2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷（含解析1）

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)不去的是()

A.利用CO從鐵礦石中獲得鐵B.工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸

C.在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕D.電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的

油污

2.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧

1

化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+502(g).4N0(g)+6H20(g)AH=-904kJinoF-

生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO?等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，

并得到Ca(N03)2、Ca(N0z)z等化工產(chǎn)品。對(duì)于反應(yīng)4Nft(g)+502(g).■4N0(g)+6H20(g),

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的△$>()

B.加入催化劑可降低該反應(yīng)的婚變

C.4molNH3和5moiO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJ

D.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v(正)減小、v(逆)增加

3.化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下:

A.實(shí)驗(yàn)I中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

B.實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

C.實(shí)驗(yàn)H中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2()+4e-=4OH-

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕

4.電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說(shuō)法不正確的是()

A.電解CuCl?溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅

B.銅板上鐵鉀釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

--

O2+2H2O+4e=4OH

C.電解飽和食鹽水的過(guò)程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)，電子由PbO?通過(guò)導(dǎo)線流向Pb

5.已知ImolHQ分解放出熱量98kJ。在含有少量「的溶液中，乂。?分解的機(jī)理是：i.

H202+I=H20+I0\ii.H202+I0=H20+02f+F?比0?分解過(guò)程中能量變化如圖。下列說(shuō)法正確

A.①表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.①的活化能等于98kJ?mo『

C.i和ii均為放熱反應(yīng)

D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小

6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=-2NH3(g)AH<0?

下列分析正確的是()

A.平衡后加入N2,該反應(yīng)的增大

B.若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

C.平衡后再充入NL,達(dá)到新平衡時(shí)，NHs的百分含量變大

D.若反應(yīng)前充人的N與民物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比民的高

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（)

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

8.下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載

B.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器C.和諧號(hào)動(dòng)車以D.世界首部可折

火箭用偏二甲月井為

上的太陽(yáng)能電池板350km/h飛馳疊柔屏手機(jī)通話

燃料

A.AB.BC.CD.D

9.NaCl固體溶解過(guò)程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（）

甲

A.圖甲中，a離子為Na+,b離子為C「

B.通電后，NaCl發(fā)生電離

C.圖乙表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為與電源正極相連的電極

D.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

10.下列事實(shí)不熊用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法

B.配制FeCL溶液時(shí)，常將FeCk晶體溶于較濃的鹽酸中

C.工業(yè)合成氨Nz(g)+3H?(g).，2NH3(g)△火0,采用400℃?500℃的高溫條件

D.工業(yè)制備TiOz：TiCl4+(x+2)H20.Ti02.xH20I+4HCL加入大量水，同時(shí)加熱

11.間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是一

A.電極a與電源正極相連

1)CHO

5?4MnA?H：O—?rJMMn2*?41r

C.電解一段時(shí)間后，電解池陰極區(qū)溶液pH升高(忽略溶液體積變化)

D.用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)

12.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如

下反應(yīng)：3A(g)+B(s).-xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速

率為0.2mol??s—'，同時(shí)生成ImolD,下列敘述中不正確的是.’

A.在此5s內(nèi)D的平均速率為0.Imol-L-1-s-1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

C.x=2

D.若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

13.用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)

隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是一

I溶解氧傳感砌

不同pH的酸溶液數(shù)據(jù)采集器||

\/I、壓強(qiáng)傳感器/-------

均勻覆蓋Fe粉―■\I____

和C粉的濾紙一具支柱形瓶22^?/

壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線

圖2

A.pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蓧?/p>

B.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH=6.0時(shí)，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為Oz+4e「+4H+=21^0

D.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

14.圖示為用石墨電極電解CuCk溶液的裝置，下列分析正確的是.?

A.b端是直流電源的正極

B.CuCL在接通電源后發(fā)生電離

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.若將電極都換成鐵，陰、陽(yáng)電極的電極反應(yīng)均不變

二、填空題

15.在2L的密閉容器中，SO?和0?在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO?和SC)3的

o

U

I

/

CHg

燼

星

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)前2min內(nèi)，以SO?的濃度變化表示的速率是mol/(L-min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是?

