河南省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題(解析版)

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ba137一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)D.“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故A正確；B．“納米氮化鎵(GaN)”粒子分散在分散劑中得到的分散系是膠體，故B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)、離子反應(yīng)，故C正確；D．“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選B。2.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.石英砂粗硅SiHCl3純硅C.飽和食鹽水漂白粉D.NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氫與粗硅加熱反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫得到純硅，故B正確；C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水得到漂白粉，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能制得碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B.在周期表左下方區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8，故化學(xué)性質(zhì)不活潑D.元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在多電子原子中，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，故A錯(cuò)誤；B．在F、Cl、S、P附近尋找制備農(nóng)藥的元素，即元素周期表的右上方尋找制備新型農(nóng)藥的元素，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體元素He的原子最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族，故D正確；〖答案〗選D。4.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性B.煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具C.電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液D.硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化實(shí)現(xiàn)人工固氮〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理，使鋁合金表面形成一層致密的氧化膜，從而達(dá)到防腐蝕和耐磨性的目的，A正確；B．由反應(yīng)，可知煉鋼工業(yè)中，要將熾熱的鋼水注入沒有水的模具中，否則將影響鋼的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液，C錯(cuò)誤；D．氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，氨的催化氧化不是人工固氮，D錯(cuò)誤；故選A。5.某小組欲測定Na2O2與呼出氣體反應(yīng)后的混合物中剩余Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案中，合理的是（）A.取a克混合物與足量水充分反應(yīng)，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL干燥氣體B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C.取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b克固體D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Na2O2能與人體呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)，則混合物固體中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)。【詳析】A．a(chǎn)克混合物中只有Na2O2能與水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL的干燥氣體即Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣，那么可以通過氧氣的量來計(jì)算Na2O2的質(zhì)量，進(jìn)而確定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．a(chǎn)克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能與稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體有CO2、O2、H2O(g)，堿石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的質(zhì)量無法確定，故不能通過增重的b克進(jìn)行計(jì)算，B不符合題意；C．a(chǎn)克混合物中的Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成b克BaCO3，只能根據(jù)b克算出Na2CO3的質(zhì)量，無法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的b克固體為氯化鈉，無法進(jìn)一步求算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故選A。6.鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，F(xiàn)eSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“反應(yīng)Ⅰ”中O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)Ⅱ中Fe2(SO4)3為氧化劑，SO2作還原劑，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)圖示可知：總反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反應(yīng)消耗水生成H2SO4，導(dǎo)致溶液中c(H2SO4)增大，C錯(cuò)誤；D．溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算11.2L氣體SO2的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.固體X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（）A.X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4，可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B.白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3C.若乙是有色氣體，則X中含有KNO3D.取少許溶液丙，加入KSCN，如果出現(xiàn)血紅色，則X中不含Cu〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗因?yàn)楣腆w甲與足量鹽酸反應(yīng)全部溶解，所以固體甲為Fe2O3，因?yàn)镃u可以與Fe3+反應(yīng)，故有無Cu無法判斷，加入足量氨水后生成固體丁為Fe(OH)3以及溶液丁的成分為NH4Cl，溶液甲加入足量鹽酸后有氣體乙，氣體乙可能是SO2，也可能是氮氧化物，固體X中一定含有Na2SO3，是否含有KNO3無法確定。因?yàn)槿芤阂壹尤隑aCl2溶液生成白色沉淀，故固體X中含有(NH4)2SO4，【詳析】A．由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4、Na2SO3，可能含有Cu、KNO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，在溶液甲生成氣體乙時(shí)，Na2SO3就反應(yīng)完全了，故白色沉淀不可能含有BaSO3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若乙是有色氣體，就應(yīng)該是NO2，故X中含有KNO3，故C項(xiàng)正確；D．取少許溶液丙，加入KSCN，如果出現(xiàn)血紅色，則說明溶液丙中含有Fe3+，因?yàn)镃u可與Fe3+反應(yīng)，故X中有無Cu無法判斷，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗為C。8.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性良好)。