2022年海南新高考化學(xué)試卷真題及答案詳解

海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將

答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P3IFe56

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.使用含氟牙膏能預(yù)防幽齒B.小蘇打的主要成分是NaCO

23

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)

值

2.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢

火熬干，”其中不涉及的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

試卷第1頁(yè)，共10頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

4.化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯(cuò)誤的是

A.滌綸可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料

B.纖維素可以為運(yùn)動(dòng)員提供能量

C.木糖醇可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑

D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛

5.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

3s

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMg02溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失

FeCl

B2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀

酸性KMn0溶液中滴加乙醵至過量

Dt溶液紫紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

7.在2.8gFe中加入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HC1溶液中Cl數(shù)為3N,、

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

8.某溫度下，反應(yīng)CH,=CH,(g)+H2()(g)CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法

正確的是

A.增大壓強(qiáng)，v>v平衡常數(shù)增大

正逆

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

B.加入催化劑，平衡時(shí)CHfHOH(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H0(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2

D.恒容下，充入一定量的CH=CH(g),CH=CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

2222

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包括兩個(gè)選

項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0

分。

9.一種采用H,O(g)和N,(g)為原料制備NH、(g)的裝置示意圖如下。

工作電源

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N,被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中02一不斷減少

10.已知CH3co0H+C1,—t^ClCHCOOH+HCl,C1CHC00H的酸性比CH3co0H強(qiáng)。

下列有關(guān)說法正確的是

??

A.HC1的電子式為H+[:C1B.C1-C1鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短

??

C.CH3co0H分子中只有。鍵D.CICHCOOH的酸性比ICHfOOH強(qiáng)

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成

水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑

最小，下列判斷正確的是

試卷第3頁(yè)，共10頁(yè)

A.XW是非極性分子

3

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

12.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.能使B：的CC1,溶液褪色B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.分子中含有4個(gè)手性碳原子D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應(yīng)

13.NaClO溶液具有漂白能力，已知25。(2時(shí)，K〃(HC10尸4.0x10%下列關(guān)于NaClO溶液說

法正確的是

A.O.Olmol/LNaClO溶液中，c(C10-)<0.01mol/L

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放CJ漂白能力減弱

C.通入過量SO,,反應(yīng)的離子方程式為SO、+C1O_+H,O=HSO+HC1O

2223

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10-)=c(Na+)

14.某元素M的氫氧化物M(OH),(S)在水中的溶解反應(yīng)為:

M(OH)f=M2《aq)+2OH(aq)、M(OH)f+20H(aq)nM(0H)/aq)‘25℃,-Ige

與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2域M(OH)；.濃度的值。下列說法錯(cuò)送的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

A.曲線①代表-Ige儲(chǔ)2+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)的K約為lx10"。

2sp

C.向c儲(chǔ)2+)=0.1molL的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(OH)(S)存在

D.向c[M(OH)：_]=0.1mol.Li的溶液中加入等體積04mol/L的HC1后，體系中元素M主

要以M2+存在

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.膽研(CuSO-5HO)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分

42

是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO,、Cu(OH),]制備膽磯。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是。

(2)步驟②中，若僅用濃H^SO/容解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在HO存在下cu溶于稀HSO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2224------------------

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將1_氧化為I,。

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H,。,將L氧化為I,,理由是.

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cw,將L氧化為〈，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果

(不要求寫具體操作過程)。

16.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：

CO(g)+4H(g)Kts=i2HO(g)+CH(g)

2224

回答問題：

(1)已知：電解液態(tài)水制備lmolO,(g),電解反應(yīng)的△H=+572kJ-moL。由此計(jì)算H,(g)的燃

試卷第5頁(yè)，共10頁(yè)

燒熱(烙)AH=kJ.mol-i。

(2)已知：8朋)+4與值)=0^2H2O(g)+CHJg)的平衡常數(shù)偎)與反應(yīng)溫度⑴之間的關(guān)系

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為PH|>E,。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程

②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入SlmolCO,和

64moiH反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中n(CH)=0.05mol。則CO的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)溫

Z42------------------

度t約為℃o

(3)在相同條件下，CO,(g)與H,(g)還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

CO7(g)+3H(g)HO(g)+CHOH(g),在反應(yīng)器中按n(C。、):n(H,)=1:4通入反應(yīng)物,

在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器中CH,H、CH&濃度

(pmol?Li)如下表所示。

t=350℃t=400℃

催化劑

c(CHOH)C(CH)C(CHOH)c(CH)

3434

催化劑I10.812722345.242780

催化劑n9.2107753438932

在選擇使用催化劑I和350P條件下反應(yīng)，0?2min生成CH,OH的平均反應(yīng)速率為

gmol-Li-min-i；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑H和400。€：的反應(yīng)

條件，原因是。

17.磷酸氫二核［(NH)HPO］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備

424

(NHjHPO,,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NHCl(s)和Ca(OH)(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為.

42-------------------

(2)現(xiàn)有濃HPO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7moi/L的HP。溶

34-d34

液，則需濃H3P°,mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,

試卷第7頁(yè)，共10頁(yè)

打開J。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0?9.0時(shí)，停止通NH,即可制得(NH)HPO溶液。若繼續(xù)通入NH,

34243

當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH-、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由變?yōu)?/p>

時(shí)，停止通NH。

3

18.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成:

C濃%SO^Cq)NaOH除融.廣(2)C分一定條性仁3cHicPCII]

CH

下"JsO.(2汨口rnHCI70一》(K(HH.(H

i()HU----------300H

A

O

苯甲酸好一一rA/Cj

COOH

COOH

黃陰喉曲

回答問題:

(1)ATB的反應(yīng)類型為

(2)已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酊能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F-G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

Q八C/COCH.CHj

COOH

苯甲酸酊

CH3COOH

⑺設(shè)計(jì)以為原料合成，黑CH的路線(其他試劑任選)。已知:

3H3COOH

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

COOH

+co2

19.以C'。、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮饐?/p>

題:

(1)基態(tài)o原子的電子排布式,其中未成對(duì)電子有個(gè)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬健的理論看，原因是

(3)儆菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。醐菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分

子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取雜化。鄰苯二甲酸

OO

HII

酎(,后者熔點(diǎn)高于前

者，主要原因是

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方

程式為。

(5)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分

的百分?jǐn)?shù)小于Zn-0鍵，原因是。

(6)下圖為某ZnO晶胞示意圖，下圖是若干晶胞無隙并置而成的底面O原子排列局部平面圖。

abed為所取晶胞的下底面，為銳角等于60。的菱形，以此為參考，用給出的字母表示出與

所取晶胞相鄰的兩個(gè)晶胞的底面、o

試卷第9頁(yè)，共10頁(yè)

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

1.B

【詳解】

A.人體缺氟會(huì)導(dǎo)致腦齒，因此使用含氟牙膏可預(yù)防篇齒，A正確；

B.小蘇打的主要成分是NaHCC^，B錯(cuò)誤；

C.食醋的主要成分為CH3co0H,可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因

此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；

D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加

工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營(yíng)養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身

營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確；

答案選B。

2.C

【詳解】

水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將

固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶

解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及

的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。

3.B

【詳解】

A.過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；

B.CO?的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；

C.混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)

范；

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；

答案選B。

4.B

【詳解】

A.滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力，可作為

答案第1頁(yè)，共15頁(yè)

制作運(yùn)動(dòng)服的材料，A正確；

B.人體沒有分解纖維素的酶，故纖維素不能為運(yùn)動(dòng)員提供能量，B錯(cuò)誤；

C.木糖醇具有甜味，可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑，C正確；

D.氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可

用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的陣痛，D正確；

答案選B。

5.A

【詳解】

A.同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，

因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4si,其軌道表示式為「j,B說法不正確；

C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C說法不正確；

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19,兩者相差8,D說法不正確；

綜上所述，本題選A。

6.D

【詳解】

A.MgC,溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化

鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；

B.FeC§溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe3+存在;

FeC%溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；

C.Agl的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCI,因此，向Agl懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀

不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；

D.酸性KMnO,溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性

KMnO/容液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確；

綜上所述，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是D,本題選D。

7.A

答案第2頁(yè)，共15頁(yè)

【分析】

2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3moiLHC1中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者

發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【詳解】

A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；

B-HCI溶液中CL的物質(zhì)的量為o.3mol,因此，C1-數(shù)為0.3N/B不正確：

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含

有的中子數(shù)為1.5乂，C不正確；

D.反應(yīng)生成H?的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

8.C

【詳解】

A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增

大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v＞丫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平?/p>

正逆

常數(shù)不變，A不正確；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度，B

不正確：

C.恒容下，充入一定量的HQ(g),HQ(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CHJg),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH?=CH,(g)的平衡

轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；

綜上所述，本題選C。

9.A

【分析】

由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為N&，N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因

此b為陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2一，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

據(jù)此分析解答；

【詳解】

A.由分析可得，b電極上以轉(zhuǎn)化為N%,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，

答案第3頁(yè)，共15頁(yè)

即N2被還原，A正確；

B.a為陽(yáng)極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；

C.改變工作電源的電壓，電流強(qiáng)度發(fā)生改變，反應(yīng)速率也會(huì)改變，C錯(cuò)誤；

D.電解過程中，陰極電極反應(yīng)式為凡+3%0+6&=2^43+302一，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-=C>2,

因此固體氧化物電解質(zhì)中02一不會(huì)改變，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.BD

【詳解】

A.HC1為共價(jià)化合物，H原子和C1原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為A錯(cuò)誤；

??

B.原子半徑C1<I,故鍵長(zhǎng)：Cl—CKI—I,B正確；

C.CH3coOH分子中，段基的碳氧雙鍵中含有兀鍵，C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性C1>I,對(duì)O-H的共用電子對(duì)具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸

性增加。即CICH2c00H的酸性比ICH2coOH強(qiáng)，D正確；

答案選BDo

11.C

【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成

水的元素之一，則Y為0元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為

Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析，X為N元素，W為C1元素，NC§分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的

中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B.H?。和N4均含有氫鍵，但H?。分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)HzOANHyB錯(cuò)誤；

C.Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na?。、Na?。?均為離子化合物，C正

確；

D.N、0、Na三種元素組成的化合物NaNC>3呈中性、NaNO,呈堿性，D錯(cuò)誤；

答案選Co

答案第4頁(yè)，共15頁(yè)

12.AB

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使B%的CC1/容液褪色，A正確;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖其中有兩個(gè)酰胺基,

共4種官能團(tuán)，B正確；

C.連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子

C錯(cuò)誤;

COOH均能與NaOH溶液反應(yīng)，故Imol

該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

答案選AB。

13.AD

【詳解】

A.由題意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根離子會(huì)在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，則

O.Olmol/L次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子濃度O.Olmol/L,故A正確：

B.次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉，溶液

中次氯酸長(zhǎng)期露置在空氣中遇光會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，不可能釋放出氯氣，故B

錯(cuò)誤；

C.過量的二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程

式為SO2+C1O+H2O=C1_+SO2-+2H+,故C錯(cuò)誤；

D.25℃,pH=7.0的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系

答案第5頁(yè)，共15頁(yè)

c(C10)+c(OH尸c(H+)+c(Na，)，則溶液中c(C10)=c(Na+),由次氯酸的電離常數(shù)可知，次氯

c(HC10)c(0H-)K1.0x10-14皿林田谷田、人號(hào)”

酸根離子在溶液中水解常數(shù)為&="(：￡)=亡=40：10：>熊’則等濃度的次氯酸

鈉和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根離子的水解程度大于次氯酸的電離程度，溶液呈堿性，

所以中性溶液中次氯酸的濃度大于次氯酸根離子，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HC10)>

c(C10-)=c(Na+),故D正確；

故選ADo

14.BD

【分析】

由題干信息，M(OH)2(s)UM2，(aq)+2OH一(aq),M(OH)2(s)+2OH一(aq)WM(OH)：?(叫)，隨著

pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH”]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)2-]

44

減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)；T與pH的關(guān)系，據(jù)

此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，曲線①代表-lgc(M2*)與pH的關(guān)系，A正確；

B.由圖象,pH=7.0時(shí),-lgc(M2+)=3.0,則M(OH)2的K,p=c(M2+>C2(OH-)=lxio一|7,B錯(cuò)誤;

C.向c(M2+尸0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根據(jù)圖象，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、

c[M(OH)2T均極小，則體系中元素M主要以M(OH),(s)存在,C正確;

D.根據(jù)圖象，c[M(OH)2T=0.1mol/L時(shí)溶液的pH約為14.5,c(OH-)-10-mol/L~3.2mol/L,

410-14.5

3.2-0.4

加入等體積的0.4mol/L的HC1后，發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)后c(OH-)=-q—mol/L=1.4mol/L,

此時(shí)體系中元素M仍主要以M(OH)j存在，D錯(cuò)誤；

答案選BDo

15.⑴除油污

(2)SO2

(3)Cu+HO+HSO=CuSO+2HO

222442

答案第6頁(yè)，共15頁(yè)

(4)膽磯晶體易溶于水

(5)溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，

使銅離子恰好完全沉淀，再加入I-,不能被氧化

【分析】

由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體

B與過量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO；、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO“溶液C

為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽磯。

【詳解】

(1)原料表面含有少量的油污，Na,CC)3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步

驟①的目的是：除去原料表面的油污。

(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSC>4、SO?和H?。，二氧化硫是一

種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2s溶解固體氏將生成SO2污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2。?存在下Cu溶于稀H2so4，生成C11SO4和H2。，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Cu+H20+H2SO=CUSO+2H2OO

(4)膽磯是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因

是：膽磯晶體易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽肌的產(chǎn)率降低。

(5)1見。2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為

不可能是步驟②中過量應(yīng)。2將L氧化為L(zhǎng)理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完

全分解。

ii」-氧化為12時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有C11SO4和H2S。/乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證

實(shí)，只能是CU2+將卜氧化為12,較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的CU2+,然后再向其中加入含有

L的溶液，觀察溶液是否變色：除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯?/p>

其轉(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2s將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾

液D,向其中加入適量Na2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KI

溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明卜不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是CW+

將上氧化為12。

16.(1)-286

答案第7頁(yè)，共15頁(yè)

50%或0.5660.2（或660.1或660.3,

圖2

其他答案酌情給分)

(3)5.4相同催化劑，400P的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑H副產(chǎn)物濃度低，甲烷

與甲醇比例高

【詳解】

(1)電解液態(tài)水制備lmol°,(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ?mol」，由此可以判斷，2moiH,(g)

完全燃燒消耗ImolOJg),生成液態(tài)水的同時(shí)放出的熱量為572kJ,故ImolH^g)完全燃燒

生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ,因此，HJg)的燃燒熱(焰)AH=-286kJ-moL。

(2)①由COJg)+4H2(g)Rme2HF(g)+CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系

圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步

完成，由于反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為pH|>E,,由圖2信息可知E@=akJ-moL,

則|AH|>akJ?moL,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程

答案第8頁(yè)，共15頁(yè)

3a

<il￡nn)

2a

反應(yīng)物

的能量變化示意圖為：

a

生成物

01--------------------------------------?

反應(yīng)進(jìn)程

圖2

②溫度t下，向容積為1OL的抽空的密閉容器中通入0」molC02和04moi反應(yīng)平衡后

測(cè)得容器中n(CHp=0.05mol,則CO?的轉(zhuǎn)化率為之器L=0.5,根據(jù)C元素守恒可知，CO?

的平衡量為0.05mol,CO?和是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料的，則的平衡量為o.2mol,

H,O(g)的平衡量是CH,(g)的2倍，則n(HO)=0.1mol,CO,(g)、H,(g)、H0(g),CH(g)的

平衡濃度分別為0。05moiLi、0.02mol.Li,O.Olmol.L、0.005mol.Li,則該反應(yīng)的平衡

常數(shù)"嚷*鬻=625,根據(jù)圖1中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃o

0.005xO.024

(3)在選擇使用催化劑I和350。€：條件下反應(yīng)，由表中信息可知，0?2minCH30H的濃度

由0增加到10.8Rmol-Li,因此，0~2min生成CH.OH的平均反應(yīng)速率為

10.8mol.Li=54^mol?L「min」：由表中信息可知，在選擇使用催化劑I和35(TC條件下反應(yīng)，

2min

o~2minCHOH的濃度由。增加到io.8JxmolL,,c(CH)：C(CH0H)=12722:10.8"1"8；

343

在選擇使用催化劑H和3509的反應(yīng)條件下，0?2minCH,H的濃度由。增加到9.2ktmolL,

c(CH)：C(CHOH)=I()775:9.2冗1171；在選擇使用催化劑I和400。(3條件下反應(yīng)，

43

o~2minCHOH的濃度由。增加到345.2“molL,c(CH)：C(CH0H)=42780:345,2*124；

343

在選擇使用催化劑H和400。(2的反應(yīng)條件下，0~2minCH、0H的濃度由。增加到3”molL,

c(CH)：C(CHOH)=38932:34=U45。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化

43

劑n和40(rc的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，40(rc的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑

答案第9頁(yè)，共15頁(yè)

n副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。

A

17.(1)2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2H0+2NHf

42223

(2)11.5

(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH+P03-

44

⑸酚猷無淺紅

【分析】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿岫涞?NHJHPOJ實(shí)驗(yàn)原理為2NH+H3PO4=[(NH4)2HPO4],

結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH/Ks)和Ca(OHMs)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T;

1OOOpcocc八…生

(2)根據(jù)公式。=1^_可得，濃HsP。4的濃度

_1OOOpco_1000x1.7g.mL-i85%

c=="x」4.7mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此

M98

配制100mL1.7mol/L的Hj。,溶液，需要濃H3P04的體積

_o.ILX1.7rnol/Lnncr-nui

vV---------------------------a：0.0115L-11.5mL；

14.7mol/L

(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)

驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉KJ打開K2;

(4)繼續(xù)通入N4，(NHJHPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NHJPO/當(dāng)PH>10.0時(shí),溶液中OH_、NH

PCh-的濃度明顯增加；

4

(5)由(4)小問可知，當(dāng)pH為8.0?9.0時(shí)，可制得(NHJHPO/說明(NHJHPOq溶液顯堿

性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚瞅作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時(shí)，

停止通入NH?,即可制得(NHJHPC^溶液。

18.(1)取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)

答案第10頁(yè)，共15頁(yè)

(4)FeClJ溶液)或其他合理答案

COOCHjOOCCH3

【分析】

根據(jù)合成路線，A(|f^]

)在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成

B(),B依次與NaOH熔融、HC1反應(yīng)生成C(),C先與NaOH

OH

答案第11頁(yè)，共15頁(yè)

反應(yīng)生成和CC>2在一定條件下反應(yīng)，再與HC1反應(yīng)生成D,

ONaONa

COOH

D的分子式為c7H6。3,則D為，D再與CH3cH2coe1發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

與AlCb反應(yīng)生成F，F(xiàn)與苯甲酸肝在一定條件下生成G,G經(jīng)一系列反應(yīng)生成黃銅哌酯，

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A(0)在濃硫