廣西桂林“八校”2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

廣西桂林“八?！?024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）A．分子式為B．能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D．分子中所有原子可能處于同一平面2、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA4、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯誤的是A．醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B．聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性5、下列說法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價化合物C．SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B．蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵7、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）8、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）A．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B．X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C．在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料 D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAD．一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率13、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙14、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲15、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑16、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）A．A B．B C．C D．D17、下列關(guān)于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面18、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A．兩者電子數(shù)相差1 B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1C．兩者中子數(shù)相差1 D．兩者互為同位素19、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是A．催化劑 B．濃度 C．壓強 D．溫度20、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D．科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力21、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是A．a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B．b的分子式為C10H12OC．a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．只能用鈉鑒別a和b22、下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出D中的手性碳___。（2）④的反應(yīng)類型是___。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）G的分子式為___。（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。（6）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。（7）也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。24、（12分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。25、（12分）I．近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中，不需要用到的是___。A．燒杯B．250mL容量瓶C．10mL量筒D．膠頭滴管E．天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A．用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ．近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是___（填元素符號）。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為____________。27、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：_____________。28、（14分）CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。（Ⅰ）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為___。（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。已知：選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應(yīng)為______。(3)本實驗條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12molC2H4，則通入的CO2為______mol。（Ⅲ）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol﹣1反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mol﹣1反應(yīng)3：2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H3=﹣172kJ?mol﹣1則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol﹣1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。29、（10分）諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。①請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH=+29.1kJ·mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_____。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)?！驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。2、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計測量比較二者pH的大小，C項不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；答案選A。3、A【解析】

A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O為液體或固體等。4、C【解析】

A．醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B．聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D．疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。5、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成?！驹斀狻緼．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。6、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色，A項正確；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，分子直徑已達(dá)到1nm~100nm之間，蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項正確；C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可得到硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確；D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤；答案選D。7、C【解析】

A．當(dāng)pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大?。籅．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。8、B【解析】

軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。【詳解】A．試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B．浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D．沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B。【點睛】控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。9、B【解析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，Mg的原子半徑最大，B項錯誤；C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項正確；D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項正確；答案選B。10、B【解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA，A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol，含有的氫原子數(shù)均為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價鍵數(shù)目為1.75NA，C錯誤；D.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。11、C【解析】

A．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則得到的電能越多；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼．原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動，金屬M為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2，則正極反應(yīng)式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。12、B【解析】

A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B。【點睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。13、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗鐵離子，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項B錯誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及制備。易錯點為選項B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。14、C【解析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大?！驹斀狻考着c乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙>甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲>??；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁>丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。15、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C?！军c睛】選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。16、D【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；D.手機電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選D。17、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進(jìn)行分析。18、A【解析】

A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。19、A【解析】

A．催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；B．增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；D．任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；故答案選A。20、C【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯誤；故答案選：C。【點睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。21、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來鑒別，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。22、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；(2)根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)G的分子式為C17H18NOF3；(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH；(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種；(7)在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱條件下，與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為：。24、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【解析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：。25、24.8%CDN【解析】

I.（1）根據(jù)公式，，可計算=24.8%；（2）①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C②根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導(dǎo)致c偏高；A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響，B錯誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O；故答案為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為ClO2+e－=ClO2－；故答案為：ClO2+e－=ClO2－。27、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設(shè)計，氧化還原的計算等知識，理解實驗?zāi)康暮驼莆栈A(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。28、提高CO2的濃度，增大CO2的放電能力，抑制H+的放電14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3-1000+247高溫低壓因為發(fā)生了反應(yīng)2H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)隨溫度的升高，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H>0，平衡正移，CO濃度增大并且CO2濃度降低，反應(yīng)2平衡逆移，由圖中c(H2O)/c(CO)變小得到驗證，從而c(H2)/c(CO)增大。【解析】

Ⅰ．CO2是共價化合物，其分子內(nèi)碳與每個氧原子之間存在二個共用電子對；Ⅱ．(1)持續(xù)通入CO2可提高CO2氣體的濃度，確保陰極持續(xù)發(fā)生CO2的還原反應(yīng)；(2)CO2在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C2H4；(3)若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，結(jié)合選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量計算參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量；Ⅲ．(1)根據(jù)蓋斯定律計算△H；結(jié)合溫度和壓強對平衡的影響，分析促進(jìn)平衡正向移動的條件；(2)結(jié)合溫度對反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mol﹣1和CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol﹣1的平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻竣瘢瓹O2是共價化合物，其電子式為；Ⅱ．(1)持續(xù)通入CO2的目的是為了提高CO2的濃度，增大CO2的放電能力，抑制H+的放電，確保陰極持續(xù)發(fā)生CO2的還原反應(yīng)；(2)CO2在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C2H4，發(fā)生的電極反應(yīng)為14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO3-；(3)設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為nmol，依據(jù)選擇性=目標(biāo)產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量可知：12%=，解得：n=1000mol；Ⅲ．(1)已知：反應(yīng)1：CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H1=+75kJ?mol﹣1；反應(yīng)3：2CO(g)═C(s)+CO2(g)△H3=﹣172kJ?mol﹣1；根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)1-反應(yīng)3即可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，則△H=(+75kJ?mol﹣1)-(﹣172kJ?mol﹣1)=+247kJ?mol﹣1；對反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol﹣1，升高溫度和降低壓強均能促進(jìn)平衡正向移動，故提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓；(2)因反應(yīng)體系中發(fā)生的反應(yīng)2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ?mol﹣1，溫度較低時有利于此反應(yīng)正向進(jìn)行，使體系內(nèi)c(H2)的濃度降低，c(CO)的濃度增大，導(dǎo)致體系內(nèi)1200K以下c(H2)/