5.2.3硝酸課件高一下學期化學人教版

第二節(jié)氮及其化合物硝酸第五章化工生產中的

重要非金屬元素導入運輸濃硝酸的鋁槽車泄露：2023年2月14日，美國亞利桑那州圖森市高速公路一卡車側翻，引發(fā)危險物質硝酸泄漏，產生大量紅棕色煙霧，現場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以防止其擴散造成更大危害。思考1.為什么可以用純堿處理泄漏出來的硝酸？思考2：為什么現場有大量紅棕色的煙霧？思考3：為什么可以用鋁槽車運輸濃硝酸？一、硝酸1、物理性質狀態(tài)：氣味：無色刺激性氣味，易揮發(fā)顏色：液態(tài)溶解性：與水任意比互溶常用的濃硝酸質量分數為69%質量分數98%以上的為發(fā)煙硝酸為什么久置濃硝酸呈黃色？硝酸是我們中學階段常見的三大強酸之一，請寫出硝酸的分子式，分析硝酸中各元素的化合價及所含化學鍵的類型？1)不穩(wěn)定性2、化學性質硝酸越濃，越易分解產生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現黃色。一、硝酸見光或受熱易分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或加熱貯存：一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處。2、化學性質2)

+金屬反應（強氧化性）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸銅溶液的顏色為何呈綠色？【思考】Cu表面有氣泡，溶液變?yōu)榫G色，容器充滿紅棕色氣體硝酸具有強氧化性【現象】【結論】溶解有NO22、化學性質2)

+金屬反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【現象】【結論】銅片上有氣泡，溶液變藍，生成無色氣體，遇空氣變紅棕色硝酸具有強氧化性2、化學性質2)

+金屬反應硝酸能與大部分金屬反應（除了鉑、金）【規(guī)律】Pt、Au不與硝酸反應，但能與王水反應V濃硝酸：V濃鹽酸=【王水】1：3硝酸與較活潑金屬(Fe、Al)怎樣反應呢?（1）.常溫下，稀硝酸與較活潑金屬

(Fe、Al)反應Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（2）.常溫下，濃硝酸能使較活潑金屬

(Fe、Al)鈍化冷的濃硝酸或濃硫酸使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內層金屬被進一步腐蝕。當加熱時，鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應。（3）.加熱下，濃硝酸與較活潑金屬

(Fe、Al)直接反應Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）.加熱下，濃硝酸與非金屬

(C、S)反應S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)

CO2+2NO2↑+2H2O注意：“Fe2++H++NO3-”不能大量共存如將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產生BaSO4沉淀2、化學性質3)

+非金屬反應C+4HNO3（濃）=C+2H2SO4(濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O類比硝酸濃度越大，氧化性越強。氧化性：濃HNO3>稀HNO3CO2↑+4NO2

↑+2H2O同濃度條件下，濃硝酸氧化性比濃硫酸強思考討論

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：(1)寫出每一步反應的化學方程式。(2)請分析上述反應中的物質類別和氮元素化合價的變化情況，以

及每一步反應中含氮物質發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。①N2→NH3

：______________________________②NH3→NO：______________________________

③NO

→NO2

：______________________________④NO2→HNO3

：______________________________(1)寫出每一步反應的化學方程式。N2+3H22NH3催化劑2NO+O22NO23NO2+H2O=2HNO3+NO催化劑4NH3+5O2

4NO+6H2O3、用途制造化肥、炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、醫(yī)藥治療心絞痛二、酸雨及其防治①煤、石油、金屬礦物質的燃燒和冶煉產生SO2②汽車尾氣、硝酸工業(yè)產生的NO21、污染源氮氧化物NO2、SO2與水反應pH＜5.61）酸雨的pH：2）酸雨的形成：2、酸雨正常雨水pH≈5.6二、酸雨及其防治3、危害破壞農作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等二、酸雨及其防治4、防治(1)調整能源結構，積極開發(fā)新能源(