浙江省寧波市三鋒聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二年級上冊11月期中考試化學(xué) 含解析

2022學(xué)年高二年級第一學(xué)期寧波三鋒教研聯(lián)盟期中聯(lián)考

化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)

字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32

選擇題部分

一、選擇題（共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共50分）

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.KOHB.SO2C.CH3coOHD.Na2so④

【答案】C

【解析】

【分析】強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)

時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電

離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

【詳解】A.氫氧化鉀為強堿，為強電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.SO2為非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.CH3coOH為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；

D.硫酸鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選C。

2.下列溶液因水解而顯酸性的是

A.NH4cl溶液B.CH3coOH溶液C.NaHCO^溶液D.NaHSO4溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，NH&C1水解使溶液呈酸性，故選A；

B.CH3coOH是弱酸，CH3cOOH電離使溶液呈酸性，故不選B；

c.NaHC。,水解使溶液呈堿性，故不選C；

D.NaHSOq能電離出H+,NaHSO&電離使溶液呈酸性，故不選D；

選A?

3.實驗設(shè)計的科學(xué)性反映了實驗者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗，說法正確的是

A.用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度

B.為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會使中和反應(yīng)放熱測定值偏小

D.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時可用稀醋酸和NaOH稀溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用溫度計測量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計后再測量堿溶液的溫度，故A錯誤；

B.向酸（堿）中分次加入堿（酸），熱量損失較多，不能分次加入堿（酸），故B錯誤；

C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測定值偏小，故C正確；

D.醋酸電離吸熱，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，故D錯誤；

選C。

4.“冰，水為之，而寒于水''關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,AS>0D.AH<0,AS<0

【答案】D

【解析】

【詳解】水凝結(jié)成冰的過程為放熱的氣體分子數(shù)減小的過程，焰變小于零、嫡變小于零；

故選D。

5.下列溶液一定呈酸性的是

A.含H*的溶液B.pH<7的溶液

C.4H+blxlOfmolC的純水D.c（H+）>c（OH）的溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.任何水溶液中都含H+、OH,含H*的溶液不一定呈酸性，故不選A；

B.溫度大于25℃時，pH<7的溶液可能呈酸性或中性或堿性，故不選B；

C.c（H+）=lxl（T6mol-L7i的純水呈中性，故不選C；

D.c(H+)>c(OH)的溶液，一定呈酸性，故選D；

選D。

6.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A.Ba(OH『8H2。與NH4cl的反應(yīng)B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C.鎂與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰與水的反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)生成氯化鋼、氨氣、水，元素化合價不變，屬于非氧化還原反

應(yīng)，選項A不符合；

B.灼熱的炭與C02反應(yīng)生成CO,該反應(yīng)吸熱，碳元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B符

合；

C.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)放熱，選項C不符合；

D.生石灰與水的反應(yīng)，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項D不符合；

答案選B。

7.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是

A.Na與水反應(yīng)時，增加水的用量

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

C.氯化鏤固體與熟石灰共熱制氨氣時，增大壓強

D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取C。2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水為純液體，濃度視為常數(shù)，所以Na與水反應(yīng)時增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯

誤；

B.濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象反應(yīng)停止，且不生成氫氣，生成二氧化硫，故B錯誤；

C.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強才能加快反應(yīng)速率，氯化筱固體與熟石灰都是固體，則增大壓強，

反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D.將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

8.下列說法正確的是

A.用pH試紙測氯水的pH

B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3

C.pH計是精密測定溶液pH儀器

D.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,一定會產(chǎn)生誤差

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯水中含有漂白性的次氯酸，能使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測氯水的pH,A錯誤；

B.廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，B錯誤；

C.pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH,C正確；

D.pH試紙在使用之前用蒸儲水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會產(chǎn)生誤差，例如測

量中性氯化鈉溶液不會產(chǎn)生誤差，D錯誤；

故選C。

9.在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v（A）=0.5mol-L71-min-1B.v（B）=0.4mol-LT1-min-1

C.v（C）=0.9mol-U1-min-1D.v（D）=0.1molU1-s-1

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表

示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小；

【詳解】A.v（A）=0.5molI7'min-1；

B.B為固體，不能用其濃度表示反應(yīng)的速率；

2?