已知：濃鹽酸與固體混合會(huì)產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.……下列說法錯(cuò)誤的是（）A.A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)B.B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)C.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ為關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍(lán)，即證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸與固體混合會(huì)產(chǎn)生，氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，B中溶液變黃色，發(fā)生的反應(yīng)為：，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a，防止氯氣干擾溴與碘離子的反應(yīng)，將C中溶液加入到D中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．濃鹽酸與固體混合會(huì)產(chǎn)生，A中濕潤淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，發(fā)生了反應(yīng)：，故可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A正確；B．B中溶液變黃色，說明有溴單質(zhì)生成，發(fā)生的反應(yīng)為：，則證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．為了防止剩余氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)而干擾實(shí)驗(yàn)，故當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明B中單質(zhì)溴的濃度大，而C中顏色還是黃色，說明此時(shí)C中溴化鈉沒有反應(yīng)完全，沒有氯氣的剩余，故實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ的操作為：當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a，D錯(cuò)誤；故本題選D。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4〖答案〗D〖解析〗【詳析】分析：A、含有Ag+的溶液與BaCl2反應(yīng)也能生成白色沉淀；B、硝酸鹽溶液中加入稀硫酸，構(gòu)成的硝酸與還原性微粒反應(yīng)，NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2；C、在同一硬質(zhì)玻璃管中，Cl2和Br2都能把I-氧化生成I2；D、SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸能把SO2氧化為SO42-。詳析：A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此A不正確；B、加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；C、含有NaBr的棉球顯橙色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而呈藍(lán)色，無法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2，故結(jié)論不正確；D、SO3溶于水生成硫酸，電離出的H+與NO3-構(gòu)成的硝酸把SO2氧化為SO42-，所以白色沉淀只有BaSO4，故D的結(jié)論是正確的。本題〖答案〗為D。10.75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NAD.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．次氯酸鈉是由鈉離子和次氯酸根離子形成的離子化合物，則74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為×2×NAmol—1=2NA，故A正確；B．次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，則46g75%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為（×1+×1）×NAmol—1≈1.39NA，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，0.1mol次氯酸鈉需要消耗0.1mol氯氣，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.1mol氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。11.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（）已知類推A．將Fe加入溶液中：將Na加入到溶液中：B．稀硫酸與溶液反應(yīng)至中性：溶液與溶液反應(yīng)至中性：C．鐵和氯氣反應(yīng)：鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)：D．是酸性氣體，可以用濃干燥也是酸性氣體，可以用濃干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵的金屬性強(qiáng)于金屬銅，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和鹽溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：溶液與溶液反應(yīng)呈中性，兩者以2：1比例反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．氯氣氧化性強(qiáng)，能氧化鐵為高價(jià)化合物氯化鐵，硫單質(zhì)氧化性弱，只能氧化鐵為硫化亞鐵，，故C錯(cuò)誤；D．是酸性氣體且和之間硫元素沒有中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃干燥，但是有很強(qiáng)的還原性，可以被濃硫酸氧化，不能用濃干燥，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。）

12.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中位置，回答問題：族/周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦（1）元素①的一種?素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號(hào)是________。（2）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________（寫元素符號(hào)），其過氧化物中含有的化學(xué)鍵為________。（3）元素⑦的單質(zhì)與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。（4）④⑤⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______（寫離子符號(hào)）；②③④簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順應(yīng)為________（寫化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）（2）①.②.離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵（3）（4）①.②.〖解析〗（1）該核素有1個(gè)質(zhì)子，是氫元素的核素，質(zhì)量數(shù)為2，故其符號(hào)表示為。（2）元素周期表中左下角元素的金屬性最強(qiáng)，故表中⑥元素的金屬性最強(qiáng)，⑥位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其過氧化物化學(xué)式為，含有離子鍵和共價(jià)鍵。（3）元素⑦是Al，元素⑥是Na，Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：。（4）④⑤⑥形成的簡單離子分別為：，離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?，②③④簡單氫化物分別是，同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物穩(wěn)定越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?3.已知：①銅礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為＋3價(jià)。某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)時(shí)離子方程式___________。