第一章 物質(zhì)及其變化 測(cè)試卷 2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

第一章《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷

一、單選題

1.某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水),測(cè)定KBr含量的方法如下：

①稱取試樣1.0g，溶解后，過(guò)濾，將濾液再配制成200mL溶液。

②取50mL上述溶液，用濱水將r氧化成IOJ,除去過(guò)量Br2后，再加入過(guò)量KL酸化，

加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2s2O3溶液滴定析出的以發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O,=S4。：

+2I-),終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mLNa2s2O3溶液。

③另取50mL①所得溶液，酸化后加入足量KzCrzCh溶液，將生成的L和母2收集于含

有過(guò)量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2s2O3溶液滴定，

終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mLNa2s2O3溶液。

試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.47.6%B.35.7%C.23.8%D.11.9%

2.下列說(shuō)法正確的是。

A.液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HC1、AgCl是非電解質(zhì)

B.蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

C.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CCh均是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

3.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是()

2+

A.CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl；Cu+2OH^=Cu(OH)2；

+

B.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+OH~=H2O

-

C.Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaNO3；Ca^+COj=CaCO3；

+

D.BaCO3+2HC1=BaCh+CO2T+H2O；CO+2H=CO2T+H2O

4.用下圖所示裝置進(jìn)行a的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡不能發(fā)光的是

.1

———

L*一一紙板

TX，zrmr

①NaCl溶液②液態(tài)氯化氫③蔗糖溶液④氨水⑤乙醇溶液⑥食醋⑦硫酸⑧鹽

酸⑨Ba(0H)2溶液

A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①⑤⑦D.③⑤⑥⑦

5.下列說(shuō)法中正確的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

④蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于Inm到lOOnm之間

⑥膠體帶電，所以常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染

A.①④⑥B,①②④C.①②⑥D(zhuǎn).①③⑤

+

6.下列中和反應(yīng)的離子程式能以H+OH===H2O表示的是

A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和硝酸

C.氫氧化鈉溶液和稀硫酸D,氫氧化鋼和稀硫酸

7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()

A.用FeCb溶液腐蝕含銅印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

B.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca+OH-+HCO；=CaCO3i+H2O

C.將氯氣溶氫氧化鈉溶液：Cl2+20H=Cr+C10+H2O

D.將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H』2Fe3++Fe2++4H2O

8.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()

A.向SOmLlmol-L1明磯溶液中滴入少量0.1molLiBa(OH)2溶液AF++2SO：-

2+

+2Ba+3OH-=Al(OH)31+2BaSO41

+

B.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I=3l2+2H2O

C.已知還原性Fe2+>Br,amolFeBr2溶液中通入amolCb：

2Fe2++2Br+2c12=Bn+2Fe3++4C1-

2+

D.在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3；+H2O

9.下列說(shuō)法正確的是

+

A.SO?通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O=SO^+2r+2H

2+

B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba>AlO-N03

C.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D.25℃時(shí)NH4C1溶液的Kw大于100℃時(shí)NH4cl溶液的Kw

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

10.下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是

A.NaHCChB.H2SO4C.Na2OD.Ca(OH)2

11.磷酸(H3Po4)、亞磷酸(H3Po3)和次磷酸(H3Po2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：Imol

磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2moh1moL下列

推斷正確的是

A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽

B.NaH2Po4、NaH2Po3、NaH2PO2都是酸式鹽

C.H3P04是三元酸、H3PCh是二元酸、H3PCh是一元酸

D.H3Po3是三元酸，又是還原性酸

12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2-+-

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

B.用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

2+

C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

+2+

D.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H=CO2T+H2O+Mg

13.下列顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是

A.漂白液使有些有色染料褪色

B.澳水滴入KL淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

C.向黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺

D.向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

14.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()

+

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：Mg+2H+2Cr=MgCl2+H2T

2+

B.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成：Ba+SOt=BaSO4^

++

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出：Na2CO3+2H=2Na+CO2T+H2O

D.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO?：CO2+2OH-=CO；-+H2。

15.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示:

、、—、、?

