物質的量濃度 -2023年初升高化學無憂銜接（解析版）

銜接點16物質的量濃度

鱉課程要求了求心中有n

初中要求只了解溶液的溶質的質量分數(shù)，并進行簡單的計算。

1.理解溶液中物質的量濃度的概念，并能進行有關計算；

高中要求2掌.握配制一定物質的量濃度溶液的方法；

3.學會誤差分析的方法。

3基礎知識SSBB,■立完整知識體摹

一、物質的量濃度

(1)概念：表示物質的量。

(2)表達式：CB=o

(3)單位：(或mol/L)?

二、物質的量濃度與溶質質量分數(shù)

內(nèi)容物質的量濃度質量分數(shù)

以單位體積溶液里所含溶質的物質用溶質質量與溶液質量之比來表示

定義

的量來表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量

溶質的單位molg

溶液的單位Lg

計算公式——

方法總結

L若已知溶液的密度：

［假定氣體的摩爾質量為Mg/moLVL(標準狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為"g/cm」

計算過程：

V

a.先計算溶質的物質的量：H=224mol；

b.再計算溶液的體積:

V

〃淄液

224molxMg/mol+1000g7MV+22400

V=

p溶液一pg/cm3■xlxlOL/mL=-224002-L；

.最后計算溶質的物質的量濃度:

22.4mol_1000〃，

C~V~MV+22400-22400+MVmol/L-

22400/?L

2.物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算

(1)換算公式：8=‘峭""'mol-L'

M：溶質B的摩爾質量p：溶液密度(g-mL-i)

〃gmL儀1000mLx卬

(2)推導方法：設溶液體積為1L,則cB=y=--------咨器」-----=1°翳吸m01,L-io

三、一定物質的量濃度溶液的配制

1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。

2.容量瓶的構造及使用

⑴容量瓶上標有、和。常用規(guī)格有10()mL、250mL、500mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序為裝水蓋塞一倒立—正立一玻璃塞旋轉180。一倒立。

3.配制過程

以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例。

(1)計算：需NaCl固體的質量為一g?

(2)稱量：用稱量NaCl固體。

(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸饋水溶解，并用玻璃棒攪拌。

(4)移液：待燒杯中的溶液,用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶。

(5)洗滌：用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液。輕輕搖動容量瓶，使

溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線cm時，改用,滴加蒸儲水至

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

配制流程如下圖所示：

4.誤差分析

(1)根據(jù)。=,=而2，偏大，c偏大；V偏大，c偏小。

(2)注意事項：

①在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸福水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，。

②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶的，有少量蒸鏘水不影響實驗結果。

③定容時俯視、仰視對結果的影響

仰視刻度線(圖1),導致,所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2),導致溶液體積偏小，所配

/俯視刻度線

加面針良一液面超過刻度線刻度線一修Y-液面低于刻

仰視刻度線/度線

圖1圖2

常見誤差分析示例

實驗操作nVC

①祛碼生銹(沒有脫落)偏大不變—

②少量氯化鈉沾在濾紙上—不變偏小

③有少量液體濺出偏小不變—

④容量瓶內(nèi)有少量水—不變不變

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變—

⑥仰視不變—偏小

⑦越過刻度線，吸出一部分水—不變偏小

⑧搖勻后液面下降，補充水不變偏大—

老師提醒

容量瓶使用中的“四個不能”

