2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

2023年中考化學(xué)二輪核心考點(diǎn)復(fù)習(xí)學(xué)案

專題04物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

核心知識點(diǎn)精講：

1.常用氣體的收集方法

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常用氣體的收集方法，如圖所示,

它主要有“排水法"、"向下排空氣法"和"向上排空氣法”三種.選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或

者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等.如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖

中的“排水法"的裝置來收集.如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的上圖中

的該氣體可選取上圖中的"向下排空氣法”的裝置來收集.如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生

反應(yīng)，那么上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的"向上排空氣法”的裝置來收集.還需要注意的是：

i?排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，

把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣.當(dāng)收

集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶

正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用.2.排空氣法收集氣體時，一

定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純

度不高.若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，

使收集的氣體的純度不高.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，來探究常用氣體氣體

的收集方法及其選用等.題型有選擇題、填空題和實(shí)驗探究題.中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗、問題情景信息，考查學(xué)生

分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗問題的能力.特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實(shí)驗室制取的掌握情

況，以及對這類知識的遷移能力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的收集方法及其選用方法、依據(jù)，還有氧氣、二

氧化碳的實(shí)驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項等等；然后，結(jié)合實(shí)驗、問題情景信息,

細(xì)致地分析題意和實(shí)驗圖等，并根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集方

法及收集裝置；或者評價、改良收集裝置等等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、

其中的錯誤以及實(shí)驗注意事項等等.

2.氧氣的制取裝置

氧氣的制取裝置

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實(shí)驗室制取裝置.它包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分.其中,

發(fā)生裝置又分為“固體加熱型"和"固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法"和"向上排空氣法”兩種裝置.具

1.在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；為了便

于氧氣的導(dǎo)出，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可.

2.在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下；同理可知，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露

出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧氣時，要先將集氣瓶裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，

再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氧氣中混有空氣.當(dāng)瓶內(nèi)

收集滿氧氣（瓶內(nèi)的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；將集氣瓶正放在桌面上備用即可.

4.用向上排空氣法收集氧氣時，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點(diǎn)（以防瓶內(nèi)

的空氣排不干凈），還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口（以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)）；否則，會使收集的氧氣

的純度不高.不過，這樣收集的氧氣的純度確實(shí)不如用排水法收集的高，但是比較干燥.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗、問題情景，讓學(xué)生來探究氧氣的制取裝置及其注意事項

等.命題的方式可能是組裝裝置，也可能是選配或者選擇裝置，還可能是評價裝置等等.題型主要有選擇題、填

空題、實(shí)驗探究題，不過以實(shí)驗探究題為主.中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意和給出的實(shí)驗裝置圖，讓學(xué)生來選配或者選

擇裝置，以及評價裝置或者推斷氧氣的制取原理和性質(zhì)等等.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實(shí)驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常

見儀器的用途、基本的實(shí)驗操作及注意事項等等.然后，根據(jù)氧氣的實(shí)驗室制取原理來組裝、選配或者選擇氧氣

的發(fā)生裝置（用固體及固體混合物加熱反應(yīng)的原理時，選用固體加熱型的裝置；用固體與液體常溫下反應(yīng)的原理

時，選用固液常溫型的裝置）；根據(jù)氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)的性質(zhì)，可選用排水法收集的裝置；根據(jù)氧

氣的密度比空氣的大，且不與空氣的成分反應(yīng)的性質(zhì)，可選用向上排空氣法收集的裝置.

另外，根據(jù)常見儀器的用途、基本的實(shí)驗操作及注意事項等等，可以來組裝相關(guān)的裝置，或者評價給出的裝置中

的錯誤和不足，或者改良某一裝置等等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)給出的制取裝置來推斷氧氣的制取原理、氧氣的性

質(zhì)、儀器的名稱以及實(shí)驗注意事項等等.

3.催化劑的特點(diǎn)與催化作用

催化劑的特點(diǎn)與催化作用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】催化劑的特點(diǎn)概括起來說有三個：

1?"一變，兩不變"，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

2."針對性"，即催化劑針對某個化學(xué)反應(yīng)來說，才有意義.例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化鎰是催化劑，或者催

化劑是二氧化鋅等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化鍋是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑.

3."多樣性"，即某個化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多種.例如，在過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化缽、紅磚粉末、

土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反

應(yīng)的速率）.它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗、問題情景，或者是直接命題設(shè)問，讓學(xué)生閱讀、思考后，

根據(jù)所學(xué)來分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問題.并且，經(jīng)常與"影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究"、"實(shí)驗探究物質(zhì)

變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識，聯(lián)系起來命題.題型有選擇題、填空題、實(shí)驗探究題.中考

重點(diǎn)是考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以及其中涉及到的“影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究"、"實(shí)驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所

給的實(shí)驗、問題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求

進(jìn)行選擇或解答即可.

4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的公式有如下3種:

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=豁IXI。。％

溶質(zhì)的質(zhì)量

×100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計算公式是:一溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)XlOO0O

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+10Og

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沖蹣的聲曰溶質(zhì)的質(zhì)量

浴質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

涔融腐_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)XlOOg

3.變形公式有：1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.②

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單

位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在

內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公

式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.己知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算公式，

進(jìn)行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時，首先要確認(rèn)該溶液是飽和溶液，

并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補(bǔ)充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的特殊計算公式進(jìn)行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此時，可將已知的溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量

之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，可以將己知的溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)

量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgχa%=ngχb%成立,

加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程

式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反

應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與

反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液

的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以

100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給

其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計

算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算"、"固體溶解度的概念、意義"、"固體

溶解度曲線及其使用"、"有關(guān)化學(xué)方程式的計算"、"質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題

型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、

分析實(shí)驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解

度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,

對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和

質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度的概念、

意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所

給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，

細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：

L化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進(jìn)行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

5.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：

一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

1.鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng).在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生

成鐵銹（主要成分：Fe2O3i鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成

的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe+3θ2=Fe2θ3?在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）

即3Fe+2θ2點(diǎn)燃-Fe3θ4?由上述實(shí)驗現(xiàn)象，可以看出："同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物

有可能不同."

2.鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色.做鎂條燃燒實(shí)驗時，要注意用堪相

鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng).鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱：即2Mg+θ2

點(diǎn)燃一2Mg0.

3.鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好.鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即

4A1+3O2點(diǎn)燃2A12θ3?

4.銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+θ2A2CU0.即

使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃.在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體--銅綠[CU2（OH）2CO3];

即2Cu+θ2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3.

總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而己，由此可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦

然.

二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+2HC1=MgCh+

鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快

Hi↑

2A1+6HCl=2AlCh

鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快

+3?f

Zn+2HC1=ZnCh+

鋅與稀鹽峻許多氣泡,反應(yīng)快

H.↑

少?氣泡，反應(yīng)較慢,溶Fe+2HC1=FeCh+

鐵與稀鹽酸

液由無色變?yōu)镠i↑

銅與稀鹽酸無現(xiàn)象無

2.鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所

Mg+H2S0?ι=MgSα∣+

鎂與稀破峻大重氣泡，反應(yīng)最快

&t

2Al+3?>S04=A12

鋁與稀破酸大量氣泡.反應(yīng)較快

(SOi)3+3HZf

Zn+H2SO1=ZnStM+

鋅與稀硫酸許多氣泡,反應(yīng)快

HZ↑

少量氣泡,反應(yīng)較慢,溶Fe+MSOl=FeSOa+

鐵與稀硫酸

液由無色變?yōu)镠zt

銅與稀硫酸無現(xiàn)象無

總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可

以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例

如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸

反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2θ=2NaOH+H2個），其余金屬則不能（初中階段大體上了

解即可）.

三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)

分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗.現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所

現(xiàn)象反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式

錯絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuS0.=A1：（SO.）：+3Cu

粉絲浸入硝酸根溶液中耦絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgN0:=CuQfO:）:+2Ag

陰香浸入硫酸錯溶液中無現(xiàn)象

鋁

摑

與

與

琉?

酸

酸

銅

銀

溶

溶

液

液

反

反

應(yīng)

應(yīng)

Z5.

總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷

金屬的活動性強(qiáng)弱；反之亦然.

需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而

與H的位置無關(guān).但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中

的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2θ=2NaOH+H2個，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2Ψ+Na2SO4],最終沒有單質(zhì)銅生成.（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵

鹽.（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來.用不同的

金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來.另外，若有一種金屬和多種混

合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液.例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶

液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和

氯化亞鐵反應(yīng).還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng).例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、

銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性

質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動

性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識的遷

移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應(yīng)用、化

學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、

推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象、實(shí)驗結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金

屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等.題型有選擇題、

填空題、實(shí)驗探究題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬

的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解或掌

握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是

近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與

合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)

的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)

系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點(diǎn)：

1.在平時的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，

以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等.

—Zf

二、

2.要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)、—用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分

析、推斷和解答，將會是事半功倍的.

6.從組成上識別氧化物

從組成上識別氧化物

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來分析判斷一

下某物質(zhì)是不是氧化物.所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì).根據(jù)氧化

物的概念，不能看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷

和氧化銅等）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氧化物的概念及從組

成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的

微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考

查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息

的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)

的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對物質(zhì)

的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考

命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和從組成上識別氧化物,

以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)

或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行

認(rèn)真地選擇或解答即可.值得一提的是：

在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)

上的.也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別

它是不是氧化物.而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則

將會事倍功半.

7.微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題.也就是，運(yùn)用分子、原子或離

子等微觀粒子的知識來分析解釋實(shí)際問題.例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大,

運(yùn)動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài).

而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽

象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等.例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因為原子模型

之間沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固

態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì).（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成

的分子（因為原子模型之間連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì).（3）C表示的

是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物.（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子,

還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物.（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表

示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）.（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合

物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì).又如，分析圖2中的模

型圖可知：（1）2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子.（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的

丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì).（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變.（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子

中含有2個A原子.（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2.（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3

（或A3B）=B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時不夠全面）.（7）該反應(yīng)的類型是分解反

甲甲丙

圖I??⑤“WP”分別表示不同種的原子圖2O表示A原子3表示B原子

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對微粒觀點(diǎn)及模型圖的

應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查

分子、原子知識是近年中考的新亮點(diǎn).此類試題提高了試題的趣味性和可讀性.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和

構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律

等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)

生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用

它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正

誤等.特別是，對運(yùn)用分子觀點(diǎn)來分析解釋實(shí)際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)

反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊

知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識.然

后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地

分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之.

2.運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素

符號），然后再逐一分析，綜合考慮.尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時，一定要特別細(xì)心地進(jìn)

行全面思考才行；一般要做到以下"六抓J（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓

在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）

抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構(gòu)成

情況；等等.

8.有關(guān)元素化合價的計算

有關(guān)元素化合價的計算

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結(jié)合著常見元素或原子團(tuán)的化合價，來推算化

學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價；或者是來推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個數(shù)；等等.

例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？

解析：在S02里，O為-2價，根據(jù)"在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零"的原則，硫元素肯定為正價.設(shè)：

硫元素的化合價為X,歹U：x+（-2）χ2=0,解得：x=+4.答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4.

又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種.已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學(xué)

式是（）

A.HClB.HClOC.HClO3D.HCIo4解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”

的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1,就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三

個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而己；又知氧元素在化合物中通常顯-2價.因此，可以設(shè)：氯

原子的個數(shù)為X,歹∣J:（+1）+（+7）+（-2）x=0,解得：x=4.故選項D是正確的.

同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重倍酸鉀（K2CrχO7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕駛，因為乙醇分子可

以使紅色的重銘酸鉀變?yōu)榫G色硫酸銘.已知重銘酸鉀中鋁元素的化合價為+6價，那么，重鋁酸鉀的化學(xué)式中X

的值為2.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)元素化合價的計

算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與"常見元

素與原子團(tuán)的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學(xué)式的書寫和有關(guān)計算”等相關(guān)知識

聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分

析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)元素化合價的計算等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、

解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是,

對化學(xué)式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學(xué)式中的原子個數(shù)等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移

能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關(guān)

的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）

等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點(diǎn):

1.根據(jù)化學(xué)式推算化合價時，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化合價也就不用推算了，

根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)

"在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零"的原則，結(jié)合已知元素的化合價（即常見元素和原子團(tuán)的化合價，或題

中給出的某元素或原子團(tuán)的化合價等），列等式求解即可.但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團(tuán)的右

下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負(fù)（特別是負(fù)價）也不容忽視.最后，求解的結(jié)果一定要帶有正、

負(fù)號，特別是，正號不能省略不寫.

2.根據(jù)化合價推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負(fù)化合

價數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”的原則，

結(jié)合己知元素的化合價，列等式求解即可.

9.有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】有關(guān)化學(xué)式的計算，主要有4種題型:

1.相對分子質(zhì)量的計算，方法是根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，利用公式："相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原

子個數(shù)的乘積和"來進(jìn)行計算.

