2024屆上海市徐匯區(qū)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆上海市徐匯區(qū)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=2，b=1 B．a(chǎn)=3，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=32、關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4ClB．液氨是純凈物C．氨易液化，因此可用來作制冷劑D．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)3、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4、第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)有較高熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－35、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤6、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白7、下列說法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．不同元素組成的多原子分子內(nèi)一定不存在非極性鍵8、若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO39、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2的同時(shí)，有2molSO3分解10、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑11、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X12、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)13、下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C．甲基的電子式: D．丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH214、測(cè)得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8％，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％15、關(guān)于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體16、下列關(guān)于硅元素的說法中，正確的是（）A．晶體硅能用來制造太陽能電池B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。20、軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）21、利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開__________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在___________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】X（g）+aY（g）bZ（g）起始時(shí)1molamol0mol平衡時(shí)0.5mol0.5amol0.5bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時(shí)，b=1；a=2時(shí)，b=3/2；a=3時(shí)，b=2，因此答案選B。2、A【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來做制冷劑，故C正確；

D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故答案選A。3、B【解析】分析:有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A項(xiàng)，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為B。4、A【解析】分析：本題考查的是元素周期律，根據(jù)同主族元素的第變性進(jìn)行分析即可。詳解：A.119號(hào)元素在第ⅠA族，根據(jù)鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的順序進(jìn)行分析，同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低，故錯(cuò)誤；B.該元素為第ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，故正確；C.因?yàn)殁[有放射性，可以推知該元素也有放射性，故正確；D.根據(jù)同族元素規(guī)律推斷，密度依次增大，所以該元素的單質(zhì)密度大于1g·cm－3，故正確。故選A。5、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。6、A【解析】

因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。7、D【解析】

A.能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質(zhì)是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個(gè)不同的非金屬原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，兩個(gè)相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【解析】

A.Na與羧基和羥基均反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C.Na2CO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)。9、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2的同時(shí)，有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。10、D【解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤。答案選D。11、A【解析】

根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！驹斀狻緼.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X，故A項(xiàng)正確；B.Y元素為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。12、A【解析】

100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，根據(jù)溶液中離子濃度的關(guān)系來回答?！驹斀狻?00mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)得到的是醋酸鈉溶液，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈現(xiàn)電中性，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CH3COO-)，弱酸陰離子水解是微弱的，水解產(chǎn)生的OH-很少，有c(CH3COO-)＞c(OH-)則綜合有所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故選：A。13、C【解析】

A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯(cuò)誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:，故B錯(cuò)誤；C.甲基的電子式:，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個(gè)數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質(zhì)量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是H的6倍，為7.8％×6=46.8%，所以O(shè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。15、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。16、A【解析】分析：A.硅可以導(dǎo)電；B.二氧化硅不是硅酸鹽；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)。詳解：A.晶體硅可以導(dǎo)電，因此能用來制造太陽能電池，A正確；B.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。19、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2?！驹斀狻?1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化。【點(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。20、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液