2023年人教版高中化學選擇性必修2第2章學業(yè)質量標準檢測試卷及答案

第二章學業(yè)質量標準檢測

（時間:75分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列有關化學用語表示正確的是（C）

A.空間填充模型6^可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.用電子式表示MgCL的形成過程：—

C.Cl-Cl的p-po鍵電子云圖形：

_H1111ItIIQ

D.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：3.l4s

解析：二氧化碳分子為直線形，6^不能表示其分子結構，可以表示水分子，A錯

誤；用電子式表示MgCL的形成過程中，Mg原子失去電子，C1得電子，箭頭從Mg指向C1,

B錯誤；C1Y1的p-p。鍵電子云圖形：C正確；基態(tài)Cr原子的價

層電子軌道表示式為CHIIIIII3W,D錯誤。故選C。

3d4s

2.下列關于共價鍵的敘述，正確的是（C）

A.。鍵鍵能一定比兀鍵鍵能大，且。鍵與兀鍵電子云均為鏡面對稱

B.C—C鍵的鍵長比C-C鍵長，C==C鍵的鍵能是C—C鍵的兩倍

C.分子中有。鍵不一定有兀鍵，有兀鍵則一定有。鍵

D.根據等電子體原理判斷，1molNO'離子含有兀鍵的數目為INA

解析：。鍵為“頭碰頭”方式重疊形成的，為軸對稱，兀鍵為“肩并肩”方式重疊形成的,

為鏡面對稱，A錯誤；C—C鍵的鍵長比C=C鍵長，C-C鍵的鍵能大于C—C鍵的鍵能且

小于其兩倍，B錯誤；。鍵能單獨存在，而兀鍵不能單獨存在；分子中有。鍵不一定有兀鍵，

有兀鍵則一定有。鍵，C正確；NO+離子與N2為等電子體，根據等電子體原理判斷，則1個

離子中含有2個兀鍵，1molNO*離子含有兀鍵的數目為2NA,D錯誤。故選C。

3.下列實驗事實與描述不相符的是（A）

解析：圖示為吸收光譜，而非發(fā)射光譜，吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯

示黑色線條，而發(fā)射光譜顯示的是彩色線條，故A項選；p軌道的空間形狀為啞鈴型，2個p

軌道頭碰頭重疊時形成p—p。鍵，故B項不選；分子的空間構型是指分子中各種基團或原子

在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規(guī)律結合的

整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀（即空間構型），故C項不選；sp3雜化軌道電子云

呈正四面體型，故D項不選。故選A。

4.科學家利用原子序數依次增大的相鄰周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫蘆”

分子，結構簡式如圖所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半徑最小的

元素。下列說法錯誤的是（C）

XX

\/

Z

A.1個“糖葫蘆”分子中含有89個。鍵

B.原子半徑：W<Y<Z

C.最簡單氫化物的沸點：V<W<Y

D.最高價含氧酸酸性：W<V<X

解析：單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個o鍵1個無鍵；甲基中碳氫鍵均為o鍵，由結構

可知，1個“糖葫蘆”分子中含有89個。鍵，A正確；電子層數越多半徑越大，電子層數相

同時，核電荷數越大，半徑越??；原子半徑：W<Y<Z,B正確；三者均為分子晶體，相對

分子質量大，則分子間作用力大，簡單氫化物沸點高，由于氨分子可以形成氫鍵導致其沸點高

于同族其他元素的最簡單氫化物的沸點，C錯誤；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變

強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；根據非金屬性越強，最高價氧化物對應水

化物的酸性越強，最高價含氧酸酸性：W<V<X,D正確。故選C。

5.下列說法正確的是(B)

A.S02的VSEPR模型與分子的空間結構相同

B.H2S、NF3、CH4這一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等

C.NHJ的電子式為[H：N]H「，離子呈平面正方形結構，SF6分子是正八面體形

D.SO夕中心S原子的孤電子對數為0,故其結構為平面三角形

解析：SO2中S原子的價層電子對數=2+與年望=3,含一對孤電子對，VSEPR模型為

平面三角形，空間結構為V形，故A錯誤；H2s中S原子雜化軌道數鍵數+孤電子對數

6-2

=2+—=4,所以采取sp3雜化，分子構型為V型，NF3中氮原子雜化軌道數=◎鍵數+孤

電子對數=3+寧=4,所以采取sp3雜化，分子構型為三角錐形，CH4中C原子雜化軌道數

=。鍵數+孤電子對數=4+0=4,所以采取sp3雜化，分子構型為正四面體形，中心原子都是

sp3雜化，孤電子對數不同，分子的鍵角不相同，故B正確；鐵根離子與甲烷分子結構相似，

都是正四面體結構，故C錯誤；SO是中S原子孤電子對數=6+2[2X3=],價層電子對數=

1+3=4,空間構型為三角錐形，故D錯誤。故選B。

6.鈕(V)固氮酶種類眾多，其中一種結構如圖所示。說法錯誤的是(A)

