浙江省培優(yōu)聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期4月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省培優(yōu)聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期4月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題共16題，每題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分）1．下列日用品主要成分的晶體類型與其他三個不同的是（）。A．味精 B．冰糖 C．84消毒液 D．肥皂2．下列化學用語或示意圖正確的是（）。A．的結(jié)構(gòu)式： B．的VSEPR模型：C．的名稱：1，4-戊二烯 D．羥基的電子式：3．鐵在地殼中含量豐富，其合金材料在生活中有廣泛應用，也是人體內(nèi)重要的微量元素之一。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．熾熱的鐵注入模具之前，模具不需要干燥處理B．發(fā)藍處理后的鋼鐵部件表面有一層致密的氧化鐵薄膜C．為了防止缺鐵性貧血，麥片中可以添加微量的還原鐵粉D．溶于水能產(chǎn)生膠體，可作消毒劑4．下列說法不正確的是（）。A．與、具有相似的空間構(gòu)型B．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．可用元素分析儀來檢測樣品中C、H、N、S、O等非金屬元素D．油脂在酸性溶液中的水解反應可稱為皂化反應5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）。A．制備晶體B．證明乙炔可使溴水褪色C．制備銀氨溶液D．蒸餾時冷凝水應從a口進，b口出6．下列關(guān)于的說法正確的是（）。A．分子中有2種雜化軌道類型的碳原子 B．分子中共平面的原子的數(shù)目最多為15C．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物無手性碳 D．與發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物7．下列化學反應與方程式相符的是（）。A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：B．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的：C．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：D．向溶液中滴加少量溶液：8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．標準狀況下，含有的中子數(shù)為B．常溫下，中含有的孤電子對數(shù)為C．的溶液中的數(shù)目為D．和足量充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．在堿中發(fā)生氧化還原反應：，其中價態(tài)變化可類比于、等與堿的反應，則下列說法不正確的是（）。A．上述反應中，既是氧化劑，又是還原劑B．是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物C．發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子D．含有的廢水溶液可用亞硫酸鹽處理10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子半徑最小，基態(tài)B原子有兩個單電子，D的第一電離能在同周期元素中最小，基態(tài)E原子的價電子排布式為，C、E同主族，且A、B、C、D可形成化合物X：。下列說法錯誤的是（）。A．第一電離能：C＞E＞D B．簡單氫化物沸點：C＞EC．含氧酸的酸性：E＞B D．化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定11．離子液體廣泛應用于有機合成和新能源領(lǐng)域中。某離子液體結(jié)構(gòu)如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是（）。A．陽離子中存在大鍵，故所有C、N原子可能共平面B．該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵C．該離子液體可溶于水D．相對一般離子晶體而言，離子液體熔點低，且易揮發(fā)12．在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）。A．分子中5個P—Cl鍵鍵能不都相同B．鍵角（Cl—P—Cl）有、、三種C．受熱后分解生成的呈三角錐形D．水解可得次氯酸，用于漂白、消毒13．一種太陽能電池工作原理的示意圖如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為和的混合溶液。電池工作時，下列描述正確的是（）。A．該裝置把化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．向電極a移動C．電子由電極a經(jīng)導線流向電極b D．