NOO28Nd、

催化劑co2N2

下列說(shuō)法不正確的是

A.汽車尾氣中含有CO、NO,是霧霾成因之一

B.該過(guò)程中NCh既是生成物又是反應(yīng)物

C.該過(guò)程中氧元素被還原，氮元素只被氧化

催化劑

D.該過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4C04CO2+N2

二、填空題

16.2015年8月12日22:30左右，位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)

瑞海國(guó)際物流有限公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸，導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財(cái)

產(chǎn)損失，火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)共存放有硝酸鏤800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氟化鈉

700噸左右，還有數(shù)噸電石和金屬鈉?，F(xiàn)場(chǎng)累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右

（1）上述危險(xiǎn)品中，遇到有機(jī)物或者其他無(wú)機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是。

電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙煥、氫氣，這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已

知1摩爾乙煥燃燒放出1300kJ的能量，每公斤TNT爆炸課釋放4200kJ能量，計(jì)算1

噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于噸TNT爆

炸釋放的能量。

（2）氧化鈉是劇毒物質(zhì)，致死量小于0.1g,遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700

噸被炸散的氧化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。

①工業(yè)上將金屬鈉和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反應(yīng)器中，加熱至650℃,

通入氨氣，升溫至800℃,反應(yīng)7小時(shí)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氟化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

②可用10%的過(guò)氧化氫溶液清除散落在土壤中的氟化鈉，反之生成小蘇打和一種能使

紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）氧化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN

超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

I、NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

II、NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2co3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3xl0T0）有居IJ毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、"堿性'’或"中性”）；原因是

②.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O

17.濁液中分散質(zhì)粒子的直徑_____（填“>”或“<"）lOOnm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑

（填“>”或“<”）Inm,而膠體顆粒的直徑介于之間。這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。布朗運(yùn)動(dòng)（“是”或“不是”）

膠體的特有性質(zhì)。

18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不

再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如：

⑴配平反應(yīng)①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCb+C12T+,。NazCnCh中的Cr

元素為價(jià)；氧化劑是;氧化產(chǎn)物是o

（2）在上述有編號(hào)的步驟中，需外加氧化劑的步驟是（填序號(hào)）。

（3）加入NaClO或C1O2,均可實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，則還原

性：CrO2cr（填“或“="）。氧化劑的氧化效率可用單位質(zhì)量氧化劑被還

原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，氧化效率越高。則C1O2的氧化效率是NaClO的

倍。（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位）

三、實(shí)驗(yàn)題

19.CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)制備

硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

B裝置的作用是；D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的（填化學(xué)式）;

E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是0

（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,你

認(rèn)為合理嗎？請(qǐng)說(shuō)明原因：。

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有S02、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2,完成A中反

高溫

應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。CaSO4+C—

CaS+CaO+SO2T+COf+2co2T

⑷已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和弱酸H2S,若用硫酸銅溶液吸收有毒氣體,

可觀察到生成黑色沉淀硫化銅(CuS)寫出該反應(yīng)的的離子方程式：o

(5)H2s在水溶液中的電離方程式：o

20.C1O,是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制

成NaClO?固體，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備NaClC>2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：CIO,熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃、凡。?沸點(diǎn)150℃

A中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H2O

(l)NaClC?3放入儀器A中，儀器B中的藥品是(寫化學(xué)式)。如果儀器B改成分

液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象=

(2)C裝置有明顯缺陷，請(qǐng)繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)。

(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出CIO?,然后通過(guò)C再到D中反應(yīng)。通空氣不能

過(guò)快的原因是，通空氣也不能過(guò)慢原因是。

(4)冰水浴冷卻的目的是0

a.降低NaClO?的溶解度b.減少H2。？的分解c.使C10?變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應(yīng)速率

(5)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,凡。?在反應(yīng)起到作用。假設(shè)在

反應(yīng)中消耗掉HQag則有mol電子轉(zhuǎn)移。

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】由題意可得關(guān)系：r?IO3?312?6s2。；，n(S2。；)=0.1moLL-ix30xl0-3L,則50mL

樣品中n(r)=0.5xl()-3mol,用KzCnCh溶液處理后，該部分「氧化為L(zhǎng),其物質(zhì)的量為“b)

3

=0.5n(I-)=2.5xlO-4mol,該部分溶液中總的n(I2),&=0.5x0.1000mol-L'xlSxlO-L=7.5xl0-4

-4-4

mol,被Bn氧化產(chǎn)生的L的物質(zhì)的量為7.5xl(y4mol-2.5xl0mol=5xl0mol,2Br■?Bn?

b,n(Br)=lxlO-3mol,n(KBr)=n(Br)=1x1O_3mol,則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%=119

g-mol'xlxlO-smoR0.2500gxl00%=47.60%,故答案選A?

