四川省雅安市雨城區(qū)雅安中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

四川省雅安市雨城區(qū)雅安中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤2、下面的能源中屬于二次能源的是A．電能B．風(fēng)能C．太陽(yáng)能D．煤3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥4、下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl5、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：7、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H128、下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化9、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag10、下列互為同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金剛石石墨11、下列使用漏斗的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣B．用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體C．用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體12、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極13、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種14、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過(guò)氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③15、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴B．使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質(zhì)D．提高重油的產(chǎn)量和質(zhì)量16、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種17、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO218、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molM和3molN進(jìn)行反應(yīng)，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍，則前2s內(nèi)用M表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.1mol?L-1?s-1 B．0.2mol?L-1?s-1C．0.05mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?s-119、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇20、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21、對(duì)于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)22、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳－12原子：二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。24、（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是______（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等25、（12分）有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫(xiě)出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為_(kāi)_______________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為_(kāi)__________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________(填序號(hào))。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫(xiě)名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫(xiě)出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_________，B的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開(kāi)發(fā)新能源②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可?。縚_______(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。29、（10分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1

mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_(kāi)_________，B為_(kāi)_________，干燥管D的作用為_(kāi)__________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，

則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故⑤正確；故選A。2、A【解析】分析：直接來(lái)自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源叫一次能源；由一次性能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來(lái)的能源叫二次能源；據(jù)此分析解答。詳解：必須通過(guò)一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四種能源中只有電能需要消耗其他形式的能才能轉(zhuǎn)化為電能，故電能屬于二次能源，風(fēng)能、太陽(yáng)能、煤都是一次能源.故選A.故答案為：A。點(diǎn)睛：一次能源：是指可以從自然界直接獲取的能源。例：煤炭、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能、核能。二次能源：是指無(wú)法從自然辦直接獲取，必須經(jīng)過(guò)一次能源的消耗才能得到的能源。例：電能、乙醇汽油、氫能、沼氣。3、D【解析】

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，羧基可和碳酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羥基可發(fā)生酯化、氧化、取代等反應(yīng)，該有機(jī)物可燃燒，不含有酯基，則不能水解，答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)，為學(xué)習(xí)有機(jī)物的基礎(chǔ)。4、A【解析】

A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和Cl-都不水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，A項(xiàng)正確；B．FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會(huì)與水電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Fe(OH)2，破壞了水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其中CO32-水解會(huì)消耗水電離出的H+，破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)發(fā)生水解，消耗水電離出的OH-，破壞水的電離平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說(shuō)明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略。掌握電子式的書(shū)寫(xiě)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，一般為正價(jià)者在前。7、A【解析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。8、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。9、D【解析】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選D。10、C【解析】

A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯(cuò)誤；C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

A.HCl極易溶于水，吸收HCl時(shí)應(yīng)防止倒吸，漏斗口邊緣應(yīng)該剛剛沒(méi)入水面下，故A不選；B.碳酸鈉粉末會(huì)從多孔塑料板漏下去，不能起到該裝置應(yīng)起的隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不選；C.苯密度比水小，萃取碘后在上層，應(yīng)把下層的水從漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液從漏斗上口倒出，故C不選；D.安全漏斗中部可以儲(chǔ)存一部分加入的稀鹽酸，起到液封作用，故D選；故選D。12、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過(guò)以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。14、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。15、B【解析】

裂化是在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。【詳解】為了提高輕質(zhì)液體燃料油的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量。答案選B?！军c(diǎn)睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。16、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。17、B【解析】試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過(guò)程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價(jià)是+x價(jià)，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。18、A【解析】恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1.2mol，反應(yīng)體系增加的氣體的物質(zhì)的量為（1.2-1）mol，設(shè)參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為x，則2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加氣體的物質(zhì)的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，濃度是0.2mol/L，所以M的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L?s)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確“恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比”是解本題的關(guān)鍵，注意N是固體，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20、D【解析】試題分析：A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開(kāi)反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷21、B【解析】

比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻加梦镔|(zhì)B表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D表示的反應(yīng)速率分別是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反應(yīng)速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案選B。22、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個(gè)電子，C不正確；D.碳－12原子的符號(hào)為，D正確。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。24、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體；

短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說(shuō)明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大小：O＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無(wú)水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；②水能使白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無(wú)水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，所以裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h符合，答案選h。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機(jī)物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。26、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽(yáng)光下放置較長(zhǎng)時(shí)間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，所以①加?mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時(shí)間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去說(shuō)明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說(shuō)明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO