青海省海東市名校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)9月聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★啟用前

高三化學(xué)考試

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)，考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016K39Cu641127

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.人民對(duì)美好生活的向往，就是我們的奮斗目標(biāo)。下列生活中使用的物質(zhì)的主要成分不是高分子材料的是

選項(xiàng)ABCD

生活中使用八qq

的物質(zhì)

名稱防紫外線樹脂眼鏡大理石玉石藍(lán)紋背景墻有機(jī)玻璃板飛機(jī)上使用的芳碉綸纖維

2.下列圖示或化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A羥基的電子式：：O:HB.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.中子數(shù)為20的鉀原子：2019K

D.丙烷的球棍模型:

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.熱的純堿溶液洗滌油污

B.含硫酸鈣的鹵水點(diǎn)制豆腐

C.袋裝食品常用鐵粉和生石灰來防止食品變質(zhì)

D.食醋用于清除水壺中的少量水垢（主要成分為CaCO3）

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途

ANa2cO3溶液顯堿性可用于除去附著在某些金屬表面的油污

BFe(OH)3膠體具有吸附性可用于自來水的殺菌消毒

C醋酸具有揮發(fā)性可用作除垢劑

D硅酸鈉耐熱性好它的水溶液常用作黏合劑

5.下列有關(guān)說法中正確的是

A冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是因?yàn)轶w系混亂度降低

B.硫酸工業(yè)中采用400-500°C的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

C.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△?()

D.工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA

l4l4

B.0.1molNO和CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA

C.30gHCHO和CH3COOH的混合物中含H原子數(shù)為2NA

D.23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA

7.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

3+

A明帆凈水：A1+3H2O?Al(OH-(膠體)+3H+

B.向AgCl濁液中通入H2S,濁液變黑：2AgCl+HzS==Ag2s+2H*+2C「

2+2

C.向Ca(HCO,)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH==CaCO3+H2O

2

D.向二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加過量的NaOH溶液：H,PO3+2OH==HPO,+2H2O

8.氮及其化合物的“價(jià)一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法正確的是

物甌吳別

A由a、b轉(zhuǎn)化為N2的過程稱為氮的固定

B.b、c都是大氣污染物，可導(dǎo)致形成光化學(xué)煙霧

C.將銅絲插入足量d的濃溶液中可產(chǎn)生b

D.a與d形成的化合物溶于水，對(duì)水的電離沒有影響

9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的

周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是

A簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>W>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<Z

C.X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)

D.過量的W?和Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW3

10.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.鑒別Bn(g)和NO

A.分離乙醇和水B用銅片與濃硫酸制取SCh2D.鐵片上鍍銅

(g)

11.梔子昔是中草藥梔子實(shí)的提取產(chǎn)品，可用作治療心腦血管、肝膽等疾病的原料藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所

示，下列有關(guān)說法正確的是

A.分子中有4種含氧官能團(tuán)

B.分子中的所有碳原子均在同一平面內(nèi)

C.該化合物既能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，又能使濱水褪色

D.Imol該化合物最多與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)

12.用硫酸渣(主要成分為Fe2O3、SiO2)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖。

破1母黃鐵0I你飆,末_.空氣I,

**清——T眩常一還單一-戒液【—?紙化一?……一??’

糠沿罐液口

已知：“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O==2SC)4>+15Fe2++16H*。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.“濾渣”中含SiCh

B.“還原”時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

C.“濾液H”的主要成分可用作化學(xué)肥料

D.“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：耳+4FeOOH4+2HOJ+

13.某教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了具有Se空位的Ni3Se4電極，由此設(shè)計(jì)的某種電解池如圖，在M電極可收集到NR和少

量玲，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.N電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.M電極上的電極反應(yīng)之一為NO；+6H2O+8e==NH3T+90H-

C.若以鉛蓄電池為電源，則M電極與Pb電極相連

D.當(dāng)電路中有0.4mol電子通過時(shí)，則生成的NH,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

