第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 高中化學(xué)人教版必修第二冊

高中化學(xué)人教版必修第二冊課時1化學(xué)反應(yīng)的速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點1

化學(xué)反應(yīng)速率的表示及計算1.[2023湖南衡東一中高一月考]下列對化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

)

BA.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量來表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示D.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負值【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，不表示反應(yīng)進行的程度，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，B項正確；化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體和固體的濃度變化量表示（純液體和固體的濃度視為常數(shù)），C項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，D項錯誤。

√

B

知識點2

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

C

BA.①

B.②

C.③

D.④

【練后反思】比較用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大小時，常用的方法有兩種：（1）轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率來進行比較；（2）比較不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值的大小，比值大的，反應(yīng)速率大。知識點3

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

C

D

√

知識點4

化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析

A

√√

02468100.09.917.222.426.529.9下列說法錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）(

)

C

D

C

√

C

【解析】

&1&

.6.某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（實驗中所用鐵的質(zhì)量相等且塊狀鐵的形狀相同，硫酸均過量），實驗設(shè)計如表所示：實驗編號鐵的形態(tài)11250塊狀29322250塊狀29332250粉末29342250粉末313回答下列問題。

（2）實驗1和2是探究__________對該反應(yīng)速率的影響；實驗___和___是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。硫酸濃度34【解析】

實驗1和2硫酸的濃度不同，其他反應(yīng)條件均相同，故實驗1和2為探究硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；探究溫度對該反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證除了溫度以外的其他反應(yīng)條件均相同，實驗3和4只有反應(yīng)溫度不同，是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。

2

鐵與硫酸的反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大

AC

【解析】

利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件均相同。高中化學(xué)人教版必修第二冊課時2化學(xué)反應(yīng)的限度及條件的控制第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點1

可逆反應(yīng)的特點及其判斷

D

2.[2023黑龍江齊齊哈爾高一月考]下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(

)

C

【解析】

&1&

.①中兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)；②中物質(zhì)不同，前者反應(yīng)物是濃硫酸，后者生成物是稀硫酸，不互為可逆反應(yīng)。知識點2

化學(xué)反應(yīng)的限度3.[2022浙江余姚第七中學(xué)高一階段檢測]下列說法錯誤的是

(

)

BA.化學(xué)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等B.可以通過延長反應(yīng)的時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度C.一定條件下，當(dāng)一個反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大D.同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)限度可能不同【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度（平衡狀態(tài)）時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率相等，A項正確；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，B項錯誤；一定條件下，當(dāng)一個反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，C項正確；同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件時，可以在一定程度上改變反應(yīng)的限度，D項正確。

BD

知識點3

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

C

B

√

知識點4

化學(xué)反應(yīng)條件的控制8.化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。下列選項中，反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖?

)

D

9.[2023安徽名校月考]如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯誤的是(

)

AA.③選擇高效催化劑可以使原料完全轉(zhuǎn)化成氨B.②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率C.④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進行的程度【解析】

③選擇高效催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能使原料完全轉(zhuǎn)化成氨，故A項錯誤；②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，故B項正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能反應(yīng)完全，步驟④⑤通過液化將未反應(yīng)完全的氫氣、氮氣和氨分離開來，循環(huán)使用，有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故C項正確。

D

√

B

√【解析】

&2&

02.02.4050.9101.6151.6

√【解析】

由題意及所給信息可補全表格：02.02.4051.71.80.9101.61.61.2151.61.61.2

B

B

【解析】

&3&