)—S

鈿固氮酶

A.CH3CN中所含。鍵與無鍵數目之比為51

B.CH3CN中碳的雜化類型為sp3和sp

C.根據價電子排布可推測V的化合價可能有+5

D.可通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣來證明非金屬性C1>S

解析：CH3CN中所含。鍵（3C—H、1C—C、1C—N）與碳氮三鍵中有2個兀鍵數目之比為

52,故A錯誤；CH3CN中一CH3、一CN中碳的雜化類型為sp3和sp,故B正確；根據電

子排布Is22s22P63s23P63d34s2,價電子為3d34s2,可推測V的化合價可能有+5,故C正確;可

通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣發(fā)生Cb+S2-==SI+2C1,氯氣的氧化性大于硫，可證明

非金屬性CDS,故D正確。故選A。

7.下列敘述正確的個數是（B）

①稀有氣體原子與同周期IA、IIA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

②第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2O”氫化物分子式為RH“（〃24）

③若R2-和M-的電子層結構相同，則原子序數：R>M

④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑤共價化合物中不可能含有離子鍵

⑥鍵角大小so3>so2>sor>soF

⑦由于非金屬性：F>Cl>Br>L所以酸性：HF>HCl>HBr>HI

⑧HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑨分子極性HF>HCl>HBr>HI

⑩熔沸點HF<HCl<HBr<HI

A.1B.2

C.3D.4

解析：稀有氣體原子與下一周期IA、IIA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布,

①錯誤；第〃主族元素其最高價氧化物分子式為R2?！被騌O^,氫化物分子式為RH（8.”）（〃24）,

②錯誤；若R2-和M+的電子層結構相同，R在上一周期的VIA族，M在下一周期第IA族，

則原子序數：M>R,③錯誤；含有共價鍵的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物，

④錯誤；共價化合物中不可能含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；S03、

SO2中心原子為sp2雜化，SO3中心原子無孤電子對，SO2中心原子有1對孤電子對，鍵角

SO3>SO2,SO歹、SO1中心原子為sp3雜化，SO歹中心原子1對孤電子對，so,中心原子無孤

電子對，鍵角SOM>SO「,所以鍵角大小SO3>SO2>SOK>SOT,⑥錯誤;酸性:HF<HCl<HBr<HI,

⑦錯誤；HF分子很穩(wěn)定是由于H—F鍵鍵能大，⑧錯誤；形成化學鍵的原子電負性相差越大，

分子極性越大，電負性F>Cl>Br>L分子極性HF>HCl>HBr>HI,⑨正確；HF能形成分子間氫

鍵，熔沸點較高，HC1、HBr、HI分子組成和結構相似，相對分子質量越大熔沸點越高，

HF>HI>HBr>HCl,⑩錯誤。

8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常見分子中◎鍵、兀鍵的判斷正確的是（A）

A.C1與O尹結構相似，1molO一中含有的兀鍵數目為2NA

B.CO與N2結構相似，CO分子中◎鍵與兀鍵數目之比為21

C.CPT與N2結構相似，CH2-CHCN分子中。鍵與兀鍵數目之比為11

D.已知反應N2O4（1）+2N2H4⑴==3N2（g）+4H2。⑴，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，

則形成的兀鍵數目為6NA

解析：三鍵含有1個。鍵2個兀鍵；C廠與O尹結構相似，所以一個O歹中含有一個三鍵，

因此1mol0r'中含有2NA個兀鍵，A正確；CO與N2結構相似，則一個CO分子中含有一個

三鍵，分子中◎鍵與兀鍵數目之比為12,B錯誤；CM與N2結構相似，1個CH2-CHCN

分子中含有一個C=C鍵和一個C三N鍵，因此1個CH2=CHCN分子中含有6個◎鍵和3

個無鍵，。鍵與兀鍵的數目之比為21,C錯誤；若該反應中有4moiN—H鍵斷裂，即1mol

N2H4參與反應，則生成1.5molN2,N2中含有N三N鍵，故形成兀鍵的數目是3NA,D錯誤。

故選Ao

9.推理是學習化學知識的一種重要方法。下列推理合理的是（B）

A.SO2中硫原子采取sp2雜化，則CO2中碳原子也采取sp2雜化

B.NH3分子的空間結構是三角錐形，則NC13分子的空間結構也是三角錐形

C.H2O分子的鍵角是105°,則H2s分子的鍵角也是105°

D.PC13分子中每個原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，則BF3分子中每個原子最外層也能

達到8電子穩(wěn)定結構

解析：CO2分子中C原子與2個O原子形成4個共價鍵，結構式是O=C==O,一個

CO2分子中含有2個。鍵且中心C原子不含孤電子對，所以C原子是采取sp雜化，而不是sp?

