初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)大全

初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)大全考點(diǎn)1原子的構(gòu)成⒈構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點(diǎn)3元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4元素符號(hào)⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：①表示氫元素H2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素②表示一個(gè)氫原子注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子即講種類，又講個(gè)數(shù)。考點(diǎn)5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6元素周期表簡(jiǎn)介⒈元素周期表的結(jié)構(gòu)8O氧16．008O氧16．00（核電荷數(shù)）————元素名稱————相對(duì)原子質(zhì)量⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。考點(diǎn)7核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……最外層不超過8個(gè)。⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點(diǎn)8離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等⒋有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)⑶常見原子團(tuán)離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子考點(diǎn)9化學(xué)式⒈化學(xué)式的寫法A．單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。B．化合物的化學(xué)式：正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。某元素的質(zhì)