí)有爆炸的危險(xiǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí).使用陽(yáng)離子交換膜將電解槽分為陽(yáng)

極室和陰極室，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣混合而發(fā)生爆炸,B項(xiàng)正確;鎂是活潑金屬，能在

CO,中燃燒.C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余，正確操作是將濃硫酸與銅反應(yīng)后

的懸濁液慢慢加入水中以驗(yàn)證生成硫酸銅?D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.AS(\分子中S原子采用sp2雜化.故a%分子的空間構(gòu)型為V型.A項(xiàng)正確；H和S均為非金屬元素,二者

之間形成共價(jià)鍵，電子式為H：S?H.B項(xiàng)錯(cuò)誤;S的結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為16,最外層電子數(shù)為6.C項(xiàng)

錯(cuò)誤;基態(tài)。原子的價(jià)電子排布式為2s則2p軌道容納4個(gè)電子,其中有2個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，但

2s2p

自旋方向應(yīng)相同，價(jià)電子軌道表示式疝］|N|彳I”.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(,該物質(zhì)不飽和度為3.芳香化合物不飽和度至少是4.莽草酸的同分異構(gòu)體不可能是芳香化合物.A項(xiàng)錯(cuò)

誤;只有竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol該物質(zhì)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;該分子有羥基和

碳碳雙鍵,C項(xiàng)正確；該物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng).D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D常溫下.鐵遇濃硝酸鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶于足量的水不能完全反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下.SU；是固體.C

項(xiàng)錯(cuò)誤;碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng),碘離子先與氯氣反應(yīng).0.1molFeb中含0.2molI.0.2molI與

0.1molCb恰好完全反應(yīng)生成0.2mol。一和0.1molb,轉(zhuǎn)移電子0.2moi,電子數(shù)為0.,D項(xiàng)正確。

6.C依據(jù)信息“Y的氟化物分子的空間構(gòu)型是正四面體形”和核反應(yīng)方程式,可推出元素X、丫分別為A1和

S。與A1同周期的元素中第一電離能小于A1的只有Na元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：AI>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

ClClC1

Al?。6分子中1個(gè)A1的周?chē)?個(gè)CI原子,3個(gè)A1-C1共價(jià)鍵,1個(gè)QfA1配位鍵：AlAl,C

/\Z\

ClClC1

項(xiàng)正確/H和互為同位素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水.離子方程式是Ca-+OH+HCO,—CaCQ,1+—().而澄清石灰水

滴入碳酸氫鈉溶液,離子方程式為Ca2++2OH+2HC()r==CaC()31+CCT+H?(),A項(xiàng)錯(cuò)誤；HzS()溶

液與Ba(OH)/溶液反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，均為2H++S0T+2OH+&/=BaS()|+2H?().B項(xiàng)正確;將氨水

滴入AgN。,溶液時(shí)有沉淀生成.而將AgNO：,溶液滴入氨水中無(wú)沉淀生成,('項(xiàng)錯(cuò)誤;將Na2s溶液滴入

FeCh溶液氏3+與S2只發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S與Fe2+，將FeCh溶液滴入NazS溶液,過(guò)量的S2與Fe"

生成FeS沉淀.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.DAlCh是共價(jià)化合物.電解熔融的AlCh不能制備鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na?S易溶于水.B項(xiàng)錯(cuò)誤;S(%與Na?。?

反應(yīng)生成Na?SO,,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ab(SO,以與Fe2(SO,”水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑,D項(xiàng)正確。

9.B標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na()H溶液標(biāo)定醋酸濃度.由于醋酸恰好中和時(shí)，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酰作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)

誤;利用MgCb?2H式)制備無(wú)水氯化鎂時(shí)應(yīng)在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結(jié)晶水,B項(xiàng)正確;氯氣與水反

應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性,而不能說(shuō)明氯氣具有漂白性.C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置丁

通入氨氣時(shí)未防倒吸且通入ca的導(dǎo)管未伸入溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.DH2Se().,的第一步電離為HzSeQ,一H+HSe()J，lgf祟*為0時(shí),pH=2.37,則平衡常數(shù)Kal=

MH%"浮)=io-JA項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖示信息.HSe。電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性.B

C\門(mén)2)

項(xiàng)錯(cuò)誤；HzSeQ,是一種二元弱酸，根據(jù)H2SeO3+KOH=KHSe()3+H2O.KHSeOs+KOH=K2SeO3

+H“)，結(jié)合pH=2.37時(shí)?a線的1gX為0,b線的1gX為-3,則a表示1g*駕］，b表示

Ig喈給士，C項(xiàng)錯(cuò)誤;1>H=5.23時(shí).溶液中“由6。；)="$6境一)，結(jié)合電荷守恒得"1<,)+c(H)=

c(OH)+3c(HSeOs),D項(xiàng)正確。

【2024屆新高考備考模擬考試?化學(xué)試卷參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】

11.D該氧化物的化學(xué)式為Co(),A項(xiàng)錯(cuò)誤;晶胞中Co2+的配位數(shù)為6,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)晶體類型推測(cè).4(分子

晶體)熔點(diǎn)低于C。。(離子晶體項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞棱長(zhǎng)°=34X(5?+應(yīng)cm.兩個(gè)(P間的最短距離為

VP”

考a,D項(xiàng)正確。

12.C假設(shè)X為NH：；,則發(fā)生21^^+502+乩0—(1X1^)2803,然后發(fā)生BaCb+(NFL)?SC%一

BaSQN+2NHC1,在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)氨氣的氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入足量氯水無(wú)法判斷出Fe?、BL

還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向等濃度的NaCl與Nai混合溶液中滴加少量AgNQ,溶液，先產(chǎn)生Agl黃色沉淀，

K*(AgIXKsp(AgCl),C項(xiàng)正確；SQ不能漂白指示劑.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B該電池的反應(yīng)是鋰單質(zhì)和鋰離子之間的轉(zhuǎn)化,碳只是作為金屬鋰的載體,反應(yīng)前后沒(méi)有變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i