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

(2)不能作為反應容器或長期貯存溶液。

(3)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中。

(4)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。

【答案】

一、⑴單位體積溶液中所含溶質B的⑵詈(3)mol-L-1

一_n溶質的質量…C/

―?、C=N⑷一溶液的質量Xl°%

1.燒杯容量瓶膠頭滴管

2.(1)溫度規(guī)格刻度線(2)檢查是否漏水

3.(1)5.9(2)托盤天平(4)冷卻至室溫后100(5)2?3全部注入容量瓶(6)1?2膠頭滴

管凹液面與刻度線相切

4.(2)①重配②溶液體積偏大濃度偏大。

偏大偏小偏小不變偏小偏大偏小偏小

鹿經(jīng)典例題從典例申見解取他力

(2023秋?北京海淀?高一清華附中?？计谀?下列說法中，正確的是

A.35.5gC12的物質的量為Imol

B.標準狀況下，ImolFhO的體積是22.4L

C.0.5mol-L'NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1()23

【答案】D

【解析】A.35.5gCb的物質的量為。=背=元梵干0.5moL故A錯誤；

B.標準狀況下，比0是非氣態(tài)的物質，因此Imol水的體積不是22.4L,故B錯誤；

C.0.5molL-NaCI溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中Na*的物質的量，故C錯誤；

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為lmolx6.02xl023moL=6.02xl023,故D正確。

綜上所述，答案為D。

(2023秋?北京?高一匯文中學?？计谀?|某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、

N。：,、K+的物質的量濃度分別為0.2mo卜LL0.3mol-L\0.4molL',則SO；的物質的量濃度為

A.0.2mol-L-1B.0.25molL-1C.0.3mol-L-1D.0.35mol-L-1

【答案】B

【解析】溶液呈電中性,陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等,則2c(Mg2+)+c(K+)=c(NO：,)+2c(SO；),即

2x0.2mol-L'+O4molL'=0.3molL」+2c(SO；),c(SO；)=0.25mol-L1,故選B。

(2023秋?上海寶山?高一上海交大附中?？计谀?|把300mL含有BaCL、MgCb、Mg(NCh)2的混合溶液

分成3等份，分別逐滴加入Na2s04溶液、AgNCh溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗

amolNa2so4、bmolAgNCh、cmolNaOH,則該混合溶液中NOx的濃度為

10(2ab+C

A.；>,nol/LB.(2a-b+c)mol/L

C.10(2a-b+2c)mol/LD.1°巴+2C%,

【答案】B

【解析】消耗amolNa2so4,則原溶液中含有amolBa?*,即BaCE有amoL消耗bmolAgNCh，則原溶液中含

b2a

有bmolCr,BaCh中有Cl-2amoL因此MgCh中有C1為(b-2a)mol,則MgCh有十mol,消耗NaOHcmol,

則Mg?+有］mol,則Mg(NCh)2有鎂離子與因此NOs的物質的量為(c-b+2a)mol,則NO：,的濃度為

(c-b+2a)moR0.1L=10(2a-b+c)mol/L,故答案選B。

4.(雙選)(2023秋?江西宜春?高一江西省豐城中學?？计谀?頌圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的

硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2s。4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L

B.1molFe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

【答案】AC

【解析】A.硫酸的物質的量濃度(近3moi/L=")兇費*'"mol/L=18.4mol/L,故A正確；

B.鐵和濃硫酸反應生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應生成氧氣，故B錯誤；

C.溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L,則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取

該硫酸體積羋黑器j0.05L=50mL,故C正確；

D.濃硫酸密度大于水密度，等質量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃

硫酸的二倍，則其物質的量濃度小于原來的訝，即小于9.2mol/L,故D錯誤；

故選AC?

5.(2023?廣東廣州?高一廣州市廣外附設外語學校?？计谀?實驗室要使用200mL0.1mol/L的Na2co3溶

液，需自行配制。實驗室可提供配制溶液的試劑有：①Na2c0340比0晶體，②2moi/INa2cCh溶液

[M（Na2co3）=106g/mol]0

（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、o所填儀器在使用前的操

作是。

⑵若用Na2cCM0H2。晶體進行配制，需用托盤天平稱取Na2cCh/O比0的質量為g；若用

2moi/INa2c。3溶液稀釋配制，需用量筒量取ml2moi/INa2co3溶液。

⑶用Na2cCMOH?。晶體進行配制，配制過程中的正確操作順序是：b、d、、e（填“字母”）。

a.用少量蒸鏘水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。

b.用托盤天平稱取所需質量的Na2cO3JOH2O與燒杯中，注入約50mL蒸儲水溶解。

c.用膠頭滴管滴加蒸儲水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

d.用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。

e.蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

f.將稀釋后的Na2c03溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。

（4）用2moi/INa2co3溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有（填序號）。

A.容量瓶用蒸儲水洗后未干燥

B.用量簡量取2moi/INa2cCh時仰視讀數(shù)

