重慶市主城區(qū)七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市主城區(qū)七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題考試說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘，試題總分100分，試卷頁(yè)數(shù)8頁(yè)。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64Cl-35.5第I卷(選擇題共48分)選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分)1.化學(xué)與社會(huì)、健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的使用或者描述不正確的是（）A.食用富含鐵元素的食品可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素B.服用NaHCO3可治療胃酸過(guò)多C.Cl2有劇毒，不能用于自來(lái)水的消毒、殺菌D.Fe2O3常作為紅色涂料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵是人體必需的微量元素，食用富含鐵元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動(dòng)物內(nèi)臟等，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，故A正確；B．NaHCO3可與胃液中的鹽酸反應(yīng)，而且NaHCO3堿性較弱，所以NaHCO3可治療胃酸過(guò)多，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水的消毒、殺菌，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，常作為紅色涂料，故D正確；〖答案〗為：C。2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.Fe B.NaCl C.CO2D.KNO3溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】分析：電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此解答。詳析：A.Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C.CO2不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.KNO3溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鈾(U)的核素238U比234U的電子數(shù)多4C.的電子式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯原子的核電荷數(shù)為17，電子數(shù)為17，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；B．核素符號(hào)左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，238U與234U的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者電子數(shù)相差為0，B錯(cuò)誤；C．氯化銨為離子化合物，由銨根和Cl-構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子數(shù)，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子內(nèi)，氧原子和氫、氯原子各共用一對(duì)電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.新切開(kāi)的鈉的光亮的表面很快變暗B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C.向紫紅色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫紅色消失D.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．新切開(kāi)的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c被O2氧化生成Na2O，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可得到紅褐色液體，即Fe(OH)3膠體，該過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色酸性KMnO4溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?，是因?yàn)镹a2O2與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。5.目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，水可形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該“氣態(tài)冰”具有丁達(dá)爾效應(yīng) B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于22.4L D.“氣態(tài)冰”分散質(zhì)中存在極性共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“氣態(tài)冰”是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“氣態(tài)冰”與普通冰都由H2O分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，B正確；C．18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量為1mol，但是“氣態(tài)冰”在標(biāo)況下不是氣態(tài)，不能計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．“氣態(tài)冰”由H2O分子構(gòu)成，H2O分子中存在的H-O鍵是極性共價(jià)鍵，D正確；故選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶lB.一定量的Na與水反應(yīng)生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.某溫度和壓強(qiáng)下16gCH4氣體的體積為24.5L，含有C-H鍵的數(shù)目大于4NAD.0.1mol·L?1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是m=nM=1mol×32g/mol=32g；NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是2g，質(zhì)量比為16∶l，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故B正確；C．16gCH4的物質(zhì)的量為，含有C-H鍵的數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L?1NaCl溶液中Na+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室配制100mLNaOH溶液，不需要用到的儀器是（）A．小燒杯B．容量瓶C．溫度計(jì)D．膠頭滴管〖答案〗C〖解析〗【詳析】配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液要用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶，不需要溫度計(jì)，故選C。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe→Fe(OH)2 B.NaHCO3→Na2CO3C.Na2O2→Na2CO3 D.Al→Na[Al(OH)4]〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe不溶于水，則Fe→Fe(OH)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故D正確；故選A。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.溶液中通入少量：C.向溶液中滴入少量NaOH溶液：D.和溶液反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HClO為弱酸，不能拆，需寫(xiě)成化學(xué)式，即Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．和溶液中水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：D。10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色X中含不含B向過(guò)量氯水中滴入幾滴淀粉-KI溶液，溶液不變色Cl2的氧化性弱于I2C向溶液W中加入KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液出現(xiàn)紅色W中一定含有Fe2+D向溶液Z中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀Z中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．觀察K的焰色需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，濾去黃光，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，X中含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；

B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，Z中不一定含有，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）A.、、OH-、 B.、OH-、、C.、、、 D.、、H+、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe3+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．該選項(xiàng)中各離子間不會(huì)反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．、反應(yīng)生成微溶物硫酸銀，銀離子和溴離子產(chǎn)生溴化銀沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B12.利用傳感器和信息處理終端對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖象，相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.圖一可為光照過(guò)程中氯水中c(H+)的變化情況B.圖二可為光照過(guò)程中氯水中c(HClO)的變化情況C.圖三可為光照過(guò)程中氧氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)的變化情況D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)，氯水長(zhǎng)期放置后漂白性和酸性都會(huì)逐漸減弱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，所以氯水中c(H+)增大，故A錯(cuò)誤；

B．光照時(shí)，光照過(guò)程氯水中HClO分子分解，會(huì)越來(lái)越少，與圖示變化趨勢(shì)不符，故B錯(cuò)誤；

C．光照時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氧氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)變大，與圖示變化相符，故C正確；