雜化，A錯誤；NH3、NC13中N原子的價層電子對數都是4,含有一個孤電子對，所以N原

子都采取sp3雜化，兩種分子的空間結構都是三角錐形，B正確；0、S是同一主族元素，S的

電負性比O小，而且原子半徑大，所以S—H鍵上的電子對偏向S并沒有H2O中O—H鍵上

的電子對偏向O那么嚴重，所以排斥力也相應比較小，鍵角也比H2O小，C錯誤；B原子最

外層有3個電子，在BF3分子中，B原子與3個F形成3對共用電子對，使B原子最外層有6

個電子，而未達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，D錯誤。故選B。

10.根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列各項正確的是(C)

分子或中心原子的價電子對分布分子或離子

選項

離子雜化方式的幾何構型的空間結構

ANO5sp3四面體形V形

BBF3sp2平面三角形三角錐形

CSOChsp3四面體形三角錐形

DC1O3sp-2平面三角形平面三角形

解析：NO5中N原子的價電子對數是3,采用sp2雜化，價電子對分布的幾何構型為平面

三角形，有1對孤電子對，離子的空間結構是V形，A項錯誤；BF3中B原子的價電子對數是

3,采用sp2雜化，價電子對分布的幾何構型為平面三角形，無孤電子對，分子的空間結構是

平面三角形，B項錯誤；SOC12中S原子的價電子對數是4,采用sp3雜化，價電子對分布的幾

何構型為四面體形，有1對孤電子對，分子的空間結構是三角錐形，C項正確；CIO,中C1原

子的價電子對數是4,采用sp3雜化，價電子對分布的幾何構型為四面體形，有1對孤電子對，

離子的空間結構是三角錐形，D項錯誤。故選C。

11.下列描述正確的是(C)

①CS2為V形的極性分子

②CIO,的空間構型為平面三角形

③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

④SiF4和SO歹的中心原子均為sp3雜化

⑤HCHO分子中既含。鍵又含兀鍵

A.①②③④B.②③④

C.③④⑤D.①④⑤

解析：CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O==C==O,則CS2的結構為

S=C=S,屬于直線形分子，是非極性分子，故①錯誤;CK萬中C1的價層電子對數=3+}x(7

+1-2X3)=4,含有一對孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故②錯誤；SF6中S—F

含有一對成鍵電子對，所以SF6中含有6個S—F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，

故③正確；SiF4中Si的價層電子對數=4+；X(4—1X4)=4,SO1中S的價層電子對數=3+；

X(6+2—2X3)=4,所以中心原子均為sp3雜化，故④正確；所有的共價雙鍵中有一個是。鍵

一個是兀鍵，HCHO分子中有碳氧雙鍵，故HCHO分子中既含。鍵又含兀鍵，故⑤正確。故

選C。

12.甲硫醇（CH3SH）是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖所

示。下列說法正確的是（D）

A.相同溫度下，在水中溶解度CH3sH比CH30H大

B.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

C.該過程中斷裂O—H鍵、S—H鍵和C—S鍵

D.該過程的總反應式為H2S+CH30H催化到CH3SH+H2O

解析：CH30H能形成分子間氫鍵，而CH3sH不能，分子間氫鍵會增大其在水中的溶解度,

則相同溫度下，在水中溶解度CH3sH比CH30H小，A錯誤；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，

則該催化劑不能有效提高反應物的平衡轉化率，B錯誤；由題圖知，該過程中斷裂O-H鍵、

S—H鍵，形成C—S鍵，C錯誤；由題圖知，該過程的總反應的反應物為H2S、CH3OH,生

成物為CH3SH、H20,則該過程的總反應式為H2S+CH30H傕?也如CH3SH+H2O,D正確。故

選Do

13.解釋下列現象的原因正確的是（C）

選項現象原因

HF分子之間除范德華力外還存在

AHF的穩(wěn)定性強于HC1

氫鍵

用皮毛摩擦的橡膠棒分別靠近水和H20分子中有孤電子對，可與橡膠

BCC14的液流，水流發(fā)生偏轉，CC14棒產生靜電作用；CC14中沒有孤電

流不偏轉子對

對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而

C

甲醛的高鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵

D可用CC14萃取碘水中的1212與CC14均含有非極性鍵

解析：元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與范德華力和氫鍵無關，故A錯誤；

水是結構不對稱的極性分子，四氯化碳是結構對稱的非極性分子，所以用皮毛摩擦的橡膠棒分

別靠近水和四氯化碳的液流，水流發(fā)生偏轉，四氯化碳流不偏轉，故B錯誤；對羥基苯甲醛

形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，所以對羥基苯甲醛的分子間作用力強于鄰

羥基苯甲醛，熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子,

故D錯誤。故選C。

14.下列與分子性質有關的說法正確的是(B)