2.元素質(zhì)量比的計算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式："元素質(zhì)量比=相對原子

質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比"來進(jìn)行計算.

3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對原子質(zhì)量，利用公式："某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原

子的相對原子質(zhì)量X該原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量XIOO%"來進(jìn)行計算.

4.有關(guān)化合價的計算，方法是根據(jù)化學(xué)式和常見元素或原子團(tuán)的化合價，按照化合價的原則來推算即可.

而有關(guān)化學(xué)式的推斷，主要有3種題型：

1.不涉及化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是根據(jù)上面的4種有關(guān)化學(xué)式的計算方法，逆向推算出該化學(xué)式中的

原子個數(shù)或個數(shù)比；然后再將其標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可.

2.涉及到化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是先根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義，即在化學(xué)反應(yīng)前面元素的種類和原子

的個數(shù)都不變，推斷出其中的元素符號和原子個數(shù)；然后再按照化合價的順序為“左正右負(fù)"的原則，將其排列起

來，并把原子個數(shù)標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可.

3.以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學(xué)式的推斷，方法是要先看單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和

相應(yīng)的元素符號），然后查找每一種原子的個數(shù)，再按照按照化合價為"左正右負(fù)"的順序（或圖示中的順序），將

其元素符號排列起來，并把原子個數(shù)（或個數(shù)比）標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號的右下角即可.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)化學(xué)式的計算和

推斷方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)式的書

寫及意義、相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比的計算、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、有關(guān)化合價的計算、質(zhì)量守恒定律

將其應(yīng)用、微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有

選擇題、填空題、計算題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關(guān)化學(xué)式的計算

和推斷方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還

會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對“相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比的計

算、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、有關(guān)化合價的計算、化學(xué)式的推斷和書寫”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷

移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知

識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等

各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時.，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.有關(guān)化學(xué)式的計算或其逆運(yùn)算，一定要按照相應(yīng)的公式，進(jìn)行準(zhǔn)確地計算.用到的相對原子質(zhì)量一定要用試

卷上給出的數(shù)值來計算.還有，其中的原子個數(shù)一般是相應(yīng)元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認(rèn)為是1）；

但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果

某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應(yīng)該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘

積.

2.有關(guān)化學(xué)式的推斷，要先看是哪一種題型，然后，再按照相應(yīng)的方法，細(xì)心地進(jìn)行推斷.

10.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別是它們是否需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來.物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化

就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)，如汽油易揮發(fā)（不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來）；物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的

性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，如汽油易燃燒（需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來）.應(yīng)用這個差別可以來判別某一性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，

還是物理性質(zhì).

對于化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的應(yīng)用，是不僅可以用來推斷物質(zhì)及其用途，而且可以用來鑒別具體的物質(zhì)，等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)

的差別及應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與"化學(xué)性

質(zhì)和物理性質(zhì)、化學(xué)變化和物理變化、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的推斷和鑒別”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力,

對化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題

的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對"利用化學(xué)性質(zhì)

與物理性質(zhì)的差別來判別化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，利用化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)來推斷物質(zhì)及其用途和鑒別物質(zhì)”等相

關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重

中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，以及與之相關(guān)

的知識.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所

得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或

解答即可.同時，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.對于不需要發(fā)生化學(xué)變化，可以聯(lián)系著"非負(fù)數(shù)"的兩種情況，從這樣兩個方面來理解.（I）需要發(fā)生物理變

化；（2）不需要發(fā)生物理變化，也不需要發(fā)生化學(xué)變化.

2.對于化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的應(yīng)用，可以聯(lián)系著物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)、云家用

途或變化），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷、鑒別和解答，將會是事半功倍的.

11.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一般是指在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接聚

集構(gòu)成新物質(zhì)）.具體以電解水為例，利用其中的微觀粒子的模型圖，將一般的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示如圖：

、布

CCCHOOu,?OO

7通電—V7結(jié)F

d0h00

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子.