D．氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X元素是地殼中含量最多的非金屬元素，能形成X2和X3兩種單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.X、Z、W元素的原子半徑依次增大B.Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱C.X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增大D.Y和T的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為短周期元素，X元素是地殼中含量最多的非金屬元素，能形成X2和X3兩種單質(zhì)，故X為O元素、W為S元素，由它們的位置可知，Y為Si、Z為P、T為As?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：P>S>O，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律可知，Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＜S＜O，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，C錯(cuò)誤；D．Si、As處在周期表中金屬和非金屬的交界線上，所以具有半導(dǎo)體特性，D正確；故選D。14.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理可用離子方程式(未配平)表示為：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判斷正確的是（）A.X為H+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應(yīng)中ClO-被氧化 D.FeO是還原產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)電荷守恒可知，X為OH-，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑為ClO-，還原劑為Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，故B正確；C．反應(yīng)中ClO-中氯元素化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到中+6價(jià)，所以是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。15.由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.“酸溶①”后溶液中的金屬離子有Fe3+和Al3+B.“除鋁”時(shí)用的“溶液A”是氨水，“還原”時(shí)用的“固體B”是鐵粉C.“檢驗(yàn)”時(shí)可用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”步驟是否進(jìn)行完全D.過(guò)濾操作中必須使用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫鐵礦燒渣加入稀硫酸酸溶，F(xiàn)e2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣為SiO2，加入過(guò)量NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]濾液除鋁，加入稀硫酸溶解得到Fe2(SO4)3，加入過(guò)量鐵粉還原鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”步驟是否進(jìn)行完全，濾液中含有FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O。【詳析】A．“酸溶①”時(shí)，稀硫酸與Fe2O3、Al2O3反應(yīng)得到Fe3+、Al3+，故A正確；

B．“除鋁”時(shí)加入堿液分離氫氧化鐵沉淀和溶解氫氧化鋁，強(qiáng)堿能將氫氧化鋁沉淀溶解生成Na[Al(OH)4]濾液，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．“還原”時(shí)加入的過(guò)量鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液變紅，所以“檢驗(yàn)”時(shí)可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否存在Fe3+，若溶液不變紅，說(shuō)明“還原”步驟進(jìn)行完全，故C正確；

D．過(guò)濾操作中需要用玻璃棒引流，燒杯裝濾液，必須使用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故D正確；