(2)黃銨鐵礬高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為___________。(3)H2O2可以將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+。但溫度過高時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率下降，其原因___________。(4)該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a.稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL的氣體(發(fā)生反應(yīng)：＋OH-NH3↑＋H2O，假設(shè)氣體全部逸出)；將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.60g；c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀2.33g。①黃銨鐵礬中與個(gè)數(shù)比為___________；②通過計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式___________。(寫出必要的計(jì)算過程，否則不得分)〖答案〗(1)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O(2)Fe2O3(3)過氧化氫高溫下易分解(4)1:2(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3〖解析〗〖祥解〗由流程可知，銅礦與硫酸反應(yīng)，過濾除去不溶物，溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH、加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，再加入硫酸銨得到硫酸銅與黃銨鐵礬，以此來解答。【詳析】(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)時(shí)離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故〖答案〗為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；(2)黃銨鐵磯高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為Fe2O3，故〖答案〗為：Fe2O3；(3)H2O2可以將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，但溫度過高時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率下降，其原因?yàn)檫^氧化氫高溫下分解，故〖答案〗為：過氧化氫高溫下易分解；(4)由信息可知，NH3為=0.005mol，則n(NH)=0.005mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為=0.00375mol，則n(Fe3+)=2×0.00375mol=0.0075mol，硫酸鋇物質(zhì)的量為=0.01mol，則n(SO)=0.01mol，由電荷守恒，則n(OH?)=0.005mol+0.0075mol×3?0.01mol×2=0.0075mol，①黃銨鐵礬中NH與SO的個(gè)數(shù)比為0.005mol:0.01mol=1:2，故〖答案〗為：1:2；②黃銨鐵礬中n(NH):n(Fe3+):n(SO):n(OH?)=0.005mol:0.0075mol:0.01mol:0.0075mol=2:3:4:3，故黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3，故〖答案〗為：(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3。14.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究的性質(zhì)并測定空氣中的體積分?jǐn)?shù)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究并回答問題。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置的作用是________。（3）裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液；裝置D用于驗(yàn)證的________性。（4）裝置C中的現(xiàn)象是________；若將等物質(zhì)的量與通入紫色石?溶液，現(xiàn)象為________。（5）如果用硫酸溶液和固體反應(yīng)制取裝置如圖所示。其中導(dǎo)管的作用是________。（6）擬用以下方案測定空氣中含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。實(shí)驗(yàn)中若通過空氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最終所得固體質(zhì)量為，通過計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是________。（結(jié)果精確到）（7）下列說法正確是。A.向某無色溶液滴加氯水后，再加入，下層呈紫紅色，則原溶液中一定存在B.向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，則食鹽中一定無添加碘酸鉀C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含，無D.加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有〖答案〗（1）（2）吸收多余的，防止倒吸（3）氧化（4）①.溴水褪色②.溶液變紅（5）平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下（6）（7）A〖解析〗〖祥解〗A中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成，裝置B中品紅用于檢驗(yàn)的漂白性，C中溴水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管C中溴水褪色；二氧化硫和硫化氫能發(fā)生歸中反應(yīng)得到硫，則試管D中溶液變渾濁；試管E為溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）據(jù)分析，裝置E的作用是吸收多余的，防止倒吸。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，則裝置B中所盛試劑為品紅溶液；裝置D中發(fā)生反應(yīng)：，二氧化硫中S元素化合價(jià)降低，則裝置D用于驗(yàn)證的氧化性。（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)：；溴水被還原，故現(xiàn)象是溴水褪色：若將等物質(zhì)的量與通入紫色石蕊溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成的酸使石蕊試液變紅，故現(xiàn)象為溶液變紅。（5）裝置中a導(dǎo)管聯(lián)通了蒸餾燒瓶內(nèi)的氣體與分液漏斗上方的氣體，故其作用是：平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下；（6）空氣通過過氧化氫時(shí)，二氧化硫被過量過氧化氫氧化得到硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^，故，空氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、即為，則該空氣中二氧化硫的含量是。（7）A．向某無色溶液滴加氯水后，再加入，下層呈紫紅色為碘的四氯化碳溶液，由于碘水呈黃色，原無色溶液中不存在碘單質(zhì)，通入氯水后碘離子被氧化得到碘單質(zhì)，則可證明原溶液中一定存在I-，A正確；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，則食鹽中一定無碘單質(zhì)，但難以證明是否添加了碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，故可證明原粉末中一定含，檢驗(yàn)是否存在鉀元素時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃，故難以判斷是否存在，C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀可能為氯化銀、或硫酸鋇，則難以判斷溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故選A。15.利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。①甲同學(xué)測出從超市購買的食醋中醋酸（）含量為，則食醋中醋酸含量為______，屬于______醋（填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于，而配制醋僅為）。②乙同學(xué)將雞蛋殼（主要成分為）泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______