C.v（A）=—v（C）=—x0.9mol-I7'-min-1=0.6molL-'min1；

2?

D.v（A）=—v（D）=—xO.lmolL-1-s-1=3mol-L-'min-1

故選D。

10.下列生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.用明研凈水B.用熱的純堿溶液去除油污

C.向新制的FeC、溶液中加入鐵粉D.用NH4cl溶液除去鐵銹

【答案】C

【解析】

【詳解】A.明研在水中水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中的小顆粒雜質(zhì)，起到凈水的作用，該現(xiàn)象和鹽

類水解有關(guān)，A不符合題意；

B.純堿溶液呈堿性，主要是因為CO；水解：CO；+H2OHCO3+OH,該水解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，加熱溶液，水解平衡正向移動，c（OH-）的濃度增大，去油污效果增強，故往往用熱的純堿溶液去除油

污，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；

C.Fe2+易被02氧化為Fe3+,向新制的FeCL溶液中加入鐵粉是為了防止Fe?+被氧化為Fe3+,該現(xiàn)象和鹽

類水解無關(guān)，C符合題意；

+

D.NHQ溶液呈酸性，是因為NH；水解：NH：+H2ONH,.H2O+H,可以用NH4cl溶液除去

鐵銹，該現(xiàn)象和鹽類水解有關(guān)，D不符合題意；

故選Co

II.下列事實一定能說明亞硝酸（KN。?）是弱電解質(zhì)的是

A.NaNO2溶液呈堿性

B.向UNO2溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

C.用HN。？溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

D.10mL0.1molU'HN。？溶液恰好與1OmLO.lmolE-1NaOH溶液完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaNO?溶液呈堿性說明NO2發(fā)生水解反應(yīng)，說明HNCh是弱酸，為弱電解質(zhì)，故A

正確；

B.紫色石蕊溶液呈紅色說明UNO2為酸，不能說明UNO?部分電離，則不能說明HNO?為弱電解質(zhì)，

故B錯誤；

C.用HNCh溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明HNCh部分電離，所以

不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.10mLlmol?L」HNO2溶液恰好與10mLImoM/NaOH溶液完全反應(yīng)，說明HNCh為一元酸，不能說明

HNCh部分電離，所以不能證明HNCh為弱電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。

12.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH=-92.4kJ/moL下列措施有利于提高H?平衡轉(zhuǎn)化率

的是

A.升高溫度B.增大壓強

C.使用鐵觸媒做催化劑D.增大H2的濃度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，缶平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；

B.增大壓強，平衡向總體積減小的方向移動，平衡正向移動，H2平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；

C.催化劑可改變反應(yīng)速率，平衡不移動，出平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；

D,增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，由于增加的氫氣大于平衡移動消耗的氫氣，出的轉(zhuǎn)化率減小，D項

錯誤；

答案選B。

13.已知共價鍵的鍵能（鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量）與熱化學(xué)方程式

信息如下表：

共價鍵H-HH-O

鍵能/(kJ.mol1)436a

1

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ-moE

-1

且2O（g）=O2（g）的AH為-498kJ.mol>則a的數(shù)值為

A.463B.222C.214D.482

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)題意得到AH=T82kJ-mo「=436kJ-mo「x2+498kJ-mo「—4akJ-mo「，解得

a=463,故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

14.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（s）+3D（g）AH<（）,達到平衡時采取下列措

施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是

A.移走少量CB.升高溫度

C.縮小容積，增大壓強D.容積不變，充入氨氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.移走少量C,由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯

、口

慶；

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移

動，c(D)減小，故B錯誤；

C.增大壓強，能夠使正反應(yīng)速率V/曾大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；

D.容積不變，充入氨氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量

濃度c(D)均不變，故D錯誤；

故選：Co

15.2SO2(g)+O2(g)?2SC)3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中巴表示正反應(yīng)的活化能，G表

示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2-E]=,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率

C.升高溫度，不影響活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.使用催化劑可以提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)放熱，E,-E2=AH,故A錯誤；

B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故B正確;

C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

D.催化劑不能使平衡移動，使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤;

選Bo

C(A).C(B)

16.在一定條件下，某反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)長=恒容時，若溫度適當(dāng)降低，D的濃

C(C)C(D)

度增加。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焙變?yōu)檎礏.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.若增大c(A),K值增大D.若增大壓強，c(B)不變

【答案】A

【解析】

【詳解】A.若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焙變?yōu)檎?

選項A正確；

B.根據(jù)選項A的分析，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；

C.平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，若增大c(A),K值不變，選項C錯誤；

D.若增大壓強，雖然平衡不移動，但容器體積減小，C(B)增大，選項D錯誤；

答案選A。

17.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)彳、HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所

示。下列說法錯誤的是

O

E

.

S

*、

程

女

要

反應(yīng)進程

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ-mo『

C.HNC比HCN穩(wěn)定D.使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ?mol二故B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，HCN比HNC穩(wěn)定，故C錯誤；

D.催化劑不能改變物質(zhì)的能量，使用催化劑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；

選C。

18.對于反應(yīng)N2O4(g)=2NCh(g)AW=+57kJmol',下列有關(guān)說法正確的是

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若容器體積不變，密度不變時說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡

2fNO)

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后」c的值不變

C(N2O4)

D.增大體系的壓強能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.升高體系溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)

速率也會增大，A錯誤；

B.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；若容器體積不變，則氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判

斷該反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后一^^的值不變。由于.，、與

C(N2O4)C(N2O4)

就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若土絲。不變，說明反應(yīng)溫度不變，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c正確；

C(N2O4)

D.增大體系的壓強能使物質(zhì)的濃度增大，因而能夠提高N2O4的反應(yīng)速率；由于增大壓強后化學(xué)平衡向

氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；

故合理選項是Co

19.下列說法中正確的是

A.pH=l的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為01"八

B.將1mL1x10-mol-171鹽酸加水稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

C.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，pH=7

D.常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為lxl()T3moi.!?時，此溶液的pH可能為1或13

【答案】D

【解析】

【詳解】A.題干未告知硫酸溶液的體積，故無法計算pH=l的硫酸溶液中含有H+數(shù)目，A錯誤；

B.已知酸無限稀釋不可變?yōu)閴A，故將1mLlx1(T6moi.匚1鹽酸加水稀釋至1000mL,所得溶液的pH接

近7,但小于7,B錯誤；

C.已知CH3coOH是弱酸，常溫下，pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，

CH3coOH過量，故溶液呈酸性pH<7,C錯誤；

D.常溫下，當(dāng)水電離出的c（H）為lxl（）T3moi.匚1即水的電離受到抑制，可能是強酸性溶液或強堿溶

液，當(dāng)是強酸溶液時，C（H+）（aq）=C（H+）酸+C（H+）⑻，此時溶液的pH=l,當(dāng)是強堿溶液時，C（H+）（aq）=C（H+）⑷，

此溶液的pH為13,D正確；

故答案為：D。

20.在一定溫度下，將X和Y各0.16mol加入10L恒容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：

X（s）+Y（g）.<Z（g）AH<Oo一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的

是

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.2min末的反應(yīng)速率v(Y)=2.0xl0-3mol-U1-min-'

B.7min時該反應(yīng)恰好達到化學(xué)平衡狀態(tài)

4Z)

C.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K

c(X"(Y)

D.其他條件不變，再充入O.lmolX、0.1mol0.2molZ,此時v（逆）>v（正）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間的平均速率，2min末為瞬時速率，故A錯誤：

B.7min之后Y的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但不能說明該反應(yīng)

恰好達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.K為生成物濃度事之積與反應(yīng)物濃度嘉之積的比，純固體不能代入K的表達式中，平衡常數(shù)表達式為

c2(Z)

K=T^,故C錯誤;

c(Y)

D.從開始到平衡過程中，An（Y）=0.16-0.10=0.06mol,則生成0.12molZ,該溫度下

,0.12、2

c2(Z)(而)

K=7—=0.0144,再充入O.lmolX、O.lmolY,0.2molZ,濃度商為

c(Y)2d

10

0.12+0.2

c2(Z)(z一而一)x2

=00512>K

-7TT=AI^Ai-'反應(yīng)向逆向進行，此時v(逆)>v(正)，故D正確;

aU.1+U.1

10

故選：D。

21.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下,

下列判斷正確的是

A.由圖a可知，TI>T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n>p

C.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱

D.圖d中，若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖像中“先拐先平，數(shù)值大”知，T,>T2,升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)降

低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖b圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強

平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m+n>p,故B正確；

C.該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時就應(yīng)該逐

漸減小，而圖像中開始時反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，若m+n=p,壓強不影響平衡，可以對曲線a增大壓

強，但催化劑不影響平衡，曲線a也可能是使用了催化劑，故D錯誤：

故答案選B。

22.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)

A.II為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.a點工的數(shù)值比d點Ka的數(shù)值大

C.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

D.a點酸的總物質(zhì)的量濃度小于b點酸的總物質(zhì)的量濃度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的

pH增大的程度較大，II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，A錯誤；

B.醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，則a點K；,的數(shù)值與d點K,的數(shù)值相同，B錯誤；

C.溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，b點的pH值比c點小，則H+濃度大，導(dǎo)電性強，C

正確；

D.相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸(H)濃度大于鹽酸

(I)濃度，D錯誤；

故選C。

23.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應(yīng)速率，設(shè)計如下實驗。已知：

c(H2so4)=4.5mol-LJi,反應(yīng)均需要攪拌60s。

編號溫度/℃H2sO4體積/mLH20體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g

20050

①204000.0540

②804002.00500.1184

③20匕200500.2200

下列說法不正確的是

1

A.實驗①中用硫酸表示的反應(yīng)速率V(H2SO4)=0.075molU'-min'

B.實驗①和②是為了研究溫度對該反應(yīng)速率的影響

C.若實驗①和③是研究硫酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響，則工=20C,V,=20mL

D.若在反應(yīng)溶液中加入少量C11SO4固體，則對該反應(yīng)的速率無影響

【答案】D

【解析】

【詳解】A.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,反應(yīng)鋁的物質(zhì)的量為四并mol=0.002mol,則實驗①

3

0.002x-

中用硫酸表示的反應(yīng)速率V（H2SC）4）=-------------molL-1min-1=0.075mol-L-1min-1,A正確；

40xl03x—

60

B.根據(jù)實驗①和②的實驗條件對比可知，二者實驗溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對

稀硫酸溶解鋁粉量的影響，B正確；

C.實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，應(yīng)該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫

度應(yīng)相同，溫度應(yīng)為20℃,但濃度不同，總體積相同，則K=20mL,C正確；

D.其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，促進鋁的溶

解，D錯誤；

故選D。

24.室溫下向10mL0.1mol.171NaOH溶液中加入0.1mol.匚】的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

pHt

01020

r（HA）/mL

A.HA為一元強酸B.a點所示溶液中c（A-）+c（HA）＜0.ImolL

C.pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.b點所示溶液中c（HA）＞c（A"j

【答案】B

【解析】

【詳解】A.a點酸堿恰好中和，pH等于8.7,說明NaA溶液為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤;

B.根據(jù)物料守恒，a點溶液中n（A-）+n（HA）=0.1mol,溶液總體積20mL,則濃度

c（A-）+c（HA）=0.05mol/L＜0.1mol/L,故B正確；

C.室溫下pH=7時，c（H+）=c（0H）根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（0Hj+c（A。，則

c（Na+）=c（A-）,故C錯誤；

D.b點為等量的NaA和HA,電離大于水解，則c（HA）〈4人一），故D錯誤；

答案選B。

25.己知NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HB）+c（B2-）,下列說法中正確的是

A.H?B的電離方程式為：①H?BH++HB,②HB-zH++B”

B.NaHB溶液中的離子濃度c（Na*）>c（HB-）>C（OH「）>c（H+）

C.NaHB水溶液呈酸性

D.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（0H-）

【答案】C

【解析】

【分析】NaHB在水溶液中存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HB）+c（B2）即HB-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，不存

在H?B分子，說明H?B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離；

【詳解】A.H2B的第一步完全電離，HB-部分發(fā)生電離，H?B的電離方程式為：①H2B=H++HB，②

HB-.H++B2,故A錯誤；

B.由分析可知HB-電離使溶液顯酸性，NaHB溶液中的離子濃度C（H+）>C（OH-）,故B錯誤；

C.NaHB水溶液中HB-只發(fā)生電離，不發(fā)生水解反應(yīng)，NaHB溶液呈酸性，故C正確；

D.在NaHB溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2-）+《OH）故D錯誤；

故選：Co

非選擇題部分

二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）

26.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。已知：

-1

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）A//,=-99.0kJ-molo

（1）該反應(yīng)的牖變AS0（填該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是（填“低溫”“高溫”或“任

意溫度”）。

（2）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH⑴AH2,則AH?膽（填

（3）已知1g液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ（298K、1.01x105Pa時測定）。寫出該條件下表示甲

醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

【答案】⑴①.<②.低溫

3

1

(2)<(3)CH,OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/f=-726.4kJmor

【解析】

【小問1詳解】

該反應(yīng)的氣體的分子數(shù)減小，該反應(yīng)的嫡變AS<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，S[JAG=AH-TAS<0,由于AS<0,

AH<0,在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：V；低溫；

【小問2詳解】

根據(jù)蓋斯定律，兩式相減可得CHQH(1)=CH30H(g),該過程為吸熱過程，則AH=AH「AH2>0,

故AHzcAHi；

【小問3詳解】

1g甲醇(CFhOH)燃燒生成CCh和液態(tài)水時放熱22.68kJ,lmol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為

22.68kJx32-725.8kJ,所以甲醵燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)+二O?(g)=CO?(g)+2也。⑴

△H=-726.4kJ-moK1。

27.已知在25c和T℃時，水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)由圖可知，則該溫度T(填“>”“<”"=”)25℃。

(2)圖中四點Kw間的大小關(guān)系：(用A、B、C、D表示)。

(3)在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(填“向左”“向右''或"不")。

(4)25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后pH>7,原因(用離子方程式表

示)。

(5)T℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s0』溶液混合，若所得混合溶液的pH=7(忽略溶液混

合時的體積變化)，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為o

【答案】(1)>(2)B>A=C=D或A=C=D<B

--

(3)向右(4)CH3COO+H2O.CH3COOH+OH

(5)9：1

【解析】

【小問1詳解】

由于水的電離吸熱，25℃時長、\,=10“4,升高溫度水的電離平衡正向移動，使Kw增大，則該溫度大于

25℃；

【小問2詳解】

Kw只受溫度的影響，溫度越高Kw越大，則B>A=C=D或A=C=D<B；

【小問3詳解】

在新制氯水中加入少量NaCl固體，使得CI2+H2OH++C1+HC1O逆向移動，氫離子濃度減小，

對水的電離抑制減弱，則水的電離平衡移動向右；

【小問4詳解】

25℃時，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與醋酸溶液等體枳混合后恰好生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽

水解使得溶液顯堿性，pH>7,原因為CH3coeF+H2。CH3coOH+OH-；

【小問5詳解】

由圖可知，T°C時，K\v=10」2；將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2sO4溶液混合，若所得混合溶液的

pH=7,則氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，設(shè)H2sO4溶液與NaOH溶液的體積比為a:b,

bxl()9T2—axio-4

=107-12.a:b=9：lo

a+b

28.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用K”表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡

常數(shù)如下表所示:

弱酸H2SHC1OH2cO3H2so3

K對=1.1x10-7跖=4.5x10-7降=1.4x10-2

電離平衡常數(shù)(25C)跖=4.0x10-8

(2=1.3x10”=4.7x1。-“(2=6.0x10-8

(1)25℃時，同濃度的H?S、H2co3、HC10三種溶液中，pH最大的是(寫化學(xué)式)。

（2）將0.1molL-'的HC1O溶液1mL加水稀釋至10mL（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是（填

寫字母）。

A.c（H+）B.c（H+）c（OH）C.c（H+）/c（HClO）D.C（OH）/c（H+）

（3）相同條件下，0.1mol-LT下列溶液中，c（NH：）最大的是。

A.NH4HSO4B.NH4C1C.（NH4）9CO3D.（NH4）2SO4

（4）250c時，向NaClO溶液中通入少量CO?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）根據(jù)H2sO?的電離平衡常數(shù)，計算25℃時，0.06mol17'Na2sO3溶液的pH=。（忽略

SO：的第二步水解）

【答案】（1）HC1O（2）CD（3）D

-

（4）CO2+H2O+CIO=HCO；+HC1O

（5）10

【解析】

【小問1詳解】

電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其溶液的pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，HC1O的酸性最弱，相同條件下，

HC1O的pH最大；故答案為：HC1O；

小問2詳解】

HC1O是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進HC1O電離，

A.稀釋過程中促進HC1O電離，但加水使氫離子濃度減小的程度比弱酸電離產(chǎn)生氫離子影響更大，最終

c（H+）減小,故A錯誤;

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H+）-c（OH-）=Kw不變，故B錯誤；

c（H+）K

C.稀釋過程中C（CIO-）減小，HC1O電離常數(shù)不變，—~4=——--增大，故C正確；

c（HClO）c（C10）

D.稀釋過程中促進HC1O電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以c（OH）/c（H+）增大，

故D正確，

故答案為：CD；

【小問3詳解】

等濃度的四種溶液，（NHJ2so4中只有錢根離子水解，（NHJ2CO3溶液中鐵根和碳酸根離子發(fā)生相互

促進的水解，鐵根離子水解程度較大，則前者溶液中c（NH：）較大；NHJiS。」電離出氫離子抑制錢根

的水解，NH4cl為錢根離子普通水解，則前者溶液中c（NH：）較大，因此c（NH：）大小為：

D>C>A>B,最大的是D；

【小問4詳解】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,NaClO和少量CO2反應(yīng)生成NaHCCh、HC1O,反

應(yīng)離子方程式為：CO2+H2O+CIO-=HCO；+HC1O；

【小問5詳解】

亞硫酸根離子分步水解，以第一步為主，省略第二步水解，則SO；+H2OUHSO：+OH-,

c（QHj-c（HSO-）_Kw

c（HSO>c（OH）,水解平衡常數(shù)Kh=c（OH）=

C（SOt）10-xQ06=io.4moi/L）則C（H+尸/心。。mM,pH="

K、V6x10-8cOH10

IO=10o

29.某同學(xué)用O.lOOOmol?L'的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。

（1）選用圖中儀器（填“A”或"B”）取待測鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚儆作指示劑。

AB

（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為mLo

22三

二

二

)

二

23二

充滿堿

嘴部分

作使尖

小心操

,然后

中的

操作

所示

如圖

采用

法應(yīng)

的方

氣泡

管中

滴定

堿式

排除

(3)

液。

④