海淀區(qū)2020-2021學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末考試題

人教版高二上學(xué)期化學(xué)試題

海淀區(qū)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)

高二化學(xué)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名。

考2.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題（共42分）；第二部分

生為非選擇題，5個(gè)小題（共58分）。

須3.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B

知鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016

第一部分選擇題（共42分）

一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列溶液呈中性的是

A.FeCb溶液B.Na2cCh溶液C.NaCl溶液D.CH3coONa溶液

2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NH3H2OB.CaChC.H2sCMD.KNO3

3.關(guān)于如圖所示原電池裝置，下列說(shuō)法正確的是

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XH,S(L

A.電子從Zn電極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極

B.Cu是正極反應(yīng)物，得到電子

C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作

D.稀H2s04僅作離子導(dǎo)體

4.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Fe3\KASCN>SO；'

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2\Cl\NO3

C.中性溶液中：K+、Cl\SO：、NO3

D.加酚酷呈紅色的溶液中：Na+、NH；、ChF

5.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.u(A)=1mol/(L?min)B.v(B)=1mol/(L?min)

C.u(C)=1mol/(L?min)D.u(D)=1mol/(L?min)

6.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的是

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A.銅板打上鐵鉀釘B.暖氣片表面刷油C.連接鋅棒后，電子D.陰極的電極反應(yīng)

后，銅板更易被腐蝕漆可防止金屬腐蝕由鐵管道流向鋅式為Fe-2e-=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）,?ZNHMgMHcO達(dá)平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是

A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強(qiáng)D.加入催化劑

A.AB.BC.CD.D

8.下列解釋事實(shí)的離子方程式不亞項(xiàng)的是

A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

2+

B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

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C,用FeS處理含CiP+的廢水：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)

2++3+2+

D.FeS04使酸性KMnCU溶液褪色：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

9.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不走硯的是

操作現(xiàn)象及結(jié)論

鐵釘連接電源負(fù)極、銅片連接電源正極，一段時(shí)間后，鐵釘上產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)，

A

加入CuS04作為電解質(zhì)溶液，接通電源說(shuō)明CiP+得電子生成了Cu單質(zhì)

玻璃球中紅棕色加深，說(shuō)明反應(yīng)2NCh(g)

B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

-N2O4(g)的AH<0

CFeC13溶液加入到略有渾濁的天然淡水中靜置后水變澄清，說(shuō)明Fe3+具有吸附性

選用酚酬做指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液變紅，且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到

D

溶液滴定未知濃度的鹽酸滴定終點(diǎn)

A.AB.BC.CD.D

10.常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.O.lmol/LCH3coONa溶液中：c(Na+)>c(CH3C00)>c(H+)>c(0H)

B.常溫下pH=7的氨水和氯化鍍的混合液中：c(Cl)>c(NHp

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+

C.0.1mol/LNaHCO3,溶液中：c(Na)+c(H^)=c(OH)+c(HCO；)+c(COj')

+

D.O.lmol/LNaHSCh溶液中：c(Na)=c(SO)+c(HSO')+c(H2SO3)

11.如圖是FeC13溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是

上5滴Inol/LFcCL**

_5aL0.01aol/LFeCl.^^

日-5aL0.01aol/LKS(N寶液

3+

A.溶液中存在平衡：Fe+3SCN-,'Fe(SCN)3

B.滴加FeCb溶液達(dá)平衡后，c(SCN)降低

滴加FeCb溶液達(dá)平衡后，觀察到溶液紅色加深

D.滴加FeCb溶液，平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)降低

12.N?與0?化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。

吸收蟬飛+N「N@

放出1264kJ/mol能量

?@吸收4983/m”能手@+@_T

下列說(shuō)法不無(wú)碘的是

A.N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能

B.完全斷開(kāi)1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol

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13.已知A(s)+B(g).-2C(g)AH<0,體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖明示。

下列說(shuō)法正確的是

A.其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

c2(C)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

7W

C.上述圖像中，b點(diǎn)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K(c)<K(d)

14。.采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷腝H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不近聊的是

A.X上發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2f+4H+

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B.可將X電極上產(chǎn)生的Ch收集起來(lái)，輸送到丫電極繼續(xù)使用

C.根據(jù)裝置推測(cè)，丫電極是陽(yáng)極，?0H在該電極側(cè)產(chǎn)生

D.起始時(shí)，在丫電極附近加入適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作

第二部分非選擇題（共58分）

15.二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CCh催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如下圖所示為該反應(yīng)在

無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。

(

o

u

q

m

>

云

（1）從圖可知，有催化劑存在的是過(guò)程（填“I”或"n”）。

⑵寫(xiě)出圖中C02催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。

（3）若要提高上述可逆反應(yīng)中甲醇的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有_______。

（4）已知：Imol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ,Imol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ,由CCh合成Imol液態(tài)甲醇和Imol液態(tài)水將（填“吸收”或“放

出"）kJ熱量。

（5）關(guān)于CO?催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中，合理的是（填字母序號(hào)）。

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a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇

b.該反應(yīng)可用于CCh的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)

c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的AH,從而使反應(yīng)放出更多熱量

d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CCh與H2的利用率

16.84消毒液在生活中有廣泛應(yīng)用，其主要成份是NaCl和NaClO。

資料：HC1O的電離常數(shù)為Ka=4.7xl(?8；H2co3的電離常數(shù)為Kai=4.3xl(y7,^2=5.6x10"；HC1O的氧化性和殺菌消毒效果強(qiáng)于CIO。

(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或"堿性

(2)84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問(wèn)題進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測(cè)量溶液溫度變?nèi)芤簻囟扔?0℃升高至23℃,并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯

1

化變化

II分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲(chǔ)水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

III分別取_______mL84消毒液和蒸儲(chǔ)水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

①實(shí)驗(yàn)HI中應(yīng)分別取mL84消毒液和蒸儲(chǔ)水混合均勻。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

(3)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲(chǔ)過(guò)程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH,請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH

的作用：?

(4)待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10?30分鐘可增強(qiáng)消毒效果，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。請(qǐng)結(jié)合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果

人教版高二上學(xué)期化學(xué)試題

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增強(qiáng)的原因：_______。

17.二甲醛(CH30cH3)是重要的化工原料?，可用C0和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。

2CO(g)+4H2(g).'CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-206.0kJ/mol

工業(yè)中采用“一步法”，通過(guò)復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行：

i.甲醛合成反應(yīng)：

ii.甲醛脫水反應(yīng)：2cH30H(g);?CH3OCH3(g)+H20(g),AH=-24.0kJ/mol

⑴起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2,測(cè)得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。

(2)請(qǐng)補(bǔ)全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(3)甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g).?CH30cH3(g)+H20(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400.此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH30H(g),測(cè)得某時(shí)

刻各組分濃度如下表所示。此時(shí)反應(yīng)(填”已達(dá)至?xí)缁颉拔催_(dá)到")化學(xué)平衡狀態(tài)。

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

濃度/(mol/L)0.020.40.4

(4)生產(chǎn)二甲醛的過(guò)程中存在以下副反應(yīng)，與甲醇脫水反應(yīng)形成競(jìng)爭(zhēng)：

CHsOH(g)+H2O(g)*CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8kJ/mol

將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比n(CO)：n(H2)=l：2通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得二甲醛的選擇性分別如圖1、圖2所示。

資料：二甲醛的選擇性是指轉(zhuǎn)化為二甲醛的CO在全部CO反應(yīng)物中所占的比例。

人教版高二上學(xué)期化學(xué)試題

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①圖1中，溫度一定,壓強(qiáng)增大，二甲醛選擇性增大的原因是。

②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醛選擇性降低的原因有o

18.利用電化學(xué)方法可以將CCh有效地轉(zhuǎn)化為HCOO（其中C元素的化合價(jià)為+2價(jià)），裝置如下圖所示。

1L0.5molLH;SO41L0.5molLNaOH

困1

⑴在該裝置中，左側(cè)Pt電極為_(kāi)______（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。

（2）裝置工作時(shí)、陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。

一段時(shí)間內(nèi)生成目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)

已知:電解效率=

一段時(shí)間內(nèi)電解池轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

人教版高二上學(xué)期化學(xué)試題

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①副產(chǎn)物可能______（寫(xiě)出一種即可）。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為224mL時(shí)，測(cè)得整個(gè)陰極區(qū)內(nèi)的c（HCOO）=0.017mol/L,電解效率為（忽略電解前后溶液的體積變化）。

（3）研究表明，溶液pH會(huì)影響CO2轉(zhuǎn)化為HCOO效率。圖2是CO2（以H2cCh計(jì)?）在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3隨pH變化的情況。

在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分額6隨pH變化的情況。

困2

①pH>12時(shí)，CO2幾乎未轉(zhuǎn)化為HCO。，此時(shí)CO2在溶液中的主要存在形式為o

②pH=8.5時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)式為一一。有人認(rèn)為，在此條件下裝置工作一段時(shí)間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化（忽

略電解前后溶液的體積變化）。你是否同意他的觀點(diǎn)，并請(qǐng)說(shuō)明理由：。

19.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCb溶液與Na2sCh溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：鐵氟化鉀的化學(xué)式為K3[Fe（CN）M，用于檢驗(yàn)Fe2+,遇Fe?+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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Q

2mLimolLNa2s。3溶液

■—(pH-9