安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

蚌埠市20232024學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.作答題時(shí)，請務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在本卷及草稿紙上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23K39Fe56一、單選題(本題包括14小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共42分)1.我國古代就掌握了青銅(銅錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料【答案】C【解析】【詳解】A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑。與其導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯誤B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯誤；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D錯誤；故選C。2.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法不正確的是A.H3PO2屬于三元酸B.NaH2PO2屬于正鹽C.H3PO2與NaOH反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物都是電解質(zhì)D.溶液中NaH2PO2的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．由于與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，故為一元酸，A項(xiàng)錯誤；B．由A知為一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，B項(xiàng)正確；C．H3PO2與NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2和水，反應(yīng)物與生成物都是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確D．NaH2PO2為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中NaH2PO2的電離方程式為：，D項(xiàng)正確；故選A。3.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖像分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤。答案選C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.pH=12的溶液中：K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+與SCN不共存，且Fe3+為有色離子，在無色溶液中不存在，A錯誤；B．pH=12的強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、、均可大量共存，B正確；C．=1×1012的溶液中，會氧化Fe2+，C錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，不能大量存在，D錯誤；故選B。5.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.陽極電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑B.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C.此過程中銅會被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D.此過程中鐵做負(fù)極，被氧化【答案】D【解析】【分析】水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極?！驹斀狻緼．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故A錯誤；B．此過程中電子從Fe移向Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯誤；D．此過程中鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe2e－=Fe2＋，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查了金屬腐蝕，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋是A.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低B.常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C.熱的純堿溶液去油污效果更好D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入蒸餾水，離子濃度減小，與化學(xué)平衡無關(guān)，與勒夏特勒原理無關(guān)，A符合題意；B．，加入氯化鈉溶液，引入氯離子，使得平衡逆向進(jìn)行，符合勒席特列原理，B不符合題意；C．，加熱平衡正向進(jìn)行，油脂在堿性條件下水解，符合勒席特列原理，C不符合題意；D．，開啟瓶蓋，使得壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，符合勒席特列原理，D不符合題意；故答案為：A。7.阿伏加德羅常數(shù)符號為NA。關(guān)于100mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確的是A.加NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.2NAB.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為3+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于止血【答案】D【解析】【詳解】A．鐵鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成的是氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．Fe3+的水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故此溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故B錯誤；C．加Na2CO3溶液后，和Fe3+發(fā)生雙水解：3+2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓，故C錯誤；D．鐵鹽能水解出氫氧化鐵膠體，利用膠體聚沉的原理，可用于止血，故D正確；故選：D。8.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)左側(cè)電極上生成，右側(cè)電極上生成，知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應(yīng)：，右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：；由題意知，左室中隨著濃度增大轉(zhuǎn)化為，因此陽極生成的不能通過離子交換膜。【詳解】A．由以上分析知，電解時(shí)通過離子交換膜的是，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成和的物質(zhì)的量之比為1∶2，其質(zhì)量比為8∶1，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的濃度增大，C項(xiàng)正確：D．電解過程中陽極區(qū)的濃度增大，轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)正確。故選A。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH=Al(OH)3↓B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OD.