2.3.2分子間的作用力課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第2課時：分子間的作用力第二章

分子結構與性質第三節(jié)

分子的空間結構1、認識分子間存在相互作用，知道范德華力是常見的分子間作用力。2、能說明范德華力對物質熔點、沸點等性質的影響，形成“結構決定性質”的基本概念。3、知道氫鍵是常見的分子間作用力；能說明氫鍵對物質熔點、沸點等性質的影響，能舉例說明氫鍵對于生命的重大意義。4、物質的溶解性。5、初步認識分子的手性，了解手性分子在藥物研究中的應用。1.降溫加壓時氣體會液化，降溫時液體會凝固，這些事實說明了什么。

2.為什么水較容易氣化（100℃）而水卻很難分解（1000℃也僅有極少量分解）？3.Cl2、Br2、I2都是第ⅦA族元素的單質，它們的組成和化學性質相似,你能解釋常溫下它們的狀態(tài)分別為氣體、液體、固體的原因嗎?構成物質的分子間有相互作用。分子間相互作用比共價鍵弱得多。同類物質相對分子質量越大，分子間相互作用力越大，熔沸點越高。一、分子間作用力概念：把分子聚集在一起的作用力。它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。

常見類型有范德華力和氫鍵兩種。本質：分子間的靜電作用1.范德華力及其對物質性質的影響(1)、范德華力：把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力水水蒸氣破壞分子間作用力，需要吸收能量（液）（氣）分子間距離增大冰雪（固）【資料】水的沸騰與熱分解3000℃：

水會發(fā)生分解產(chǎn)生氧氣和氫氣100℃：水會劇烈沸騰化學變化分子內(nèi)共價鍵被破壞破壞分子間作用力物理變化兩個變化有何異同?(2)、特點

1.范德華力很弱，約比化學鍵鍵能小1-2個數(shù)量級。微粒間作用力能量kJ·mol-1化學鍵100-600范德華力2-20范德華力不是化學鍵一．分子間作用力分子ArCOHIHBrHCl相對分子質量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.14范德華力：HI____HBr____HCl2、組成結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大。范德華力：CO____Ar1、極性越大，范德華力越大。極性分子非極性分子＞＞＞(3)、影響因素分子正戊烷異戊烷新戊烷相對分子質量727272沸點/℃36.12593、相對分子質量相同的分子，支鏈越多，范德華力越小，熔沸點減小一．分子間作用力(3)、影響因素物質的熔、沸點越高分子的極性越大相對分子質量越大范德華力越大決定決定歸納：注意①廣泛存在于分子之間，但只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力。

②沒有飽和性和方向性，只要分子周圍空間允許，總是盡可能多的吸引其他分子。

③范德華力主要影響物理性質熔點、沸點，溶解性等(化學鍵主要影響物質的化學性質)。

怎么解釋鹵素單質從F2~I2的熔點和沸點越來越高？思考與討論單質相對分子質量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.78I2254113.5184.4從F2~I2組成和結構相似，相對分子質量漸大，所以分子間范德華力漸大，導致熔、沸點漸高。2.氫鍵：（1）氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，它不是化學鍵。無內(nèi)層電子，幾乎成為“裸露”的質子電負性大，半徑小氫鍵OHHδ＋δ＋δ－δ－OHH.…...(2)含氫鍵的物質：含N、O、F的氫化物之間哪些分子之間能形成氫鍵？

X—H???Y(3)氫鍵的表示方法：①X、Y為N、O、F，X、Y可以相同②“—”表示共價鍵,“???”表示形成的氫鍵思考：一個水分子最多能形成幾個氫鍵？水分子間形成以一個水分子為中心的正四面體結構，故每個水分子與相鄰四個水分子形成四個氫鍵，而二個水分子共一個氫鍵，故一個水分子可形成二個氫鍵。(4)氫鍵的特征：飽和性、方向性(5)分類：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類。存在分子內(nèi)氫鍵

存在分子間氫鍵。前者的沸點低于后者。(5)氫鍵對物質性質的影響：氫鍵主要影響物質的熔、沸點，分子間氫鍵使物質熔、沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質熔、沸點降低。鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛對于同一主族非金屬元素的氫化物而言，從上到下，相對分子質量逐漸增大，熔沸點應逐漸升高。而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？

ⅱ.

VA～VIIA族元素的氫化物中，NH3、H2O和HF的熔沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點問題與思考DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也正是通過氫鍵相互結合的3、溶解性（1）溫度和壓強

（3）相似相溶原理：①非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。

（2）氫鍵：溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；②“相似相溶”還適用于分子結構的相似性。名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030某些物質在293K,100g水中的溶解度(1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用“相似相溶”規(guī)律理解它們的溶解度不同?→CH4是非極性分子，難溶于水。(2)為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?油漆的主要成分是非極性或極性很小的有機分子，故易溶于非極性或極性很小的有機溶劑中，如苯、甲苯、乙酸乙酯等，而不溶于水?！舅伎寂c討論】P59→NH3是極性分子，易溶于極性溶劑水中；而且NH3可以和H2O形成分子間氫鍵，使溶解度更大。【思考與討論】P59(3)在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mlCCl4，振蕩試管，觀察碘被CCl4萃取，形成紫紅色的碘的CCl4溶液。再向試管里加入1ml濃碘化鉀(KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應:I2+I-I3-。實驗表明碘在純水還是在CCl4中溶解性較好?為什么？→I2是非極性分子，所以在極性溶劑水中的溶解度很小，而易溶于非極性溶劑CCl4。→碘水中加人濃的KI溶液后，由于發(fā)生反應:I2+I-I3-，碘生成了無色的I3-，并溶解到水中，碘的濃度降低，所以溶液紫色變淺。

觀察下圖，左圖與右圖是什么關系，它們能在空間里重合嗎？思考與討論

左右手互為鏡像左右手不能疊合左右兩分子互為鏡像180°180°左右兩分子互為鏡像能疊合不能疊合二、分子的手性1、人的左、右手互為實物

和

鏡像，但彼此不能重合。

2、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，猶如實物和鏡像，但彼此不能重合，互稱手性異構體（或對映異構體）。3、有手性異構體的分子叫做手性分子。物質的這種特征叫手性兩個互為鏡像的手性分子4.什么是手性碳原子？

當碳原子結合的四個原子或原子團各不相同時，該碳原子是手性碳原子(判斷方法)。用*C來標記。手性碳原子**一碳四不同1.下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是()B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛A.蘋果酸HOOC—CH2—CHOH—COOH*CH3—CH—COOHNH2—*CH2—CH—CH—CH—CH—CHOOH——OH—OH—OHOH—*CH2OH—CHOHCHO—*A2.下列事實可用氫鍵解釋的是()A.氯氣易液化B.氨氣極易溶于水C.HF的酸性比HI的弱D.水加熱到很高的溫度都難以分解

B3.關于氫鍵的說法正確的是()A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高B4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。①乙醇分子和水分子間只存在范德華力。（

）②氫鍵（X—H???Y）中三原子在一條直線上時，作用力最強。（

）③“X—H???Y”三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵。（

）④H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵。（