14.常溫下，向20mL0.1mol?L'CftCOONa溶液中滴入喑-"0°°.二等濃度的HCOOH溶液，所得溶

c(CH3coOH)

液中1g°("00°")與lg的關(guān)系如圖所示。已知Ka(CH3coOH)=L76?1(),，下列說

c(CH3coOH)&c(CH3coeT)

法錯(cuò)誤的是

A.Ka(HCOOH)=1.76?id

B.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(HCOO)>c(CH3coOH)

c(HCOOH)c(CH3coOH)

C隨著HCOOH溶流的加入,逐漸增大

c(HCOO)c(CH3coeT)

D.滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在:

++

c(CH3coOH)+c(OH)+c(CH3COO)=c(HCOOH)+c(Na)+c(H)

二、必考題：本題共3小題，共43分。

15.(15分)KI可用作制有機(jī)化合物及制藥原料，醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫和甲狀腺功能亢進(jìn)的手術(shù)前準(zhǔn)備

所需藥物，也可用作祛痰藥。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備一定量KI的實(shí)驗(yàn)(加熱及夾持裝置已省略)如下：

(1)實(shí)驗(yàn)開始前，先進(jìn)行的操作為

(2)儀器a的名稱是

（3）實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是。

（4）久置KI溶液易被氧化而導(dǎo)致變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組取久置KI溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

南液*安歎油至溶液pH亠3.

海誼立即変觀

關(guān)于溶液立即變藍(lán)的原因，該實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究：

①提出猜想

猜想I.酸性條件下，空氣中的。2將r迅速氧化成L；

猜想n.Ki溶液久置過程中產(chǎn)生了lev,io、-在酸性條件下與「反應(yīng)生成12。

②實(shí)驗(yàn)與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)編

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

..^1

往試管中加入lOmLO.lmolL-1新制KI溶液并加入兒50min后溶

i猜想I不成立

滴淀粉溶液，露置于室溫下的空氣中液變藍(lán)

取少量KICh溶液與少量KI溶液混合，加入淀粉溶溶液立即變猜想II成立。寫出相關(guān)反應(yīng)的離

ii

液，再滴加稀H2SO4調(diào)節(jié)pH至5藍(lán)子方程式：_______________。

（5）測(cè)定KI的純度：稱取0.5000g樣品溶于水，加入稍過量硫酸酸化的比02充分反應(yīng)后，加熱除去過量

H2O2,加入幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L”的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（12+25203、==52。62-+2］）。

①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的（填標(biāo)號(hào)，下同）。

a.

②若用25.00mL的滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積

a=10.00mlb=15.00ml

c.<10.00mld,>15.00ml

③滴定終點(diǎn)時(shí)消耗14.50mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

16.（14分）被鐵硼廢料的主要成分為NdzFegB,還有少量的硅酸鹽和AI2O3。在實(shí)驗(yàn)室中回收鉞鐵硼廢料中

的稀土元素的工藝流程如圖所示。

?版齡幣液草酸布淞

騎,一一玩?"列畏"t-I一-yc網(wǎng)…

II

施簿液窗演1就液2

已知：

①鉉的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)；硼不與稀酸反應(yīng)；

21

②室溫下，Ksp[Nd2(C2O4)3]=2.7?10

回答下列問題：

(1)“酸溶”操作中，為提高鉉的浸岀率，可采取的措施有(任寫一點(diǎn))。

(2)“復(fù)鹽沉淀”過程中得到的沉淀是Nd2(S04)3?Na2SO4-XH2O,寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：

_____________O

(3)”一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，其中檢驗(yàn)洗滌干凈的操作是。實(shí)驗(yàn)室中，“燉

燒”過程可在______________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

(4)“轉(zhuǎn)沉”過程中，當(dāng)Nd3+完全沉淀[c(Nd3+)<1?11)mo%時(shí)，CzCV-的最小濃度為

______________mol-L'10

(5)針對(duì)軌鐵硼廢料中金屬離子浸出成本高、污染大的問題，某研究閉隊(duì)提出采用電化學(xué)陽極氧化技術(shù)直接

浸出被鐵硼廢料中的鈦和鐵元素，以為陽極，Na2sCh溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解。研究表明

Na2s04溶液不需要外加酸即可達(dá)到分離鉉和鐵元素的目的，原因是｛已知

K^tFKONd，砂.6t叫,「I(4]1.9x10-21｝。

17.(14分)研究C02的資源綜合利用，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。

(1)已知：

I.CC)2(卻*30H(g)+H2O(g)?A,''

II.CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)?AHpt-90.4kJ?”

