高三化學二輪復習詳解質子守恒課件

主講老師：專題2質子守恒高中化學二輪復習課件目錄CONTENT高中化學二輪復習課件方法1：推理法方法2：基準物法方法3：湊1法質子守恒實質溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)1-質子守恒的實質：用溶液中得H+產(chǎn)物和失H+產(chǎn)物表示2-質子守恒式的判斷方法這個式子里有H+和OH-這個式子里只有弱粒子（弱酸、堿或其離子）c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)c(Na+)=c(F-)+c(HF)c(OH-)=c(H+)+c(HF)三類守恒分辨示例：NaF溶液+++=---

為電荷守恒強=弱+弱

為物料守恒mc(H+)+得氫產(chǎn)物=mc(OH-)+失氫產(chǎn)物

為質子守恒推理法較為復雜的體系，將共軛酸堿對總量設為1，組分設為分數(shù)湊成1份書寫利用物料守恒和電荷守恒推出湊1法基準法找出得氫失氫的基準物質再進行書寫質子守恒式的書寫方法方法1：推理法第一部分示例1：NH4Cl

的質子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)消去無關的Cl-，得到質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)示例2：CH3COONa

的質子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)消去無關的Na+，得到質子守恒：

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)單一溶液類示例3：Na2CO3

的質子守恒示例4：NaHCO3

的質子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－

)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)消去無關的Na+，得到質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)消去無關的Na+，得到質子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)單一溶液類示例5：(NH4)2CO3的質子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)消去NH4+，得到質子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)示例6：NH4HCO3中的質子守恒電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)質子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)單一溶液類示例7：Na2S中的質子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)質子守恒：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)示例8：Na3PO4中的質子守恒電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)物料守恒：c(Na+)=3【c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO42-)+c(H3PO4)】質子守恒：c(H+)+c(H2PO42-)+2c(HPO42-)+3c(H3PO4)=c(OH-)單一溶液類示例1：醋酸和醋酸鈉等濃度混合后的溶液：電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)示例2：氯化銨和氨水等濃度混合后的溶液：電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)

=2c(Cl-)質子守恒：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)混合溶液類1：1共軛體系示例3：常溫下等濃的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]消去無關的Na+，得到質子守恒：

2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(CO32-)+2c(OH?)c(得氫）+2c（H+）=c（失氫）+2c（OH-）模型建構含有相同組分的2份共軛酸堿，如酸/鹽；堿/鹽；鹽/鹽，雙份物料雙份水混合溶液類電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3·H2O)示例4：NH4Cl和HCl等濃度混合后的溶液：非共軛體系，有強酸或強堿，不反應：只能用推理法!【典例】n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶2的溶液混合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=4c(CO32－

)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到質子守恒：3c(OH-)+2c(CO32－)=3c(H+)+c(HCO3－)+4c(H2CO3)共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質---3份水混合溶液類共軛體系緩沖溶液

n(Na2C2O4)∶n(NaHC2O4)=2∶1的混合溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=5c(C2O42－

)+5c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到質子守恒：3c(OH-)+c(C2O42－)=3c(H+)+2c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質--3份水混合溶液類方法2：基準物法第二部分找出可以得氫或失氫的基準物質直接寫出質子守恒（1）在溶液中找出能得H+或失H+的基準物質；（2）寫出得氫產(chǎn)物、失氫產(chǎn)物和得失氫的個數(shù)；（3）在得氫產(chǎn)物和失氫產(chǎn)物的前面，配系數(shù)，得失幾個氫就配幾。（4）寫等式，使得氫和失氫相等?！痉椒ń！炕鶞饰镔|法書寫質子守恒只寫弱粒子不寫強粒子強的不得氫失氫不能書寫有強酸強堿的混合體系它們不得氫失氫NH4Cl溶液：常見單一溶液的基準物質(NH4)2CO3

溶液NH4HCO3

溶液Na2S溶液NH4+,CO32-H2ONH4+H2ONH4+,HCO3-H2OS2-,H2ONa3PO4溶液PO43-,H2OCH3COO-H2OCO32-H2OHCO3-H2ONaHCO3

溶液Na2CO3

溶液CH3COONa

溶液單一溶液中，H2O為1份，其質子守恒式中的c(H+)，c(OH-）的系數(shù)為1；NH4Cl溶液：基準物質法書寫質子守恒NH4+

H2O得H+無得H+H3O+=H+失H+失H+NH3·H2O=NH3OH-質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)CH3COONa

溶液CH3COO-

H2O得H+CH3COOH得H+H3O+=H+失H+失H+無OH-質子守恒：c(OH-)

=c(H+)+c(CH3COOH)基準物質法書寫質子守恒基準寫中間得氫、失氫分兩邊系數(shù)看差值氫+酸

=羥+堿Na2CO3

溶液：基準物質法書寫質子守恒CO32-

H2O得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+無OH-質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)NaHCO3

溶液HCO3-

H2O得H+H2CO3得H+H3O+=H+失H+失H+CO32-OH-質子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)得H+2H2CO3對應得2個H+，需乘以2對應得1個H+，需乘以1基準物質法書寫質子守恒示例5：(NH4)2CO3的質子守恒CO32-

H2ONH4+得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+OH-得H+2H2CO3無得H+無NH3·H2O=NH3失H+質子守恒：

c(OH-)+c(NH3·H2O)

=

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)對應得2個H+，需乘以2基準物質法書寫質子守恒示例6：NH4HCO3的質子守恒HCO3-