C.容量瓶定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水時俯視

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【答案】

（I）膠頭滴管250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏液

（2）7.212.5

（3）f、a、g、c^e

（4）BD

【解析】（D配制溶液時，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、200mL容量瓶，容量瓶

在使用前需要檢查是否漏液；

故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；檢查是否漏液；

（2）n（Na2CO3）=cV=0.1mol/Lx0.25L=0.0025mol,m=nM=0.0025molx286g/mol=0.715g,需要稱量7.2g；

c（?。￢（稀尸c（濃）V（濃），0.1mol/Lx0.25L=2mol/LxV（濃），V（濃）=O.OO125L=12.5mL；

故答案為：7.2；12.5；

（3）配制溶液時，需要先計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；

故答案為：f>a、g、c、e：

（4）A.容量瓶未干燥，對結果無影響，A不符合題意；

B.量取濃溶液仰視時，量取的碳酸鈉溶液偏多，溶質偏多，則配制的濃度偏大，B符合題意；

C.定容時加水超過刻度線，相當于稀釋了溶液，濃度偏低，C不符合題意；

D.定容時俯視，所加水的體積偏小，濃度偏大，D符合題意；

E.定容后，再加水相當于稀釋，溶液濃度偏小，E不符合題意;

故答案為：BD。

/輕松訓練

通過捱習，皿01罐力

I.下列溶液中的Cr濃度與50mLimol/LMgCE溶液中的C1-濃度相等的是()

A.150mLimol/LNaCl溶液

B.75mL2moi/LCaCL溶液

C.150mL2mol/LKC1M

D.50mL2moi/LKCIO3溶液

【答案】C

【解析】50mLimol/LMgCb溶液中Ct的物質的量濃度c(Cl)=2c(MgCh)=2mol/L,則A、150mL

1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c(CP)=c(NaCl)=1mol/L,故A不選;B、75mL2mol/LCaCh

溶液中Cl，的物質的量濃度c(Cl)=2c(CaCh)=4mol/L,故B不選；C、150mL2moi/LKC1溶液中Cl?的

物質的量濃度c(C1-)=c(KC1)=2mol/L,故C選；D、氯酸鉀不能電離出氯離子，50mL2moVLKC1O3

溶液中cr的物質的量濃度c=(),故D不選。

2.下列溶液中物質的量濃度為1molLi的是()

A.將250gCUSO4-5H2O溶解在1L水中

B.將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol-L1的濃鹽酸加入9L水中

D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲水直到溶液體積為250mL

【答案】D

【解析】根據(jù)公式c=￡,〃為溶質的物質的量，丫為溶液的體積。選項A：“(CuSC)4)=1mol,但K(水)=1

L,W溶液)不是1L,錯誤；選項B：22.4L并不一定是在標準狀況下的體積，錯誤；選項C：”(HC1)=10

mol,但溶液總體積不是10L,錯誤；選項D：“(NaOH)=0.25moI,V(溶液)=0.25L,正確。

3.將下列溶液分別稀釋到100mL,稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是

A.15mLim0卜匚|的AlCbB.50mLimol?L/i的KC1

C.20mL2moid/i的NH4clD.10mL2moi4/1的CaCb

【答案】B

【解析】A.15mLim0H/1的AICI3溶液中氯離子的物質的量為：lmol/Lx3x0.()15L=0.045mol；B.50

mL1mol?L1的KC1溶液中氯離子的物質的量為：lmoI/Lxlx0.05L=0.05mol：C.20mL2mobL

NH4cl溶液中氯離子的物質的量為：2moi/Lxlx0.02L=0.04mol；D.10mL2moi山一1的CaCL溶液中氯離

子的物質的量為：2moi/Lx1x0.0lL=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中。一的物質的量最大的是B：

