45山東省濟(jì)南市萊蕪區(qū)蓮河學(xué)校2023-2024學(xué)年八年級(jí)下學(xué)期第一次學(xué)情檢測化學(xué)試題

濟(jì)南市萊蕪區(qū)蓮河學(xué)校2023－2024學(xué)年度下學(xué)期第1次學(xué)情監(jiān)測八年級(jí)化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求）1.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是A.一蠟燭燃燒時(shí)，越來越短，最后消失B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少【答案】C【解析】【詳解】A、蠟燭燃燒越來越短，最終消失，是因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鐵絲燃燒后其固體質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和與生成的四氧化三鐵質(zhì)量相等，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、潮濕的衣服在陽光下能曬干，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，符合題意；D、高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少，是因?yàn)楦咤i酸鉀受熱生成氧氣，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選：C。2.鎂條在盛有空氣的密閉容器中加熱，用橫坐標(biāo)表示加熱的時(shí)間，用縱坐標(biāo)表示容器中物質(zhì)的總質(zhì)量，下列各圖能正確表示在加熱過程中，容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線，故選：B。3.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C＋2D中，mgA物質(zhì)與ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量是A.（m－e）g B.（m＋2n－e）gC.（m＋2n－e）g D.（m＋n－e）g【答案】D【解析】【詳解】已知“在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中，mgA物質(zhì)與ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量總和，則設(shè)D的質(zhì)量為x，列等式：mg+ng=eg+x，解得x=（m+n-e）g；故選：D。4.酒精燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+xO22CO2+3H2O，試推算x的數(shù)值為A.1 B.2 C.3 D.4【答案】C【解析】【詳解】酒精燃燒的化學(xué)方程式為，由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，由反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)相等，則1+2x=2×2+1×3，x=3。故選：C。5.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.分子間隔改變 B.分子的運(yùn)動(dòng)速度改變C.原子的種類發(fā)生改變 D.原子重新組合【答案】D【解析】【詳解】A、分子的間隔發(fā)生改變不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、分子的運(yùn)動(dòng)速度改變不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化中原子的種類不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，故D正確。故選：D。6.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g【答案】D【解析】【詳解】試題分析：ag白磷在bg氧氣中燃燒時(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律恰好反應(yīng)時(shí)五氧化二磷的質(zhì)量等于（a+b）g，不恰好反應(yīng)時(shí)某種物質(zhì)有剩余時(shí)五氧化二磷的質(zhì)量應(yīng)該小于（a+b）g，所以五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a+b）g．故選D．考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C＋D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反應(yīng)，生成25.4gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是A.11.2g B.0.4g C.0.8g D.14.6g【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成D的質(zhì)量為11.2g+14.6g-25.4g=0.4g，故選B。8.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O。下列說法正確的是A.該物質(zhì)一定混合物B.該物質(zhì)一定只含有碳元素和氫元素C.該物質(zhì)是由CO2和H2O組成的D.該物質(zhì)可能不含氧元素【答案】D【解析】【分析】二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成，水是由氫、氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于氧氣是由氧元素組成，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?！驹斀狻緼、該物質(zhì)可能只含一種物質(zhì)，也可能含有多種物質(zhì)，則該物質(zhì)不一定為混合物，該選項(xiàng)說法不正確；B、該物質(zhì)中可能含有碳、氫、氧三種元素，該選項(xiàng)說法不正確；C、該物質(zhì)不是由二氧化碳和水組成，該選項(xiàng)說法不正確；D、該物質(zhì)可能含有氧元素，也可能不含氧元素，該選項(xiàng)說法正確。故選D。9.在反應(yīng)3A＋4B＝5C＋6D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為A.15g B.10g C.25g D.5g【答案】C【解析】【詳解】據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成C和D的質(zhì)量總和為15g+10g=25g；故選：C。10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（）A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個(gè)X原子，4個(gè)Y原子，故生成物中也應(yīng)含有2個(gè)X原子、4個(gè)Y原子，故Z的化學(xué)式為：XY2。故選A。二、多項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目的要求，全部選對得4分，選對但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分）11.某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程用下圖表示。則下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B.圖示反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)C.該反應(yīng)涉及的分子種類和原子種類均未發(fā)生變化D.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有兩種屬于氧化物【答案】AC【解析】【分析】由圖可知，甲為CH4、乙為O2、丙為CO2、丁為H2O?！驹斀狻緼、氧氣中氧元素化合價(jià)為0，而生成物中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，且甲烷中氫元素為+1價(jià)，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，設(shè)碳元素為x，則x+（+1）×4=0，解得x=-4，同理可知，二氧化碳中碳元素為+4價(jià)，則碳、氧元素化合價(jià)改變，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為甲烷和氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，但分子的種類肯定改變，說法錯(cuò)誤；D、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，其中二氧化碳和水均屬于氧化物，正確。