4.3.2共價鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵HCl均不容易失去e-+17+1形成共用電子對，雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1+17【宏觀辨識與微觀探析】共價鍵--以HCl為例共價鍵2.本質(zhì)和形成條件共用電子對的靜電作用成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共價鍵非金屬元素之間（AlCl3除外）1.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用3.共價鍵的表示方法(1)電子式:(2)結(jié)構(gòu)式:用短線來表示一對共用電子得到的式子F2:F+F→FF共用電子對H2O:H+O+H→HOH××××(3)用電子式表示共價分子的形成過程:思考

哪些物質(zhì)中存在共價鍵呢？（1）非金屬單質(zhì)、化合物如:Cl2、O2、NH3、CH4、

HCl、H2SO4、HNO3（2）含原子團的離子化合物如:NaOH、Na2O2、KNO3等【注意】（若存在離子鍵，一定為離子化合物）4.共價化合物：只含有共價鍵的化合物（1）含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。（4）含有金屬的化合物一定是離子化合物。

如:NH4Cl等銨鹽

如：NaOH、Na2SO4、O2

He、Ne等稀有氣體中不存在共價鍵【概念理解判斷】如：AlCl3屬于共價化合物××××H

Ha=b，共用電子對無偏向a＞b，共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負電性HCl

abab思考:非金屬元素原子間形成的共價鍵都是一樣的嗎?H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性5.共價鍵的分類：極性鍵非極性鍵（A-A型）（A-B型）例1、指出下列物質(zhì)中所含共價鍵的類型并畫出電子式、判斷是否為共價化合物O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOHNH4Cl非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵Na+[:O:O:]2-Na+........Na+[:O:H]-....

H:N:H+....HH[][Cl]-

··

··：：H:O:O:H........O::O........

H:C:H....HHO::C::O........遷移應(yīng)用硫酸氫鈉溶于水破壞的化學(xué)鍵類型

用方程式表示該過程：

硫酸氫鈉熔化時破壞的化學(xué)鍵類型用方程式表示該過程：離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na++H++SO42-

離子鍵NaHSO4=Na++HSO4-鑒別方法離子化合物共價化合物熔融時能導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電①N2

②HF③CaF2

④CO2⑤MgCl2

⑥AlCl3

⑦Al2O3

⑧HClO⑨NH4Cl⑩NaOH非極性共價鍵極性共價鍵離子鍵極性共價鍵離子鍵

請寫出以下物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型

極性共價鍵

離子鍵極性共價鍵極性共價鍵

離子鍵

離子鍵

極性共價鍵屬于共價化合物的是：屬于離子化合物的是：只含有共價鍵的是：含有離子鍵的是：既含有離子鍵又有共價鍵的是：②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩①②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩⑨⑩遷移應(yīng)用1.定義:相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。分類離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)鍵極性鍵非極性鍵舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成!2.分類:3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)三】注意：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。1、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（）A、食鹽 B、氯氣 C、氦氣 D、氨氣2、下列敘述正確的是（）A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵C、在共價化合物中一定存在共價鍵D、離子化合物中只含有離子鍵【學(xué)習(xí)評價四】CC九、分子間作用力1.分子間作用力熔點沸點共價化合物單質(zhì)越大越高

>>>2.氫鍵定義是一種比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強的分子間作用力形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是N﹑O﹑F

存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點

升高冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505