0H

r\NO2

A.鄰硝基苯酚(U)的沸點高于對硝基苯酚(H°-是因為后者形成了分子

間氫鍵

B.氟代丙二酸(HOOC—CF2YOOH)的酸性強于丙二酸(HOOC—CH2—COOH)是因為

-CF2—的極性大于一CH2—的極性，導致氟代丙二酸竣基中一0H的極性更大更易電離出H+

C.C的電負性強于Si,所以CH4的熔沸點高于SiH4

D.I2受熱易升華，是因為分子內共價鍵鍵能較小所致

解析：鄰硝基苯酚的分子內形成了氫鍵(人/4')),對硝基苯酚分子間形成了氫鍵

H0…H0

(X°-O-NC)'因此對硝基苯酚的沸點高于鄰硝基苯酚，故A項錯誤;

00

因電負性：F>H,因此F—C的極性大于H—C的極性，使得一CF2—的極性大于一CH2—的極

性，導致氟代丙二酸的竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故B項正確；簡單氫

化物的熔沸點是由分子間作用力決定，與元素的電負性無關，故C項錯誤；b受熱升華過程中

只破壞分子間作用力，b分子內共價鍵不發(fā)生斷裂，因此易升華的性質與鍵能無關，故D項錯

誤。故選B。

二'非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)2022年9月，中國科學家首次在嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現新礦物，并命名

為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質的化學式為Ca9NaMg(PO4)7。

請回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種b(填字母)。

a.吸收光譜b.發(fā)射光譜

(2)某同學把0原子價電子的軌道表示式寫成了以下形式：g口這種寫法違背了

2s2p

泡利原理。

(3)P原子最高能級電子的電子云輪廓形狀為啞鈴形，其價電子排布式為3s23P3,電

負性PV0(填“>”或

(4)PC13分子空間結構為三角錐形，PC13與C12反應生成PC15，PC15結構為

早、

/:\

二二二:。，PC15是非極性分子(填“極性”或“非極性”)，其中P原子的雜化類

型是d(填字母序號)。

a.spb.sp2

c.sp'd.sp3d

解析：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是由于鈉灼燒時電子吸收能量，由能量低的基態(tài)躍遷到

能量高的激發(fā)態(tài)，處于能量高狀態(tài)的電子不穩(wěn)定，會再回到能量低的基態(tài)，多余的能量以黃色

的光的形式釋放出來，因此屬于發(fā)射光譜，故合理選項是b。

(2)由于在一個原子軌道上不可能存在自旋方向相同的兩個電子，因此該圖示違背了泡利

原理。

(3)P是15號元素，根據構造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,其

價電子排布式為3s23P3；可見P原子最高能級是3P能級，該能級的電子的電子云輪廓形狀為

啞鈴形；同一周期元素，原子序數越大，元素的電負性就越大；同一主族元素，原子核外電子

層數越少，元素的電負性就越大，所以元素的電負性：0>N>P,故電負性：P<0o

(4)PCh分子中的中心P原子價層電子對數是3+1~昔^=4,有1對孤電子對，所以PC13

分子空間結構為三角錐形；根據圖示可知PC15分子是對稱結構，分子中正負電荷中心重合,

因此PC15結構為非極性分子；其中P原子形成5個◎共價鍵，其P原子的雜化類型是Sp3d雜

化，故合理選項是d。

16.(15分)A?H元素在周期表中的位置如圖所示，回答下列問題:

(1)G是地殼中含量第5的元素，在地殼中全部以化合態(tài)存在，其化合物的焰色試驗為磚

紅色，這與G原子核外電子發(fā)生躍遷.釋放(填“吸收”或“釋放”)能量有關。

(2)第一電離能介于C、D之間的第二周期元素有工種。

(3)H被稱為“人類的第三金屬”，與H同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數與H原子相

同的元素另有3種。

(4)D的某種氫化物(D2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：2D2H4+D2O4=3D2+