2.B

【詳解】A.液態(tài)HC1溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以

液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也以分子形式存

在，不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故B正確；

C.NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電，

二者屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.D

2+-

【詳解】A.CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl的離子方程式為Cu+2OH=Cu(OH)2；,

故A正確；

B.2KoH+H2so4=K2so4+2H2O的離子方程式為H++OH-=H2。，故B正確；

C.Ca(NO3)2+Na2cO3=CaCChl+2NaNO3的離子方程式為Ca2++CO；=CaCO31，故C正

確；

+2+

D.BaCO3+2HC1=BaCh+CO2T+H2O的離子方程式為BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.B

【詳解】水溶液中或熔融狀態(tài)下，有可自由移動(dòng)的離子則能導(dǎo)電。根據(jù)此要求，能導(dǎo)電的有

①NaCl溶液、④氨水、⑥食醋、⑧鹽酸、⑨Ba(0H)2溶液，則答案選B。

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

5.B

【詳解】①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；②金屬氧化物不一定都

是堿性氧化物，比如氧化鋁是兩性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確;

③純堿屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，

故④正確；⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體通過(guò)吸附而帶電荷，它們之間的相互

排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不能聚集，故⑤錯(cuò)誤；⑥膠體不帶電，膠體粒子可能帶電

荷，故⑥錯(cuò)誤；因此①②④正確，故B正確。

綜上所述，答案為B。

6.C

【詳解】A、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：

CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg

2+

(OH)2=Mg+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C、硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，生成的硫酸鈉是可溶的鹽，能用H++OH-=H2。來(lái)表示，

故C正確；

D、稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸釧和水，反應(yīng)的離子方程式為：

+

2H++3OH-+SO42-+Ba2』BaSO41+2H2O,不能夠用離子方程式H+OH=H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3

++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫，正確的離子方

2+

程式為：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為C12+2OH=C1+C1O+H2O,故C正確；

+3+

D.將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3+28H=9Fe+14H2O+NOt,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.C

【詳解】A.KAl(S04)20.05mol,Ba(OH)2().lmol反應(yīng)，AF+應(yīng)該變成AlCh、反應(yīng)的離子方程

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

3+2+

式為：A1+2SOt+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4i+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不符合電子的得失守恒，應(yīng)該是4H++O2+4「=2l2+2H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+3+

C.氯氣首先氧化亞鐵離子，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,然后剩余的氯氣再氧化澳離子，

2Br+Cl2=Br2+2Cl-,則向amolFeBr2溶液中通入amolCb時(shí)為二者恰好完全反應(yīng)，將兩個(gè)

離子方程式合并為：2Fe2++2Br-+2Cb=Br2+2Fe3++4Cl,選項(xiàng)C正確；

D.還應(yīng)該有Mg(OH)2生成，反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2++4OH+2HCO]+Mg2+=

Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

9.B

【詳解】A.SO,通入碘水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

+

SO^-+12+H2O=SO；-+21-+2H,故A錯(cuò)誤；

2+

B.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能為酸性或強(qiáng)堿性溶液，Na+、Ba，A1O2,N(工之

間不反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中也不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C.100。。時(shí)，水的離子積大于KF~pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的

NaOH溶液中c(OfT)>0.01mol/L,二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性,

故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度后水的電離程度增大，所以25。。時(shí)NH4cl溶液的Kw小于10CTC時(shí)NH4CI溶液的

Kw，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.A

【詳解】A.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物屬于鹽，A符合題意；

B.H2s04電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子屬于酸，B不符合題意；

C.氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物，C不符合題意；

D.Ca(OH)2電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿，D不符合題意；

故選Ao

11.C

【分析】1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol,

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

說(shuō)明磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。

【詳解】A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成Na3Po4、Na2HPO4>NaH2PO4,共3種鹽，故A錯(cuò)

誤；

B.磷酸是三元酸、亞磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸,NaH2Po4、NaH2P03是酸式鹽,NaH2PO2

是正鹽，故B錯(cuò)誤；

C.H3P04是三元酸、H3PO3是二元酸、H3Po2是一元酸，故C正確；

D.H3PO3是二元酸，P顯+3價(jià)，所以H3P。3是還原性酸，故D錯(cuò)誤；

選C。

12.D

【詳解】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，方程式中離子數(shù)目與化學(xué)式中離

2++2

子數(shù)目不對(duì)應(yīng)，正確的反應(yīng)的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.鐵和三氯化鐵之間可以反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故