0.05mol,稀釋過程中氯離子的物質的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B。

4.某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCLO.lmoILT”的字樣，下面是該小組成員對

溶液的敘述，正確的是（）

A.配制1L溶液，可將（Mmol的CaCb溶于1L水

B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c（Cr）=0.1mol-L」

C.Ca2+和Cl-的濃度都是ImolL1

D.取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCb）=0.05molL->

【答案】B

【解析】標簽上標有“CaCh的字樣,即在1L的溶液中含O.lmolCaCh；A.將0.1molCaCl2溶于

1L水中，所得溶液的體積不是1L,無法計算濃度，故A錯誤；B.溶液中。-的濃度為0.2mol/L,將溶液稀

釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Ct的濃度應為O.lmol/L,故B正確.C.在CaCb中，Ca?+和Ct的物質的

量之比為1：2,則濃度之比也為1：2,故Ca2+的濃度為O.lmol/L,而的濃度應為0.2mol/L,故C錯

誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關，故D錯誤。

5.下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時，俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配1000mLO.lmol/L溶液時，祛碼錯放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【答案】D

【解析】A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質來配制溶

液的濃度就偏低，A不選；B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體

積偏大，故導致溶液的濃度偏低，B不選；C.稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，祛

碼錯放左盤，由于沒有使用游碼，因此質量不變，配制的溶液的濃度也不變，C不選；D.NaOH溶解后

未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當溶液恢復至室溫時，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就

偏高，D選。

6.實驗室配制500mL0.2molL-的Na2co3溶液，下列說法錯誤的是（）

A.稱量時，若將Na2cCh固體置于托盤天平右盤，將導致所配溶液濃度偏小

B.將Na2c03固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再滴加蒸儲水至刻度線

D.將配制好的Na2co3溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中

【答案】C

【解析】A.稱量時，若將Na2cCh固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質量應該是祛碼減去游碼的質量，

所以將導致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應該在燒杯中進行，轉移之前溶液要恢復室溫，

故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線導致溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2c03溶液轉移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確。

7.物質的量濃度相同的NaCl、MgCb、AICI3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中C「的

物質的量之比為

A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D,1：1：1

【答案】A

【解析】設NaCl、MgCh,AlCb三種溶液的物質的量濃度為cmol/L,則三種溶液中的物質的量濃度分

別為cmol/L,2cmol/L,3cmol/L,溶液的體積比為3：2：1,三種溶液中的物質的量之比3xc：

2x2c：lx3c=3：4：3,故選A。

8.用98%的濃硫酸配制LOmol-L”的稀硫酸時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A.用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒讀數(shù)量取

B.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

C.使用容量瓶時，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分

D.定容時俯視容量瓶刻度線

【答案】D

【解析】A.用量筒量取濃硫酸時俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，

使配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；B.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶

液濃度偏低，故B錯誤；C.使用容量瓶時，容量瓶內(nèi)殘留有少量水分，對溶液濃度無影響，因為只要定容

時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C錯誤：D.定容時俯視容量瓶刻度線，

導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。

9.欲配制100mL1.0mol/LNa2so4溶液，下列方法正確的方法是

A.將14.2gNa2s04溶于100mL水中

B.將32.2gNa2sO4TOH2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

C.將20mL5.0mol/LNa2sO4溶液加80mL蒸儲水稀釋

D.將14.2gNa2so4溶于85.8g蒸儲水中

【答案】B

【解析】A.14.2gNa2so4的物質的量為14.2g/142g/mol=0.1mol,溶于水配成100mL溶液，濃度為Imol/L,

溶液體積為100mL,不是溶劑的體積，故A錯誤；B.32.2gNa2so4TOH2O物質的量為

32.2g/322g/mol=0.1mol,由化學式硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量為0.1mol,溶液體積為