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolSOz，同時(shí)生成lmolSC)3

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化

c.SO2的濃度與SO3濃度相等

16.有反應(yīng)：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2Oo

(1)該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)：

(2)若消耗了2molKMnO4,則生成C12的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量是molo

三、原理綜合題

17.從廢脫硝催化劑(主要成分為TiO?、V2O5)中回收TiOz和丫2。5,具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取TiOz0將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐

充分反應(yīng)，將生成的TiCl’與其他氣體分離，并將其氧化得TiO.該過(guò)程主要涉及以下

反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiQ4(g)+2CO(g)AH,

反應(yīng)HTiCl4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C12(g)A^2=-172kJmor'

已知常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136.4℃,C的燃燒熱為AH=-393.5kJ.moP',CO的燃燒熱

為A//=—283kJ-mo「‘。

①反應(yīng)I的=kJ-mol-1o

②從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCl"的措施是。

③氯化爐中生成CO比生成CO,更有利于TiO?轉(zhuǎn)化為TiCl,,其原因是。

(2)堿溶法回收TiO2和V2O5,部分工藝流程如下：

NaOHiWHtHClHtHjSO4

?化?熱*沒(méi)收.過(guò)林?取洗?水Mtit?TiOj

州rfl

NaVOutfHt.......?V：d

“酸洗”時(shí)，Najis。7轉(zhuǎn)化為TiOC"或TiOSO",“水解”后得到HJiC^。

①寫出“熱堿浸取”時(shí)TiO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

②銳鈦型和金紅石型是TiO?最常見(jiàn)的兩種晶體類型，煨燒HzTiOs過(guò)程中，TiC>2會(huì)發(fā)生

“銳鈦型一金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶

型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得NaJimO?制備金紅石型Tie?

的操作方案：,金紅石型TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。用圈出所有位于

晶胞體內(nèi)的原子

③為測(cè)定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、

定容得100mL（VO2）2SC）4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000

mol?廠（NHj’Fe&Oj?溶液（過(guò)量），再用O.OlOOOmoLLTKMnO”標(biāo)準(zhǔn)溶液液定至

終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：

3+2++2+3+

VO；+Fe?++H+-VO"+Fe+H2O；MnO；+Fe+H->Mn+Fe+H2O

計(jì)算V2O5樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）。

18.海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù),

提取原理如圖所示：

電極A

々機(jī)電解液

坤福了送桂林膜

-海水

電極B

⑴①金屬鋰在電極(填“A”或"B”)上生成，發(fā)生的是反應(yīng)(填氧化或

還原)。

②陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式分別是;；

(2)Li-S0CL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是

LiAlCh-SOCLo電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t(SOC1?是共價(jià)化合物)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為o

②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(3)鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其

中電解質(zhì)LiClO」，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li'通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnOz晶格中，生成LiMnO?

固體

JZ@ZL

ab

LiClO4

LiMnO2

混合有機(jī)溶劑

b的電極反應(yīng)為：____________________

四、實(shí)驗(yàn)題

19.在2L的密閉容器中，SO?和。在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO?和S03的物

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)0?2min,以SO?的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是0

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2,同時(shí)生成1molS03

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零

d.SO?的濃度與SO3濃度相等

(4)對(duì)于S02與生成S03的反應(yīng)，在過(guò)量時(shí)，SOz也不能完全轉(zhuǎn)化為S03。對(duì)此現(xiàn)象,

某小組同學(xué)提出三個(gè)觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：只有部分SO?與“反應(yīng)

觀點(diǎn)二：S02與反應(yīng)生成S03的同時(shí)，S03分解生成S02與

觀點(diǎn)三：S02全部轉(zhuǎn)化為S03后，部分S03又轉(zhuǎn)化為S02

查閱資料得到以下兩條事實(shí):

事實(shí)①事實(shí)②

反應(yīng)過(guò)程中,S03的物質(zhì)的量變

化趨勢(shì)如圖所示

一定條件下向密閉容器中充入SO?和闿2,反應(yīng)一段時(shí)

間后，因存在于S02、。2、SO3中

/

其中可以證明觀點(diǎn)一不正確的事實(shí)是(填①或填②，下同),可以證明觀點(diǎn)三不

正確的事實(shí)是；符合觀點(diǎn)二的事實(shí)是o

參考答案

1.D

【詳解】A.利用CO從鐵礦石中獲得鐵過(guò)程中，CO轉(zhuǎn)化為CO”C元素化合價(jià)發(fā)生變化，

與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；

B.工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸，N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到+5價(jià)，與氧化還原反應(yīng)

有關(guān)，故B不選；

C.鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽(yáng)極法安裝活潑金

屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故c不選；

D.電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的油污，利用的是油脂在堿性條件下的水解，與

氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D選；

故選Do

2.A

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)一定是燧增的反應(yīng)，反應(yīng)△$＞（）,A項(xiàng)正確；

B.加入催化劑反應(yīng)的婚變不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則4moiNL和5moi。2不可能完全反

應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于904kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v（正）、v（逆）均增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

3.B

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵釘極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫

氧根離子，溶液顯堿性周邊出現(xiàn)紅色，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I中鋅做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H中銅不活潑，銅作正極，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH,故C正

確；

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，鋅能保護(hù)鐵，而銅鐵形成原電池會(huì)加速鐵銹蝕，故生活中鍍

鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕，故D正確；

故選B。

4.D

【詳解】A.電解CuC）溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2e-=Cu,石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；

B.銅板上鐵獅釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

試卷第10頁(yè)，共20頁(yè)

C.電解飽和食鹽水的過(guò)程中，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)氫氧

根離子濃度增大，堿性不斷增強(qiáng)，故C正確；

D.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極，PbO?作正極，電子通過(guò)導(dǎo)線由負(fù)極Pb流向正極PbO"

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

5.D

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，

故A錯(cuò)誤；

B.己知ImolHQ分解放出熱量98kJ,Imol過(guò)氧化氫分解的△H=-98kJ/mol,AH不是

反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，i.民02+1一=員0+10一中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的

小，故D正確；

故選D。

6.C

【分析】A.反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，與某一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；

B.升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減??；

C.平衡后再充入NHs,等效于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮容器的體積；

D.根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系。

【詳解】A.ZXH是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個(gè)量，不因?yàn)榉磻?yīng)物的量的變化而改變，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.△HCO表示本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡時(shí)升高溫度，反應(yīng)平衡吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.平衡后再充入加3,等效于在原來(lái)的基礎(chǔ)上壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡右移，

達(dá)到新平衡時(shí)，NH,的百分含量變大，故C項(xiàng)正確；

D.設(shè)反應(yīng)前充入的N?與物質(zhì)的量相等且都為1mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol,

則轉(zhuǎn)化的壓為3xmol,即轉(zhuǎn)化率之比為1：3,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率比上的轉(zhuǎn)化率低，

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和0原子按2：1的比例脫除,

蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)

C+2H2SO4(^)=CO2T+2SO2T+2H2O,產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的so?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的

強(qiáng)氧化性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選Co

8.D

【詳解】A.偏二甲股為燃料發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

電能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；

C.和諧號(hào)動(dòng)車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯(cuò)誤；

D.世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢?shí)現(xiàn)了能

量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。

答案選D。

9.C

【分析】水分子中0原子顯負(fù)電性，會(huì)吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以

b離子為Na*,c離子為C「；

【詳解】A.由分析可知，b離子為Na',c離子為C「，A錯(cuò)誤；

B.通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯(cuò)誤；

C.通電后為電解池，氯離子顯負(fù)電，向陽(yáng)極移動(dòng)，所以X為電源正極，C正確；

D.電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氯化鈉溶液為混合物，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.C

【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2o.HC1+HC10,

飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室

可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故A不符合題意；

3++

B.Fe+3H2O.*Fe(0H)3+3H,配制FeCL溶液時(shí)，向溶液中加入鹽酸，可以抑制鐵

離子的水解，能用勒平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；

C.合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫

試卷第12頁(yè)，共20頁(yè)

更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故c符合題意；

D.TiCL水解生成TiO『xHQ和HC1,該過(guò)程是吸熱反應(yīng)，加入大量水，同時(shí)加熱升高溫

度，平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；

故選Co

11.C

【分析】根據(jù)圖中信息可知。左側(cè)a電極反應(yīng)是：Mn2+-e--Mn3+,為陽(yáng)極，則b電極

+

為陰極，電極反應(yīng)為：2H+2e=H2T）陽(yáng)極得到的Mn"進(jìn)入“氧化池”將甲苯氧化為

【詳解】A.據(jù)分析可知電極a是陽(yáng)極，與電源正極相連，故A正確;

B.據(jù)分析可知“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：

,故B正確;

u

+4Mn+H;O-?+4Mn1+4H.

C.電解過(guò)程中陰極電極b發(fā)生反應(yīng)2H++20=凡個(gè)，同時(shí)電解質(zhì)溶液中有等量的H+通

過(guò)質(zhì)子交換膜，從而電解池陰極區(qū)溶液pH幾乎不變（忽略溶液體積變化），故C錯(cuò)誤；

D.苯甲醛有強(qiáng)還原性容易在電解池陽(yáng)極上放電，所以用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免

其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)，故D正確；

故選Co

12.C

【詳解】A.在此5s內(nèi)D的平均速率為Imol?L?s'A正確；

AtVAt2L?

3

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成ImolD的同時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：-xlmol=l.5moL

故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為粵?X100%=60%,B正確；

2.5mol

C.由同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合A項(xiàng)分析可知，皆=；

D.化學(xué)平衡的特征之一為各組分濃度保持不變，故若D的濃度不再變化，則該可逆反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：C。

13.B

【詳解】A.鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕，pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大說(shuō)明氣

體量增多，是因?yàn)榘l(fā)生析氫腐蝕生成壓，A項(xiàng)正確；

B.pH=4.0時(shí)，壓強(qiáng)變化不大，說(shuō)明既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，使得氣體的量

變化不大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=6.0時(shí)，壓強(qiáng)變小，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極主要發(fā)生的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

式為5+4e-+4田=2氏0,C項(xiàng)正確；

D.整個(gè)過(guò)程中，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,D

項(xiàng)正確；

故選B。

14.A

【分析】由裝置可知，Cu＞移向a電極一側(cè)，C「移向b電極一側(cè)，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子

向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)可知，a為電源負(fù)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Cu2++2e=Cu,b為電源正極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2c2e-=Cb,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由上述分析可知，b為電源正極，A正確；

B.CuCk溶液可直接電離成銅離子和氯離子，無(wú)需通電，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2c「-2e=Ck,C錯(cuò)誤；

D.若將電極都換成鐵，陽(yáng)極鐵失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式變?yōu)椋篎e-2e=Fe。D錯(cuò)

誤；

答案選A。

△

15.(1)2SO2+O2.?2S03

催化劑

(2)1.25

(3)b

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知：S0?和足量的0?在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S03,

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，

A

說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O2L2s。3,故答案為：

催化劑

A

2so2+O2.2sO3；

催化劑

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol,反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，

10mol-5mol

以S0的濃度變化表示的速率是V(S0)=—2L―T故答案為：25；

22-----------1,nun)

2min

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molS02,同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行，不

能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

試卷第14頁(yè)，共20頁(yè)

b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化，說(shuō)明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；

c.SO?的濃度與SOs濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這

與反應(yīng)所處的外界條件、起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b?

16.(1)還原性和酸性

(2)11210

【詳解】(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CUT+8H2。中，生成氯化鉀、氯

化鎰兩種鹽，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性。

(2)由方程式可知，若消耗了2moiKMnO”生成5moi氯氣，則生成Cl2的體積在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下是5molx22.4L/mol=112L,Mn的化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，故消耗2mol

KMnO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是lOmolo

17.(1)-49將含有TiCl,、CO,Cl2的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝

與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)I的更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

*A

+

(2)3TiO2+2Na+2OR-=Na2Ti3O7+H2O用HC1酸洗NazTisO,，將生成的

TiOCL充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到HJiOs，在950℃下煨燒HRiOs至恒重

86.45%

【詳解】(1)①C的燃燒熱為AH=-393.5kJ-mo「，可得熱化學(xué)方程式：

1

ni.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mor；CO的燃燒熱為AH=-283kJ-moL,

1

可得熱化學(xué)方程式：IV.CO(g)O2(g)=CO2(g)AH4=-283kJ.moP；由蓋斯定律可知:

反應(yīng)I可由2XIII-2XWTI得到，則陽(yáng)=

-1

2A&-2△兄-AH2=(-393.5kJ?)一2x(-283kJ?)-(-172kJ?mol)=

-49kJmor1,故答案為：-49；

②常壓下TiCl”的沸點(diǎn)為136.4℃,從反應(yīng)I的混合體系中分離出TiCl4可將混合氣體降

溫冷凝，使TiCl”液化后與CO、Cl?分離，故答案為：將含有TiCl,、CO、Cl?的氣體混

合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝；

③氯化爐中生成CO會(huì)使反應(yīng)I的燧值增大的更多，更有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，故答案為：

與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)I的更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

(2)①熱堿浸取"時(shí)TiO?轉(zhuǎn)化為Najis。7，反應(yīng)離子方程式為：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O,故答案為：

*A

+

3TiO2+2Na+2OH=Na2Ti3O7+H2O；

②NazTisO,用鹽酸酸洗后轉(zhuǎn)化為TiOCl2,TiOCl2經(jīng)水解生成H2TiO3,H2TiO3難溶于

水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后得到HJiOj,然后在950℃下燃燒HJiOs至恒重即可得到TiO?；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知黑球有八個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8x：=l,白球上下面各有2個(gè)，晶胞中

O

含有的白球個(gè)數(shù)為4XJ=2,結(jié)合化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)黑球和2個(gè)白球應(yīng)為體

內(nèi)，才能滿足化學(xué)式配比，故答案為：用HC1酸洗NazTiQ,，將生成的TiOCl?充分水

解后，過(guò)濾、洗滌得到HzTiOs,在950℃下煨燒HzTiOs至恒重；?

2+

③根據(jù)得失電子守恒可得：?(Fe)=2n(V2O5)+5?(MnO；)

7?（Fe2+）-5/j（MnO；）

0.5000mol-U1x0.01000L-5x0.01000mol-L-1x0.02400L100mL

=0.009500mol,

20mL

1

m（V2O5）=182g-molx0.009500mol=1.729g,

0=唯票'100%=梟翌'100%=8645%,故答案為：86.45%O

18.A還原2Cr-2e-=CUt4OH-4e=O2T+2H2OLi

+

Lie=Li+2SOCl2+4e=SO2T+S+4C1MnO2+e+Li=LiMnO2

【分析】結(jié)合電解原理和原電池原理分析解題，其中原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

試卷第16頁(yè)，共20頁(yè)

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】(1)①Li,得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鋰單質(zhì)，根據(jù)圖示電子流向分析可知A極

得到電子，所以金屬鋰在A極生成；

②陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，且陽(yáng)極附近主要含有C「和01T等，陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單

質(zhì)，則陽(yáng)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2t、40H-4e-=02f+2壓0；

(2)Li-SOCL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)是

LiAlCL-SOCLo電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02f(SOC1?是共價(jià)化合物)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02t中Li為還原劑，SOC1?為氧化劑,則負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還

原劑)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li-e--Li'；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，S0CL在正極得電子生成氯離子、S和SO?,其電極反應(yīng)式為：

2S0Cl2+4e=4Cr+S+S02t；

(3)原電池工作時(shí)，Li,向正極區(qū)移動(dòng)，則a為負(fù)極，b為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為MnOz+eTLi+SiMnO?。

【點(diǎn)睛】原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)

強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電

子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)

的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)

類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)

的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。

19.2S02+O2-2SO31.25be①②①②

【詳解】(1)SO?和0?在催化劑500°C的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2S02+02^2S03

(2)在前2min內(nèi),SO?的濃度變化lOmol-5moi=5moL反應(yīng)速率v(SO?”

5mol

.=2L=i.25mol/(L-min)

At2min

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolS02,同時(shí)生成ImolS03,只能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，不能

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.SO?的濃度與SO3濃度均不再變化是平衡標(biāo)志，

故b正確；c.正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.SO?的濃度與SO3濃度相等和起始量和變化量有關(guān)，SO?的濃度與S03濃度相等不能說(shuō)

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

(4)事實(shí)①一定條件下向密閉容器中充入SO?和宵2,反應(yīng)一段時(shí)間后，"0存在于SO?、

02、S03中,說(shuō)明S02與。2反應(yīng)生成S03的同時(shí),S03分解生成SOz與。2,不是只有部分SO?

與反應(yīng)，即觀點(diǎn)一不正確；事實(shí)②可以看到S03增加到一定程度后不再變化，說(shuō)明S02

沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為S03,即觀點(diǎn)三不正確，而兩個(gè)事實(shí)都證明了觀點(diǎn)二;

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名:班級(jí):

一、單選題

1.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（)

A.甲烷的球棍模型:B.乙烯的空間填充模型:

乙烯的實(shí)驗(yàn)式

C.乙酸的分子式：C2H4O2D.CH?

A.分子式為C4H8B.分子中每個(gè)碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵

試卷第18頁(yè)，共20頁(yè)

C.與異丁烷在性質(zhì)上存在一定差異D.一定條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

4.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是

ABCD

被提純物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）苯（澳）

酸性KMnO4溶

除雜試劑NaOH溶液生石灰四氯化碳

液

A.AB.BC.CD.D

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.乙煥的空間填充模型:8

B.羥基的電子式：

乙醇的分子式：

C.C2H5OHD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

4€H2—CH—CH2^

6.下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.“C、14c互為同位素B.C4HH，與?|。凡2不一定是同系物

C.。2、互為同素異形體D.C3H6有兩種同分異構(gòu)體

7.下列各組中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，屬于同一類型的是（）

①由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制澳乙烷

②乙烯使澳水褪色；乙快使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯；由1,3-丁二烯合成聚1,3-丁二烯

④由苯制硝基苯；由苯制澳苯

A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④

8.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒得到CO?和H?0,該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且

其相對(duì)分子質(zhì)量為60.關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是（）

A.屬于妙類

B.該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)氧原子

C.若與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H,則分子中一定含有0-H鍵

D.若分子中含有竣基，則該有機(jī)物可能有2種結(jié)構(gòu)

9.酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：RCOOR'+H2O-?RCOOH+ROH,利用該性

質(zhì)可制得一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是

()

A.有機(jī)物L(fēng)可由加聚反應(yīng)制得

B.Imol有機(jī)物L(fēng)含有2moi酯基

C.有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

-OH

D.有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

COOH

10.丙烯醇（CH2=CH-CH20H）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）

①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)

④加聚反應(yīng)

⑤取代反應(yīng)

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

H.維生素c的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不E理的是（）

HO

A.分子式是CeHsOe

B.分子中含有多個(gè)羥基，其水溶性較好

C.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酸鍵3種官能團(tuán)

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液、漠的四氯化碳溶液褪色

試卷第20頁(yè)，共20頁(yè)

12.完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（）

13.CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA

CalanolideA

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團(tuán)

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗ImolNaOH

14.下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（）

A.煤炭B.核能C.風(fēng)能D.氫能

15.人工合成的最長(zhǎng)直鏈烷妙C39此82,作為聚乙烯的模型分子而合成。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.它的名稱為正三百九十烷

B.它的一氯代物只有2種

C.它與新戊烷不屬于同系物

D.可用酸性KMnO,溶液鑒別C39曲盟和聚乙烯

16.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.CH（CH3）3的名稱是2,2—二甲基乙烷

B.COZ的電子式是：：。：占0：

c.基態(tài)o原子核外電子的軌道表示式是回S3EE-

Is2s2p

\\

D.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖是的288

?））

17.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水

溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物

質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

18.下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）

A.將澳乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNOs溶液來(lái)鑒別漠離子

B.向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙烘氣體

C.制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度

D.制取乙快時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管

19.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)樯傻?,2-二澳乙烷無(wú)色、可溶

A

無(wú)色透明于四氯化碳

乙醇分子中的氫與水分子中的氫

B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體

具有相同的活性

C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使

D生成的氯甲烷具有酸性

濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅

試卷第22頁(yè)，共20頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

20.在苯的同系物中，如果側(cè)鏈炫基與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，側(cè)鏈短基就

能被酸性KMnO4溶液氧化，通常被氧化為竣基。分子式為3凡6的一取代苯中可被酸性

KMnO4溶液氧化的有()

A.5種B.6種C.7種D.8種

二、填空題

21.按要求回答下列問(wèn)題：

(1)最簡(jiǎn)單的燒分子空間構(gòu)型為o

(2)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志是(填名稱)的產(chǎn)量。

(3)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(4)經(jīng)催化加氫后生成異戊烷的煥煌結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑸能用高錦酸鉀溶液鑒別的是(填選項(xiàng))

a.裂化汽油和直儲(chǔ)汽油b.苯和甲苯

c.順-2-丁烯和反-2-丁烯d.乙醇和甘油

22.青蒿素是我國(guó)科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)并提取的能治療瘧疾的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式如圖所示。

(1)青蒿素的分子式為=

(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.分子中含有酯基和酸鍵

B.分子中含有苯環(huán)

C.該分子易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水

D.該分子所有原子可能位于同一平面上

(3)科學(xué)家常用有機(jī)化合物A從中藥中將青蒿素萃取出來(lái)，使用現(xiàn)代分析儀器可以對(duì)有

機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)結(jié)果如下：

①由圖1可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為

吸

透

收

過(guò)

強(qiáng)

率

度

o.

86420

400030002000,1000

6

波數(shù)/cm"

圖3核磁共振乳譜

圖2紅外光譜

②由圖2可知A屬于酸,通過(guò)A的核磁共振氫譜圖3可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

③有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，已知B能與金屬鈉反應(yīng)，且B的炫基上的一氯代物只有

一種，寫出B