B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量CO2通入澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+OH=HCO3「，故c錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鎂屬于難溶物，寫化學(xué)式形式，離子反應(yīng)為：MgCO3+2H=CO2t+Mg+H2O,故D

正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查。

13.D

【詳解】A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，則漂白粉使某些有機(jī)顏料褪色，與氧

化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；

B.澳水具有氧化性，滴入KL淀粉溶液中，澳將KI氧化為L(zhǎng),溶液變藍(lán)，發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鐵具有還原性，三氯化鐵具有氧化性，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵，發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D.活性炭具有吸附性，可使有色物質(zhì)褪色，則向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去，與吸附

性有關(guān)，為物理性質(zhì)，故D符合題意；

故答案為D

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

14.B

【詳解】A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++HzT,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Ba5溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Ba2++SOj=BaSC)4J,故B項(xiàng)正

確；

C.Na2c。3溶液與鹽酸反應(yīng)逸出氣泡的離子方程式為81+211+=82個(gè)+凡0,故C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為COz+OHkHCO；,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

15.C

【詳解】A.汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空

氣中形成霧霾，選項(xiàng)A正確；

B.過(guò)程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?，該過(guò)程中NO2既是

生成物又是反應(yīng)物，選項(xiàng)B正確；

C.氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降

低到。價(jià)，氮元素被氧化和被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

催化劑

D.在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO^=

4cO2+N2,選項(xiàng)D正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)

鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C.氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升

高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)。

16.NH4NO3KNO34.82Na+2c+2NH3=2NaCN+3H2T

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3T堿性防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣

2

2OCN-+3C1O-=CO3-+CO2t+3Cl-+N2f

【詳解】(D1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量是《*13。。公,所以相

對(duì)于的質(zhì)量是亙竺

TNT依=4836.3炊=4&。⑵①根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成,

4200七

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2c+2NH3=2NaCN+3H2丁。②能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體是氨氣，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3j(3)①NaCN

易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，

溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性；②反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子.N

元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到。價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑

的物質(zhì)的量之比是2：3,反應(yīng)的離子方程式為：2OCN-+3c10=C032-+C02T+3Cr+N2T。

點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答

關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。

17.><lnm~00nm納米粒子不是

【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為:溶液

(小于Inm)、膠體(Inm?lOOnm)、濁液(大于lOOnm).這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中納米粒子的

直徑大致相當(dāng)，對(duì)于液體中各種不同的懸浮微粒，都可以觀察到布朗運(yùn)動(dòng)，所以布朗運(yùn)動(dòng)不是

膠體的特有性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，

因此，本題正確答案是Inm?00nm;納米粒子;不是。

18.(1)Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3C12T+7H2O+6Na2Cr2O7Ch

⑵④⑥

(3)>2.76

【分析】⑴

根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該反應(yīng)中NazCnCh將部分HC1氧化為Ch,同時(shí)自身被還原為

CrCl3,根據(jù)電子守恒可知NazCnCh和Cb的系數(shù)比為1:3,再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式

為Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCb+3CLT+7H2。；NazCnCh中Na為+1價(jià)，0為-2價(jià)，則Cr

為+6價(jià)；該反應(yīng)中NazCnCh得電子被還原，作氧化劑，部分HC1失電子被氧化，氧化產(chǎn)物

為C12；

Q)

第④步中CrCl3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4被氧化，需要氧化劑，第⑥步中NaCrCh轉(zhuǎn)化為NazCrCU被

氧化，需要氧化劑；

(3)

該反應(yīng)中CrO￡被NaClO或C102氧化，作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：CrO2>Cl-；

答案第6頁(yè)，共8頁(yè)

1gx5Igx2

lgCO可得電子數(shù)為675：,mo『，lgNaClO可得電子數(shù)為范』，所以。。2的氧化效

lgx5lgx2

率是NaClO的——位+三瞪--r=2.76倍。

67.5g.mol74.5g-mol

19.(1)除去酸性氣體CO溶液變渾濁

(2)高溫條件下CaSO4和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C02和S02

10c.

⑶「

2CaSO4+3C==CaS+€aO+SO2T+2CO2f+€Ot

(4)CUSO4+H2S=CUS；+H2SO4

(5)H2sH++HS,HS/H++S2-

【分析】硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為

CO,CuO氧化CO生成紅色的Cu和CO2,CO2使石灰水變渾濁。驗(yàn)證A中的氣體產(chǎn)物可

能還有CO2、SO2,必須