原子核外電子排布規(guī)律

關于原子核外電子排布規(guī)律宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）用電子云描述（用出現(xiàn)機會的大小描述）第2頁,共19頁，2024年2月25日，星期天電子云電子云：是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機會的多少。過程：給原子拍照。結果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。第3頁,共19頁，2024年2月25日，星期天理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。第4頁,共19頁，2024年2月25日，星期天核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高第5頁,共19頁，2024年2月25日，星期天稱有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He2210氖Ne28818氬Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)281832??第6頁,共19頁，2024年2月25日，星期天排布規(guī)律每個電子層最多只能排布2n2個電子。K層為最外層時，最多只能容納2個電子。其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。次外層最多不超過18個電子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。第7頁,共19頁，2024年2月25日，星期天原子結構示意圖1第8頁,共19頁，2024年2月25日，星期天原子結構示意圖2第9頁,共19頁，2024年2月25日，星期天問題一：同一電子層內(nèi)，多個電子怎樣排布呢？有規(guī)律嗎？還是隨機的？問題思考：問題是發(fā)現(xiàn)的前提第10頁,共19頁，2024年2月25日，星期天問題思考：有問題就要想方設法解決它問題二：同一電子層內(nèi)，多個電子的能量完全一樣嗎？問題三：同一電子層內(nèi)，多個電子的運動方式完全一樣嗎？問題四：事物往往有特例的情況。那么，電子的排布有特例嗎？第11頁,共19頁，2024年2月25日，星期天1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特規(guī)則一、原子核外電子排布遵循的原理第12頁,共19頁，2024年2月25日，星期天③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。①相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s……多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：2px＝2py＝2pz各原子軌道的能量高低第13頁,共19頁，2024年2月25日，星期天E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜能級交錯第14頁,共19頁，2024年2月25日，星期天原子核外電子先占有能量低的能級里，然后再依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。原子核外電子排布所遵循的原理原理一：能量最低原理第15頁,共19頁，2024年2月25日，星期天課堂練習11.下列原子結構示意圖中,正確的是(

)2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質子數(shù)為(

)A.14B.15C.16D.173.下列敘述正確的是(

)A.電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C.次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.BAD第16頁,共19頁，2024年2月25日，星期天課堂練習21.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______

（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個電子層；X原子的最外層中只有1個電子；Y原子的最外層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化學式是__________________.

硼23

硅284氖28NaF第17頁,共19頁，2024年2月25日，星期天補充練習11.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為：

A.6B.8C.12D.162.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿足上述關系的元素共有：

A.1對B.2對C.3對D.4對3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學式為：

A.