電極b上發(fā)生氧化反應14．兩個容積均為的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應：，起始物質(zhì)的量見表。實驗測得兩容器在不同溫度下達到平衡時的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是（）。容器起始物質(zhì)的量NOCOⅠⅡA．B．N點對應的平衡常數(shù)為0.04C．若將容器Ⅰ的容積改為，℃溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25％D．圖中M點所示條件下，再通入CO、各，此時v（CO，正）＜v（CO，逆）15．人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35～7.45，當血液pH低于7.2或高于7.5時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：已知該溫度下的，，，。下列說法不正確的是（）。A．人體發(fā)生酸中毒時注射溶液可以緩解癥狀B．當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應：C．當人體血液中，人體出現(xiàn)堿中毒D．正常人體血液中，16．根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）。實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A探究N與Si的非金屬性強弱往溶液中通入少量，有透明凝膠生成非金屬性：N＞SiB檢驗鐵與水蒸氣反應后的產(chǎn)物將Fe與水蒸氣反應后生成的固體溶于足量的鹽酸中，滴加，溶液不變色產(chǎn)物為C蔗糖的水解實驗向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．某煤電廠研究出海水脫硫的新工藝，流程如圖所示：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)和極性分別為__________（填標號，下同）。A．直線形，非極性 B．直線形，極性C．角形，非極性 D．角形，極性（2）①在吸收塔內(nèi)，煙氣應從吸收塔的__________通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸。A．上部 B．中部 C．下部②吸收塔內(nèi)溫度不宜過高，原因可能是__________（列舉1條）。吸收塔內(nèi)和海水中發(fā)生反應的離子方程式為__________。已知：25℃時、的電離常數(shù)如下表所示：弱酸（3）離子液體（ILs）也可以用來處理工業(yè)煙氣。ILs的負離子吸收后生成。欲確定中虛線框內(nèi)基團的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為__________。（填標號，下同）A．原子發(fā)射光譜 B．紅外光譜C．核磁共振氫譜 D．晶體X射線衍射（4）工業(yè)上還可用溶液吸收煙氣中的二氧化硫，隨著反應的進行，其吸收能力會逐漸降低。為使再生，最適宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的__________。A． B．C．D．18．某實驗小組發(fā)現(xiàn)校內(nèi)植物矮小，生長發(fā)育緩慢，并且葉脈發(fā)黃甚至變白，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)可能是植物攝取鋅不夠，通過施加鋅肥（含硫酸鋅、氧化鋅、氨合鋅、螯合態(tài)鋅等）可以解決問題。據(jù)此回答下列問題：（1）基態(tài)的電子排布式為__________。（2）下列說法不正確的是__________（填標號）。A．第二電離能：B．中，陰離子空間構(gòu)型為正四面體形C．中H—N—H鍵的鍵角比中的小D．缺鋅植物生長發(fā)育緩慢，葉脈發(fā)黃，說明Zn元素可能參與葉綠素的合成（3）工業(yè)中可利用硫化鋅制備硫酸鋅，一種的晶胞如圖所示，已知的晶胞密度是，則與的最短距離為__________pm（用含a、的代數(shù)式表示）。（4）具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是__________；不溶于有機溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________。19．過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)。某興趣小組使用工業(yè)（含少量）制備過碳酸鈉的裝置如圖：（1）裝置中儀器A的名稱為__________。（2）制備過程中，需控制反應的溫度，可將反應器置于冷水浴中冷卻進行控溫，除此之外還可采取的措施是__________。（3）制備過程中還需加入少量特殊穩(wěn)定劑除去原料中含有的少量，其主要目的是：①避免的存在降低產(chǎn)品的漂白能力，其原因是__________；②防止的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，其原因是__________（用離子方程式表示）。