IILCO2(gH+H2(g).-CO(g)+H2O(g)?△3

?AH=kJmol1o

②一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3m0舊2,發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容

器中CHK)H(g)的物質(zhì)的量為0.5mol,CO的物質(zhì)的量為0.3mol,此時(shí),凡0(g)的濃度為

____________mol-L'10

(2)CO2在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、III,此方法是解決溫室效應(yīng)和能源短缺問題的重要手段。

保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H?,起始及達(dá)到平衡時(shí)(tmin時(shí)恰好達(dá)到

平衡)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表：

物質(zhì)的量/mol

總壓強(qiáng)/kPa

CO2H2CHsOH(g)COH2O(g)

起始0.50.9000Po

平衡n0.3p

若反應(yīng)I、HI均達(dá)到平衡時(shí)，0o=1.4p,則表中n=O~tmin內(nèi)，CCh的分壓變化率為

1

kPa?min,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(kPa)1(用含p的式子表示)。

(3)CO,催化加氫制甲烷涉及的反應(yīng)主要有：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)；CH4(g)+2H2O(g)?AH4<0

副反應(yīng)：CO2(g)4H2(g)；=iCO(g)+H2O(g)?A3

若將CCh和H?按體積比為1:4混合(n慫=5mo1),勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng)(包括主反

應(yīng)和副反應(yīng))。反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率、CH.和CO選擇性隨溫度變化的曲線分別如圖所示。

v道(a)<)

②催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇(填“主反應(yīng)”或“副反應(yīng)”)。

③350—400℃,CCh轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢(shì)，其原因是o

三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從第18、19題兩題中任選一題作答，如果多答，則按所答的第

一題計(jì)分。

18.(15分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))單原子合金成功用于多種異相催化劑的設(shè)計(jì)，某研究所成功研制出了單原子

Bi修飾的Cu催化劑(BiCu-SAA),該催化劑能夠在電催化還原CO2的過程中生成C?+而不是生成G產(chǎn)

物。

M'u-SAA

oo*II

回答下列問題:

（1）寫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：o銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長為橙、

黃、綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長，則綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長為（填標(biāo)號(hào)）。

A.577492nmB.597~577nmC.622~597nm

（2）與C同周期的p區(qū)主族元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）C2H4、CH3cH20H中碳原子雜化方式有,催化還原CCh的過程中可能產(chǎn)生COs?,該離

子的空間結(jié)構(gòu)為o

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物［Cu（CN）4/，則Imol該配合物中含有的n鍵數(shù)目為

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（5）晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)為

，銅原子的半徑為叩m,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體銅的密度為（列

出計(jì)算式即可）g-cm-3?

甲

19.（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，某研究小組按下列路線進(jìn)行合成:

R,CHO+R,CH,CHONfH>R,CH=CCHO+H,OR,

已知：

R2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物B所含的官能團(tuán)名稱是,BfC的反應(yīng)類型為。

（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）寫出D-E的化學(xué)方程式：o

（4）1分子有機(jī)物F中含有的手性碳原子數(shù)為。

（5）有機(jī)物H是D的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）。

①IR譜檢測(cè)表明：分子中含有一個(gè)苯環(huán)，有C—O—C鍵，無O—H、0—0鍵。

②由一NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

③僅含有兩種官能團(tuán)，其中一種為一NH2,且氨基與苯環(huán)直接相連。

(6)設(shè)計(jì)以乙烯為原料合成A的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

高三化學(xué)考試參考答案

1.B【解析】本題主要考查高分子化合物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。大理石、玉石均為無機(jī)物，

