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文檔簡介
上海建平中學(xué)2024屆高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A.表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B.pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸C.表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)2、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C.與Z的單質(zhì)相比較,Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)D.X、Y形成的化合物都是無色氣體3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA4、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯的比例模型: B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:IC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.CO2的電子式:5、下列說法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液6、下列化學(xué)用語正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的電子式: D.中子數(shù)為18的氯原子符號7、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(
)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)8、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()A.離子半徑H﹣>Li+ B.熔點(diǎn)Al2O3>MgOC.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣ D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷9、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍(lán)原溶液中一定不含有NH4+A.A B.B C.C D.D10、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中,無沉淀產(chǎn)生,若再通入a氣體,則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a(chǎn)為H2S,SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB.a(chǎn)為Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C.a(chǎn)為NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D.a(chǎn)為NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+11、生鐵比純鐵()A.硬度低 B.易腐蝕 C.熔點(diǎn)高 D.含碳量低12、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機(jī)物:CaC2、石墨烯、HCN13、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下,測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2A.A B.B C.C D.D14、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放15、基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為C9H6NCl2 D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)16、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性17、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是A. B.C. D.18、25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HAC.25℃時,0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-319、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶120、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯21、熱催化合成氨面臨的兩難問題是:釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生,④⑤在高溫區(qū)發(fā)生C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程22、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn):X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、(14分)在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體,其合成路線如圖所示:已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子)RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題:(1)A與C在水中溶解度更大的是_________,G中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的分子式為______________。(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、(12分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請回答下列問題:(1)下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。(3)寫出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。25、(12分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱,有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置:________________(填序號)。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。26、(10分)ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?(1)儀器C的名稱是:___?安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___?(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___?27、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:回答下列問題:(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。,(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為____(填序號)。A.50℃B.5l-52℃C.45-55℃D.60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____,其主要缺點(diǎn)為________。28、(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。29、(10分)含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要?;卮鹣铝袉栴}:1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________常溫時,等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.當(dāng)相同c(S2-)時,由圖像可知,平衡時c(Cu2+)<c(Fe2+),則c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2-),根據(jù)Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2?),Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2?),則Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯誤;B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大,對應(yīng)的pH值就小,當(dāng)稀釋弱酸時,隨著水的加入,稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離,但是總體來講,溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中c(H+)=減小,pH值增大;由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離,因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時,對于酸性較弱的酸,能夠促進(jìn)其電離,增加了溶液中H+的量,也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強(qiáng)的弱酸大些,pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些,因此總的來講,酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大,從圖像看出,甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng),即酸性甲酸>乙酸,故B錯誤;C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液,由圖像可知,當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時,溶液為中性,此時酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)===0.0800mol/L,故C正確;D.由圖像可知,A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等,對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng),增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加;A狀態(tài)時,值較小,可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小,B狀態(tài)時,值較大,可認(rèn)為是增加了N2的量,從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2),故D錯誤;答案選C。2、B【解析】
K層最多只能填2個電子,因此Z原子最外層有6個電子,考慮到X、Y不可能是第一周期,則Z是硫,W是氯,X是氮,Y是氧,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),而W的非金屬性比Z強(qiáng),因此W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng),A項錯誤;B.有機(jī)化合物必須有碳元素,這四種元素不能組成有機(jī)化合物,B項正確;C.非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣的化合越容易,Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng),C項錯誤;D.X、Y可以組成二氧化氮,這是一種紅棕色氣體,D項錯誤;答案選B。3、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無法計算,故A錯誤;B.在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤;故選C。4、A【解析】
A.
C原子比H原子大,黑色球表示C原子,且乙烯為平面結(jié)構(gòu),則乙烯的比例模型為,A項正確;B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為:I,B項錯誤;C.氯離子含有17+1=18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;D.二氧化碳為共價化合物,分子中存在碳氧雙鍵,二氧化碳正確的電子式為:,D項錯誤;答案選A。5、B【解析】
A選項,多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯誤;B選項,淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項,不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無現(xiàn)象,故C錯誤;D選項,分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。6、B【解析】
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH-CH3,故A錯誤;B.鎂離子核外有10個電子,結(jié)構(gòu)示意圖,故B正確;C.CO2是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯誤;D.從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù),由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得:A=17+18=35,原子符號:,故D錯誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有:①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。7、B【解析】
由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題。【詳解】A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.
由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。8、B【解析】
A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為H﹣>Li+,故A正確;B.離子晶體中,離子的電荷越高,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比,則熔點(diǎn)為Al2O3<MgO,故B錯誤;C.酸性是:HCO3﹣<HClO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣>ClO﹣,故C正確;D.兩者結(jié)構(gòu)相似,1﹣氯戊烷的碳鏈短,其密度大,則密度為1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān),越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。9、A【解析】
A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生,加入后產(chǎn)生大量氣泡,說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用,A正確;B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵,B錯誤;C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,原溶液可能含有SO32-,也可能含有HSO3-或S2O32-等離子,C錯誤;D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀,反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,也不能放出氨氣,因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色,D錯誤;故合理選項是A。10、C【解析】
A.H2S為弱電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3
S↓+2H2O,故A錯誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2
H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-,故B錯誤;C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),本身可以被還原為銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4
BaSO4↓+NH4++6
H+,故C正確;D.通入氨氣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)該生成BaSO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2
NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+,故D錯誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)后N元素的化合價降低,可以生成NH4+。11、B【解析】
生鐵是合金,強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高;A.生鐵是合金,其硬度比純鐵高,故A錯誤;B.生鐵是合金,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕,生鐵易被腐蝕,故B正確;C.生鐵是合金,其熔點(diǎn)比純鐵低,故C錯誤;D.通常生鐵是鐵碳合金,含碳量比純鐵高,故D錯誤;故答案為B。12、D【解析】
A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,A錯誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物,D正確。答案選D。13、A【解析】
A.相同溫度下,測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,說明酸性H2CO3<H2SO4,故A正確;B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,稀釋相同倍數(shù),弱酸存在電離平衡移動,弱酸的pH變化小,若稀釋后溶液pH相同,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,即a<b,故B錯誤;C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸,整個液體變?yōu)橥该骷t褐色,制得Fe(OH)3膠體,故C錯誤;D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡,應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,故D錯誤;故選A。14、B【解析】
A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。15、C【解析】
A.由4,7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,A選項正確;B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知,該分子中所有原子在同一平面上,B選項正確;C.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C9H5NCl2,C選項錯誤;D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng),碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),D選項正確;答案選C。16、A【解析】
鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng),從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無關(guān),故選A。17、C【解析】
A.n(NaCl)=,ρV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量,故A錯誤;B.溶液的質(zhì)量為:ρg?cm-3×VmL=ρVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=,故B錯誤;C.溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)==10ρω/58.5,故C正確;D.不是氯化鈉溶液的體積,故D錯誤;故答案選C。18、C【解析】
A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酞作指示劑,故A錯誤;B.由圖可知,濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,HA、H3B溶液,H3B溶液起始時pH更小,說明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯誤;C.,,由圖可知時,pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10-6.8,HB2-的電離常數(shù)為Ka3,由于Ka2>>Ka3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度,NaH2B溶液呈堿性,故C正確;D.,K==,由圖可知,時,氫離子濃度等于Ka1,因此Ka1的量級在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-12,故D錯誤。答案選C。19、B【解析】
假設(shè)質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,體積之比為1∶1∶1,A錯誤;B、等溫等壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量的比,密度之比為14∶14∶13,B正確;C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol:1mol×28g/mol:1mol×26g/mol=14:14:13,C錯誤;D、原子個數(shù)之比為1mol×2:1mol×2:1mol×4=1∶1∶2,D錯誤。答案選B。20、D【解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。21、D【解析】
A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?,并沒有變成氮原子,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,故A錯誤;
B.①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都是吸熱反應(yīng),需要在高溫時進(jìn)行,而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率,需要在低溫下進(jìn)行,故B錯誤;
C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱,故C錯誤;
D.由題中圖示可知,過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故D正確;故答案為D。22、B【解析】
A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小,故C錯誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負(fù)極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極,故D錯誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時,一般活潑的金屬作負(fù)極,但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。二、非選擇題(共84分)23、C羰基(或酮基)、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】
與氯氣反應(yīng)生成,在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成,根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成,根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G?!驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大,C為鹽,在水解溶解度大,因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵;故答案為:C;羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l,Cl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO;故答案為:取代反應(yīng);C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫,其化學(xué)方程式為;故答案為:。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)(),加入NaOH溶液得到C(),反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解;故答案為:催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5個峰,說明對稱性較強(qiáng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯,則符合條件的G的同分異構(gòu)體;故答案為:。24、AB、、、、【解析】
A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。【詳解】(1)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、;故答案為:、、、、?!军c(diǎn)睛】書寫同分異構(gòu)體時,可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫,避免漏寫。25、①③⑤C或G2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2(要對應(yīng))3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OcNO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理【解析】
(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,①正確;②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質(zhì),②錯誤;③實驗室制氧氣,用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱,用過氧化氫時不需要加熱,③正確;④氯化鈣與氨氣可形成配合物,不能用無水氯化鈣干燥氨氣,④錯誤;⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀,均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳,故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管,⑤正確;故答案為:①③⑤;(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取??蛇x裝置C或G,故答案為:C或G;(3)根據(jù)所選裝置,相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2(要對應(yīng)),故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2;(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收,因此還可以換成CCl4,故答案為:c;(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體,應(yīng)除去后再排空,故答案為:NO尾氣直接排放,沒有進(jìn)行處理。26、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】
(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實驗原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣;(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
(3)
根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析;
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反,應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物,書寫反應(yīng)方程式;
(5)由圖分析可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征:可知儀器C是球形干燥管;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;
(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價,鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2,Cl2前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,說明沒有氯氣到達(dá)F,則裝置C的作用是吸收Cl2
;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O
;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗證是否有ClO2
生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑II好。27、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】
利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣,氯氣在氧化草酸,除去母液中的草酸?!驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息,Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則1L溶液中的,則;(2)加入鹽酸,與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2,為歸中反應(yīng),離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;氯氣為黃綠色氣體,當(dāng)反應(yīng)完全之后,無氯氣產(chǎn)生,裝置中的氣體由黃綠色變成無色,則答案為黃綠色氣體變成無色;(3)由于熱傳遞,只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分,三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn),這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中,B符合題意;(4)氯氣具有氧化性,草酸具有還原性,能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl;(5)攪拌過快,Cl2來不及反應(yīng),就從母液中逸出,因此草酸去除率反而降低,答案為攪拌過快,增加了氯氣的逸出,從而使草酸去除率降低;(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),而草酸是弱電解質(zhì),草酸銨溶液中的草酸根濃度更大,能夠使Co2+沉淀得更加完全;由于母液中有NH4+,在Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。答案:殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。28、b氬Na+MgO的熔點(diǎn)高,熔融時消耗更多能量,增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價化合物,熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ?mol﹣1b4KClO3KCl+3KClO4【解析】
(1)a.原子半徑和離子半徑均減??;第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論,陽離子只有2個電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽離
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