故選AC12.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲可能是化合物C.丙一定是該反應(yīng)催化劑D.反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為8：15【答案】ABD【解析】【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前后質(zhì)量減少40-26=14g，是反應(yīng)物，乙反應(yīng)前后質(zhì)量減少30-14=16g，是反應(yīng)物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加50-20=30g，是生成物，該反應(yīng)可以表示為：甲+乙→丁。【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；B、甲是化合反應(yīng)的反應(yīng)物，可能是化合物，也可能是單質(zhì)，說法正確；C、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為（30g-14g）：（50g-20g）=8：15，說法正確。故選：ABD。13.在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如表所示。下列說法正確的是甲乙丙丁反應(yīng)前2064610反應(yīng)中a48c19反應(yīng)后4b5046A.丙和丁為生成物B.b＝0C.甲和丙的質(zhì)量變化量之比為4：11D.若乙和丙的相對分子質(zhì)量為32和44，則乙和丙的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：1【答案】ABC【解析】【詳解】A、根據(jù)表中內(nèi)容可知，反應(yīng)前后丙、丁質(zhì)量增大，為生成物，該選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則20g+64g+6g+10g=4g+bg+50g+46g，解得b=0，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)表中內(nèi)容可知，甲和丙的質(zhì)量變化量之比為（20g-4g）：（50g-6g）=4：11，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)表中內(nèi)容可知，乙和丙的質(zhì)量變化量之比為64g：（50g-6g）=64：44，則若乙和丙的相對分子質(zhì)量為32和44，則乙和丙的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為，該選項(xiàng)說法不正確。故選ABC。14.化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5表示錯(cuò)誤的是A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃條件下，磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【答案】AB【解析】【詳解】A、該反應(yīng)可讀作：磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，“+”應(yīng)讀作“和”，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)可讀作：在點(diǎn)燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，應(yīng)說明條件，故B錯(cuò)誤；C、綜上分析，該讀法正確，故C正確；D、在點(diǎn)燃條件下，每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故D正確。故選：AB。15.下列說法不正確的是A.反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等C.在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后原子的種類不一定相同D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【答案】D【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【詳解】A、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，原子種類和個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)不一定不變，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合形成新的分子的過程，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、符合質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，故D正確。故選D。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。（1）反應(yīng)前的圖示中含有______種分子；反應(yīng)共涉及______種物質(zhì)（填數(shù)字）（2）圖中所示的化學(xué)方程式______；（3）從圖中你還能獲取信息是______。（4）工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為4X＋5O2＝4NO＋6H2O，則X的化學(xué)式為______。（5）根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是______（填序號(hào)，下同）肯定有變化的是______①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)種類⑥原子種類（6）有下列六個(gè)化學(xué)方程式：①S＋O2SO2↑②Ｈ2＋O2H2O③P＋O2PO2④2H2O＝2H2＋O2⑤Al＋O2Al2O3⑥4Fe＋3O22Fe2O3其中化學(xué)式寫錯(cuò)的是______；沒有配平的是______；條件沒注明或?qū)戝e(cuò)的是______；“↑”使用不當(dāng)或遺漏的是______。【答案】16.①.2##兩##二②.4##四17.18.兩個(gè)一氧化碳分子與兩個(gè)一氧化氮分子在催化劑作用下生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿?9.NH320.①.①③④⑥②.②⑤##⑤②21.①.③⑥##⑥③②.②⑤##⑤②③.④⑤##⑤④④.①④##④①【解析】【小問1詳解】反應(yīng)前的圖示中含有一氧化氮和一氧化碳兩種分子，反應(yīng)前為一氧化氮和一氧化碳，反應(yīng)后生成二氧化碳和氮?dú)?，共涉?種物質(zhì)，故填：2、4；【小問2詳解】一氧化氮和一氧化碳在催化劑作用下生成二氧化碳和氮?dú)?，方程式為，故填：；【小?詳解】反應(yīng)前的圖示中為兩個(gè)一氧化碳分子與三個(gè)一氧化氮分子，反應(yīng)后為兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿蛹耙粋€(gè)一氧化氮分子，故可知兩個(gè)一氧化碳分子與兩個(gè)一氧化氮分子在催化劑作用下生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿樱侍睿簝蓚€(gè)一氧化碳分子與兩個(gè)一氧化氮分子在催化劑作用下生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿?；【小?詳解】反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)保持不變，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)后，生成物中有四個(gè)氮原子，和12個(gè)氫原子，10個(gè)氧原子，所以反應(yīng)物中也應(yīng)有這些原子，所以可確定在4X含有4個(gè)氮原子和12個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為NH3，故填：NH3；【小問5詳解】反應(yīng)前為氮氧碳原子，反應(yīng)后原子種類不變，故反應(yīng)前后元素種類也不變，由圖可知，兩個(gè)一氧化碳分子與兩個(gè)一氧化氮分子在催化劑作用下生成兩個(gè)二氧化碳分子和一個(gè)氮?dú)夥肿樱肿臃N類和個(gè)數(shù)都改變，故物質(zhì)的種類改變，化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和及原子的數(shù)目質(zhì)量都不改變，故填：①③④⑥、②⑤或⑤②；【小問6詳解】①硫燃燒生成二氧化硫氣體，反應(yīng)物中有氣體，生成物中的氣體符號(hào)不加，正確的化學(xué)方程式為：S＋O2SO2，②中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2H2+O2

