2023屆四川省綿陽市豐谷中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.84消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

2、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

3、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下出。2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行出。2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moI?LT某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba?+)與c(S(V-)的關(guān)系曲線，說明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

4、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH”溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+,+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

5、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如

圖所示。則下列說法正確的是()

V(捷陶AnL

A.常溫下，O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlO5mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C])

++

D.d點溶液中：c(Cl')>C(NH4)>C(OH)>C(H)

6、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()

()CH3

/ji—c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為Cl2Hl6O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol氏加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

7、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=H3O+SO^

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液：AI3++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3l+2HCO；+H2O

8、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

2J2

9、某溶液可能含有Cl、SO?.CO3,NHJ、AI\Cu\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鋼溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AF+、NH4+一定存在，CT可能不存在

c.so?\c(V-至少含有一種D.Al3\CU2\Fe3+一定不存在,K+可能存在

10、下列有關(guān)實驗正確的是

裝置用于Na2sCh和濃H2s。4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

裝置用于灼燒CUSO4-5H2O

裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

11、下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項試驗?zāi)康牟僮?/p>

檢驗Fe(NO3)2晶體是否將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化變質(zhì)觀察溶液是否變紅

B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上

C驗證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒

比較H2c2。4與H2cCh的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，觀察現(xiàn)象

酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

12、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）

13、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是

CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiB。反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOi

14、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，&O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imokf,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

15、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

16、固體混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAKh中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗:

-------）足量H1O

L?溶液丁

H*xr———過am

L?固體丁

國體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiOj,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAKh

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

17、在復(fù)鹽NH4Al(SO。2溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

t2-2t

A.NH4+S04+Ba+0H-=BaS041+NH3?H20

3+

B.Al+2S0/-+2Ba"+40IT=2BaS041+A102-+2H20

2+

C.2Al"+3so廣+3Ba+60H~=3BaS041+2Al(OH)3I

3t2-

D.NH；+Al+SO4+Ba"+40H-=BaS041+Al(OH)31+NH3?H20

18、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提

供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.b極為正極，電極反應(yīng)式為C)2+4H++4e-==2氏0

B.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a極消耗2.24L(標準狀況)SO2,理論上c極有6.4g銅析出

19、有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是()

a-2b.人c.J、d.□

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①?C.②③D.①②③

20、H3PCh是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移（）.3mol電子

21、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分饋方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c

22、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH,

B.先從a管通入N%,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:

⑴化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X-3H2。進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W,O.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為.

(5)混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(Na2s2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

24、(12分)A是一種燒，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Zo

COOCH2cH3

OH

已知：「R'—

R—C—R-(R或R，可以是燃基或氫原子)

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

(1)B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

(2)關(guān)于有機產(chǎn)品Y()的說法正確的是.

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃濱水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計一條以CHHHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

（合成路線的常用表示方法為：A器翳B反應(yīng)試劑.

反應(yīng)條件'目標產(chǎn)物）

25、（12分）脫（N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強的還原性。

可用下圖裝置制取肺：

ABC

（1）寫出臍的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式；

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷.

（5）準確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-N2）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為moI/L（用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡）。

26、（10分）工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：

H2c2。4Co2+Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25形斷

3-次氯取鈣

J調(diào)溫電爐

Ml計

器

7-三口陽瓦

8-水浴X

回答下列問題：

⑴母液A中c(CoCh)為___mol?L1,,

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為5OC,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號)。

A.50X?B.51-52CC.45-55CD.60c

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸錢代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是一，其主要缺點為。

27、(12分)氯化亞銅(CuCI)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

nHC1氣流_—r>300°C

CuCh2H3O-^ucn------------CUCHC13

(1)儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是。

(2)實驗操作的先后順序是aTfe(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCI

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是。

方法二：

(4)向Cust)」,溶液中加入一定量NaCl和Na?SC)3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=%—3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點)。

(含量測定)

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCL,溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe2'到終點，消耗KzCr?。?溶液bmL,反應(yīng)中Cr?。：被還原為C，+,樣品中CuCl的

質(zhì)量分數(shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N2和O2）的百分組成。

（6）已知：

LCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-也0。

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收O2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

28、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件己略去）:

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項字母）。

a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

bCHzBn只有一種結(jié)構(gòu)

c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為.

(3)D含有的官能團名稱為。

(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比

是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

29、(10分)K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請回答下列

問題：

(1)K元素處于元素同期表的____區(qū)。

(2)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號

A.[Ne]QB.[Ne]QDC.[Ne]D.[Ne]?(Dffi

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是

(4)一些化合物的熔點如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點"C8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因

(5)NiSCLt溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是.

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有6鍵的數(shù)目為.