過量鐵粉與稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故A不符合題意；B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，F(xiàn)e3+和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B不符合題意；C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，兩者按照物質(zhì)的量2∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故C符合題意；D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D不符合題意；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，A正確；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)除去，C正確；D．直接加熱會促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，D錯誤；故選D。11.AlAg2O電池用作水下動力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯誤的是A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極B.電池負(fù)極附近溶液pH下降C.溶液中OH－向Al電極移動D.Al極反應(yīng)式為：Al3e－+3OH－=Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】AlAg2O電池，電解質(zhì)為NaOH，Al作負(fù)極，Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；Ag2O/Ag作正極，發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。【詳解】A、Al是負(fù)極，Ag2O/Ag是正極，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，A正確，不符合題意；B、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，消耗了OH－，則負(fù)極附近溶液的pH下降；B正確，不符合題意；C、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則OH－向Al電極移動，C正確，不符合題意；D、電解質(zhì)溶液中的OH－是過量的，應(yīng)該生成AlO2－，方程式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，D錯誤，符合題意；答案選D。12.下列研究目的和示意圖相符的是（）選項(xiàng)ABCD研究目的密閉容器中，壓強(qiáng)對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g）ΔH<0的影響等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大，P1＞P2，三氧化硫含量隨壓強(qiáng)增大而增大，圖象變化與三氧化硫含量隨壓強(qiáng)增大而增大不符合，故A錯誤；B．依據(jù)先拐先平溫度大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，圖象與之不符合，故B錯誤；C．等質(zhì)量鉀和鈉，鉀摩爾質(zhì)量為39g·mol?1，鈉摩爾質(zhì)量為23g·mol?1，依據(jù)電子守恒可知與水反應(yīng)，鉀生成的氫氣少，但鉀活潑性大于鈉，反應(yīng)快先反應(yīng)完，圖象與之符合，故C正確；D．增大二氧化碳濃度，逆反應(yīng)速率瞬間增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡逆向進(jìn)行，圖象與之不符合，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】利用先拐先平衡數(shù)值大的思維得出一些結(jié)論，再根據(jù)平衡移動的關(guān)系得到。13.俄羅斯用“質(zhì)子—M”號運(yùn)載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送人預(yù)定軌道，發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，反應(yīng)過程如下圖：下列說法正確的是A.2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低B.一定條件下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=483.6kJ/molD.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象分析，2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2mol

H2O(g)放出483.6kJ熱量，故2molH2(g)與1mol

O2(g)所具有的總能量比2mol

H2O(g)所具有的總能量高，A項(xiàng)錯誤；B．，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則當(dāng)?shù)蜏叵路磻?yīng)自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．由圖象分析可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=483.6kJ/mol，C項(xiàng)錯誤；D．H2O(g)生成H2O(l)為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D項(xiàng)錯誤；故答案為：B。14.25℃下，向20mL0.1mol·L1H2A溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.H2A屬于強(qiáng)酸B.c(HA)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C.V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA)+c(A2)+c(H2A)=0.1mol/LD.V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)【答案】D【解析】【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液過程中，H2A與NaOH發(fā)生分步反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)圖可知，20mL0.1mol·L1H2A溶液中存在1×103mol<n(H2A)<2×103mol，則H2A部分電離，為弱酸，A錯誤；B．隨氫氧化鈉的加入，則氫離子濃度逐漸減小，c(HA)/c(H2A)=Ka/c(H+)，所以c(HA)/c(H2A)增大，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，當(dāng)氫氧化鈉的體積為20mL時(shí)，溶液的總體積為40mL，則c(HA)+c(H2A)+c(A2)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C錯誤；D．當(dāng)氫氧化鈉的體積為20mL時(shí)，所得溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖象可知此時(shí)c(A2)>c(H2A)，說明HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)，D正確；故答案為：D。二、實(shí)驗(yàn)探究題(本大題共1小題，共12分)15.鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.鐵元素的檢驗(yàn)（1）“操作”是指_______。上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的______(填寫儀器名稱)。（2）取待測液少許，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成；另取待測液少許，滴加______(填化學(xué)式)溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，由此可得出結(jié)論______(填字母序號)。a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+b.待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+Ⅱ.鐵元素含量的測定（3）利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量步驟Ⅰ：取10.00mL待測液，加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液2.20mL。①用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是________。②黑木耳中鐵的含量為_________mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.坩堝、100mL容量瓶（2）①.KSCN②.b（3）①.當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時(shí)恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到終點(diǎn)②.12.32【解析】【分析】預(yù)處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成100mL待測液，然后取10.00mL待測液于錐形瓶中通過滴定法測定鐵元素的含量?！拘?詳解】“操作”后產(chǎn)生了濾液，說明是“過濾”，上述流程中的“灼燒”需要用到坩堝，加蒸餾水至100mL待測液時(shí)需要用到容量瓶，故答案為：坩堝、100mL容量瓶；【小問2詳解】Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，故答案為：KSCN、b；【小問3詳解】用酸性高錳酸鉀滴定含有的Fe2+溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；反應(yīng)中一共消耗n()=0.0020mol/L×2.20×103L=4.4×106mol，根據(jù)上述反應(yīng)比例，n(Fe2+)：n()=5：1，則n(Fe2+)=2.2×105mol，則10mL待測液中，鐵元素的質(zhì)量為2.2×105mol×56g/mol=1.232×103g=1.232mg，故100mL待測液也即100g黑木耳中鐵元素質(zhì)量為12.32mg。三、簡答題(本大題共3小題，共34分)16.CoC2O4是制備氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）為了加快“堿浸”速率，可采用的方法有________(寫一種即可)?！敖鲆骸钡闹饕煞质莀______(填化學(xué)式)。（2）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜1”過程中，在40~50℃加入H2O2，寫出加入H2O2反應(yīng)的主要離子方程式為_______________。（4）“除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×105mol/L，則濾液中c(Mg2+)為______[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010]。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，經(jīng)過萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范圍是__________(填字母)。A.1.0~2.0B.2.0~3.0C.3.0~3.5【答案】（1）①.升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等(合理即可)②.Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）7×106mol/L（5）C【解析】【分析】含鈷廢料高溫煅燒，將碳及有機(jī)物灼燒，剩余物質(zhì)加入NaOH溶液，主要發(fā)生NaOH和氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉(或偏鋁酸鈉)和水，過濾后濾渣加入稀硫酸反應(yīng)生成Co2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MnSO4、CaSO4、MgSO4等，再加入Na2SO3將Co2(SO4)3、Fe2(SO4)3還原，過濾后濾液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，過濾除掉鐵離子，向?yàn)V液中加入NaF除掉鈣、鎂離子，過濾，向?yàn)V液中加入萃取劑萃取錳離子，水溶液中加入草酸銨得到CoC2O4，以此分析；小問1詳解】為了加快“堿浸”速率，可采用的方法有升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等。主要化學(xué)反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉(或偏鋁酸鈉)和水；故答案為：升高溫度、粉碎廢料，增大溶液與固體的接觸面積等(其它正確答案均可)；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)；【小問2詳解】Co2O3和稀硫酸反應(yīng)生成Co2(SO4)3和水，Co2(SO4)3與Na2SO3反應(yīng)生成CoSO4，；故答案為：；【小問3詳解】“除雜1”過程中，在40~50℃加入H2O2，主要將亞鐵離子氧化為鐵離子，其離子方程式：；故答案為：；【小問4詳解】根據(jù)題意濾液中c(Ca2+)=1.0×105mol/L，則，，，；故答案為：7×106mol/L；【小問5詳解】根據(jù)題意，萃取時(shí)盡量的將Mn2+萃取出，而減少Co3+萃取，根據(jù)題中信息控制溶液的pH范圍是3.0~3.5；故答案為：C。17.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)?！敬鸢浮竣貯BC②.CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－③.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－④.l.8×104⑤.c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)⑥.2c(H+)－2c(OH－)【解析】【分析】先根據(jù)K分析酸強(qiáng)弱，根據(jù)越弱越水解分析鹽的水解程度來得出水解相同氫氧根離子，其濃度大小順序；利用相對強(qiáng)的酸制相對弱的酸來分析；離子發(fā)生水解，其離子濃度減小，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析溶液中離子濃度的關(guān)系。【詳解】⑴根據(jù)K越大酸越強(qiáng)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，pH相同，即水解生成的氫氧根濃度相同，水解程度越大，要使水解生成的氫氧根濃度相同，則鹽的濃度越小，水解程度Na2CO3>NaCN>CH3COONa，所以其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)镃H3COONa>NaCN>Na2CO3故答案為ABC；②將少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氫根，不能生成碳酸根，故反應(yīng)的離子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液顯堿性主要是醋酸根離子水解顯堿性，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液中，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；1.8×104；⑵①d點(diǎn)所用鹽酸的體積為20mL，該點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，由于銨根離子水解，因此離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；②b點(diǎn)所示的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨且物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒的得出c(NH4+)+c(H+)=c(C1－)+c(OH－)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(C1－)2c(NH4+)+2c(H+)－2c(OH－)=2c(C1－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。18.二氧化碳、甲烷是地球大氣中的主要溫室氣體，它們能吸收地面反射的太陽輻射，使地球表面變暖，因此，對二氧化碳、甲烷的高效利用有著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2則二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H3=_______。（2）恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：2：2C.混合氣體的平均分子量保持不變D.混合氣體的顏色保持不變E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂CH鍵和形成HH鍵的數(shù)目之比為2：1（3）反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________