2H2O，③磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)式錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為：4P+2O22P2O5，④水電解生成氫氣和氧氣，缺少條件且沒有氣體符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為：，⑤中化學(xué)方程式?jīng)]有配平，常溫下反應(yīng)即可發(fā)生正確的化學(xué)方程式為：4Al＋3O2=2Al2O3

，⑥鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，其中化學(xué)式寫錯(cuò)的是③⑥，沒有配平的是②⑤，條件沒注明或?qū)戝e(cuò)的是④⑤，“↑”使用不當(dāng)或遺漏的是①④，故填：③⑥或⑥③、②⑤或⑤②、④⑤或⑤④、①④或④①。17.2H2O2H2↑＋O2↑為例，在小組內(nèi)交流討論化學(xué)方程式的意義和讀法意義：（1）反應(yīng)物是______，生成物是______，反應(yīng)條件是______。（填寫物質(zhì)名稱）（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為______。（3）該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為______。讀法：（4）“質(zhì)”的讀法：宏觀：______在______條件下生成______（5）微觀：每______個(gè)______分子通電生成______個(gè)______分子和______個(gè)氧分子。（6）“量”的讀法：每______份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和______份質(zhì)量的氧氣。【答案】17.①.水②.氫氣和氧氣③.通電18.2：2：119.36：4：32##9：1：820.①.水

②.通電③.氫氣和氧氣21.①.2②.水③.2④.氫⑤.122.①.36②.32【解析】【小問1詳解】由方程式可知，等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號(hào)上面表示反應(yīng)條件，則反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通電。【小問2詳解】化學(xué)方程式的系數(shù)比表示該反應(yīng)的微觀個(gè)數(shù)比，則該反應(yīng)中水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1?！拘?詳解】由方程式可知，該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）=9：1：8?！拘?詳解】結(jié)合前面分析，該方程式可讀作水在通電條件下生成氫氣和氧氣?！拘?詳解】結(jié)合前面分析，該方程式可表示為每2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子?！拘?詳解】結(jié)合前面分析，該反應(yīng)中H2O、H2和O2的質(zhì)量比為[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）=36：4：32，該方程式還可表示為：每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。18寫出下列化學(xué)方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒______。（2）木炭在氧氣中燃燒______。（3）鎂在空氣中燃燒______。（4）銅在氧氣中加熱生成黑色的氧化銅______。（5）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣______。（6）氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀（KCl）和氧氣______。（7）丁烷（C4H10）在氧氣中充分燃燒______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【小問1詳解】鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問2詳解】木炭與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問3詳解】鎂與氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問4詳解】銅與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問5詳解】過氧化氫在二氧化錳催化條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問6詳解】氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的方程式為：，故填：；【小問7詳解】丁烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：，故填：。19.化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）根據(jù)圖1回答下列問題（白磷的著火點(diǎn)40℃）：①白磷燃燒可觀察到的現(xiàn)象是______，放出大量的熱。該反該的化學(xué)方程式為______。②實(shí)驗(yàn)中氣球的作用______（寫一點(diǎn)）；在實(shí)驗(yàn)過程中氣球先______（填“脹大”或“縮小”，下同）后______。實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用白磷的量不足對實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證______（填“有”或“沒有”）影響。（2）如圖2所示，反應(yīng)前托盤天平的指針指向刻度盤的中間，兩種物質(zhì)充分反應(yīng)后托盤天平的指針______（填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是______。若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置______（請說明具體改進(jìn)方法）。（3）圖3實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請說明原因______。【答案】19.①.產(chǎn)生大量白煙②.③.防止瓶塞飛出④.脹大⑤.縮?、?沒有20.①.向右②.生成的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少③.將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口綁一個(gè)氣球21.①.

不能②.沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【解析】【小問1詳解】①白磷燃燒可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：產(chǎn)生大量白煙、；②實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是使裝置密閉，還能防止瓶塞飛出，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到氣球的變化現(xiàn)象是：氣球先脹大，后慢慢縮小，氣球先脹大的原因是：白磷