④NH3的VSEPR模型為；NFL、SO4”的中心原子的雜化類型分別為—、_

(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度

:gym%用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯誤；

故合理選項是D。

2、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2px<2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【點睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

3、C

【解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小。

【詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，C(出。2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行出。2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-Ige(SO?)越小，Jgc(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

4、C

【解析】

A.向NaHS()4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個過程，首先發(fā)生2NaHSC>4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2s再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sO』+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A錯誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3X，故B錯誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,故D錯誤；

答案選C。

5、B

【解析】

10*

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,則c(OH)=一-=1x10^01/1.,故A

10-11

錯誤；

B、b點為NH4cl和NH3-H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯誤；

D、d點溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH

■)+c(Cl),所以d點溶液中：c(Cl)>c(NH/)>C(H+)>C(OH),故D錯誤；

故選：B.

6、D

【解析】

A.X的分子式為G2H14O3,故A錯誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4m01%加成，故C錯誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

7、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：為HSCh-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤：

C.lOmLO.lmoll-iNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鎖，離子方程式3co2+4OBT+

2+

Ba=BaCO31+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

8、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；

B.紅棕色氣體為Nth,N的化合價由+5價一+4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN()3)X(5—4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：0=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據(jù)C選項分析，1molAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯誤；

答案：Co

9、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(OH)2并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO；和CO：則至少含有一種；至于AP+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉(zhuǎn)化為了A1O；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AP+,那么這樣的話SO：和CO；就只能存在SO；了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

A伊和S。：，一定不存在CO；,C/+和F*,不一定存在cr,K+.

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AF+,NH；以及S0/，A項錯誤；

B.Al3+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO］一定存在于溶液中，而CO：由于與AU+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有Cr，K+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經(jīng)存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生干擾。

10、C

【解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2so3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在地竭中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

11、D

【解析】

A.Fe(NCh)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不

能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；

B.“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH,B不合題意；

C.未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2co3,從而表明酸性H2c2O4大于H2co3,D

符合題意；

故選D。

12、B

【解析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb,則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；

D.Na2s03溶液變質(zhì)生成Na2s04,Na2sO3、Na2sO4均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化鋼不能檢驗變質(zhì)，故D

不選；

故選：Bo

13、D

【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯誤；

答案選D。

14、C

【解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2仲，N元素的化合價由-1-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-,以此來解答。

【詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N?為L6mol,標準狀況下N?的體積

為35.84L,故C正確；

D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為7r節(jié)［x3=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選Co

15、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸鐳實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

16、D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【點睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

17、C

【解析】

3+

在NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時，發(fā)生反應(yīng)為SO4*+Ba2+=BaSO41，A1+3OH=Al(OH)3i，當

A13+沉淀完全時，SCh?-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

22++

SO4+Ba=BaSO4l，NH4+OH=NH3-H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當完全沉淀時，生成A1(OH)3、硫酸領(lǐng)

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.逐滴加入Ba(OH”溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.以1：2反應(yīng)時，硫酸根離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和硫酸鍍，離子反應(yīng)為2Al3++3SO4”+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OHR,

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH4++A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+NH3?H2O,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

18、D

【解析】

燃料電池:a端：二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負極，電極反應(yīng)式S02+2Hz0-4e-=S03+4R

b為正極，電極反應(yīng)式為02+四*+4療=2/0,總電極反應(yīng)式2soz+()2+2H20=2H2s電解池：c極和電源正極相連為陽極，

失電子，電極反應(yīng)式為40『-4e-=2H20+02t,d極與電源負極相連為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為Cu"+2e*=Cu,總電極

反應(yīng)式為2CUS04+2H20=^L2CU+2H2S04+02t?

【詳解】

A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為02+4H++4e-=2HQ,故不選A；

B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故不選B；

C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C；

D.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)該是若a電極消耗標況下2.24LS0"理論上在d極上有6.4g

銅析出，故選D；

正確答案：Do

【點睛】

根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負極反應(yīng)失電子，氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負極

確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動方向等。

19、A

【解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3)2C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，①a為(CMgCIh,屬于烯煌,d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷短，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯誤；④都屬于燒，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

20、C

【解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)H是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H.“有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PHb,轉(zhuǎn)移6個電子，即生成2moiP%氣體轉(zhuǎn)移

6moi電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

21、B

【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為B。

22、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO〃與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4CI；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2c03(純堿)：2NaHC(hANa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循

環(huán)利用)；

③副產(chǎn)品NH4C1可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿(Na2co3),D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：N%在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CCh氣體，產(chǎn)生高濃度的HCOj,與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入C(h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3?濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NOJ)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2BKCU(NO3)2

■3CU(OH)2