100mL,所配溶液濃度為0.1mol/0/L=lmol/L,故B正確；C.溶液密度不同時，不能直接相加，故加80mL

蒸播水后，溶液的體積不是100mL,故無法計算稀釋后的溶液的濃度，故C錯誤；D.將MZgNafO,溶于

85.8g蒸儲水中，溶液的質量是100g,但溶液的體積不是100mL,故無法計算溶液的濃度，故D錯誤。

10.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（）

A.定容時仰視刻度線和液面

B.容量瓶中原有少量的蒸儲水

C.移液時，不慎將液體流到瓶外

D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

【答案】C

【解析】A、定容時仰視觀察刻度線和液面，導致加入的蒸儲水體積偏大，根據(jù)c4可得，配制的溶液濃度

偏低，故A不選；B、容量瓶中原有少量的蒸儲水，因為定容時還需要放入蒸饋水，所以不影響配制結果,

故B不選；C、移液時，不慎將液體流到瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c4可得，配

制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導致所配溶液中KOH的物質的量

增大，根據(jù)c芍可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

11.用NaOH固體配制lmol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是()

A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成lmol/L的NaOH溶液

B.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

C.固體溶解后立即將溶液轉移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸儲水不會影響實驗結果

【答案】D

【解析】A.40gNaOH溶于1L水后，總體積將大于IL,所得溶液的濃度將小于lmol/L,故A錯誤；

B.NaOH固體有腐蝕性且易潮解，稱量時不能直接放在天平托盤上，應放在燒杯上，稱量時天平左盤放待

稱物，右盤放祛碼，故B錯誤；C.固體溶解后應先冷卻到室溫，再將溶液轉移到容量瓶中，定容時需向容

量瓶中加入蒸偏水，應用玻璃棒引流，當向容量瓶中加水至距離刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶

中滴加水，故C錯誤；D.配制溶液時，需將溶解的溶液轉移到容量瓶，再用蒸儲水進行定容，因此容量瓶

中含有少量蒸儲水不會影響實驗結果，故D正確。答案選D。

12.⑴在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g-Ll則它的摩爾質量是；若該氣體為C2H4在相

同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為

(2)某物質的相對分子質量為M,在溫度為T時的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為dg-cm-3,則

該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為(用代數(shù)式表示)。

(3)現(xiàn)實驗室要用質量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g-mLi)來配制濃度為0.6mol-L-'的稀氫氧化鈉

]00mL,問需要這種濃堿的體積是mLo

(4)下列有關實驗操作或判斷不正確的是。

A.配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C.配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸鐳水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

D.觀察鉀元素焰色反應的操作：先將伯絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰

上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察

E.制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

【答案】28g/mol148:71000Sd/l(100+S)M]5BD

【解析】(1)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，標況下Imol氣體為22.4L,則氣體A的摩

爾質量M=pVm=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/moL根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，密度與摩爾質量成正

比，所以乙烯在同溫同壓下相對于H2的密度=28+2=14。氣體質量相同時，物質的量之比與摩爾質量成反

比，又因為氣體的物質的量與分子數(shù)成正比，所以同質量的單質A與氧氣所含的分子數(shù)之比為

32:28=8:7；

(2)取該飽和溶液(100+S)g,則溶液中溶劑質量為100g,溶質為Sg,所以飽和溶液的質量分數(shù)是

S

1000xdx----------

SlOOOpcj100+S

----------x100%c=.........--------------------------

100+S；則根據(jù)M可知該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為C=Mmol/L

lOOOdS

=M(100+S)mol/L；

(3)用濃NaOH溶液配制稀溶液過程中NaOH物質的量保持不變，即c*xVxc稀xV稀。40%的濃NaOH

1000x1.2x0.4

溶液中c(NaOH)=40mol/L=12mol/L,所以0.6mol/Lxl00mL=12moI/LxV濃，解得V*=5mL,

即需要這種濃堿的體積是5.0mL。

(4)A、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A正確；

B、氯水具有漂白性，會漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測氯水的pH,故B錯誤；

C、由于濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入

一定體積的蒸儲水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D、將鉗絲放在稀鹽酸中洗滌后，應先灼燒至無色，再用粕絲蘸取固體氯化鉀進行實驗，故D錯誤；

E、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，所以滴加NaOH溶液時，應將滴管

伸入硫酸亞鐵溶液中，故E正確。

故答案選BD。

13.化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。

⑴實驗室需要配制0.1mol-L'NaOH溶液230mL,請回答下列問題：

①應選擇mL的容量瓶，用天平稱取gNaOHo

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度(填“偏

大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，

否則會導致溶液的濃度o

③有人認為，用這種方法只能配置0.1mol-L-'的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol-L-1的NaOH溶液，

你覺得他的理由是。

(2)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結晶D.過濾E.蒸館F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物;

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀;

③從碘水中提取碘單質:

④分離水和汽油的混合物;

⑤分離CC14沸點為76.75℃和甲苯(沸點為110.6℃的混合物。

【答案】2501.0偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取LOOOgNaOH固體

DCAFE

【解析】⑴①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，

故需要的氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.1mol/Lx0.25L=0.025mol,質量m=nM=0.025molx40g/mol=1.0g；

答案：2501.0

②NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉移入容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，會使定容時加水體

積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點

滴液體，否則會導致溶質的損失，溶液的濃度偏??；

答案：偏大偏小

③由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.0()()gNaOH固體，所以無法配置0.10(X)mol-L-'的NaOH溶

液；

答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取LOOOgNaOH固體

(2)①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故選C；

③從碘水中提取碘單質采用萃取分液的方法，故選A；

④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸儲的方法分離，故選E；

答案：DCAFE

14.如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2s04

相對分子質量：98

密度：1.84g/cn?

質量分數(shù)：98%

(1)該濃硫酸中溶質、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃H2s04來配制480mL、0.3molL」的稀

H2s04,需量取該濃H2s04的體積為mL。

(2)配制時，下列儀器中必須使用(填代號)，還缺少的儀器是、。

①托盤天平(帶祛碼)②10mL量筒③20mL量筒④燒杯

⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶

(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號)。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑤定容時，加蒸儲水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

【答案】9:18.2②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管②③

【解析】(1)假定該濃硫酸為100g,則溶質硫酸為98g,n(H2soQ=lmol,溶劑水為2g,n(H2O)=肅而

=^mol,所以n(H2so4)：n(HjO)=lmol：1mol=9：1.所以該濃硫酸中溶質、溶劑分子數(shù)目之比為9：

1;

質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm，的濃H2s04的物質的量濃度為：地區(qū)嗡網(wǎng)%mol/L=18.4mol/L,實驗

室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL,設需要濃硫酸的體積為VL,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶

質的物質的量不變，PIOVLx18.4mol/L=500mLx0.3mol?L',解得：V~0.0082L=8.2mL；

(2)用液體配制溶液時用到的儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，量筒選用10mL規(guī)格，

故選②④⑤；還需要500mL容量瓶和膠頭滴管；

(3)①量筒量取98%的硫酸時俯視會造成硫酸的體積偏小，濃度就偏低；

②洗滌「量取濃硫酸的量筒，會造成濃硫酸的量增多，濃度偏高；

③未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根

據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏高；

④配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水對濃度沒有影響；

⑤定容時，加蒸儲水超過標線，又用膠頭滴管吸出，則會導致溶質減少，所以濃度偏低；

⑥定容后再加入蒸鐳水，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏低；

⑦定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸儲水體積偏大，根據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏低；

答案選②③。

15.現(xiàn)用98%的濃H2sO4(p=l.84g/cm3)配制濃度為0.5molL」的稀硫酸480mL。

(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)

A.量取濃H2SO4B.反復顛倒搖勻C.加水定容D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶E.

稀釋濃H2sChF.將溶液轉入容量瓶

其正確的操作順序為。

(3)所需濃H2SO4的體積為mLo

(4)若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度(填“偏高”、"偏低”或“無影響”，下同)。在

轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相

切，若仰視將使所配溶液濃度?

(5)從配制好的溶液中取出40mL,加0.2molLr的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積

為?

【答案】量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL