湖南省長(zhǎng)沙市某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試題（含答案解析）

湖南省長(zhǎng)沙市某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.火炬“飛揚(yáng)”出火口格柵噴涂堿金屬元素的化合物是利用焰色試驗(yàn)使火焰可視化

B.工業(yè)上制硝酸過(guò)程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定

C.普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和燒堿

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸

2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NB.N2分子的電子式：NHN

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式：C1-C1D.CI-的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)287

3.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.H,s

4.只用一種試劑，將NFUC1、(NH4)2SO4、Na2so4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種

試劑是

A.AgNCh溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.BaCb溶液

5.下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)

ASi光導(dǎo)纖維能傳導(dǎo)光信號(hào)

做制冷劑

BNH3NH3具有還原性

CA12O3耐高溫材料AI2O3熔點(diǎn)高

DNaHCOs焙制糕點(diǎn)能與堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.雞蛋殼在鹽酸中溶解：CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2f

C.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO；=Fe3++NOf+2H2。

D.AlCb溶液中加入足量的氨水：AP++3OH=A1(OH)31

7.雷雨天閃電時(shí)空氣中有03生成。下列說(shuō)法中，正確的是

A.和。3互為同位素

B.02和03的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的。2和03含有相同的分子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的02和。3含有相同的質(zhì)子數(shù)

8.氨法脫硫的原理是SOz+NH'+HQnNH4HsO,,設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說(shuō)法正確的是

A.44.8LSO?含有的分子數(shù)為25B.L7gNH3含有的中子數(shù)目為NA

C.凡0的摩爾質(zhì)量為18gD.99gNH,HSO3固體含有的離子數(shù)為

2N,、

9.氮化硅(Si3NQ是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)如下

反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO,下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是SiCh和N2

B.該反應(yīng)的還原劑為CO

C.氮化硅中氮元素化合價(jià)為+3價(jià)

D.上述反應(yīng)中每生成ImolSi3N4轉(zhuǎn)移12moi電子

10.有關(guān)金屬及其化合物，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量金屬鈉時(shí)不能用水來(lái)滅火

B.FeO不穩(wěn)定，加熱條件下易被氧化為FezCh

C.鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放或蒸煮酸性或堿性食物

D.某溶液中滴加KSCN不變紅，通入少量氯氣后變紅，則證明原溶液一定有Fe2+

11.下列說(shuō)法正確的是

A.可用澄清石灰水鑒別C02與S02

B.SO?能使濱水、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

C.SO?能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.SO?的漂白性與氯水漂白原理不同

12.下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A.N2既可作氧化劑又可作還原劑

B.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光易分解

C.NCh是酸性氧化物，N02可以和水反應(yīng)生成HNCh

D.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物

13.下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的是

①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)

②鎂條溶于鹽酸

③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

?Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)

⑤氫氣在氯氣中燃燒

⑥硫酸和氫氧化鐵溶液反應(yīng)

A.①③④B.①②⑤C.③④⑤D.②④⑥

14.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同

C.I摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高

D.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)

15.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

反

應(yīng)

速正反應(yīng)速率

率

Oh，2，3，4

反應(yīng)時(shí)間

A.U時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.12時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

16.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，丫的原子序

f數(shù)是nX的2倍，由此可知

nN

①原子半徑：Z>Y>X②丫的單核陰離子還原性比X的強(qiáng)

③Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比丫的強(qiáng)④簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<X

A.①②B.②③C.①③D.②④

17.如圖為某鋅一銅原電池示意圖。下列說(shuō)法正確的是

銅

二日:二二二田二—ImolL1

7硫酸銅溶液

A.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

B.溶液中的CM+向鋅電極移動(dòng)

C.正極電極反應(yīng)式：Zn+2e-=Zn2+

D.電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g

18.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固固體物質(zhì)中不

A體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾未顯紅色含+3價(jià)鐵元

滴KSCN溶液素

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴原溶液中含有

B出現(xiàn)白色沉淀

加BaCU溶液SO：或SO：

將純A1片與純Mg片用導(dǎo)線連金屬性：

CA1片表面產(chǎn)生大量氣泡

接，浸入到氫氧化鈉溶液中Mg>Al

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

滴加AgNO,溶液時(shí)，出現(xiàn)白色

某溶液中先滴加AgNC>3溶液，再溶液中含有

D沉淀，再加足量稀HNO3,沉

加足量稀HNO?cr

淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

19.非金屬元素在生活、生產(chǎn)中扮演著非常重要的角色。請(qǐng)根據(jù)題意填空。

(1)木棍放在濃硫酸中變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的(填“脫水性'’或"氧化性

(2)已知玻璃中的成分有SiO2,實(shí)驗(yàn)室盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)使用(填“玻璃塞”或