而對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)的相互反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）來說，其化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

這類物質(zhì)在水分子的作用下（或融化狀態(tài)下），先離解生成自由移動的離子，然后，自由離子通過靜電作用重新

組合成新物質(zhì).具體以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為例，利用其中的微觀粒子的模型圖，將該類化學(xué)反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)表示如圖：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與"物質(zhì)的組成和構(gòu)成、

化學(xué)變化的基本特征、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、原子的定義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)

用”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、實(shí)驗探究題.中

考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗、問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等相關(guān)知識的理解和掌握

情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)

地評價、判斷正誤等.特別是，對“化學(xué)反應(yīng)過程中各粒子的變化情況、分子和原子的表示、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用"等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并

且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及與之相關(guān)的知識.然后，根

據(jù)所給的實(shí)驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地

分析題意（或圖表信息、）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.對于化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來說，可以從物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化學(xué)變化的基本特征、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、原

子的定義、微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等方面來進(jìn)行全面的理解和深化.

2.對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)的相互反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）來說，可以聯(lián)系著電離的概

念，結(jié)合著一般的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及復(fù)分解反應(yīng)的概念和條件，來理解這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

12.分解反應(yīng)及其應(yīng)用

分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】分解反應(yīng)是指由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng).它是四大基本反應(yīng)類型之一,

可以用通式簡明地表示為：AB÷A+B.其特點(diǎn)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，可以簡記為："一變多例如，

2HgO?^2Hg+O2φ,2H2O通電242個+02個，等等.

分解反應(yīng)的應(yīng)用是根據(jù)分解反應(yīng)的原理，既可以用來探究、推斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、制取及其用途等，又可以用來

推斷、鑒別某些物質(zhì)，還可以采用來置換某些物質(zhì)，以生成一些人類所需要的物質(zhì)或新物質(zhì)，從而極大地豐富人

類的物質(zhì)生活等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對分解反應(yīng)及其應(yīng)用的

理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)

的鑒別或推斷、氧氣和二氧化碳的制取、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式的書寫及其它的反應(yīng)類型"等相關(guān)知識聯(lián)系起

來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題

情景或圖表信息的能力，對分解反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的

實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是，對"分解

反應(yīng)的判定及其與其它反應(yīng)類型的判別，利用分解反應(yīng)的原理來制取氧氣和二氧化碳或鑒別和推斷某些物質(zhì)”等

相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的

重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分解反應(yīng)及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識.然后，

根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資

源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在判定分解反應(yīng)時，一定要抓住它的特點(diǎn)，結(jié)合它的概念和通式來細(xì)心地判定.

2.在判別它與其它反應(yīng)類型時.，除了關(guān)注它本身的特點(diǎn)外，還要兼顧其它反應(yīng)類型的特點(diǎn).

13.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.從

微觀來說，該定律成立的原因是："在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變該定律的含義是："宏

觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變'

六不變

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：

1.解釋一些實(shí)驗事實(shí)，例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了.利用質(zhì)量守恒

定律解釋為："根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的"反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變"可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵

和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量：所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細(xì)鐵絲的質(zhì)量

大了

2.推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量以下有關(guān)

有機(jī)物的組成元素推斷正確的是（）

A.只含碳元素B.只含碳元素和氧元素C.一定含碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳元素和氫元素，可能

含有氧元素.

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的"元素的種類不變"可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中

的碳元素和氫元素一定來自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來

自于有機(jī)物；所以，選項D是正確的.

3.推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一.近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化

氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn).工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O2=4NO+6H2O,則X的化學(xué)式為NH3.

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的"元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變"可知，

X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是1和3；所以，答

案應(yīng)該是"NH3"?

4.計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將IOgA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，IogA完全反應(yīng)后，生

成15gC,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是5g.

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的"反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變"可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物

C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差（即15g-10g）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“常見的物理變化和

化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)，微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)

用，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學(xué)方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關(guān)計算”等相關(guān)知識

聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分

析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、

解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等.當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別是,

對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和4個方面應(yīng)用等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的

考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識.然

后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地

分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時，還要注意以下幾點(diǎn)：

I.對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的"參加"、"化學(xué)反應(yīng)"、"質(zhì)量"、"總和"這樣四個關(guān)鍵詞.由此可知:

（I）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學(xué)反應(yīng)（即化

學(xué)變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物

質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量.

2.對于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來推斷（即"三不變”造成的）.

3.對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即"六不變"），細(xì)心地進(jìn)行套用.

14.書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條

短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即"+"）連接起來.

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）.

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“△"號表示）、

催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即"個"、"J"）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是,

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.

書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

1.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個

指向生成物的箭頭（即"好"）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即"+"）連接起來.

2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并

且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫

一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即"+"）連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電

荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離

子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的

電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文

字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

"常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

用、化學(xué)方程式的讀