4.3.2離子鍵課件高一上學(xué)期人教版高中化學(xué)

離子鍵1.加熱至100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時(shí)，水會(huì)分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。

水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水分子之間的作用力。這種作用力（水分子內(nèi)H和O之間的作用力）稱為化學(xué)鍵。初識(shí)化學(xué)鍵初識(shí)化學(xué)鍵

鍵，一曰車轄也?！墩f文解字》車轄，即安在車軸兩端，管住車輪不脫離車軸的木棍?；瘜W(xué)鍵1.定義：直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用力叫做化學(xué)鍵。2.分類：離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵金屬鍵3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程

（吸收能量）

（釋放能量）離子鍵的形成2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：方程式：劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。不穩(wěn)定較穩(wěn)定從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？e-請(qǐng)根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖，分析Na+和Cl-靠什么作用結(jié)合在一起的？離子鍵的形成靜電引力：Na+和Cl-之間相互吸引離子之間彼此靠近靜電斥力：電子與電子，原子核與原子核之間相互排斥離子之間彼此遠(yuǎn)離當(dāng)靜電引力與靜電斥力達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽離子之間的距離不再改變，能量處于最低狀態(tài)，形成穩(wěn)定的NaCl。1.概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵粒子：陽離子和陰離子3.成鍵本質(zhì):靜電作用力5.離子鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素（靜電吸引和靜電排斥的平衡）HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子間相互得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。離子鍵1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見的離子化合物：離子化合物離子化合物活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物：CaO、Na2O、NaH等強(qiáng)堿：NaOH、KOH等大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等3.離子化合物的特征：①熔沸點(diǎn)、硬度：熔沸點(diǎn)較高、硬度大；②導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽離子，能夠?qū)щ?；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。

【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？不一定。如AlCl3中含有金屬元素，但不屬于離子化合物?！舅伎?】離子化合物一定含有金屬元素嗎？不一定。如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物。離子化合物電子式優(yōu)點(diǎn)：清晰直觀缺點(diǎn)：書寫麻煩1.定義：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層

電子的式子。2.電子式的書寫（1）原子【布四方，再成雙，對(duì)稱分布】書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多出4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。電子式HNaOClMg（2）簡單陽離子Na+Mg2+Al3+直接用陽離子符號(hào)簡單陰離子復(fù)雜陰離子［

］一般用表示Rn-［

］Cl-［

］O2-［

］OH-［

］O2-O離子電子式（3）復(fù)雜陽離子［

］HHHNH+AB型AB2型A2B型［

］ClNa［

］O2NaNa［

］ClMg2［

］Cl寫出MgO電子式寫出Na2S電子式寫出BaCl2電子式注意：相同離子不合并（盡量對(duì)稱）,同性電荷不相鄰離子化合物電子式電子式表示離子化合物的形成過程AB型AB2型A2B型NaCl+［

］ClNa［

］O2NaNaNaO+Na+MgClCl++［

］ClMg2［

］Cl書寫要點(diǎn):①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向1.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）

A.氫氣B.氯化鈉C.水D.二氧化碳

答案：B

解釋：氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物，屬于離子化合物。氫氣、水和二氧化碳都是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子化合物。練習(xí)2.下列物質(zhì)熔化時(shí)，破壞離子鍵的是（）

A.氯化鈉B.二氧化碳C.硅D.冰

答案：A解釋：氯化鈉是離子化合物，熔化時(shí)會(huì)破壞離子鍵。二氧化碳、硅和冰都是共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵或分子間作用力。練習(xí)3.（多選）下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

B.非金屬元素之間不可能形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵練習(xí)答案：C、D解釋：離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用，包括吸引力和排斥力，因此A錯(cuò)誤。非金屬元素之間主要以共價(jià)鍵結(jié)合，