“橡膠塞”)的試劑瓶。

(3)Cb可與水反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：—。

20.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)題意填空。

(1)黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，黑火藥著火時(shí)，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：

占燃

S+2KNO.3+3C2s+3CO2T+N2-在此反應(yīng)中，氧化劑為(填化學(xué)式)，當(dāng)該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：

Fe(OH)3、Cl。、OH>FeO：、Cl>出0。請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸

鉀的離子方程式：。

三、元素或物質(zhì)推斷題

21.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)

燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)

條件和部分生成物未列出)。

(1)B的電子式為,D的化學(xué)式為

(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:

四、填空題

22.回答下列問(wèn)題:

⑴有①：0、？0、(0；②H2、D2、T2,③金剛石、石墨烯、碳納米管；④;H、：H、:

H四組微?；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是―(填編號(hào))。

(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成

時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成N0(g)過(guò)程中的能量變化:

放出能量

吸收能量-1

吸收能量632kJ,mol

946kJ,mol

498kJ-mol'1

該反應(yīng)為(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)。

(3)己知：反應(yīng)aA(g)+bB(g).cC(g),某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A

兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

B,物

質(zhì)

的

量

濃

度

①經(jīng)測(cè)定,前4s內(nèi)v(C)=0.05molL】sLv(A)=。

②下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiA,同時(shí)生成2moic

C.v(A)：v(B)=3：1

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

五、元素或物質(zhì)推斷題

23.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(1)元素B在元素周期表中的位置是—,C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小

的順序是(填離子符號(hào))。

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X,X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,

可選用合適的化學(xué)試劑和如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明X有提供氧氣的作用，X盛放在裝置C

中。

①裝置A使用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取C02,裝置B中飽和NaHC03溶液的作用是。

②裝置C中X與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除

去CO2o

六、實(shí)驗(yàn)題

24.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝

置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣的化學(xué)方程式為

(2)a中盛放的試劑為.

(3)d中可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2s溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.H2s04溶液

(4)取少量KCICh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試

管溶液顏色不變；2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC14振蕩，靜置后CCL層顯紫紅色。

可知該條件下KC1O3的氧化能力(填“大于”或“小于")NaClO。

(5)一定條件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生

成物中含有三種含氯元素的離子，其中CIO、CIO；兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間

⑴的曲線如圖所示。

八”/mol

參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為molo

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.火炬“飛揚(yáng)”出火口格柵噴涂堿金屬元素的化合物是利用焰色反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色

的火焰，A正確；

B.人工固氮指的是氨氣的合成，氨氣制取一氧化氮不是氮的固定，B錯(cuò)誤；

C.普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和純堿，C錯(cuò)誤；

D.常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是鋁與濃硝酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.C

【詳解】A.N是7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，中子數(shù)為9的N原子質(zhì)量數(shù)是7+9=16,

則該N原子符號(hào)為：；N,A錯(cuò)誤；

B.N原子最外層有5個(gè)電子，N2分子中2個(gè)N原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)

原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：N18N4，B錯(cuò)誤；

C.C1原子最外層有7個(gè)電子，在Cb分子中2個(gè)C1原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原

子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl,C正確；

D.。一是C1原子得到1個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：&17)288,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

3.C

【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共

價(jià)鍵，則A.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaCl中只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.比分子中只有非極性鍵，選項(xiàng)C正確；

D.H2s中只有極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.B

【分析】4種物質(zhì)的溶液中陽(yáng)離子有錢(qián)根離子、鈉離子，其中錢(qián)根離子可以和氫氧根離子結(jié)

合生成氨氣，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體；溶液中的陰離子有硫酸根離子和氯離子，其

中硫酸根離子可以和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，氯離子經(jīng)常用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，據(jù)

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)

此分析解答。

【詳解】A.加入AgN03溶液，硫酸銀微溶，AgCl白色沉淀，溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)

分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入Ba(0H)2溶液，既有刺激性氣味產(chǎn)生，又有白色沉淀生成的是(NHRSCU,只有刺激

性氣味產(chǎn)生的是NH4。，只有白色沉淀生成的是Na2so4,無(wú)現(xiàn)象的是NaCl,現(xiàn)象不同，可

以區(qū)分，B項(xiàng)正確；

C.加入NaOH溶液，有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4CI、(NH/SO*無(wú)現(xiàn)象是Na2so4、NaCl,

無(wú)法進(jìn)一步區(qū)分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入BaCL溶液，有白色沉淀生成的是(NHQ2SO4、Na2so4,無(wú)現(xiàn)象的是NHQ、NaCl,

無(wú)法進(jìn)一步區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故正確答案為B。

5.C

【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為Si02不是Si,A錯(cuò)誤；

B.NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，故其可做制冷劑，B錯(cuò)誤；

C.AbCh熔點(diǎn)高，因此可用作耐高溫材料，C正確：

D.NaHCCh加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能產(chǎn)生大量氣泡，使糕點(diǎn)蓬松故

可用于焙制糕點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

6.B

【詳解】A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯(cuò)誤;

B.雞蛋殼在鹽酸中溶解，離子方程式為CaCCh+2H+=Ca2++H2O+CO2T，B正確；

C.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H2。，C錯(cuò)誤；

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，離子方程式為A13++3NH3?H2O=Al(OH)3j+3NH；,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

7.C

【詳解】A.同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，02和互為同素異形體，故A錯(cuò)

、口

1天；

B.02和03互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的。2和。3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故C正確；

答案第2頁(yè)，共9頁(yè)

D.等物質(zhì)的量的O2和03含有的質(zhì)子數(shù)為之比為16：24=2：3,故D錯(cuò)誤;

答案為C。

8.D

【詳解】A.未指明氣體所處狀況，無(wú)法根據(jù)體積確定物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤：

B.1個(gè)氨氣分子中含7個(gè)中子，則1.7gNH3(0.1mol)含中子數(shù)為0.7NA,故B錯(cuò)誤；

C.HQ的摩爾質(zhì)量為18g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.NH,HSO,由錢(qián)根離子和硫酸氫根離子組成，99gNH4HSO,(lmol)固體含有的離子數(shù)為

2NA,故D正確；

故選：D。

9.D

【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Si、0

元素化合價(jià)不變。

【詳解】A.N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以氧

化劑是N?,Si、。元素化合價(jià)不變，SiCh不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.氮化硅中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.上述反應(yīng)中每生成ImolSi3N4轉(zhuǎn)移lmolx4x[0-(-3)]mol=12mol電子，故D正確；

故答案為D。

10.B

【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，可燃性氣體，且鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反

應(yīng)生成氧氣，是助燃?xì)怏w，故金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)用干燥的沙土滅火，A正確；

B.氧化亞鐵不穩(wěn)定，加熱條件下生成四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；

C.鋁能和酸或堿溶液反應(yīng)，故鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放或蒸煮酸性或堿性食物，C正確；

D.某溶液中加入硫氨化鉀不變紅，說(shuō)明不含鐵離子，通入少量氯氣后變紅，說(shuō)明產(chǎn)生的鐵

離子，則原溶液一定有亞鐵離子，D正確；

故選B。

II.D

【詳解】A.CO2與SO?都能使澄清石灰水變渾濁，所以不可用澄清石灰水鑒別CO?與SO2,

答案第3頁(yè)，共9頁(yè)

A不正確；

B.BdKMnCb都屬于無(wú)機(jī)物，雖然SO?能使浸水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但體現(xiàn)的不

是漂白性，而是還原性，B不正確；

C.S02屬于酸性氧化物，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，C不正確；

D.SCh體現(xiàn)漂白性時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，氯水體現(xiàn)漂白時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白原理

不同，D正確；

故選D。

12.C

【詳解】A.N?中N為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，N2既可作氧化劑又可作還原劑，如N2與金屬

反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，A正確；

B.硝酸見(jiàn)光易分解，因此通常保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的含氮化合物，D正確；

故答案選Co

13.A

【詳解】該圖像表示為吸熱反應(yīng)。①灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②鎂條溶于鹽酸

為放熱反應(yīng)：③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；④Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)；⑥硫酸和氫氧化鐵溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

故選A。

14.C

【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石

穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故B

錯(cuò)誤；

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明ImolC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，

故C正確；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

15.B

【詳解】A.ti時(shí)刻，”（正）＞u（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共9頁(yè)

B.t2時(shí)刻，u（正）>u（逆），故B正確；

C.t3時(shí)刻，u（正）>M逆），反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到最大限度，即平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.■時(shí)刻，M正尸“逆），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但1）（正）=1）（逆）片0,反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)

誤。

本題答案B。

16.D

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X與丫同主

族,且丫的原子序數(shù)是X的2倍，則X為O元素；丫為S元素；據(jù)此得知W為N元素;

Z為C1元素，據(jù)此分析。

【詳解】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增

大而減小，所以元素的原子半徑：Y>Z>X,①錯(cuò)誤；

元素非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，故丫的單核陰離子還原性比X的強(qiáng)，②正確；

Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比丫的強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性不

一定強(qiáng)，如HC10的酸性弱于硫酸，③錯(cuò)誤；

元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>N,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：

W<x,④正確；

故選：D。

17.D

【分析】該原電池中Zn為負(fù)極失電子生成Z#+,Cu為正極CP+得電子生成Cu。

【詳解】A.Zn為負(fù)極，電子由Zn電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，A錯(cuò)誤；

B.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，CW+向銅電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.正極上CM+得電子生成Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,C錯(cuò)誤；

D.電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液中生成0.5molZn2+,正極區(qū)域電解質(zhì)溶

液中失去0.5molCu2+,則理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g,D正確；

故答案選D。

18.D

【詳解】A.四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會(huì)與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，

滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說(shuō)明固體物質(zhì)中不含+3價(jià)鐵元素，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能原溶液中含有銀離

答案第5頁(yè)，共9頁(yè)

子，故B錯(cuò)誤；

C.將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，A1片表面產(chǎn)生大量氣泡,

不能得出金屬性：Mg>AL主要原因是Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中先滴加AgNOs溶液，再加足量稀HNO”滴加AgNO］溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀,

再加足量稀HNO、，沉淀不溶解，說(shuō)明生成的沉淀是氯化銀沉淀，則溶液中含有氯離子，故

D正確。

綜上所述，答案為D。

19.⑴脫水性

(2)橡膠塞

(3)Ch+H2OHC1O+H++C1-

【詳解】(1)木棍放在濃硫酸中變黑，此時(shí)有碳生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

(2)玻璃中的成分有Si()2,SiCh可與堿液反應(yīng)生成SiO：,因此實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶

應(yīng)使用橡膠塞。

(3)C12與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,離子方程式為CI2+H2O,HC10+H++Cr。

20.(1)S、KNO322.4

(2)2Fe(OH)3+3ClO+4OH-2FeO廣+3C1+5H2O

【詳解】(1)該反應(yīng)中，S得電子轉(zhuǎn)化為K2s作氧化劑，KNO3中N得電子轉(zhuǎn)化為N2,作

氧化劑，故氧化劑為S和KNO3O從化學(xué)方程式可知，S、KNO3為氧化劑，C為還原劑，3molC

31

轉(zhuǎn)化為3molcCh共轉(zhuǎn)移12moi電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移3moi電子時(shí)，生成二molCO?和一molNz,共生

44

成Imol氣體即標(biāo)況下22.4L。

(2)濕法制備高鐵酸鉀在堿性條件下進(jìn)行，則反應(yīng)物中有Fe(0H)3、0H-,Fe(0H)3失電子

轉(zhuǎn)化為FeOj,反應(yīng)物中含有氧化劑，因此反應(yīng)物中還有CIO、則產(chǎn)物中為FeOj、

H20,最后根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO；

+3C1-+5H2O。

21.(1)0-0N02

答案第6頁(yè)，共9頁(yè)

2+

(2)3Cu+8H++2N0；=3Cu+2NOT+4H2O

【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，B為02,G為紫紅色金屬單質(zhì)，

則G為Cu,A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NH3,E相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,

結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系E為HNO3,D為NCh,C為NO,F為H2O。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，B為02,其電子式為0：：0，D為NCh。

(2)反應(yīng)②為稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，離子方程式為3Cu+8H++2N0；

=3Cu2++2NOT+4H2O。

22.⑴①④

(2)吸熱

(3)0.075moLL【s-iAE

【詳解】(1)有①：0、?0、：。為同位素；②H2、D2、T2都為氨氣的單質(zhì)；③金剛石、

石墨烯、碳納米管互為同素異形體；④;H、；H、：H互為同位素，故互為同位素的是①④。

OO+??放出能量

力普卷量吸收能量八

⑵946kJmol/498kJ?moL該反應(yīng)的反應(yīng)

OOM

熱為946+498-2x632=180kJ/mol,為吸熱反應(yīng)。

(3)①經(jīng)測(cè)定,W4sv(C)=0.05mol-Ll-s-|,v(A)=—~~—=0.075molL-l-s-1o

4

②前15秒內(nèi)，A的變化量為0.8-0.2=0.6mol/L,B的變化量為0.5-0.3=0.2mol/L,則二者比例

為060.2=3:1。根據(jù)AC速率分析，AC二者比例為3:2,故a=3,b=l,c=2。

A.該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不同，故混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化能說(shuō)明反

應(yīng)到平衡；B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3moiA,同時(shí)生成2moiC,都描述為逆反應(yīng)，不能確定反應(yīng)

到平衡；C.v(A)：v(B)=3:l沒(méi)有說(shuō)明速率的方向，不能確定反應(yīng)到平衡；D.該反應(yīng)在密閉容

器中進(jìn)行，且都為氣體，故混合氣體的密度始終不變，故