5.1.2硫酸硫酸鹽高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1.2硫酸硫酸鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（課本第4~6頁(yè)）1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2．了解濃、稀硫酸的性質(zhì)差異。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)∶濃硫酸的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)∶濃硫酸的脫水性三、自主學(xué)習(xí)與合作探究【合作探究一】硫酸的用途和制備1、用途：重要的化工原料，可用于生產(chǎn)。2、制備：工業(yè)制法①造氣階段：硫黃燃燒：化學(xué)方程式為；黃鐵礦燃燒：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②氧化階段：催化氧化SO2，化學(xué)方程式為；③吸收和生成階段：吸收SO3，化學(xué)方程式為。【思考與交流】實(shí)際生產(chǎn)中，為什么不用水吸收SO3，而是用98.3%的濃硫酸吸收？【自主檢測(cè)】1.硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法不正確的是（）。A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C．用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D．制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)【合作探究二】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)——具有酸的通性1、與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變色。2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：。(3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：。(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3：?！竞献魈骄咳繚饬蛩岬奶匦?．濃硫酸的吸水性與脫水性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分（自由水和結(jié)晶水），常用做。（2）脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的按水的組成比脫去。①“黑面包”實(shí)驗(yàn)操作②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖，體積，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有氣味的氣體。2．濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）濃硫酸與Cu反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)53】（課本第5頁(yè)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面；b試管中的溶液有冒出，逐漸變?yōu)椋焕鋮s后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)和化學(xué)方程式【思考與討論】實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？（2）濃硫酸與非金屬反應(yīng)碳與濃硫酸反應(yīng)：【自主檢測(cè)】2.下列事實(shí)與括號(hào)中濃硫酸的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)（脫水性）C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（吸水性）【自主檢測(cè)】3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不合理的是（）A．抽動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【合作探究四】幾種重要的硫酸鹽閱讀課本第6頁(yè)“資料卡片”，了解幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等CaSO4·2H2O白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O藍(lán)色配波爾多液、鍍銅液BaSO4白色白色顏料、醫(yī)療上作“________”KAl(SO4)2·12H2O白色凈水劑【自主檢測(cè)】4.狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述：“以士擊（即磚坯）壘作兩個(gè)方頭爐，一爐中著銅盤，使定，即密泥之，一爐中以炭燒石膽（CuSO4·5H2O）使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷……”。狐剛子所取“精華”為（）。A．H2OB．SO2C．稀硫酸D．CuSO4溶液四、自主檢測(cè)5．下列關(guān)于稀硫酸的敘述正確的是（）A．稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B．稀硫酸能與鐵等活潑金屬反應(yīng)C．稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．向藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)藍(lán)色晶體會(huì)變?yōu)榘咨腆wC．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨、氫氣等氣體D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸7.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B．加熱都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)D．都能作為氣體的干燥劑8．下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸②實(shí)驗(yàn)室中，用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨轁饬蛩岵荒苡脕?lái)干燥NH3A.①③④B.①②③C.①③D.②③⑤9．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁干燥SO210．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）。A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成【自主檢測(cè)選擇題答題卡】1234567891011．在實(shí)驗(yàn)室中，幾位同學(xué)圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并聲生有刺激性氣味的氣體。(1）生成的黑色物質(zhì)是（填化學(xué)式）(2）有刺激性氣味的氣體的主要成分是（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有（填字母）。a．酸性b．吸水性c.脫水性d．強(qiáng)氧化性12.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________，甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，該反應(yīng)中若有3.2gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有什么設(shè)計(jì)可防止SO2污染空氣?，還可以對(duì)方案改進(jìn)的地方是。(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是______________________________。(4)若銅片還有剩余，硫酸________(填“有”或“沒(méi)有”)消耗完畢。其理由是_______________________；下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是(填序號(hào)字母)。鐵粉 b.BaCl2溶液c.銀 d.Na2CO3溶液5.1.2硫酸硫酸鹽答案化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料、鹽類。2、S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4。工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收?！咀灾鳈z測(cè)】1.【解析】選C。硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來(lái)配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如做制備TNT的催化劑，A項(xiàng)正確；硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此可以用硫黃或黃鐵礦作為原料制取硫酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，黃鐵礦(FeS2)與O2反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，故D正確。紅Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。OH－＋H＋=H2O。COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。干燥劑。氫和氧變黑，膨脹刺激性。變黑氣泡無(wú)色藍(lán)色強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【思考與討論】濃硫酸與金屬反應(yīng)①常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化，生成了致密的氧化膜②氫前的活潑金屬（如Zn）：常溫下與濃硫酸反應(yīng)先放SO2，后放H2Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。③氫后的活潑金屬（如銅）：加熱下與濃硫酸反應(yīng)先放SO2，后反應(yīng)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O【自主檢測(cè)】2.（D）【自主檢測(cè)】3.D）熟石膏生石膏綠礬膽礬、藍(lán)礬重晶石、鋇餐【自主檢測(cè)】4.【解析】選C。高溫煅燒硫酸銅晶體時(shí)，晶體先失去結(jié)晶水，然后硫酸銅分解為氧化銅固體和三氧化硫蒸氣，文中所說(shuō)的“煙”是三氧化硫與水蒸氣的混合物，冷卻后兩者化合生成硫酸，硫酸溶于多余的水中得到硫酸溶液。所以，狐剛子所取的“精華”為稀硫酸。5（B）6（B）7(C)8(C)9(C)10【解析】選B。銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的