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文檔簡介
廣東省東莞市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD.在C中相同條件下,2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:1531C.CaCl2的電子式: D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O3、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.DABCB.DCABC.BADCD.ABCD4、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同,但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同5、下圖為合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3ΔH<0)中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象,則橫坐標(biāo)不可能的是A.溫度(T/K) B.壓強(qiáng)(P/Pa)C.反應(yīng)時(shí)間(t/min) D.氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1)6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚A.②③④ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)硅可用于制取通信芯片B.《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C.航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.制溴苯B.從a處移到b處,觀察到銅絲由黑變紅C.檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水D.分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘9、下列各組互為同系物的是A.氧氣和臭氧B.氫原子和氘原子C.乙醇和甲醇D.正丁烷和異丁烷10、在一定條件下,下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()A.C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B.甲苯分子中所有原子可能共面C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性
KMnO4溶液褪色D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種11、下列敘述不正確的是()。A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種B.分子式符合的化合物有6種C.已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu),則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為,一定條件下,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物12、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水13、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示,下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A.原子序數(shù)是12B.它是金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%14、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C在催化劑存在的條件下,石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中,加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解,都是該反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D15、煤本身是可燃物質(zhì),但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒,而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸,其原因是()。A.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C.粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D.粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài),屬于可燃性氣體16、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)鍵②和⑤斷裂,和濃H2SO4共熱到140℃時(shí)鍵①②斷裂C.乙醇在氧氣中完全燃燒,鍵①②斷裂D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。(1)試判斷:A的化學(xué)式為_____________,B的名稱為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí),可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)開________色,則含該離子。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí),通??傻渭觃________,若溶液變?yōu)開______色,則含該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。(5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。(6)寫出D+A→C的離子方程式__________________________。18、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。(3)寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號(hào))。A.乙烯B.空氣C.氬氣D.CO2(5)由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。19、(1)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。①請(qǐng)寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。②該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)20、海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br一,其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:①圖中儀器B的名稱是______,冷卻水的出口為_______(填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4:3:2,那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/621、Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題:(1)Se在元素周期表中的位置是__________。(2)由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2SeB.還原性:H2Se>HBr>HClC.離子半徑:Se2->Cl->K+D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知:X表示鹵族元素(1)HClO的電子式是__________。(2)氯氣通入Ca(OH)2可以制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A、燃燒熱:在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物,水指液態(tài)水,A錯(cuò)誤;B、合成氨是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,0.5molN2和1.5molH2,不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量,因此無法計(jì)算,B錯(cuò)誤;C、氣體變成液體是放熱反應(yīng),生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ,C錯(cuò)誤;D、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D正確。答案選D。2、B【解析】
A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),因此該核素1531P,BC、CaCl2為離子化合物,其電子式為:,C錯(cuò)誤;D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,D錯(cuò)誤;答案選B。3、A【解析】試題分析:將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。則金屬活動(dòng)性A>B;將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動(dòng)性D>A;將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。則金屬活動(dòng)性B>Cu;如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。則金屬活動(dòng)性Cu>C;所以則金屬活動(dòng)性順序是:D>A>B>C,因此選項(xiàng)是A??键c(diǎn):考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。4、D【解析】
同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10,正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu),異丁烷有支鏈,故結(jié)構(gòu)不同;二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。5、C【解析】
從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答?!驹斀狻坑蓤D象可知,氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大;A.溫度越高反應(yīng)速率越快,所以橫坐標(biāo)可能表示溫度,故A不選;B.有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng),故B不選;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高,所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間(t/min),故C選;D.反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)的速率越大,所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1),故D不選。故選C。6、B【解析】
該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羥基和羧基,依據(jù)多官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!驹斀狻吭撚袡C(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),①④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生氧化、酯化反應(yīng),③正確;含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng),同時(shí)具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng),⑤正確;綜上所述,①③④⑤⑥符合題意,B項(xiàng)正確;答案選B。7、B【解析】A.單晶硅作為半導(dǎo)體主要用途之一就是制作芯片,故A正確;B.絲的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確;D.石灰石是主要的建筑材料,生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉都作為原料,故D正確;本題選B。8、B【解析】