（4）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量，稱取干燥樣品，溶解，在容量瓶中定容。準確量取于錐形瓶中，加入硫酸，然后用的標準溶液滴定。滴定終點時，消耗溶液。①寫出用標準溶液滴定時反應的離子方程式：__________。②本實驗溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是__________（填標號）。A．B．C．③活性氧含量的計算公式為％，根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的含量為__________％。④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。20．天然氣中往往含有、等氣體，會降低的使用率和產(chǎn)生污染。因此，將天然氣中的、同時轉(zhuǎn)化為有價值的和是兼具經(jīng)濟和環(huán)境雙重效應的理想策略。（?。┮阎荷鲜鲛D(zhuǎn)化的熱化學方程式為__________。（ⅱ）我國科學家設(shè)計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為@石墨烯（石墨烯包裹的）和石墨烯，該電極對有較高的吸附率。（注：EDTA為金屬離子的螯合劑）（1）石墨烯電極區(qū)發(fā)生的反應①方程式為__________，陰極區(qū)的電極反應式為__________。（2）下列說法正確的是__________（填標號）。A．右側(cè)電極室B．增大濃度，反應速率一定增大C．反應過程中，與的濃度變化不大D．該協(xié)同轉(zhuǎn)化反應能自發(fā)進行（3）最后的天然氣產(chǎn)物中含有CO，可以進一步以天然氣為原料制備合成氣（CO和）。其反應方程式為[其中投料比]。平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強（總壓）的關(guān)系如圖所示。則______（填“＞”或“＜”），時M點的平衡常數(shù)__________（寫出計算式，無須算出最終數(shù)值）。對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)（記作，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。21．Hagrmann酯（H）可以作為多種天然產(chǎn)物的合成原料，可由下列路線合成（部分反應條件已略去）：（1）G中含有的含氧官能團名稱是__________。（2）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；B→C的反應類型是__________。（3）下列說法正確的是__________（填標號）。A．A能和反應得到PVC（聚氯乙烯）的單體B．G能發(fā)生加成、氧化反應C．等物質(zhì)的量的C與F完全燃燒，F(xiàn)的耗氧量更多D．C和F中均含有2個鍵（4）E→F反應的化學方程式是__________。（5）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜中除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）可與、、等含有活潑氫的物質(zhì)發(fā)生加成反應，請以乙炔為原料合成聚乙烯醇（無機原料任選），寫出合成流程圖。已知：同一個碳上連有碳碳雙鍵和羥基的結(jié)構(gòu)稱為烯醇式，烯醇式不穩(wěn)定，易重排為羰基：流程示例：

——★參考答案★——1．B〖解析〗A谷氨酸鈉．C次氯酸鈉、D高級脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽都是離子晶體，B蔗糖是分子晶體，故選B。2．B〖解析〗的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，A錯誤；的名稱：1，3-戊二烯，C錯誤；羥基的電子式：，D錯誤。3．C〖解析〗熾熱的鐵注入模具之前，模具需要干燥處理，否則會發(fā)生反應：，故A錯誤；鋼鐵發(fā)藍處理后生成的是四氧化三鐵薄膜，故B錯誤；不能作為消毒劑，可以作為凈水劑，故D錯誤。4．D〖解析〗由VSEPR理論知與、均為三角錐形，它們具有相似的空間構(gòu)型，故A正確；D應為堿性環(huán)境，故D錯誤。5．A〖解析〗會有等還原性氣體干擾，故B錯誤；應為向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，故C錯誤；冷凝水應從b口進，a口出，故D錯誤。6．B〖解析〗A項，該有機物中碳原子有sp、、3種雜化方式，故A錯誤；C項，苯環(huán)與碳碳三鍵可以與氫氣加成，完全加成后甲基和乙基所連的C為手性碳，故C錯誤；該化合物共有6種氫，與發(fā)生取代反應產(chǎn)物不止兩種，故D錯誤。7．C〖解析〗A．酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為，A錯誤；B．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的，原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應生成而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，B錯誤；D．向溶液中滴加少量溶液，離子方程式為，D錯誤。8．A〖解析〗A．的中子數(shù)為10，，則含有的中子數(shù)為，A正確；B．，1個中，以S為中心原子，孤電子對數(shù)為，則中孤電子對數(shù)為，B錯誤；C項，溶液中的數(shù)目為，C錯誤；D．，該反應有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯誤。9．C〖解析〗與、等在堿中歧化類似，在中發(fā)生的反應也是歧化反應，反應前后只有碘元素的化合價發(fā)生了升降變化，A、B正確。從化合價升降值來看，（I呈價）→，碘元素化合價降低4，（I呈價）→，碘元素化合價升高4，故發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子，C錯誤。與類似，也具有強氧化性，與具有還原性的能發(fā)生反應，D正確。10．C〖解析〗A、B、C、D、E依次為H、C、O、Na、S。A．第一電離能：O＞S＞Na，即C＞E＞D，故A正確；B．水分子間存在氫鍵，其沸點高于，即簡單氫化物沸點：C＞E，故B正確；C．碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C錯誤；D．X為，受熱易分解，易與酸反應，且水解使溶液呈堿性，所以可以推測化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定，故D正確。11．D〖解析〗A．根據(jù)信息，陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，陽離子中3個C原子、2個N原子之間形成一個大鍵，可知陽離子中五元環(huán)上的C、N原子在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則每個N上連接的乙基的兩個C原子通過旋轉(zhuǎn)可能與五元環(huán)在同一平面上，所以陽離子中所有C、N原子可能共平面，A正確；B．該化合物中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵（），B正確；C．離子液體極性強，水溶性好，C正確；D．離子液體相比一般離子晶體而言，離子半徑大，熔點低，但是因為陰、陽離子的強相互作用，沸點相對一般的有機溶劑而言仍舊較高，不易揮發(fā)，D錯誤。12．D〖解析〗A．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，A正確；B．上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為，頂點與平面形成的鍵角為，所以鍵角（Cl—P—Cl）有、、三種，B正確；C．分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C正確；D．P元素的電負性小于Cl，水解得到和，D項錯誤。13．C〖解析〗由圖可知：電極a上鐵元素的化合價升高，失去電子：，a為負極；電極b上鐵元素的化合價降低，得到電子：，b為正極。A．該裝置把太陽能經(jīng)化學物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化為電能，太陽光提供能量，使電子發(fā)生躍遷，易從中失去，從而形成電子的定向移動，即有電流形成，A錯誤；B．電流的方向為電極b經(jīng)外電路（負載）到電極a，再經(jīng)內(nèi)電路至電極b，的遷移方向與電流方向一致，故移向電極b，B錯誤；C．由圖可知，，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b，C正確；D．b為正極，發(fā)生還原反應，D錯誤。14．B〖解析〗A．由圖可知，恒容條件下升高溫度，減小，則平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以，A錯誤；B．M、N點溫度相同，則這兩點對應的平衡常數(shù)相等，M點平衡時，容器Ⅱ中發(fā)生可逆反應： 起始 31 00變化 0.50.5 0.250.5平衡 2.50.5 0.250.5化學平衡常數(shù)，B正確；C．若將容器Ⅰ的容積改為，假設(shè)℃溫度下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25％，溫度不變平衡常數(shù)不變，則： 起始 13 00變化 0.250.25 0.1250.25平衡 0.752.75 0.1250.25平衡常數(shù)，要達到平衡，反應還需要正向進行，NO轉(zhuǎn)化率大于25％，C錯誤；D．M點再通入CO、各，濃度商，平衡正向移動，則v（CO，正）＞v（CO，逆），D錯誤。15．B解析：A．由緩沖作用表達式可知，人體發(fā)生酸中毒時注射溶液可以緩解癥狀，故A正確；B．當過量的堿進入血液中時，發(fā)生反應：和，故B錯誤；C．當人體血液中：時，由得，，超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，C項正確；D．正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說明血液中的碳的存在形式以為主，且遠大于，D正確。16．A〖解析〗A．往溶液中通入少量，和水反應生成硝酸，有透明凝膠硅酸生成，說明硝酸制出硅酸，可以證明非金屬性：N＞Si，A正確；B．