4H2O,若該反應中有4moi電子轉移，則形成的兀鍵有3mol。

(5)BEA4是有機合成中常用的還原劑，EAI中E元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為

3s3p

口可「；離子半徑：4B+)<r(A1(填“〉”或“<")；BEA4中不存在DE(填字母)。

A.離子鍵B.共價鍵

C.。鍵D.兀鍵

E.氫鍵

(6)F元素能形成多種含氧酸及鹽，其中NaFCh是常用的消毒劑，其酸根離子F02的價層

電子對數為4,空間構型為V形。

解析：(1)當金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道

躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌

道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因此焰色試驗與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有

關。

(2)C為B原子，D為N原子，同周期從左至右原子的第一電離能有增大的趨勢，因此

/i(N)>Zi(C)>Zi(B),Be原子核外電子排布中2s能級全充滿，能量相對較低，難以失去電子，因

此/i(Be)>/i(B),N原子核外電子排布中2P能級半充滿，能量相對較低，難以失去電子，因此

/i(N)>Zi(O),故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、。共3種。

.3d.4s

(3)H為Ti,核外電子排布式為[Ar]3d24s2,外圍電子軌道排布式為>?H含

2個未成對電子，與Ti同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數為2的原子外圍電子軌道排布式有

3d48484P464P

f小WUfIT|13、IHhliluo的雙總種

⑷在2N2H4+N2O4=3N2+4H2。中，每生成3molN2轉移8moi電子，因此每轉移4moi

電子，生成1.5molN2,N2的結構簡式為N三N』個三鍵中含有2個兀鍵，即每轉移4moi電

子時形成的兀鍵有1.5molX2=3molo

3s3p

(5)A1H4中Al元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23pl軌道表示式為101fllI；Li+

與H.核外電子數均為2,Li+核內質子數為3,IT核內質子數為1,Li+核內質子對核外電子的

吸引力更大，離子半徑更小，即r(Li+)<r(H-)；LiAIFU中Li*與AIH4之間為離子鍵，A1H7中H

原子與A1原子形成共價單鍵，即。鍵，因此LiAlH4中不存在無鍵和氫鍵。

7+1—2X2

(6)F為CLC105中C1原子形成2個。鍵，C1原子孤電子對數為----5----"=2,因此C102

的價層電子對數為2+2=4；C102的空間構型為V形。

0.C幽C人裂素,可用作植物生長調節(jié)孤廣

-

H

泛用于農業(yè)上促進果實肥大，提高產量，保鮮等?？捎?,4-二氯哦咤與苯基胭反應合成氯毗胭:

氯哦脈

(1)苯基版分子中除H外，第一電離能最大的元素為小」(填元素符號)，上述反應的反應

類型是取代反應。

(2)氯毗胭分子中，碳原子與氯原子形成的化學鍵為sW—p(填化學鍵類型K鍵,氮原子

的雜化軌道類型有sp2、sp3.

(3)氯口比胭能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2。、NH3、C02等。

①H20分子中的H—0—H鍵角為105°,則NH3分子中的H—N—H鍵角>(填

“V”或“=”)105。。

②(NH4)2CO3中，陰、陽離子的空間結構分別為平面三角形、正四面體形。

解析：(1)在苯基腺中含有C、H、0、N四種元素，除H外，C、0、N是同一周期元素，

同一周期，原子序數越大，元素的第一電離能就越大，但由于N原子核外電子排布處于半充

滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的0元素，故第一電離能最大的元素是N元

素；由2,4-二氯此咤與苯基腺的反應可知，該反應為取代反應。

(2)在氯口比腺分子中，碳原子采用sp2雜化，C1原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P5,C

原子與氯原子的3p電子形成6鍵，故氯毗腺分子中，碳原子與氯原子形成的化學鍵為sp2-pO

鍵；在氯此腺分子中含有2種N原子，六元環(huán)上的N原子為sp2雜化，亞氨基的N原子采用

Sp3雜化，氮原子的雜化軌道類型有Sp?、Sp3。

(3)①H2O中的O原子采用Sp3雜化，O原子上有2對孤電子對；NH3分子中的N原子采

用sp3雜化，N原子上只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對

的排斥作用，孤電子對數越多，排斥作用越大，鍵角就越小，由于H20分子中0原子上的孤

電子對數多于NH3分子中N原子上的孤電子對數，導致H2O鍵角比NH3的鍵角小，H2O的鍵

角是105。，所以NH3的鍵角大于105。。

②陰離子CO歹的中心C原子價層電子對數為3+匕寫2=3,采取sp2雜化，無孤電

5—1—1X4

子對，空間結