適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第44講沉淀溶解平衡及圖像分析課件

第44講沉淀溶解平衡及圖像分析【課標(biāo)指引】

1.認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。2.理解溶度積(Ksp)的含義,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.了解常見沉淀溶解平衡圖像的形式,能分析沉淀溶解平衡圖像,獲取關(guān)鍵信息,解決相關(guān)問題。4.利用沉淀溶解平衡原理,分析圖像中離子濃度的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動方向并計(jì)算溶度積等。考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其應(yīng)用考點(diǎn)二溶度積及其應(yīng)用目錄索引

考點(diǎn)三沉淀溶解平衡圖像素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其應(yīng)用必備知識?梳理1.沉淀溶解平衡(1)概念:在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成________時,溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。

(2)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。②外因[以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0為例]:外界條件移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高溫度

加水稀釋

加入少量AgNO3

通入HCl

通入H2S

飽和溶液

正向

增大增大增大正向

不變不變不變逆向增大減小不變逆向減小增大不變正向

減小增大不變2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用情境思考BaCO3不溶于水,為什么不能作鋇餐?(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,離子方程式為Fe3++3NH3·H2O═Fe(OH)3↓+3

。②沉淀劑法:如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為________________________。Cu2++H2S══CuS↓+2H+(2)沉淀的溶解①酸溶解法:用離子方程式表示難溶于水的CaCO3可溶于鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。②鹽溶液溶解法:用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液:________________________________________________。

③氧化還原溶解法:如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸:3Ag2S+8HNO3(稀)═6AgNO3+2NO↑+3S+4H2O。④配位溶解法:如AgCl溶于氨水,離子方程式為_________________________________________________。

AgCl+2NH3·H2O══[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為_________________________________________。

②礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為_________________________________________。關(guān)鍵能力?提升考向1沉淀溶解平衡及影響因素例1溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關(guān)說法正確的是(

)①升高溫度,上述平衡逆向移動②向上述溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給上述溶液加熱,溶液的pH升高⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向上述溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥

B.①⑥⑦

C.②③④⑥ D.①②⑤⑦A解析

加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;Ca(OH)2的溶度積較大,要除去溶液中的Ca2+,應(yīng)將Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,⑤錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯誤。C考向2沉淀溶解平衡的應(yīng)用例2(2023·廣東深圳統(tǒng)考)齲齒是牙釉質(zhì)溶解后病菌乘虛而入的結(jié)果。已知牙釉質(zhì)的主要成分是羥基磷灰石,口腔中存在如下平衡:氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石小。下列有關(guān)說法中不正確的是(

)A.一定條件下,羥基磷灰石可以轉(zhuǎn)化為氟磷灰石B.氟磷灰石可阻止齲齒的發(fā)生C.使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治齲齒D.當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時,會產(chǎn)生H+,所以多吃糖可以防治齲齒D解析

氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石小,添加NaF等氟化物的牙膏可以使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石,A正確;氟磷灰石溶解度更小,有利于生成更堅(jiān)硬的牙齒保護(hù)層,可阻止齲齒的發(fā)生,B正確;根據(jù)氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石小,使用添加NaF等氟化物的牙膏可以使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石,防治齲齒,C正確;糖附著在牙齒上發(fā)酵時,會產(chǎn)生H+,根據(jù)Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq),氫離子消耗氫氧根離子,使平衡正向移動,導(dǎo)致羥基磷灰石溶解,加重齲齒,D錯誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(

)A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D解析

A項(xiàng),根據(jù)信息,白色沉淀是AgSCN,存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故說法正確;B項(xiàng),取上層清液,加入Fe3+出現(xiàn)紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,溶液中含有SCN-,故說法正確;C項(xiàng),AgI是黃色沉淀,現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀,說明有AgI產(chǎn)生,故說法正確;D項(xiàng),可能是c(I-)·c(Ag+)>Ksp,出現(xiàn)沉淀,故說法錯誤。考點(diǎn)二溶度積及其應(yīng)用必備知識?梳理1.溶度積和離子積以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)為例:項(xiàng)目溶度積離子積定義沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)=________________,式中的濃度都是平衡濃度

Q(AmBn)=________________,式中的濃度都是任一時刻濃度

應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp:溶液過飽和,有_______析出

②Q=Ksp:溶液飽和,處于_______狀態(tài)

③Q<Ksp:溶液________,無沉淀析出

cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)沉淀

平衡

未飽和

2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因:難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是主要決定因素。(2)外因:只受_______影響,與其他外界條件無關(guān)。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是________過程,升高溫度,平衡向________方向移動,Ksp________。

溫度

吸熱

溶解

增大

關(guān)鍵能力?提升考向1溶度積大小的比較例1分別進(jìn)行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生成,后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D解析

生成的硫化氫會與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀,沒有沉淀的轉(zhuǎn)化,無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,A錯誤;AgNO3溶液過量,KI直接與AgNO3反應(yīng),無法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關(guān)系,B錯誤;溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì),AgI懸濁液中滴入Na2S溶液,固體變黑,Ag2S與AgI雖屬于不同類型的沉淀,但Ksp(Ag2S)與Ksp(AgI)相差較大,故可以直接比較大小,說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),C錯誤;難溶的物質(zhì)先沉淀出來,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D正確。[對點(diǎn)訓(xùn)練1]25℃時,Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.25℃時,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時,飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為6.3×10-36mol·L-1C.向等物質(zhì)的量濃度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為2.54×1011D(2)向0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色Cu(OH)2沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L-1(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度為________mol·L-1。

52.2×10-80.20[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=2×10-20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于________。

(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(即Cu2+濃度降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH等于________。56考點(diǎn)三沉淀溶解平衡圖像必備知識?梳理1.兩類沉淀溶解平衡圖像(1)沉淀溶解平衡——濃度圖像①典型示例(以某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線為例)②圖中點(diǎn)的變化及分析

a→c曲線上變化,增大c(Br-)d→c加入AgNO3(忽略溶液體積變化)c→a曲線上變化,增大c(Ag+)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成,曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液,曲線上的點(diǎn)處于平衡狀態(tài)(2)沉淀溶解平衡——對數(shù)圖像類型①:正對數(shù)[lgc(M+)~lgc(R-)]曲線以CuS、ZnS為例

曲線可知信息①曲線上各點(diǎn)的意義:每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液ZnS曲線:a點(diǎn)表示飽和溶液,c點(diǎn)表示不飽和溶液CuS曲線:b點(diǎn)表示飽和溶液,c點(diǎn)表示過飽和溶液②計(jì)算Ksp:由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算CuS、ZnS的Ksp③比較Ksp大小:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)類型②:負(fù)對數(shù)[-lgc(M+)~-lgc(R-)]曲線

圖像展示

2.沉淀滴定曲線沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與沉淀劑加入量之間的關(guān)系曲線。如向10mL0.2mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.2mol·L-1的Na2S溶液:滴定曲線曲線可知信息

①曲線上各點(diǎn)的意義:曲線上任一點(diǎn)(a、b、c點(diǎn))都表示飽和溶液②計(jì)算Ksp:由b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)可知c(Cu2+)=10-17.7,進(jìn)而求出Ksp=10-17.7×10-17.7=10-35.4③比較a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)鍵能力?提升考向1沉淀溶解平衡濃度圖像分析例1(2023·廣東深圳外國語學(xué)校檢測)已知MSO4和MCO3是兩種難溶性鹽。常溫下兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述錯誤的是(

)CA.Ksp(MCO3)=9.0×10-10B.c點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.33C.將1L含1molMSO4的懸濁液中分散質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為MCO3,需要加1molNa2CO3固體[對點(diǎn)訓(xùn)練1]

在T

℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(

)A.T

℃時,在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T

℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8D.圖中C考向2沉淀溶解平衡對數(shù)圖像例2(2023·全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(

)A.由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為

mol·L-1C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀C解析

本題通過圖像考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及Ksp的相關(guān)計(jì)算。a點(diǎn)c(Fe3+)=10-2.5

mol·L-1,c(OH-)=10-12

mol·L-1,則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A項(xiàng)錯誤。pH=5時,c(Al3+)=10-6

mol·L-1,c(OH-)=10-9

mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4時,c(Al3+)=

mol·L-1=10-3

mol·L-1,B項(xiàng)錯誤。根據(jù)溶液中離子被沉淀完全時c(M)≤10-5

mol·L-1,當(dāng)Fe3+被沉淀完全時,有c(Fe3+)≤10-5

mol·L-1,由圖中給出的曲線可得此時溶液的pH≈2.8,即c(OH-)≈1.0×10-11.2

mol·L-1。對于濃度為0.01

mol·L-1的Al3+,若要生成Al(OH)3沉淀,由圖中曲線可得pH≈3.6,即c(OH-)≈1.0×10-10.4

mol·L-1。顯然,Fe3+被沉淀完全時的c(OH-)小于Al3+開始生成沉淀時的c(OH-),不能生成Al(OH)3沉淀,因此將溶液的pH控制在2.8~3.6之間,可利用分步沉淀的方法將Al3+和Fe3+進(jìn)行分離,C項(xiàng)正確。同理,對于Al3+和Cu2+的混合溶液,當(dāng)Al3+被沉淀完全時,有c(Al3+)≤10-5

mol·L-1,對應(yīng)溶液的pH≈4.6。此時根據(jù)圖中曲線可得,Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的c(Cu2+)≈0.1

mol·L-1;而混合溶液中的c(Cu2+)=0.2

mol·L-1,故此時反應(yīng)物的濃度高于平衡時Cu2+的濃度,將會產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀,即Al3+和0.2

mol·L-1的Cu2+可以共同產(chǎn)生沉淀,D項(xiàng)錯誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練2](2023·全國乙卷)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。C考向3沉淀滴定曲線分析例3(2022·湖南卷)室溫時,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3溶液)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是(

)A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點(diǎn):c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C解析

本題考查沉淀滴定曲線及相關(guān)計(jì)算和判斷。根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知,Cl-、Br-、I-相同的溶液中,滴加AgNO3溶液,I-首先形成沉淀,A項(xiàng)錯誤;從圖像可知,加入AgNO3溶液4.50

mL時Cl-、Br-、I-三種離子均已沉淀完全,0.100

mol·L-1×4.50×10-3

L=c×15.00×10-3

L×3,解得c=0.01

mol·L-1,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)Ksp可知,Br-完全沉淀時c(Ag+)=5.4×10-8

mol·L-1,根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知,c(Cl-)最大值為

mol·L-1≈3.3×10-3

mol·L-1,即Cl-已有部分沉淀,C項(xiàng)正確;當(dāng)Cl-完全沉淀時,c(Ag+)=1.8×10-5

mol·L-1,代入AgBr、AgI的Ksp可得,Br-、I-濃度分別為3×10-8

mol·L-1和4.7×10-12

mol·L-1,則b點(diǎn)離子濃度:c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D項(xiàng)錯誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練3]

常溫下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-34B.曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)·c(Cu2+)>Ksp(CuS)C.a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)D素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階進(jìn)階1練易錯·避陷阱1.(2023·廣東廣州二模)常溫下,向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液,pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示

或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知:Ka(CH3COOH)=10-4.8,Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7。若溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1,認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是(

)BA.線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B.pH=5時,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7時,可認(rèn)為Cu2+沉淀完全D進(jìn)階2練熱點(diǎn)·提素能3.(2023·廣東廣州統(tǒng)考)常溫下,CuS、FeS飽和溶液中陽離子M2+、陰離子S2-的濃度負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列說法中錯誤的是(

)DA.FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的Cu2+B.線A代表FeS,q點(diǎn)可表示FeS的不飽和溶液C.向線B代表的體系中加入少量Na2S固體,可實(shí)現(xiàn)由p點(diǎn)到q點(diǎn)的移動D.向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,解析

FeS的溶度積比CuS的溶度積大,則FeS能轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,故FeS固體能用于去除工業(yè)廢水中的Cu2+,A正確;圖像的橫、縱坐標(biāo)為陽離子、陰離子濃度的負(fù)對數(shù),坐標(biāo)值越大,離子濃度越小,故線A代表的難溶物的溶度積更大,故線A代表FeS,q點(diǎn)對于FeS來說,離子積小于溶度積,故可表示FeS的不飽和溶液,B正確;向線B代表的體系中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,CuS的溶解平衡逆向移動,Cu2+濃度減小,故不可實(shí)現(xiàn)由p點(diǎn)到q點(diǎn)的移動,C錯誤;向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,4.用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動C進(jìn)階3研真題·明考向5.(2023·全國新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3