2024年高考二輪專題復習化學反應速率和化學平衡圖像課件

高考選擇題突破題型(五)化學反應速率和化學平衡圖像命題視角一化學反應速率圖像1.速率—時間圖像?t1時增大反應物的濃度，正反應速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應速率從t1開始逐漸增大；t2時升高溫度，對任何反應，升高溫度，正反應和逆反應速率均增大；t3時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應速率和逆反應速率均減??；t4時加催化劑，正反應速率和逆反應速率均增大且相等。2.根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)和定義計算反應速率3.認識催化劑對反應速率影響的三大誤區(qū)誤區(qū)1催化劑不參加化學反應實際上，催化劑不是不參加化學反應，而是在化學反應前后，催化劑的化學性質基本不變。正催化劑通過參加化學反應，降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率誤區(qū)2催化劑都是加快化學反應速率的實際上，催化劑有正催化劑與負催化劑，正催化劑加快化學反應速率，負催化劑減慢化學反應速率誤區(qū)3催化劑的效率與催化劑的量無關實際上，催化劑參與了化學反應，是第一反應物，既然是反應物，催化劑的表面積、濃度大小必然影響化學反應速率。比如用酵母催化劑做食品，酵母量大自然面就膨大的快。催化劑的用量是會改變催化效率的1.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則(

)A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0～2min內，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1D2.在一定條件下的2L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法一定不正確的是(

)DA.反應到A、B、C三點時的瞬時速率C>B>AB.由題意可知瞬時速率與平均反應速率無關C.某點切線的斜率越大，瞬時反應速率越快D.沒有催化劑I－，H2O2就不會發(fā)生分解反應答案C解析

A.由題中信息可知，瞬時速率與切線的斜率有關，切線的斜率越大瞬時速率越大，由圖知A、B、C斜率大小A>B>C，即瞬時速率A>B>C，故A錯誤；B.瞬時速率即平均速率的極值，二者有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C.當觀察的時間間隔無限小，平均速率的極值即為化學反應在t時的瞬時速率，所以切線的斜率越大瞬時速率越大，故C正確；D.催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應本身，H2O2本身可以發(fā)生分解反應，催化劑可增大速率，但不會影響反應的發(fā)生、方向和限度，故D錯誤。命題視角二化學平衡圖像1.化學平衡的兩種典型圖像(1)轉化率(或含量)—時間圖像：圖甲表示壓強對反應物轉化率的影響，對于反應后氣體分子數(shù)減小的反應，壓強越大，反應物的轉化率越大；圖乙表示溫度對反應物轉化率的影響，對于吸熱反應，溫度越高，反應物的轉化率越大；圖丙表示催化劑對反應物轉化率的影響，催化劑只能改變化學反應速率，不能改變反應物的轉化率。(2)恒壓(溫)線：分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應的影響。2.陌生圖像的關鍵點分析(1)(2)(4)B則下列結論正確的是(

)細析圖解析

CA.該反應的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉化率增大DC課堂練習A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關系：2v(B)＝3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示C下列說法不正確的是(

)A.反應①的活化能比反應②的活化能大B.0～20min內，Z的平均反應速率為6.0×10－3

mol·L－1·min－1C.反應30min時，v1∶v2＝2∶3D.45min時Y的濃度為0.24mol·L－1BA.曲線Ⅰ代表0℃下X的α－t曲線B.反應進行到66min時，

Y的物質的量為0.113molC.該反應ΔH＞0D.加入催化劑，X的平衡轉化率升高A解析

A.據(jù)圖可知，平衡前反應相同時間，曲線Ⅰ所示條件下轉化率更小，即反應速率更慢，溫度越低反應速率越小，所以曲線Ⅰ代表0℃下X的α－t曲線，A正確；B.據(jù)圖可知反應進行到66min時，X的轉化率為0.113，但初始投料未知，所以無法計算此時Y的物質的量，B錯誤；C.曲線Ⅱ所示溫度更高，但平衡時X的轉化率低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，C錯誤；D.催化劑可以加快反應速率，但不能改變平衡轉化率，D錯誤。下列說法錯誤的是(

