2024年全國甲卷高考化學模擬試題

理科綜合能力測試

1.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是

A.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金

B.“問天”實驗艙采用了神化像太陽電池片，碎化像具有良好的導電性

C.核心艙配置的離子推進器以債和氨氣作為推進劑，沆和氤屬于稀有氣體

D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機非金屬材料

2.聚合物商品Kodel的結構式(假設為理想單一結構)如下：

oOo

nHn

eCe

O-CH2-Q--O-CHZHQ^-CH20H

CH2O-C

n

下列有關該聚合物的敘述正確的是

A.此聚合物不可降解B.對應的聚合單體為3個

C.可通過加聚反應制備D.若平均相對分子質(zhì)量15650,則

平均聚合度n為56

3.能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.將H2。？溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cr=2OH-+Cl2T

B.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO]+NO；+H2。

C.將濃氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)；+Br-

2++

D.將KMnCL溶液滴入MI?+溶液中：Mn+4MnO；+4H2O=5MnOt+8H

4.在實驗室中進行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗目的的是

選

實驗目的操作

項

除去苯酚中混有的少量苯甲將含有苯甲酸的苯酚加入飽和Na?C03,溶液

A

酸中，過濾

檢驗溶解鐵銹所得的溶液中取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN

B

是否含有Fe?+溶液，觀察溶液否變紅

將混合氣通過盛有澳的四氯化碳溶液，觀察溶液

C檢驗乙烷中是否含有乙烯

是否褪色

檢驗Na2so3中是否混有

D取少量固體，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體生成

Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

5.用O.lOOOmol-I^NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液過程中的pH變化如圖所示:

K(NaOH)/mL

下列敘述錯誤的是

A.HA為一元弱酸

B.初始HA溶液中的電離度aa=-------------:10%>a>1.0%

c(HA)+c

C.V(NaOH)=20.00mL時，混合溶液中有c(fT)+c(HA)=c(0Hj+c(A,

D若使用酚麟作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得HA溶液濃度會偏大

6.陰離子PO：和二JR基分子能通過一種弱相互作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所

示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關于該陰離子配合物的說法正確的是

二腺基分子陰離子配合物空間結構

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二版基分子中N-H的H和POr離子的O形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O

7.水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體MnO中嵌入Zi?+的電極

材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中Imol晶體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.61mol

8.一種高硫錦礦的主要成分為M11CO3,主要雜質(zhì)為Si。2、CaCO3,還含有少量

MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3^,其中FeCC)3含量較大。研究人員設計了如下流

程，制得了金屬鎰。

NaOH、空氣H2so4、MnO2NH3H2O(NH4)2S

濾液濾渣1濾渣2濾渣3

已知：①金屬離子的Igc(M)與溶液pH的關系如下圖所示。

(

(

1一/

0?

￡

)

2、(

)

。

回

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。

金屬硫化物CuSNiSMnSFeS

%6.3x10361.0x10242.5XK)T°6.3x1018

回答下列問題。

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫

出硫化亞鐵發(fā)生反應的化學方程式。

（2）根據(jù)礦物組成，脫硫時能被NaOH部分溶解的物質(zhì)是。

（3）若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是0

（4）酸浸時主要含鎰組分發(fā)生反應的化學方程式為；酸浸時，加入Mil。？的

作用是（用離子方程式表示）o

（5）調(diào)溶液pH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入適量的（NHJ2S除去

的主要離子是o

（6）除雜后的M11SO4溶液通過電解制得金屬鐳，惰性陽極發(fā)生的電極反應為

（7）錦的化合物LiMn2（）4是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積（如

圖），若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為g-cm_3o

9.醋酸鉆與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物［Co（II）Salen］具有可逆載氧能力，能模擬金屬

蛋白的載氧作用，在催化氧化反應中應用廣泛。合成反應如下所示，回答下列問題。

（1）合成裝置如下圖所示。氮氣保護下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加

醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流。A處應安裝的儀器是（填名稱），B處應安裝的

儀器是（填名稱）。裝置C的作用是。

(2)回流lh,沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體。回流結束后進行如下操作:

A.停止通氮氣B.停止加熱C.關閉冷凝水

正確的操作順序為(填標號)。充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合

物［Co(II)Salen］。

II、載氧量測定

(3)將m克的［Co(II)Salen］(相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入

DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀

器氣密性的操作為：先關閉,然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定

液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是o

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為

V］。將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應結束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，

記錄量氣管水位的體積刻度V2。已知大氣壓為p,氧氣的壓強為p(C)2)，溫度為t℃。配

合物載氧量［n(吸收的。2)：n(［Co(II)Salen］)］的計算式為。

10.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基酸、丁基橡膠、甲基丙烯月青

等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經(jīng)濟與社會效益?；?/p>

答下列問題。

(1)利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應：

(CH3)2CHCH3(g)=(CH3)2C=CH2(g)+H2(g)的AH=kJ-mor'o

化學鍵C-Cc=cC-HH-HO-H0=0

鍵能347.7615413.4436462.84973

(2)在壓強lOOkPa下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化結果如下圖所示。

90

80

70

在60

治50

40

30

20

760780800820840860880900

77K

該反應的平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而.（填“增大”“減小”或“不變”）。計算82OK時的平

衡常數(shù)，KpkPa（結果保留一位小數(shù)）。

（3）在溫度853K、壓強lOOkPa下，初始反應氣體組成n（H2）/n（異丁烷）或n（Ar）/n

（異丁烷）與平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x的關系如下圖所示。

〃32）/〃（異丁烷）

n（Ar）/n（#T烷）

其中x?n（H2）/n（異丁烷）為曲線.,判斷依據(jù)是

（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應的熱化

學方程式□并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)缺點

11.化合物E是一種“氯化氫前體有機物”，在一定條件下可生成氯化氫并參與后續(xù)反

應，以下為E的一種制備及應用反應路線?；卮鹣铝袉栴}。

OE

A

CH3+C=CHCH3

B(C6F5)3，C6D5C1