A、苯與濃溴水不反應(yīng);B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水;C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣;D、碘的沸點(diǎn)高于四氯化碳?!驹斀狻緼項(xiàng)、苯與濃溴水不反應(yīng),應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅,移到內(nèi)焰b處時(shí),黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水,故B正確;C項(xiàng)、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,無法檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水,應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、碘的沸點(diǎn)高于四氯化碳,蒸餾分離含碘的四氯化碳液體,最終在蒸餾燒瓶中獲得碘,錐形瓶中可獲得四氯化碳,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)的考查,把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機(jī)物制備和檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】同系物是結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個(gè)CH2的化合物,A、氧氣和臭氧屬于單質(zhì),屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、氫原子和氘原子,屬于原子,屬于同位素,故B錯(cuò)誤;C、乙醇為CH3CH2OH,甲醇為CH3OH,結(jié)構(gòu)相似,相差一個(gè)CH2,因此兩者互為同系物,故C正確;D、正丁烷和異丁烷分子式為C4H10,屬于同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。10、A【解析】分析:A.丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同;B.甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代,根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面;C.乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;D.分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明分子中含有-OH,該物質(zhì)為戊醇,可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解:A.丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同,丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl,將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物,所以其六氯代物有4種,A正確;B.甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知,該分子中所有原子不共面,B錯(cuò)誤;C.乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;D.分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明分子中含有-OH,該物質(zhì)為戊醇,可以看作羥基取代戊烷形成的醇,戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子,被-OH取代得到3種醇;CH3CH2CH(CH3)2分子中有4種H原子,被-OH取代得到4種醇;C(CH3)4分子中有1種H原子,被-OH取代得到1種醇;所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種,D錯(cuò)誤;答案選A。詳解:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類判斷,側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力及判斷能力,難點(diǎn)是A選項(xiàng),采用逆向思維方法分析解答,題目難度中等。11、B【解析】
A.含有3個(gè)碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種,甲苯苯環(huán)上有3種氫原子,分別處于甲基的鄰、間、對(duì)位位置上,所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有種,故A正確;B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴為,有正戊烷、異戊烷、新戊烷,正戊烷中有3種H原子,異戊烷中有4種H原子,新戊烷中有1種H原子,故的一氯代物共有種,故B錯(cuò)誤;C.由于苯環(huán)上含有6個(gè)氫原子,故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等,故C正確;D.如圖所示中含有5種氫原子,故可生成5種一硝基取代物,故D正確;故答案選B。12、B【解析】
短周期元素,由圖可知X、Y在第二周期,Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6,其質(zhì)子數(shù)為8,則Y為氧元素,由元素在周期表中的位置可知X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素,則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性Y>X,所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng),則非金屬性W>Z,所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),故B正確;C、同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性Y>Z,故C錯(cuò)誤;D、X與Y形成的化合物NO不溶于水,故D錯(cuò)誤;故選B。13、D【解析】
A項(xiàng),Mg的原子序數(shù)是12,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),Mg的元素名稱為“”旁,Mg是金屬元素,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),24.305表示Mg元素的相對(duì)原子質(zhì)量,由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】
A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩,則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故A錯(cuò)誤;B.氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色,品紅溶液褪色,該氣體可能是SO2,也可能是氯氣,故B錯(cuò)誤;C.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯,則氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,但不全是烯烴,也有烷烴,故C錯(cuò)誤;D.只有催化劑一個(gè)變量,則FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用,故D正確;故選D。15、C【解析】
A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性,與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí),總表面積大,與空氣中的氧氣密切接觸時(shí),一旦遇見火源,便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng),放出大量的熱,使周圍空氣急劇膨脹,發(fā)生爆炸;故C正確;D.粉末狀的煤還是固體,只是顆粒比較小,故D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成乙醇鈉和氫氣,所以鍵①斷裂,A正確;B.和濃H2SO4共熱到170℃時(shí)生成乙烯,所以鍵②和⑤斷裂;和濃H2SO4共熱到140℃時(shí)生成乙醚,所以鍵①②斷裂,B正確;C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,碳碳鍵和碳?xì)滏I都要斷裂,C不正確;D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)生成乙醛,所以鍵①和③斷裂,D正確。本題選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+【解析】
單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,則A為Fe,B為Fe3O4,加入鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3,C為FeCl2,E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe,B為四氧化三鐵,故答案為:Fe;
四氧化三鐵;(2)C為FeCl2,亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則含該離子,故答案為:白;紅褐;(3)D為FeCl3,檢驗(yàn)鐵離子,可加入KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:KSCN溶液;紅;(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中起到氧化劑的作用,故答案為:氯氣;氧化;(5)B為Fe3O4,加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、BCD提高溴的富集程度Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BCl-<Br-<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】
海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水,粗鹽提純得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴,蒸餾冷卻分離得到純溴,據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,通過加氯化鋇除SO42-離子,加碳酸鈉除Ca2+離子,加NaOH除去Mg2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,過濾后,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子,據(jù)此分析解答;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該氣體為一氧化碳,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),通過加氯化鋇除SO42-離子,然后再加碳酸鈉除Ca2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,將三種離子除完,過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子;A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故C正確;D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故正確;故答案為:BCD;(2)步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過多的原料和能源,步驟⑥中又將Br2還原為Br-,目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:提高溴的富集程度;(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(4)把溴吹出的氣體X,廉價(jià)且不和溴反應(yīng),吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收,二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng),氬氣生產(chǎn)成本高,所以工業(yè)上最適宜選用空氣,故答案為:B;(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-;可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl-<Br-<SO2,故答案為:Cl-<Br-<SO2;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,故答案為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),要注意為了將雜質(zhì)完全除去,加入的試劑是過量的,過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。19、ABADI中品紅褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3+HBr=NH4BrA【解析】
根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在;根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型?!驹斀狻浚?)①由題干信息及圖示裝置可知,裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫,因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色,故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯,②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是:I中品紅褪色;③使用裝置Ⅲ的目的是:檢驗(yàn)SO2是否除盡;④確定含有乙烯的現(xiàn)象是:Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;故答案為A,B,A,D;I中品紅褪色;檢驗(yàn)SO2是否除盡;Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;(2)①產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成,由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式:NH3+HBr=NH4Br;②有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng);故答案為NH3+HBr=NH4Br;A?!军c(diǎn)睛】在判斷是否存在乙烯時(shí),因?yàn)槎趸蛞部梢允垢咤i酸鉀溶液褪色,所以一定要在二氧化硫除盡的情況下,高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯,在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時(shí)要說清楚。20、BCBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】
海水淡化得到氯化鈉,電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)要先除SO42-離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,然后過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子,則:A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,A錯(cuò)誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,C正確;D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽
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