)A.圖甲中的A、B、C三個點中只有C點是平衡點

B.圖乙中平衡常數(shù)K(E)＝K(G)C.圖乙中E點的v逆小于F點的v正

D.圖乙中NO2的濃度c(E)＝c(G)DA.a點、c點乙烯的濃度：a>cB.a點對應乙烷的平衡轉化率大于40%C.V1∶V2＝1∶12D.a點、b點容器內的壓強之比為28∶3B課后練習下列說法正確的是(

)A.反應②為放熱反應

B.1>a>bC.x點CO2的轉化率大于80%D.700～1300K，反應①基本不發(fā)生D解析

A.由圖m一定時，隨溫度的升高，5－HMF的轉化率增大，平衡正向移動，反應②為吸熱反應，故A錯誤；B.反應中增大一種反應物的濃度，可以增大另一種反應物的轉化率，反應②中，CO2

的含量越大，5－HMF轉化率越高，1<a<b，故B錯誤；C.反應②中，CO2

的含量越大，CO2

的轉化率越小，x點CO2的轉化率小于80%，故C錯誤；D.m＝0時，5－HMF轉化率也為0，說明700～1300K，反應①基本不發(fā)生，故D正確。CA.溫度：T2＜T1B.反應速率：v(C)＜v(B)C.CO的體積分數(shù)：w(A)＞w(E)D.平衡常數(shù)：K(A)＞K(G)C解析壓強相同時，T2→T1，NO的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，而該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，故T2＞T1，A項錯誤；B、C點溫度相同，但C點壓強較大，故v(C)＞v(B)，B項錯誤；A點NO的體積分數(shù)大于E點，則A點相對于E點平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數(shù)增大，故w(A)＞w(E)，C項正確；A點溫度比G點溫度高，升高溫度，該反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K(A)＜K(G)，D項錯誤。CA.該反應的正反應方向為放熱反應B.M點時，產物乙烯的體積分數(shù)約為7.7%C.其他條件相同時，M點的反應速率一定比N點的反應速率大D.溫度高于250℃，催化劑催化效率降低可能是因為高溫使催化劑失活CD8.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是獲取理想氫源的有效方法。重整過程發(fā)生的反應如下：A.選擇300℃作為反應溫度比較適宜B.工業(yè)生產中一般選用負壓(低于大氣壓)條件下制氫C.選用CO2選擇性較高的催化劑有利于提高CH3OH的平衡轉化率D.270℃時，容器中的H2(g)約為2.744mol下列說法正確的是(

)D9.利用CO2制備甲醇是溫室氣體資源化重要途徑。在某CO2催化加氫制甲醇的反應體系中主要存在如下反應：下列說法不正確的是(

)A.ΔH3＝－90.7kJ·mol－1B.曲線a表示CO的物質的量分數(shù)隨溫度的變化C.在不改變反應時間和溫度條件下，增大壓強能提高CH3OH的產量D.在240～270℃內，溫度改變對反應Ⅰ和反應Ⅱ平衡影響相反且程度接近BA.反應①的活化能大于反應②B.該溫度下，反應③的平衡常數(shù)大于1C.t1時，B的消耗速率大于生成速率D.t2時，c(C)＝c0－c(B)AD12.(2022·深圳一模)在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質的量為1mol，容器內各組分的物質的量分數(shù)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

)B下列說法錯誤的(

)A.該反應的ΔH>0B.X點CH4的轉化率為20%C.X點與Y點容器內的壓強比為51∶55D.Z點該反應的平衡常數(shù)為0.16C下列說法正確的是(

)D15.(2022·廣州畢業(yè)班綜合測試)物質X能發(fā)生如下反應：①X―→mY；

②X―→nZ