H2ONH4+得H+得H+H3O+=H+失H+失H+OH-H2CO3CO32-得H+無NH3·H2O=NH3失H+質子守恒：c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=

c(H+)+c(H2CO3)對應得1個H+，需乘以1Na2S溶液：基準物質法書寫質子守恒S2-

H2O得2H+HS-得H+H3O+=H+失H+失H+無OH-質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)得H+2H2S對應得2個H+，需乘以2Na3PO4

溶液：基準物質法書寫質子守恒PO43-

H2O得3H+2H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+無OH-得2H+3H3PO4對應得3個H+，需乘以3HPO42-得H+得2個H+，需乘以2得1個H+，需乘以1質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)Na2HPO4

溶液：基準物質法書寫質子守恒HPO42-

H2O得2H+H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+PO43-OH-得1H+2H3PO4對應得2個H+，需乘以2得1個H+，需乘以1質子守恒：c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO42-)+2c(H3PO4)NaH2PO4

溶液：基準物質法書寫質子守恒H2PO4-

H2O得1H+得H+H3O+=H+失1H+失H+OH-H3PO4對應得1個H+，需乘以1HPO42-失2個H+，需乘以2失1個H+，需乘以1質子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)失2H+2PO43-常見混合物的基準物質HAc:NaAc=1:1溶液NH3·H2O：NH4Cl=1:1Na2CO3:NaHCO3=1:1HAc,

H2O;NaAc,H2ONH4+,

H2O;NH3·H2O，H2OCO32-,

H2O;HCO3-,H2O含有等濃度的同種弱質的酸鹽、堿鹽或鹽鹽各配1份水多種弱質但組分不同的只能算1份水弱酸鹽NaA,NaB,NaCA-,B-,C-,H2OKF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O對應的基準物質共軛酸堿體系非共軛酸堿體系HAc:NaAc=1:1溶液：雙份溶質，雙份水基準物質法書寫質子守恒HAcAc-2H2O得H+得H+得H+HAc2H3O+=2H+無失H+失H+2OH-Ac-失H+無質子守恒：c(Ac-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HAc)NH4Cl:NH3·H2O=1:1溶液：雙份溶質，雙份水基準物質法書寫質子守恒NH3·H2ONH4+2H2O得H+得H+得H+無2H3O+=2H+NH4+失H+失H+2OH-無失H+質子守恒：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)NH3·H2O=NH3Na2CO3:NaHCO3=1:1溶液：雙份溶質，雙份水基準物質法書寫質子守恒CO32-

HCO3-2H2O得2H+得H+得H+2H3O+=2H+失H+失2H+2OH-無失H+質子守恒：c(CO32-)+2c(OH?)＝2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)得H+HCO3-2H2CO3H2CO3CO32-對應得2個H+，需乘以2得1個H+，需乘以1得1個H+，需乘以1寫出0.2mol·L-1的HAc:0.1mol·L-1的NaAc1:1混合后溶液的質子守恒式HAcAc-3H2O得H+得H+得H+HAc3H3O+=3H+無失H+失H+3OH-Ac-失H+無質子守恒：c(Ac-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(HAc)共軛酸堿體系共軛體系緩沖溶液：3份等濃度溶質3份水弱酸鹽NaA,NaB,NaC對應基準物質：A-,B-,C-,H2O弱組分A-，B-，C-均不是酸堿共軛體系，只能配一份水A-

B-

C-

H2O得H+得H+得H+HCH3O+=H+HA得H+HB失H+OH-質子守恒：c(OH?)＝c(HA)＋c(HB)+c(HC)+c(H+)非共軛酸堿體系KF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O2種弱組分F-，CH3COO-均非共軛體系，只能配一份水F-CH3COO-H2O得H+得H+H3O+=H+失H+OH-得H+HFCH3COOH質子守恒：c(OH?)＝c(HF)＋c(CH3COOH)+c(H+)非共軛酸堿體系【典例】書寫0.1mol·L-1的CH3COONa，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液等體積的混合溶液的質子守恒【分析】弱組分CH3COO-，CO32-均不含相同組分，只能配一份水CH3COO-CO32-H2O得H+得2H+H3O+=H+得H+CH3COOH得H+HCO3-2H2CO3對應得2個H+，需乘以2得1個H+，需乘以1失H+OH-質子守恒：c(OH-)=c（H+）+c(CH3COOH)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)非共軛酸堿體系方法3：湊1法第三部分找出可以得氫或失氫的基準物質直接寫出質子守恒對于較為復雜的體系，用普通的方法很難書寫和判斷，可以用湊1法找出對應的物料份數(shù)，再用基準物法直接寫出來。本題涉及氨水和碳酸氫銨按照3：1混合的體系的質子守恒，其中涉及NH3·H2O和NH4+的酸堿質子對，還涉及HCO3-離子。【一般解法】等體積混合可得：0.3mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NH4HCO3c(NH4+)=0.4mol·L-1-c(NH3·H2O）代入（1）c(HCO3-)=0.1mol·L-1-c(H2CO3)-c(CO32-)代入（1）【化簡可得】?【方法1】：守恒推理法推理法（1）(2)(3)含H+,OH-和弱質的守恒為質子守恒NH4HCO3+NH3·H2O1:31份酸，3份堿，4份水份數(shù)不好確定湊1法基準物（共軛體系）HCO3-H2O111

1/4NH4+3/4NH3

HCO3-H2O

111同×4更簡化

1NH4+3NH3

4HCO3-4H2O3NH4+4H2CO34H+1NH3