實驗中若有鐵粉剩余，會將溶解產(chǎn)生的三價鐵離子還原成亞鐵離子，B錯誤；C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，反應一段時間后將溶液環(huán)境調(diào)為堿性，再加入少量新制的懸濁液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生，才能說明蔗糖未發(fā)生水解，C錯誤；D．鈉會與乙醇反應產(chǎn)生氫氣，鈉與水反應也會產(chǎn)生氫氣，D錯誤。17．（8分）（1）D（1分）（2）①C（1分）②溫度過高溶解度下降，脫硫效率降低（2分）；（2分）（3）B（1分）（4）C（1分）〖解析〗（1）中中心原子S上的孤電子對數(shù)為，鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，略去1個孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為角形，由于分子中正負電中心不重合，分子為極性分子，〖答案〗選D。（2）①為了使吸收塔中煙氣與海水充分接觸反應，吸收塔內(nèi)煙氣應從吸收塔的下部通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸，〖答案〗選C。②吸收塔內(nèi)溫度不宜過高，原因可能是：溫度過高溶解度下降，脫硫效率降低；由于，故吸收塔內(nèi)和海水中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）A．原子發(fā)射光譜的特征譜線用于鑒定元素；B．紅外光譜用于測定某有機物分子中所含有的化學鍵或官能團；C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的類型和它們的數(shù)目之比；D．通過晶體X射線衍射實驗獲得衍射圖，經(jīng)過計算可獲得包括晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息。則欲確定中虛線框內(nèi)基團的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為紅外光譜，〖答案〗選B。（4）用溶液吸收煙氣中的，發(fā)生反應，不能吸收，隨著反應的進行，吸收能力會逐漸降低，為使再生，可將轉(zhuǎn)化成。A．不能使轉(zhuǎn)化成；B．與反應生成沉淀；C．與反應生成；D．與反應生成新物質(zhì)。為使再生，最適宜向吸收能力降低的溶液中通入一定量的，〖答案〗選C。18．（9分）（1）（2分）（2）AC（2分）（3）（2分）（4）離子鍵（1分）；為離子化合物，、、中的化學鍵以共價鍵為主，極性較?。?分）（若學生從離子晶體與分子晶體角度回答也給分）〖解析〗（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為，失去最外層兩個電子變?yōu)?，故基態(tài)的電子排布式為。（2）A．基態(tài)核外價電子為，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個電子，基態(tài)核外價電子為，軌道有1個電子，容易失去1個電子形成，故第二電離能：Cu＞Zn，故A錯誤；B．根據(jù)價層電子對互斥理論，中中心原子S的價層電子對數(shù)為，所以空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．在分子中，N原子的孤電子對排斥成鍵電子對能力強，中，N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對，對其他三個成鍵電子對的排斥作用減弱，鍵角增大，故C錯誤；D．植物生長發(fā)育需要葉綠素，而缺鋅會導致題述情況，故鋅可能參與葉綠素合成，故D正確。（3）在一個晶胞中，個數(shù)為，個數(shù)為4，所以一個晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為，則晶胞的體積為，晶胞的邊長為，與的最短距離為體對角線長的四分之一，所以與的最短距離為。（4）根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機溶劑中應該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。19．（11分）（1）冷凝管（1分）（2）緩慢滴加溶液（或控制的滴加速度）（1分）（3）①雜質(zhì)離子會催化分解（1分）②（2分）（4）①（2分）②A（1分） ③16（2分） ④偏高（1分）〖解析〗實驗用工業(yè)（含少量）和溶液制備過碳酸鈉，因為是分解反應的催化劑，且能與發(fā)生雙水解反應，，為防止雜質(zhì)離子催化分解，削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因為受熱易分解，因此反應過程中溫度不能過高，需要將反應器浸入冷水浴降溫，或通過控制恒壓滴液漏斗中溶液的滴入速度，從而控制反應速度。產(chǎn)品中過氧化氫含量的測定，要通過方程式中物質(zhì)的關(guān)系，找出待測物過氧化氫與滴定劑間的比例關(guān)系，從而計算出過氧化氫的含量。（1）裝置中儀器A的名稱為冷凝管（或直形冷凝管）。（2）制備過程中，因為受熱易分