B項(xiàng)符合題意。

2.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。中子數(shù)為20的鉀原

子為3%水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C【解析】本題主要考查與氧化還原有關(guān)的化學(xué)變化，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能

力。能夠吸收氧氣防止食品變質(zhì)，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。

4.A【解析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)

單應(yīng)用能力。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可促進(jìn)水中懸浮顆粒物的沉降，但不可用于自來水的殺菌消毒，

B項(xiàng)不符合題意：醋酸具有酸性，能和一些污垢反應(yīng)，可用作除垢劑，C項(xiàng)不符合題意；硅酸鈉溶液具有良

好的黏結(jié)性，常用作黏合劑，與耐熱性無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。

5.C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)限度與方向的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用

能力。冰融化成水的過程為吸熱過程，即厶!!〉。，室溫條件下該過程為自發(fā)過程，根據(jù)△11-T4S

<0,則△S>(),體系混亂度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸工業(yè)中涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速

率，但溫度升高會(huì)使涉及的可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度低，催化劑的活性低，反應(yīng)速率

慢，產(chǎn)量低，所以不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。常溫下，lLpH=13

的溶液中，c(OH)-O.lmoPL1,含OH-的數(shù)目為O.INA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；^NO和14co分別含匕和116個(gè)中

子，混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA~1.6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的乙

酸乙酯分子數(shù)無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C【解析】本題主要考查對(duì)離子方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。向Ca

(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式為

2+2

Ca+2HCO；+2OH=CaCO3J+2H2O+CO3',C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B【解析】本題主要考查氮及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和簡(jiǎn)單應(yīng)用能力。氮的

固定是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅絲插入濃硝酸中產(chǎn)生的是NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤：a與d形成的化

合物(NHNO3)為強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.A【解析】本題主要考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，則Y為Si元素；X的周期

序數(shù)等于主族序數(shù)，則X為A1元素：W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則

W為O元素，Z為S元素。W和Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為圧0和H?S,40分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)更高，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；X的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與氧氣在

點(diǎn)燃條件下反應(yīng)只生成SO2,不生成SO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C【解析】本題主要考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。乙醇和水互溶，不能通

過分液分離，A項(xiàng)不符合題意；銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B項(xiàng)不符合題意：在鐵上鍍銅，鍍層金屬銅作陽

極，鍍件鐵作陰極，故鐵作陰極連接電源負(fù)極，D項(xiàng)不符合題意。

H.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的應(yīng)用能力。分子中含有羥

基、酯基、醛鍵3種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中含有多個(gè)飽和碳原子，故所有碳原子不可能在同一

平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中的酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，Imol該化合物最多消耗1molNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

12.B【解析】本題主要考查以硫酸渣為原料制備鐵黃的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和

綜合運(yùn)用能力?！斑€原”時(shí)，F(xiàn)e3+被還原，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。在陰極除了生成NH3

外，還有少量氫氣生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.D【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。隨著

HCOOH溶液的加入，溶液中存在

c(HCOOH)c(CH3coOH)_c(HCOOH)?(c3cHec+)H__________c2(H+)

2+

c(HHOKIDOc6Clffl,CCXK)HCeOHCOOOCHCCOQH)-()J)?a(~~

溶液中c(H*)會(huì)不斷增大，電離平衡常數(shù)不變，故°增c項(xiàng)正確；向其

c(HCOO)c(CH3COO)

中滴入20mL等濃度的HCOOH溶液后，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得

c(HCOOH)+c(HCOO)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),根據(jù)電荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(CH3coCT)+c(OH),兩式相加，整理可得關(guān)系式

++

c(CH3COOH)+C(OH)+2C(CH,COO)=C(HCOOH)+C(Na)+c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.(1)檢查裝置的氣密性(2分)

(2)錐形瓶(1分)

(3)稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，無法制取H2s(2分)