故選：B。16.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a~d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是（）A.為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣B.d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起C.c處褪色，說(shuō)明Cl2具有還原性D.a處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2具有氧化性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗具支試管中“84消毒液”的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，產(chǎn)生的氯氣在a處與KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，在b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，c處的KMnO4有強(qiáng)氧化性，可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而褪色，d裝置試劑NaOH同樣可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而使堿性減弱，據(jù)此分析答題?！驹斘觥緼．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，飽和食鹽水不能吸收氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不是氯氣的漂白性造成的，B錯(cuò)誤；C．c處的KMnO4有強(qiáng)氧化性，可以與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)而褪色，c處褪色，不能說(shuō)明Cl2具有還原性，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明氯氣在a處與KI反應(yīng)生成I2，在b處與KBr反應(yīng)生成Br2，證明Cl2具有氧化性，D正確；故選D。第II卷(非選擇題共52分)17.化學(xué)必修一人教版在檢驗(yàn)氯離子時(shí)有如下操作：在三支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再分別加入足量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2CO3的電離方程式為_(kāi)__________。（2）滴入AgNO3溶液后三種溶液中都能觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）在盛Na2CO3溶液的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液后，再加入足量稀硝酸的離子方程式有___________。（4）某實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)Na2CO3溶液，可用___________(填化學(xué)式)與NaHCO3溶液反應(yīng)制備Na2CO3溶液。（5）現(xiàn)欲配制100mL0.6mol/LNaCl溶液。①使用托盤(pán)天平稱量NaCl的質(zhì)量為_(kāi)__________g。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的NaCl溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。A．定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯〖答案〗（1）Na2CO3=2Na++CO（2）產(chǎn)生白色沉淀（3）2H++CO=H2O+CO2↑、2H++Ag2CO3=H2O+CO2↑+2Ag+（4）NaOH（5）①.3.5②.A〖解析〗（1）Na2CO3電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++；（2）滴入AgNO3溶液后與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀，與NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀、與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，都能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（3）AgNO3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，過(guò)量Na2CO3溶液與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2H++=H2O+CO2↑，Ag2CO3沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，離子方程式為2H++Ag2CO3=H2O+CO2↑+2Ag+；（4）NaOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成Na2CO3溶液和水；（5）①配制100mL0.6mol/LNaCl溶液物質(zhì)的量為n=cV=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，質(zhì)量為m=nM=0.06mol×58.5g/mol=3.51g，使用托盤(pán)天平的精確度為0.1g，則稱量NaCl的質(zhì)量為3.5g；②A.定容時(shí)俯視觀察，液面刻度線以下，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A正確；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，少量液體殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，則溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.未洗滌燒杯，移入容量瓶中的溶質(zhì)少了，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。18.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序數(shù)依次增大，X的周期序數(shù)等于核外電子總數(shù)，Y與Z相鄰且Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、W的最外層電子數(shù)之和與T的最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y的元素符號(hào)是___________，W在元素周期表中的位置___________。（2）Z、W、M、T的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。（3）X、Z、W可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。A.X2Z2和W2Z2中都含有非極性共價(jià)鍵B.X、W可形成離子化合物WX，其電子式為：Na+[:H]-C.W2Z、W2Z2溶于X2Z中時(shí)，都發(fā)生化合反應(yīng)D.W2Z2常用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源（4）M的氧化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）由X和Y組成的18電子分子Y2X4，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（6）不能證明T元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A.T的氣態(tài)氫化物比碘的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.T的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碘的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C.T的單質(zhì)能將碘從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)D.T的單質(zhì)比碘單質(zhì)更容易與H2反應(yīng)〖答案〗（1）①.N②.第3周期第IA族（2）Cl->O2->Na+>Al3+（3）C（4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（5）（6）B〖解析〗〖祥解〗X的周期序數(shù)等于核外電子總數(shù)即為1，X為H元素，Y與Z相鄰且Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍即電子排布為2、6，Z為O元素，Y為N元素，Z、W的最外層電子數(shù)之和與T的最外層電子數(shù)相等，W是Na元素，T是Cl元素，M是地殼中含量最多的金屬元素即Al元素；（1）根據(jù)分析可知，Y的元素符號(hào)是N；W是Na元素，W在元素周期表中的位置第3周期第IA族；（2）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l->O2->Na+>Al3+；（3）A．H2O2和Na2O2中都含有O-O非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．NaH是離子化合物，鈉離子和氫離子存在離子鍵，電子式為：Na+[:H]-，故B正確；C．Na2O2溶于H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，故D正確；故選C；（4）M的氧化物Al2O3與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（5）由H和N組成的18電子分子N2H4，N和H共用1對(duì)電子對(duì)，N和N共用1對(duì)電子對(duì)，該分子的結(jié)構(gòu)式為；（6）T為Cl元素，與碘元素是同主族元素，A．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氯的氣態(tài)氫化物比碘的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可知非金屬性Cl的強(qiáng)，故A不選B．未指明最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，無(wú)法比較酸性來(lái)對(duì)比非金屬性，比如HClO的酸性比HIO4弱，不能比較氯與碘的非金屬性，故B選；C．元素的非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能將碘從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2，則非金屬性Cl的強(qiáng)，故C不選；D．氯氣與氫氣反應(yīng)的程度比碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈，可知非金屬性Cl的強(qiáng)，故D不選；故選B。19.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液做“腐蝕液”，腐蝕覆銅板制作印刷電路板。為使“腐蝕液”能得到循環(huán)利用并回收銅的流程圖如下：（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式___________。（2）濾渣的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（3）加足量氯水后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）將少量溶液B滴入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。（5）能在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四種氧化劑氧化Fe2+后對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物如下：氧化劑KMnO4KClO3H2O2Cl2還原產(chǎn)物Mn2+Cl-H2OCl-①判斷等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量的酸性FeSO4溶液反應(yīng)，得到Fe3+最多的是___________(填化學(xué)式)。②寫(xiě)出KClO3溶液與酸性FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（6）取廢液A加入12.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得濾渣11.0g，濾渣與足量鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.6gCu。合并兩次的濾液和洗滌液得溶液B500mL，則溶液B中含F(xiàn)eCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L?！即鸢浮剑?）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）Cu、Fe（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）先生成白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（5）①.KClO3②.ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（6）1.25〖解析〗〖祥解〗由流程可知，Cu與過(guò)量FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，加入過(guò)量的Fe，鐵與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過(guò)濾，濾渣中含有銅和未反應(yīng)的鐵，加入足量稀鹽酸與Fe反應(yīng)生成溶液B為FeCl2，通入足量氯水將FeCl2氧化為FeCl3。（1）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）根據(jù)分析，鐵與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過(guò)濾，濾渣中含有Cu和未反應(yīng)的Fe；（3）加足量氯水將FeCl2氧化為FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）溶液B為FeCl2，滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）①根據(jù)表格中還原產(chǎn)物分析，1mol四種氧化劑分別得到電子物質(zhì)的量為5mol、6mol、2mol、2mol，1molFeSO4被氧化為Fe3+失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3；②KClO3溶液與酸性FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式為+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；（6）濾渣11.0g與足量鹽酸反應(yīng)后到9.6gCu，則濾渣中有11.0-9.6=1.4gFe，物質(zhì)的量為，與鹽酸反應(yīng)生成0.025molFeCl2，廢液A中反應(yīng)的Fe質(zhì)量為12.6g-1.4g=11.2g，物質(zhì)的量為，由過(guò)程中反應(yīng)方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu知，相當(dāng)于總反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，則生成0.6molFeCl2，合并兩次的濾液和洗滌液得溶液B500mL，則溶液B中含F(xiàn)eCl2的物質(zhì)的量濃度為。20.實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：E中放置干燥紅色布條，F(xiàn)中放置濕潤(rùn)紅色布條。（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。加熱時(shí)B中的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣，據(jù)此推斷KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順