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第三章晶體結構與性質第三節(jié)金屬晶體與離子晶體課時3共價晶體分子晶體離子晶體金屬晶體晶體類型之間存在絕對的界限嗎？閱讀P89-90P89[表3-4]第三周期元素形成的氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數(shù)/%62504133化學鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵既不是純粹的離子晶體，也不是純粹的共價晶體當作離子晶體處理性質類似離子晶體當作共價晶體處理性質類似共價晶體離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體離子晶體過渡為共價晶體P2O5SO2Cl2O7離子鍵成分小，而且共價鍵不再貫穿整個晶體。共價晶體過渡為分子晶體分子晶體過渡晶體1.P89純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們

之間的過渡晶體2.P90四類晶體都有過渡型3.過渡型遠多于典型晶體(典型晶體其實是理想模型的一種)金剛石與石墨熔點都很高。金剛石：硬度大，幾乎不導電；石墨是非金屬導體，但硬度小。金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，他們的物理性質有什么異同點？為什么？金剛石與石墨結構對比物質金剛石石墨空間結構碳原子雜化方式最小碳環(huán)的原子數(shù)C原子與C-C鍵之比C原子的配位數(shù)石墨的二維平面結構正四面體空間網(wǎng)狀結構平面六元并環(huán)層狀結構sp3sp2661:22:343[問題1]為什么石墨比較軟，具有潤滑性？范德華力較弱，層與層之間易于斷開而滑動，所以石墨具有潤滑性層間：范德華力[問題2]為什么石墨與金剛石一樣熔點高？金剛石與石墨熔化都要破壞C-C共價鍵，共價鍵強度大，所以熔點高。[問題3]為什么石墨可以導電？sp2石墨結構未參與雜化的p軌道每個C有一個未參與雜化的2p電子，所有的p軌道相互平行而且相互肩并肩重疊(形成大π鍵)，使p軌道的電子可在整個碳原子平面中運動。所以，石墨能導電。(只能沿石墨平面的方向)[問題3]為什么石墨可以導電？范德華力混合型晶體層內碳原子之間未參與雜化的軌道上的電子可在層內運動層與層碳原子之間共價鍵有金屬鍵的性質像石墨這樣的晶體既有共價鍵又有范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力，兼具共價晶體、分子晶體、金屬晶體特征的晶體，稱為混合型晶體。共價晶體金屬晶體分子晶體混合型晶體1.定義：

具有兩種或兩種以上晶體的結構和性質的晶體2.作用力：多種3.實例：石墨P90①對事物的簡單分類，盡管條理鮮明，但可能只是

概括了最典型的事實。②許多晶體不能被簡單的歸類到四種晶體的某一類。已知六方氮化硼類似于石墨的結構，如圖所示：①六方氮化硼的化學式：_____BN②六方氮化硼中N和B的雜化類型：_____sp2③硼與氮之間的化學鍵為

，層與層之間作用力為

。屬于的晶體類型：

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