+

(4)用稀H2s04調(diào)至溶液pH=5(2分)；IO3+5I+6H==3I2+3H2O(2分)

(5)①c(2分)②d(2分)③96%(2分)

【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。

(3)稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，無法制取H2S,故實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸。

(4)猜想I.酸性條件下，空氣中的0?將r迅速氧化成I往試管中加入10mL0.1mol?LT新制KI溶液并加

入兒滴淀粉溶液，用稀H2s04調(diào)至溶液pH=5,露置于室溫下的空氣中，50min后，溶液變藍(lán)，pH=5(或酸

性)條件下，淀粉一KI溶液沒有立即變藍(lán)，猜想I不成立。

猜想II.KI溶液久置過程中產(chǎn)生了1。3-，1。3在酸性條件下與「反應(yīng)生成12。取少量KI03溶液與少量KI溶液

混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2s04,溶液立即變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

I03+5I+6H==3I2+3H2O,猜想II成立。

(5)①N2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖

嘴拾起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿尖嘴，C項(xiàng)符合題意。

②滴定管下端有一段是沒有刻度的，且滴定管刻度從上往下數(shù)值由小到大，所以當(dāng)用25.00mL的滴定管進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25.00mL-10.00mL=15.00mL,d項(xiàng)符合題意。

23

③根據(jù)方程式可知關(guān)系式卜~2s2O3”~2KI,則n(KI)=n(S2O3)=0.2?14.5?-10=0.0029),其質(zhì)量

04814

m(KI)=0.0029?166=0.4814(g),樣品的純度xl00%a96%。

0.5000

16.(1)適當(dāng)升高溫度(或攪拌等合理答案均可，2分)

(2)Nd2(SO4)3+Na2SO4+xH2O==Nd2(SO4)3?242)(2分)

(3)取最后一次洗滌液于試管中，向其中先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，無白色沉淀生成(2分)；増

竭(2分)

(4)3.0X10.(2分)

(5)被鐵硼廢料(2分)：陽極發(fā)生電極反應(yīng)Nd-3e-==Nd3+,Fe-2e==Fe2+,Fe?+易被氧化為Fe?",根據(jù)

Kp可知，F(xiàn)e3+更易形成Fe(OH)3沉淀與+分離(2分)

【解析】本題主要考查利用欽鐵硼廢料制備鉉的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能

力。

(1)適當(dāng)升溫或者提高酸的濃度、攪拌、延長浸取時(shí)間等均可提高Nd的浸出率。

(3)洗滌的主要目的是洗去表面吸附的可溶性離子，故可通過檢驗(yàn)硫酸根離子進(jìn)行判斷。

(4)若NcP+完全沉淀，c(Nd3+)^lOW-L1,根據(jù)K、p[Nd2(C2C)4)3]=2/0⑵，則可得溶液中

,3h791O21

(5)若采用電化學(xué)陽極氧化技術(shù)直接浸出被鐵硼廢料中的欽和鐵元素，則以鈦鐵硼廢料為陽極進(jìn)行電解。陽

極發(fā)生電極反應(yīng)Nd-3e=Nd3+,Fe-2e==Fe2+,陰極有OH?生成，根據(jù)Kp可知，F(xiàn)e?+更易形成Fe

(OH)3沉淀，電解時(shí)，產(chǎn)生的NcP+濃度較小，在中性時(shí)，不易形成Nd(OH)3沉淀，使Fe和Nd分離。

17.(1)①+40.9(2分)

②0.4(2分)

,、0.3275

(2)0.2；―-；一

tIp72

(3)①>(1分)②主反應(yīng)(1分)

③350~400℃,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，且主要發(fā)生主反應(yīng)，而主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率減小(2分)

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

(2)設(shè)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為xmol,H2的物質(zhì)的量為ymol,CO的物質(zhì)的量為zmol,

根據(jù)

C守恒：x+n+z=0.5

H守恒：2y+4n+0.3?2=0.9?

O守恒：2x+n+0.3+z=0.5?2

----0-.5--+-0-.-9---二-1-.-4

x+y